1、*第二章 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用物化試卷（一） 1物質(zhì)的量為n的純理想氣體，該氣體在如下的哪一組物理量確定 之后，其它狀態(tài)函數(shù)方有 定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述說(shuō)法哪一個(gè)正確? (A) 熱是體系中微觀粒子平均平動(dòng)能的量度 (B) 溫度是體系所儲(chǔ)存熱量的量度 (C) 溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度 (D) 溫度是體系中微觀粒子平均平動(dòng)能的量度 3. 有一高壓鋼筒，打開(kāi)活塞后氣體噴出筒外，當(dāng)筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時(shí)關(guān)閉活塞，此時(shí)筒內(nèi)溫度將： (A) 不變 (B) 升高 (C) 降低 (D) 無(wú)法判定 4. 1 mol 373 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水經(jīng)

2、下列兩個(gè)不同過(guò)程變成373 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水氣， (1) 等溫等壓可逆蒸發(fā)， (2) 真空蒸發(fā) 這兩個(gè)過(guò)程中功和熱的關(guān)系為： (A) |W1| |W2| Q1 Q2 (B) |W1| |W2| Q1 |W2| Q1 2HCl(g) (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol15 欲測(cè)定有機(jī)物燃燒熱Qp,一般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行,實(shí)測(cè)得熱效應(yīng)為Qv。 公式 Qp=Qv+nRT 中的n為:(A) 生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差 (B) 生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)的量之差 (C) 生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)的量之差 (D) 生成物與反應(yīng)物的總熱容差 16凝固熱在數(shù)值上

3、與下列哪一種熱相等： (A) 升華熱 (B) 溶解熱 (C) 汽化熱 (D) 熔化熱 17 已知 1mol HCl的無(wú)限稀釋溶液與 1mol NaOH 的無(wú)限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應(yīng)，熱效應(yīng)rH =-55.9 kJ/mol，則 1mol HNO3的無(wú)限稀釋溶液與 1mol KOH的無(wú)限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應(yīng)的熱效應(yīng)rH 為： (A) -55.9 kJ/mol (B) -55.9 kJ/mol (C) = -55.9 kJ/mol (D) 不能確定 18 在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol石墨與氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳的反應(yīng)熱為H ，下列哪種說(shuō)法錯(cuò)誤 (A) H 是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱 (

4、B) H =U (C) H 是石墨的燃燒熱 (D) U |W2|W3| (B) |W2|W1|W3| (C) |W3|W2|W1| (D) |W3|W1|W2| 2. 下述說(shuō)法哪一個(gè)是錯(cuò)誤的? ( )(A) 封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點(diǎn)一一對(duì)應(yīng) (B) 封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài) (C) 封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實(shí)線一一對(duì)應(yīng) (D) 封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實(shí)線3. 凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其U和H的值一定是： ( )(A) U 0 , H 0 (B) U = 0 , H = 0 (C) U 0 , H H2 (B) H1= H2 (C) H1=H28.

5、下列諸過(guò)程可應(yīng)用公式 dU = (Cp - nR)dT進(jìn)行計(jì)算的是： (A) 實(shí)際氣體等壓可逆冷卻 (B) 恒容攪拌某液體以升高溫度 (C) 理想氣體絕熱可逆膨脹 (D) 量熱彈中的燃燒過(guò)程 9. 1mol單原子分子理想氣體，從273 K，202.65 kPa, 經(jīng) pT=常數(shù) 的可逆途徑壓縮到405.3 kPa的終態(tài)，該氣體的U為： ( ) (A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J 10. 一定量的理想氣體從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1,V2，則： ( )(A) V1 V2 (B)V1

6、 ZnO cHm=351.5 kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2- HgO cHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO - ZnO+Hg 的rHm是： (A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol (C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol 19. 下述說(shuō)法正確的是： ( ) (A) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (B) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C) 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱 (D) 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱 20. 完全燃燒 8 dm3乙炔，需空氣的體積為： ( ) (A) 20 dm3 (B) 120 dm3 (

7、C) 100 dm3 (D) 4 dm3 DCDBD DCCDA BBCCD CCBCC*第三章 熱力學(xué)第二定律物化試卷（一）1理想氣體絕熱向真空膨脹，則： (A) S = 0 ， W = 0 (B) H = 0，U = 0 (C) G = 0，H = 0 (D) U = 0，G =0 2熵變S是： (1) 不可逆過(guò)程熱溫商之和 (2) 可逆過(guò)程熱溫商之和 (3) 與過(guò)程無(wú)關(guān)的狀態(tài)函數(shù) (4) 與過(guò)程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù) 以上說(shuō)法正確的是： (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3 理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過(guò)程： (A) 可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)(B) 從同一始態(tài)出發(fā)，

8、不可能達(dá)到同一終態(tài) (C) 不能斷定 (A)、(B) 中哪一種正確(D) 可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定 4 在標(biāo)準(zhǔn)壓力，273.15 K下水凝結(jié)為冰，判斷體系的下列熱力學(xué)量中何者一定為零？(A) U (B) H (C) S (D) G 5 水在 100，標(biāo)準(zhǔn)壓力下沸騰時(shí)，下列各量何者增加？ (A) 熵 (B) 汽化熱 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸氣壓 6 在 N2和 O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過(guò)程中，體系的熱力學(xué)函數(shù)變化值在下列結(jié)論中正確的是： (A) U = 0 (B) F = 0 (C) S = 0 (D) G = 0 7 在 270 K,101.325 kPa 下，1

9、 mol過(guò)冷水經(jīng)等溫等壓過(guò)程凝結(jié)為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變應(yīng)為：(A) S(體系) 0 ， S(環(huán)境) 0 (B) S(體系) 0 (C) S(體系) 0 ， S(環(huán)境) 0 ， S(環(huán)境) 0 8 理想氣體在等溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定, 此變化中的體系熵變S(體)及環(huán)境熵變S(環(huán))為： (A) S(體) 0 , S(環(huán)) 0 (B)S(體) 0 (C) S(體) 0 , S(環(huán))= 0 (D)S(體)0, S(環(huán))0 (B) S(體)0 (C) S(體)0,S(環(huán))=0 10 在一簡(jiǎn)單的(單組分,單相,各向同性)封閉體系中,恒壓只做膨脹功的條件下,吉布斯自由能值隨溫度升高如何變

10、化? (A) (G/T)p 0 (B) (G/T)p 0(3) 自發(fā)過(guò)程的方向就是混亂度增加的方向 (4) 在絕熱可逆過(guò)程中，體系的熵變?yōu)榱?兩者都不正確者為： (A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4) 18 在絕熱條件下，用大于氣筒內(nèi)的壓力迅速推動(dòng)活塞壓縮氣體，此過(guò)程的熵變?yōu)椋?(A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能確定19 在263 K的過(guò)冷水凝結(jié)成263 K的冰,則：(A) S0 (C) S=0 (D) 無(wú)法確定 20 在標(biāo)準(zhǔn)壓力和268.15 K下,冰變?yōu)樗?體系的熵變S體應(yīng)：(A) 大于零 (B) 小于零 (

11、C) 等于零 (D) 無(wú)法確定 BCBDA CBBBB AADCC BCAAA物化試卷（二）1 2 mol H2和 2 mol Cl2在絕熱鋼筒內(nèi)反應(yīng)生成 HCl 氣體，起始時(shí)為常溫常壓。則：(A) rU = 0，rH = 0，rS 0，rG 0 (B) rU 0，rH 0，rG 0，rS 0，rG 0，rH 0，rS = 0，rG 02 用 1 mol 理想氣體進(jìn)行焦耳實(shí)驗(yàn)（自由膨脹），求得 S = 19.16 J/K，則體系的吉布斯自由能變化為： (A) G = 19.16 J (B) G 19.16 J (D) G = 0 3 1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加熱到303

12、.15 K,已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的C(V, m)=24.48 J/(Kmol),則其熵變?yōu)椋?(A) 2.531 J/K (B) 5.622 J/K (C) 25.31 J/K (D) 56.22 J/K 4 在101.325 kPa下,385 K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?對(duì)該變化過(guò)程,下列各式中哪個(gè)正確? (A) S(體)+S(環(huán))0 (B) S(體)+S(環(huán)) (s) (B) (l) = (s) (C) (l) 0 (B) S(環(huán))不確定 (C) S(體)+S(環(huán))0 (D) S(環(huán)) k(B)，則當(dāng) A 和 B 壓力（平衡時(shí)的）相同時(shí)，在一定量的該溶劑中溶解的關(guān)系：(A) A 的量

13、大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量 (C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量與 B 的量無(wú)法比較 2. 在溫度T時(shí)，純液體A的飽和蒸氣壓為，化學(xué)勢(shì)為，并且已知在標(biāo)準(zhǔn)壓力下的凝固點(diǎn)為 ，當(dāng)A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成為稀溶液時(shí),上述三物理量分別為pA，A，Tf 則 (A) pA，A， pA，A， Tf(C) pA， Tf (D) pA，A， Tf3. 在400 K時(shí)，液體 A 的蒸氣壓為 40000 Pa，液體 B 的蒸氣壓為 60000 Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時(shí)溶液中 A 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.6，則氣相中 B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： (A) 0.60

14、(B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.314. 已知 373.15 K 時(shí)，液體 A 的飽和蒸氣壓為 133.32 kPa，另一液體 B 可與 A 構(gòu)成理想液體混合物。當(dāng) A 在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 1/2 時(shí)，A 在氣相中的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2/3 時(shí)，則在373.15 K時(shí)，液體 B 的飽和蒸氣壓應(yīng)為： (A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa 5. 關(guān)于亨利定律,下面的表述中不正確的是： (A)若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律,則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律 (B)溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確

15、(C)因?yàn)楹嗬墒窍∪芤憾?所以任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利定律 (D)溫度一定時(shí),在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無(wú)關(guān) 6. 下述說(shuō)法哪一個(gè)正確? 某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)： (A) 與外界溫度有關(guān) (B) 與外界壓力有關(guān) (C) 與外界物質(zhì)有關(guān) (D) 是該物質(zhì)本身特性 7. 在恒溫恒壓下形成理想液體混合物的混合吉布斯自由能mixG 0，恒溫下mixG 對(duì)溫度T求導(dǎo)： (A) (mixG/T)T 0 (C) (mixG/T)T = 0 (D) (mixG/T)T 0 8. 在50時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液。氣液平衡時(shí),在液相

16、中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，則在氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： (A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65 9. 298 K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下,兩瓶含萘的苯溶液,第一瓶為2 dm3(溶有0.5 mol萘),第二瓶為1 dm3(溶有0.25 mol萘),若以1和2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì),則 (A) 1= 102 (B) 1= 22 (C) 1=(1/2)2 (D) 1=2 10. 2 mol A物質(zhì)和3 mol B物質(zhì)在等溫等壓下混合形成理想液體混合物,該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79 m3/mol,2.15 m3/mol,則混合物的總體積為：(A) 9.67 m3 (

17、B) 9.85 m3 (C) 10.03m3 (D) 8.95 m3 11. 對(duì)于理想溶液,下列偏微商不為零的是：(A) (mixG/T)/ Tp (B) (mixS)/ Tp (C) (mixF)/ Tp (D) (mixG)/ Tp 12. 冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入少量鹽類，其主要作用是？ (A) 增加混凝土的強(qiáng)度 (B) 防止建筑物被腐蝕 (C) 降低混凝土的固化溫度 (D) 吸收混凝土中水份13. 由滲透壓法測(cè)得的分子量為： (A) 重均分子量 (B) 粘均分子量 (C) 數(shù)均分子量 (D) 上述都不是14. 兩只燒杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0

18、.01 mol 蔗糖，向 B 杯內(nèi)溶入0.01 mol NaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有： (A) A 杯先結(jié)冰 (B) B 杯先結(jié)冰 (C) 兩杯同時(shí)結(jié)冰 (D) 不能預(yù)測(cè)其結(jié)冰的先后次序 15. 為馬拉松運(yùn)動(dòng)員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是哪一種？ (A) 高脂肪、高蛋白、高能量飲料 (B) 20% 葡萄糖水 (C) 含適量維生素的等滲飲料 (D) 含興奮劑的飲料 16. 下述方法中，哪一種對(duì)于消滅螞蝗比較有效？ (A) 擊打 (B) 刀割 (C) 晾曬 (D) 撒鹽 17. 在 0.1 kg H2O 中含 0.0045 kg 某純非電解質(zhì)的溶液，于 272.685 K 時(shí)結(jié)冰，已知水的凝

19、固點(diǎn)降低常數(shù) Kf為 1.86 Kkg/mol。該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量最接近于： (A) 0.135 kg/mol (B) 0.172 kg/mol (C) 0.090 kg/mol (D) 0.180 kg/mol 18. 主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性，稱為：(A) 一般特性 (B) 依數(shù)性特征 (C) 各向同性特性 (D) 等電子特性19. 已知H2O(l)在正常沸點(diǎn)時(shí)的氣化熱為40.67 kJ/mol,某非揮發(fā)性物質(zhì)B溶于H2O(l)后,其沸點(diǎn)升高10 K,則該物質(zhì)B在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為：(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0

20、.467 20. 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液體混合物,在T 時(shí),測(cè)得總蒸氣壓為29 398 Pa，蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y2= 0.818 ,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29 571 Pa，則在溶液中氯仿的活度a1為： (A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.813BDBAC DCBDC DCCAC DDBAC物化試卷（二）1. 在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水 (A) 和純水 (B)。經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將是：(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 視溫度而定2已知揮發(fā)

21、性純?nèi)苜|(zhì) A 液體的蒸氣壓為 67 Pa，純?nèi)軇?B 的蒸氣壓為 26 665 Pa，該溶質(zhì)在此溶劑的飽和溶液的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.02，則此飽和溶液（假設(shè)為理想液體混合物）的蒸氣壓為： (A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26 198 Pa (D) 599 Pa3. 已知 373 K 時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓為 50000 Pa，液體 B 的飽和蒸氣壓為 Pa，A和B構(gòu)成理想液體混合物，當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5 時(shí)，氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 4. 關(guān)于亨利系數(shù),下列說(shuō)法中正確的是：(A)其值與

22、溫度、濃度和壓力有關(guān) (B)其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān) (C)其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān) (D)其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān) 5. 已知373 K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為133.24 kPa,液體B的飽和蒸氣壓為66.62 kPa。設(shè)A和B 形成理想溶液,當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí),在氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為：(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/36. 真實(shí)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是： (A) =標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實(shí)氣體 (B) p=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實(shí)氣體(C) =標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體 (D) p=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體7. 已知在373 K時(shí),液體A的飽和蒸氣壓為66

23、662 Pa，液體B的飽和蒸氣壓為101 325 Pa，設(shè)A和B構(gòu)成理想液體混合物，則當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5 時(shí)，氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：(A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.6038. 對(duì)于非電解質(zhì)溶液,下述說(shuō)法中正確的是：(A) 溶液就是多種液態(tài)物質(zhì)組成的混合物 (B) 在一定溫度下,溶液的蒸氣壓一定小于純?nèi)軇┑恼魵鈮?(C) 在有限濃度范圍內(nèi),真實(shí)溶液的某些熱力學(xué)性質(zhì)與理想溶液相近似 (D) 溶液濃度選擇不同標(biāo)度時(shí),其化學(xué)勢(shì)也不同 9. 298 K,標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,苯和甲苯形成理想液體混合物,第一份溶液體積為2 dm3,苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.2

24、5,苯的化學(xué)勢(shì)為1,第二份溶液的體積為1 dm3,苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5,化學(xué)勢(shì)為2,則： (A) 12 (B) 1 Tb (B) Tf= Tb (C) Tf Tb (D) 不確定 18. 已知水在正常冰點(diǎn)時(shí)摩爾熔化焓fusH =6025 J/mol,某水溶液的凝固點(diǎn)為258.15 K ,該溶液的x(B)：(A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647 19. 若 (lnp/y(A)T 1,則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度：(A) 必須低于409.3 (B) 必須高于409.3 K (C) 必須低于409.3 K (D) 必須等于409.3 K7 25時(shí)水的飽和蒸氣壓為

25、3.168 kPa,此時(shí)液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能fGm 為- 237.19 kJ/mol,則水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能為：(A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol (C) -245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/mol8 在 T，p 時(shí)，理想氣體反應(yīng) C2H6(g) H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx為： (A) RT (B) 1/(RT) (C) RT/p (D) p/(RT) 9. 下述說(shuō)法中哪一種正確？ (A) 增加壓力一定有利于液體變?yōu)楣腆w (B) 增加壓力一定不利于液體變?yōu)楣腆w (C) 增加壓力不一定有利于液體變?yōu)?/p>

26、固體 (D) 增加壓力與液體變?yōu)楣腆w無(wú)關(guān) 10 反應(yīng) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25時(shí)平衡常數(shù)K為4.0,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合進(jìn)行反應(yīng),則達(dá)平衡最大產(chǎn)率為：(A) 0.334 (B) 33.4 (C) 66.7 (D) 50.011 某實(shí)際氣體反應(yīng)在溫度為500 K、壓力為20260 kPa下的平衡常數(shù)Kf =2,則該反應(yīng)在500 K、20.26 kPa下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為： (A) 2 (B) 2 (C) 2 (D) 2 12 對(duì)于理想氣體間反應(yīng)，以各種形式表示的平衡常數(shù)中，其值與溫度

27、和壓力皆有關(guān)系的是：(A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Kx 13 某低壓下的氣相反應(yīng),在 T200 K 時(shí)Kp831.4 Pa，則Kc/(mol/cm)是： (A) 500 (B) (C) 14000 (D) 0.5 14 在通常溫度下，NH4HCO3(s) 可發(fā)生下列分解反應(yīng)： NH4HCO3(s) NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 設(shè)在兩個(gè)容積相等的密閉容器A和B中，分別加入純 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 達(dá)到平衡后，下列哪種說(shuō)法是正確的？ (A) 兩容器中壓力相等 (B) A 內(nèi)壓力大于 B 內(nèi)壓力(C) B 內(nèi)壓力大于 A 內(nèi)壓力 (D) 須經(jīng)實(shí)際測(cè)定方能判別哪個(gè)容器中壓力大 15 根據(jù)某一反應(yīng)的 值