1、電離平衡常數(shù)（K）,對(duì)于一元弱酸 HA H+A-，平衡時(shí),對(duì)于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時(shí),意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。,1）在公式中的濃度均是平衡濃度； 2）K只與溫度有關(guān)。 3）K反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。 4）多元弱酸是分步電離，而且 K1K2K3。,注意：,湖南廣益衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 高二年級(jí)第一學(xué)期,第三章 水溶液中的離子平衡,第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象：,指針擺動(dòng),不亮,靈敏電流計(jì),燈泡,結(jié)論：,水是 電解質(zhì),極弱,能發(fā)生 電離,微弱,一、水的電離,K電離 =,水的離子積,H0,1、水的離子積,問(wèn)

2、題：根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？,在一定溫度時(shí)： Kw =C(H+)C(OH-) ，叫水的離子積 25時(shí)，Kw=110-14,分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。,溫度越高，Kw越大。,水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離。,2、影響水的離子積的因素,根據(jù)Kw=C(H)C(OH) ,C(H) 和 C(OH) 可以互求.,常溫下,任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014,問(wèn)題：25時(shí)，在10 mL蒸餾水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 鹽酸，c(H+) 和 c(OH-) 如何變化？對(duì)水的電離平衡有何影響？

3、,3、影響水的電離平衡的因素,10-7,10-7,10-1,10-13,c(H+) = c(OH-),中性,c(H+) c(OH-),酸性,c(H+)水=c(OH-)水= 110-13 mol/L,問(wèn)題：25時(shí)，在10 mL蒸餾水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 氫氧化鈉，c(H+) 和 c(OH-) 如何變化？對(duì)水的電離平衡有何影響？,10-7,10-7,10-1,10-13,c(H+) = c(OH-),中性,c(H+) c(OH-),堿性,c(H+)水=c(OH-)水=110-13 mol/L,小結(jié),影響水的電離平衡的因素,（1）溫度,（2

4、）酸,（3）堿,（4）鹽,升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大,抑制水的電離，Kw保持不變,（第三節(jié)詳細(xì)介紹）,c(H+)水=c(OH-)水 110-7 mol/L,鞏固練習(xí),1、常溫下，濃度為110-5 mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？,110-9 mol/L,2、常溫下，濃度為110-5 mol/L的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是多少？,110-9 mol/L,3、在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+) =110-9 mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？,學(xué) 與 問(wèn),答：可能是酸性也可能是堿性,4.室溫下，某溶液中由水電離生成的 c(OH-)為1.010-1

5、2mol/L，則溶液 中的c(H+)可能為（ ） A.1.010-7mol/L B. 1.010-6mol/L C. 1.010-2mol/L D. 1.010-12mol/L,CD,5.下列說(shuō)法正確的是（ ） H2SO4溶液中存在H+不存在OH- B.NaOH溶液中水電離的c(OH-)等于水 電離的c(H+) C.80oC時(shí)KCl溶液中OH-和H+的濃度一定 都等于1.010-7mol/L D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有 OH-和H+，且KW=1.010-14,BD,6、已知25時(shí)， Kw=1.010-14， 100 時(shí)， Kw=5510-14，這說(shuō)明（ ） A.25時(shí)純水的c(H+)=

6、1.010-7， 100 時(shí)純水的c(H+)1.010-7 B.100 時(shí)水的電離程度更小 C.水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程 D.溫度越高Kw越小,AC,二、溶液酸堿性與pH,、溶液酸堿性的表示法,（1）c(H+) 和 c(OH-),（2）c(H+) 和 c(OH-)都較小的稀溶液（1mol/L） 用pH表示。,pH = - lgc(H+),例： c(H+) = 110-7mol/L,pH = - lg10-7 = 7,2、c(H+) 和 c(OH-)與溶液酸堿性、 pH的關(guān)系,常溫下,c(H+) c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-),7,= 7,7,pH=7的溶

7、液一定是中性溶液?jiǎn)幔?答：不一定，只有在常溫下才顯中性。,3、pH的測(cè)定方法,pH=-lg c(H+),測(cè)定方法： pH試紙 pH計(jì),用法：用玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，半分鐘后與比色卡比色,注意：不能用水潤(rùn)濕要放在玻璃片（或表面皿）上不是將試紙伸到溶液中廣泛pH試紙只能讀出整數(shù),(2004年全國(guó)) 若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的 氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之 比應(yīng)為 ( ) A10:1 B5:1 C1:1 D1:10,高考鏈接,B,高考鏈接,A,（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的 c(H)1.010-13 mol/L ，該溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化銨

8、水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液 A B C D,實(shí) 踐 活 動(dòng),中和滴定,1、定義：,2、原理：,用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿） 來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法。,鹽酸與NaOH溶液的酸堿中和反應(yīng)的原理是什么？ 兩者的定量關(guān)系是什么？,c（H+）V（酸）= c（OH-）V（堿）,(一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿),鞏固練習(xí),110mL0.100mol/L HCl溶液與10mL0.100mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？ 220mL0.100mol/L HCl溶液與10mL0.100mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？ 310mL0.100mol/L HCl溶液與10

9、mL0.200mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？,3、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵：,（1）準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。 （2）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。,4、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑:,儀器: 酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、 滴定管夾、燒杯、白紙、（pH計(jì)畫曲線用）。 試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑。,甲基橙石 蕊酚 酞, 3.1 4.4 ,酸色 中間色 堿色,紅色 橙色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,紅色 紫色 藍(lán)色,粉紅色,無(wú)色,紅色,黃色,滴定終點(diǎn)應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn),而常用指示劑沒(méi)有在PH等于7時(shí)變色的?,如果選用指示劑去判斷滴定終點(diǎn)誤差會(huì)不會(huì)很大?,5、指示劑的

10、選擇：,思考與交流,1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4,問(wèn)題1:滴定終點(diǎn)消耗堿多少? PH等于多少?,向20.00mL 0.100mol/L HCl中滴加0.100mol/L NaOH 溶液過(guò)程中，溶液的pH變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么 現(xiàn)象與規(guī)律，在實(shí)際的中和滴定中，我們需要注意 哪些方面？,問(wèn)題2:滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變? PH發(fā)生怎樣改變?,提示：0.04mL約1滴,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突變范圍,加入NaOH(ml),中和滴定曲線,如果酸堿指示劑的顏色在此pH突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎?

11、,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,顏色突變范圍,中和滴定曲線,7,酚 酞,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,顏色突變范圍,中和滴定曲線,7,4.4,甲基橙,左手,右手,視線與凹液 面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化,半分鐘顏色不變,滴定管保持垂直,酸式,堿式,堿式,實(shí) 踐 活 動(dòng),中和滴定的步驟,（1）檢漏 （2）洗滌潤(rùn)洗,（3）裝液 （4）趕氣泡調(diào)讀數(shù),（5）取液 （6）滴定,（7）記讀數(shù) （8）算,（08全國(guó)卷）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.