1、九江一中20152016學年上學期期末考試高二化學試卷滿分：100分 考試時間：90分鐘 可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有1個選項符合題意）1表示正反應是吸熱反應的圖像是（ ）B能量反應過程反應物生成物能量A反應物生成物反應過程反應物能量反應過程生成物D 反應物生成物能量反應過程C2實驗室中欲快速制取氫氣，最好的方法應該是（ ）A純鋅與稀硫酸 B純鋅與濃硫酸 C粗鋅與稀硫酸 D粗鋅與稀硝酸 3化學在工農業(yè)生產和日常生活中都有著重要的應用，下列敘述不正確的是（ ）A鍋爐水垢中含有的CaSO4，可

2、先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去B除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液C“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學變化D尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉化率4苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是（ ）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色 苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色苯分子中碳原子之間的距離均相等 經實驗測得鄰二甲苯僅一種結構經實驗測得間二甲苯僅一種結構 經實驗測得對二甲苯僅一種結構 A B C D5設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22

3、.4L乙醇的分子數(shù)為NAB1mol甲基中含有的電子數(shù)為10NAC13g乙炔和苯的混合氣體中含有原子總數(shù)為2NAD1L 0.1molL-1乙酸溶液中H數(shù)目為0.1NA6下列有機物實際存在且命名正確的是（ ）A2甲基5乙基己烷 B3，3二甲基2戊烯 C3甲基2丁烯 D2，2二甲基丙烷7下列敘述正確的是（ ）A和互為同系物 B配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀鹽酸，既防止氧化又抑制水解C活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞反應 D對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加8鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式

4、進行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知，該電池充電時在陽極上發(fā)生反應的是（ ）ANi(OH)2 BCd(OH)2 CCd DNiOOH9下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（ ）A BC D10下列有關實驗的敘述正確的是（ ）A測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯B用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下口放出CNaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出并剩余少量液體即停止加熱D在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過燒瓶容積的1/311一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2A(g)+3B(s)2C

5、(g)，下列敘述不是達到平衡的標志的是（ ）單位時間生成a mol A，同時消耗1.5a mol B C的生成速率與C的分解速率相等各組分的濃度不再變化 混合氣體的密度不再變化 混合氣體的總壓強不再變化A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2 混合氣體的平均摩爾質量不再變化混合氣體的物質的量不再變化A B C D 12烷烴是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應后的產物，則R可能的結構有（ ）A4種 B5種 C6種 D7種13用0.1000molL-1標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是（ ）A酸式滴定管、堿式滴定管及錐形瓶均需洗凈后再潤洗內壁23次B應該選擇酚酞作指示劑C滴定過程中眼睛應始終

6、注視滴定管內液面變化D讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后仰視，測定結果偏低14在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)，有圖所示的反應曲線，試判斷對圖的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（ ）AP3P4，y軸表示B的體積分數(shù)BP3P4，y軸表示混合氣體的密度CP3P4，y軸表示B的百分含量DP3P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量15某二元酸（化學式H2B）在水中的電離方程式為H2BHHB；HBHB2，則在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是（ ）Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LBc(

7、Na)c(H)c(OH)c(HB)c(B2)Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)2c(B2)c(HB)16已知下表均為烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種，1234567CH4C2H6C5H12C8H18C17H36則第7項烷烴分子的化學式為（ ）AC26H54 BC53H108 CC54H110 DC55H112第II卷（非選擇題）二、填空題（共52分）17（7分）兩種有機物A和B可以互溶，有關性質如下：相對密度(20)熔點沸點溶解性A07893-1173C785C與水以任意比混溶B07137-1166C345C不溶于水（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_（填代號）

8、方法即可得到A。a重結晶 b蒸餾 c萃取 d加水充分振蕩，分液（2）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)，則該物質的最簡式為_，若要確定其分子式，是否必需有其它條件_（填“是”或“否”）。 已知有機物A的質譜、核磁共振氫譜如下圖所示，則A的結構簡式為_。（3）若質譜圖顯示B的相對分子質量為74，紅外光譜如圖所示，則B的結構簡式為_，其官能團的名稱為_。（4）準確稱取一定質量的A和B的混合物，在足量氧氣中充分燃燒，將產物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質量分別增重19.8g和35.2g。計算混合物中A和B的

9、物質的量之比_。18（10分）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。工業(yè)生產甲醇的常用方法是CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H0。（1）在25、101 kPa下，1 g甲醇（液態(tài)）完全燃燒后，恢復到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法。此方法當中的一個主要反應為CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)，說明該反應能自發(fā)進行的原因 。（3）甲醇燃料電池由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。其工作原理如右圖，質子交換膜

10、左右兩側的溶液均為1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。 通入氣體a的電極是電池的_（填“正”或“負”）極，其 電極反應式為_；當電池中有2 mol e發(fā)生轉移時，左右兩側溶液的質量之差為_（忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）。19（12分）水溶液中的行為是中學化學的重要內容。（1）25 時，某溶液中由水電離出c(H)110-10 mol/L，該溶液pH為_。（2）25 時，測得亞硫酸氫鈉溶液的pH7，解釋該溶液顯酸性的原因(用離子方程式表示，并作適當解釋) 。（3）電離常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數(shù)(25 )HCNK4.91010HClOK3108H2C

11、O3K14.3107、K25.6101125 時，將濃度相同的四種鹽溶液： NaCN NaClO Na2CO3 NaHCO3，按pH由大到小的順序排列 （填序號），向84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為 。（4）25 時，將n molL1的氨水與0.2molL1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)c(Cl-)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)， NH3H2O的電離常數(shù)Kb_（用含n的代數(shù)式表示）。20（9分）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ/mol (a0)，在一個裝有催化劑的2L的密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，

12、在T 時充分反應，10s后達平衡狀態(tài)，測得容器內氣體壓強為起始壓強的5/6，放出熱量為b kJ。（1）計算：10s內該反應的平均速率v(O2)_，平衡常數(shù)K_。（2）比較a b（填“”“=”或“”“=”或“ 。（5）實驗室用惰性電極電解500ml的CuSO4溶液一段時間后，撤去電源，若加入0.2mol Cu(OH)2恰好使電解液恢復到原來狀態(tài)，則電解過程中轉移電子的物質的量為_mol，原CuSO4溶液的物質的量濃度為_molL1。ACDBC DCABC BBBDCB17. （7分）（1）B（2）C2H6O 否 CH3CH2OH（3）CH3CH2OCH2CH3 醚鍵（4）2118. （10分）（1） CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -32Q kJmol-1（2）S0 (是一個熵增的反應)（3）負 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 24g19. （12分）（1）4或10（2）HSO3-+H2OH2SO3+OH- HSO3-H+SO32- HSO3-的電離程度大于其水解程度（