1、歡迎加入浙江理工大學(xué)考試資料群 462349252無機(jī)及分析化學(xué)試題（1）系別： 專業(yè)班級： 姓名： 學(xué)號： 題號一二三四總分分?jǐn)?shù)得 分評卷人 一、填空題 （30分，每空2分）1、寫出具有下列原子序數(shù)的原子的核外電子排布式：（1）11（2）172、0.2molL1HAc 溶液中H+的濃度等于_。Ka=1.810-53、CH4分子中心原子發(fā)生 雜化，空間構(gòu)型是 。4、滴定分析中，根據(jù)反應(yīng)類型的不同，可分為_、_、_和_等。5、水分子之間存在著質(zhì)子的傳遞作用，稱為水的_作用,這種作用的平衡常數(shù)在25時等于_。6、沉淀物按物理性質(zhì)的不同分為_沉淀和_沉淀。7、朗伯比耳定律：A=abc，其中符號c代表

2、_，b代表_，a 代表_。得 分評卷人二、完成下列方程式（5分，每小題1分）1 MnO4- + Fe2+ + H+ 2 Cl2 + NaOH 3 S2O32- + H+ 4 Hg2Cl2 + NH3 5 Pb2+ + Cr2O72- + H2O 得分評卷人三、選擇題（20分，每正確選擇2分）1、不用查表，指出下列反應(yīng)焓變?yōu)檎档氖?（ ）。 ACaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) B CaO(s) +H2OCa(OH)2(s) C2Mg(s) + O2(g)2MgO(s) DO2(g)+ 2H2(g)2H2O(l)2、下列哪一種物質(zhì)既有離子鍵又有共價鍵 （ ）。 A H2O B Na

3、OH C HCl DSiO2 3、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為 （ ）。 A 00.2 B0.10.3 C 0.31.0 D 0.20.8 4、下列關(guān)于價鍵理論對配合物的說法正確的是 （ ）。 A任何中心離子與任何配體都可形成外軌型化合物； B 任何中心離子與任何配體都可形成內(nèi)軌型化合物； C中心離子用于形成配位鍵的原子軌道是經(jīng)過雜化的等價軌道； D以sp3d2和d2sp3雜化軌道成鍵的配合物具有不同的空間構(gòu)型。5、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是 （ ）。 A. 400750nm B.200400nm C.200600nm D.300780nm 6、HAc的共軛堿是 （

4、）。 A Ac B H+ CHAc D OH7、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時停止了滴定，這一點(diǎn)稱為 （ ）。 A化學(xué)計量點(diǎn) B 滴定分析 C 滴定 D滴定終點(diǎn)8、為了使碘在水中的溶解度增大，可加入的試劑是 （ ）。 AH2O BKI CCCl4 DI29、CuSO45H2O中的五個水中 （ ）。 A有四個配位水 B有四個結(jié)晶水 C全部都是結(jié)晶水 D全部都是配位水10、可用于測定水硬度的方法是 （ ）。 A. 碘量法 B. K2Cr2O7 C. EDTA法 D. 酸堿滴定法得 分評卷人四、計算題（共45分）1. 現(xiàn)以0.1000 molL1NaOH滴

5、定0.1000 molL1HCl，計算加入1998毫升、2000毫升、2002毫升NaOH時溶液的PH值。投入2.0升密閉容器中，達(dá)平衡時有0.066mol PCl5分解，求該溫度下PCl5的分解率及平衡常數(shù)K。3. 已知lgKMnY = 14.04pH3.03.54.04.55.05.56.06.5lgY(H)10.609.488.447.446.455.514.653.92（1） 求pH = 4.0時，Mn2+與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)。（不考慮羥基絡(luò)合等副分應(yīng)）（2）如果Mn2+=0.01molL1，在pH=4.0時能否準(zhǔn)確滴定。（說出判斷依據(jù)）（3）以0.01molL1的EDTA，

6、滴定0.01molL1的Mn2+，允許的最低pH值是多少？4. 欲使0.1 molL-1Fe3+形成氫氧化鐵沉淀，計算開始沉淀和沉淀完全時的PH值。 KSP=4.010385. 25時，裝有0.3MPa O2的體積為1L的容器與裝有0.06MPa N2的體積為2L的容器用旋塞連接。打開旋塞，待兩氣體混合后，求：（1）O2、N2的物質(zhì)的量。（2）混合氣體的總壓力。 無機(jī)及分析化學(xué)試卷（2）系別： 專業(yè)班級： 姓名： 學(xué)號： 題號一二三四總分分?jǐn)?shù)得 分評卷人 一、填空題 （30分，每空1分）1、0.2molL1HAc 溶液中H+的濃度等于_。Ka=1.810-52、NH3分子中心原子發(fā)生 雜化，空

7、間構(gòu)型是 。3、在下列各組量子數(shù)中，填入尚缺的量子數(shù)（1）n=2 l=1 m= ms= - 1/2（2）n= l= 2 m=0 ms= +1/24、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般有_和_兩種。5、水分子之間存在著質(zhì)子的傳遞作用，稱為水的_作用,這種作用的平衡常數(shù)在25時等于_。6、沉淀物按物理性質(zhì)的不同分為_沉淀和_沉淀。7、朗伯比耳定律：A=abc，其中符號c代表_，b代表_，a 代表_。8、在下列氧化劑中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+濃度增大， 的氧化性不變。9、原子序數(shù)電 子 排 布 式區(qū)1235 2610、滴定分析中，根據(jù)反應(yīng)類型的不同，可分為_、_、_和_等。11、填寫分子式

8、：灰錳氧 ， 甘汞 ， 海波 ，銅在潮濕的空氣中放置生成的銅銹是 ， 銀在含有硫化氫的氣體中放置變黑，所形成的物質(zhì)為 。得 分評卷人二、選擇題（20分，每正確選擇1分）1、下列哪一種物質(zhì)既有離子鍵又有共價鍵 （ ）。 A H2O B NaOH C HCl DSiO2 2、滴定分析要求相對誤差為正負(fù)0.1%，若稱取試樣的絕對誤差為0.0002g，則一般至少稱樣 （ ）g。 A 0.1000 B 0.2000 C 0.3000 D 0.40003、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為 （ ）。 A 00.2 B0.10.3 C 0.31.0 D 0.20.8 4、不用查表，指出下列反應(yīng)焓變?yōu)檎?/p>

9、值的是 （ ）。 ACaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) B CaO(s) +H2OCa(OH)2(s) C2Mg(s) + O2(g)2MgO(s) DO2(g)+ 2H2(g)2H2O(l)5、下列關(guān)于價鍵理論對配合物的說法正確的是 （ ）。 A任何中心離子與任何配體都可形成外軌型化合物； B 任何中心離子與任何配體都可形成內(nèi)軌型化合物； C中心離子用于形成配位鍵的原子軌道是經(jīng)過雜化的等價軌道； D以sp3d2和d2sp3雜化軌道成鍵的配合物具有不同的空間構(gòu)型。6、摩爾沉淀滴定法中使用的指示劑是 （ ）。 ANaCl BNH2OH CK2CrO4 DNH4FeSO412H2O 7

10、、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是 （ ）。 A. 400750nm B.200400nm C.200600nm D.300780nm 8、H2PO4 的共軛堿是 （ ）。 A H3PO4 B HPO42 CPO43 D OH9、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時停止了滴定，這一點(diǎn)稱為 （ ）。 A化學(xué)計量點(diǎn) B 滴定分析 C 滴定 D滴定終點(diǎn)10、為了使碘在水中的溶解度增大，可加入的試劑是 （ ）。 AH2O BKI CCCl4 DI211、下列排列順序與其第一電離能減少的順序一致的是（ ）。ANa、F、O、 B Li、Na、K、C Mg、Na

11、、Al D Na、S、O12、能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 （ ）。 AMnO2 BFe2O3 CCo(OH)3 DB(OH)313、CuSO45H2O中的五個水中 （ ）。 A有四個配位水 B有四個結(jié)晶水 C全部都是結(jié)晶水 D全部都是配位水14、MnO4 在中性介質(zhì)中被還原時，其產(chǎn)物是（ ） AMnO42- BMnO2 CMn2+ DMn15下列金屬離子的溶液在空氣中放置時，易被氧化變質(zhì)的是（ ） APb2+ BSn2+ CSb3+ DBi3+16、可用于測定水硬度的方法是 （ ）。 A. 碘量法 B. K2Cr2O7 C. EDTA法 D. 酸堿滴定法17、下列哪些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直

12、接法配制 （ ）。 A. 氫氧化鈉 B. 鹽酸 C. EDTA D. 重鉻酸鉀18、在1.0L的0.10 molL1 的NH3H2O中加入0.10 mol（NH4）2SO4固體（加固體后體積不變），所得溶液的pH （ ）。A. 8.90 B. 5.10 C. 2.32 D.7.8919、升高溫度可以加快反應(yīng)速率的主要原因是 （ ）。A. 增加了單位體積分子總數(shù)B. 增加了單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)C. 降低了反應(yīng)的活化能D. 促使平衡向吸熱方向移動 得分評卷人三、完成下列方程式（5分，每小題1分）1 NO2- + I - + H+ 2 Cl2 + NaOH 3 S2O32- + H+ 4 Hg2C

13、l2 + NH3 5 Pb2+ + Cr2O72- + H2O 得 分評卷人四、計算題（共45分）投入2.0升密閉容器中，達(dá)平衡時有0.066mol PCl5分解，求該溫度下PCl5的分解率及平衡常數(shù)K。2欲使0.1 molL-1Fe3+形成氫氧化鐵沉淀，計算開始沉淀和沉淀完全時的PH值。 KSP=4.010383. 已知lgKMnY = 14.04pH3.03.54.04.55.05.56.06.5lgY(H)10.609.488.447.446.455.514.653.92（1） 求pH = 4.0時，Mn2+與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)。（不考慮羥基絡(luò)合等副分應(yīng)）（2）如果Mn2+=0

14、.01molL1，在pH=4.0時能否準(zhǔn)確滴定。（說出判斷依據(jù)）（3）以0.01molL1的EDTA，滴定0.01molL1的Mn2+，允許的最低pH值是多少？4. 某純堿試樣1.00g，溶于水后，用酚酞作指示劑，滴定時用去了0.2500 molL1鹽酸20.40ml；再以甲基橙作指示劑，繼續(xù)用上述鹽酸滴定共用去了48.86ml，計算試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Na:22.99 H:1.01 C:12.01 O:16.00）5. 25時，裝有0.3MPa O2的體積為1L的容器與裝有0.06MPa N2的體積為2L的容器用旋塞連接。打開旋塞，待兩氣體混合后，求：（1）O2、N2的物質(zhì)的量。（2）

15、混合氣體的總壓力。 無機(jī)及分析化學(xué)試卷（3）系別： 專業(yè)班級： 姓名： 學(xué)號： 題號一二三四總分分?jǐn)?shù)得 分評卷人一、選擇題（20分，每正確選擇1分）1、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為 （ ）。 A 00.2 B0.10.3 C 0.31.0 D 0.20.8 2、不用查表，指出下列反應(yīng)焓變?yōu)檎档氖?（ ）。 ACaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) B CaO(s) +H2OCa(OH)2(s) C2Mg(s) + O2(g)2MgO(s) DO2(g)+ 2H2(g)2H2O(l)3、佛爾哈德法用的指示劑是 （ ）。 A. NH4Fe (SO4)2 B.K2CrO4 C.

16、 NaCl D.KMnO4 4、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是 （ ）。 A. 400750nm B.200400nm C.200600nm D.300780nm 5、下列關(guān)于價鍵理論對配合物的說法正確的是 （ ）。 A任何中心離子與任何配體都可形成外軌型化合物； B 任何中心離子與任何配體都可形成內(nèi)軌型化合物； C中心離子用于形成配位鍵的原子軌道是經(jīng)過雜化的等價軌道； D以sp3d2和d2sp3雜化軌道成鍵的配合物具有不同的空間構(gòu)型。6、NH3的共軛酸是 （ ）。 A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+7、下列哪種物質(zhì)中的化學(xué)鍵既有方向性又有飽和性 （ ）

17、。 A、Na B、NaCl C、BF3 D、都有8、滴定分析要求相對誤差為正負(fù)0.1%，若稱取試樣的絕對誤差為0.0002g，則一般至少稱樣 （ ）g。 A 0.1000 B 0.2000 C 0.3000 D 0.40009、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時停止了滴定，這一點(diǎn)稱為 （ ）。 A化學(xué)計量點(diǎn) B 滴定分析 C 滴定 D滴定終點(diǎn)10、為了使碘在水中的溶解度增大，可加入的試劑是 （ ）。 AH2O BKI CCCl4 DI211、下列排列順序與其第一電離能減少的順序一致的是（ ）。AMg、Ca、Sr、 B Rb、Na、K、C Mg、Na、Al

18、 D Na、S、O12、MnO4 在堿性介質(zhì)中被還原時，其產(chǎn)物是 （ ）。 AMnO42- BMnO2 CMn2+ DMn13、下列金屬離子的溶液在空氣中放置時，易被氧化變質(zhì)的是（ ）。 APb2+ BFe2+ CSb3+ DBi3+14、可用于測定水硬度的方法是 （ ）。 A. 碘量法 B. K2Cr2O7 C. 配位滴定法 D. 酸堿滴定法15、下列哪些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制 （ ）。 A. 氫氧化鈉 B. 鹽酸 C. EDTA D. 草酸鈉16、在1.0L的0.10 molL1 的NH3H2O中加入0.20 molNH4Cl固體（加固體后體積不變），所得溶液的pH （ ）。A.

19、8.90 B. 5.10 C. 2.32 D.7.8917、升高溫度可以加快反應(yīng)速率的主要原因是 （ ）。A. 增加了單位體積分子總數(shù)B. 增加了單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)C. 降低了反應(yīng)的活化能D. 促使平衡向吸熱方向移動 18、能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 （ ）。 AMnO2 BFe2O3 CNi(OH)3 DB(OH)319、CuSO45H2O中的五個水中 （ ）。 A有四個配位水 B有四個結(jié)晶水 C全部都是結(jié)晶水 D全部都是配位水 得分評卷人二、完成下列方程式（5分，每小題1分）1 NO2- + I - + H+ 2 Cl2 + Ca(OH)2 3 S2O32- + H+ 4 HgCl

20、2 + NH3 5 Ba2+ + Cr2O72- + H2O 得 分評卷人 三、填空題 （30分，每空1分）1、某弱堿MOH的Kb=110-5，則某0.1molL-1溶液的PH值為_。2、H2O分子中心原子發(fā)生 雜化，空間構(gòu)型是 。3、在下列各組量子數(shù)中，填入尚缺的量子數(shù)（1）n=3 l=2 m= ms= - 1/2（2）n= l= 1 m=0 ms= +1/24、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般有_和_兩種。5、水分子之間存在著質(zhì)子的傳遞作用，稱為水的_作用,這種作用的平衡常數(shù)在25時等于_。6、沉淀物按物理性質(zhì)的不同分為_沉淀和_沉淀。7、朗伯比耳定律：A=bc，其中符號c代表_，b代表_， 代表_

21、。8、在下列氧化劑中，Br2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+濃度增大， 的氧化性不變。9、原子序數(shù)電 子 排 布 式區(qū)1334 2710、滴定分析中，根據(jù)反應(yīng)類型的不同，可分為_、_、_和_等。11、填寫分子式：灰錳氧 ， 升汞 ， 海波 ，銅在潮濕的空氣中放置生成的銅銹是 ， 銀在含有硫化氫的氣體中放置變黑，所形成的物質(zhì)為 。得 分評卷人四、計算題（共45分）投入2.0升密閉容器中，達(dá)平衡時有0.066mol PCl5分解，求該溫度下PCl5的分解率及平衡常數(shù)K。2欲使0.1 molL-1Fe3+形成氫氧化鐵沉淀，計算開始沉淀和沉淀完全時的PH值。 KSP=4.010383. 已知lg

22、KMnY = 14.04pH3.03.54.04.55.05.56.06.5lgY(H)10.609.488.447.446.455.514.653.92（1） 求pH = 4.0時，Mn2+與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)。（不考慮羥基絡(luò)合等副反應(yīng)）（2）如果Mn2+=0.01molL1，在pH=4.0時能否準(zhǔn)確滴定。（說出判斷依據(jù)）（3）以0.01molL1的EDTA，滴定0.01molL1的Mn2+，允許的最低pH值是多少？4. 某純堿試樣1.00g，溶于水后，用酚酞作指示劑，滴定時用去了0.2500molL1鹽酸20.40ml；再以甲基橙作指示劑，繼續(xù)用上述鹽酸滴定共用去了48.86ml

23、，計算試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Na:22.99 H:1.01 C:12.01 O:16.00）5. 25時，裝有0.3MPa O2的體積為1L的容器與裝有0.06MPa N2的體積為2L的容器用旋塞連接。打開旋塞，待兩氣體混合后，求：（1）O2、N2的物質(zhì)的量。（2）混合氣體的總壓力。 無機(jī)及分析化學(xué)試卷（4）系別： 專業(yè)班級： 姓名： 學(xué)號： 題號一二三四總分分?jǐn)?shù)得 分評卷人一、判斷題（共20分，每小題1分，正確者在括號內(nèi)打“”，錯誤者打“”）1從大量的分析對象中抽出一小部分作為分析材料的過程，稱為采樣。（ ）2試樣溶解后，有的將溶液全部進(jìn)行分析，有的則把它定量地稀釋到一定體積，然后定量取

24、其一固定體積進(jìn)行分析，取出的部分叫等分部分。（ ）3土壤樣品的采集之后，必須風(fēng)干、粉碎、過篩，以增加其均勻程度，也便于以后的處理。（ ）4系統(tǒng)誤差是由于一些不確定的原因造成的。（ ） 5同一分析試樣在多次重復(fù)測定時，平均值與真實(shí)值之間的符合程度，叫精密度。 （ ）6正態(tài)分布曲線清楚地反映了隨機(jī)誤差的規(guī)律性、對稱性、單峰性、抵償性。（ ）7滴定分析中的關(guān)鍵問題是如何正確操作。（ ）8用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)，KMnO4是基準(zhǔn)物質(zhì)。（ ）9根據(jù)質(zhì)子理論，凡是給出質(zhì)子的物質(zhì)是堿，凡是接受質(zhì)子的是酸。（ ）10某樣品真值為25.00%，測定值為25.02%，則相對誤差為-0.08%。（

25、）11分析天平底盤下的墊腳螺絲是調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)的。（ ）12用間接法配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，要加入少量的NaOH以維持Na2S2O3溶液的微堿性。（ ）13郎伯比耳定律適用于一切均勻的非散射的吸光物質(zhì)。（ ）14H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩爾質(zhì)量為34.0758。（ ）15氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都等于1mol.L-1時的電極電位，稱為標(biāo)準(zhǔn)電位。它是一個常數(shù)，不隨溫度而變化。（ ）16酚酞和甲基橙都有可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。（ ）17在分光光度分析中表示摩爾吸光系數(shù)。（ ）18基于物質(zhì)對光的選擇性吸收而建立的分析方法，稱為比色法。（ ）19鉻黑T指示劑在pH=7

26、11范圍使用，其目的是為減少干擾離子的影響。（ ）20多元弱堿在水中各形體的分布取決于溶液的pH值。（ ） 得分評卷人二、選擇題(共50分，每小題2分)1、對于一個化學(xué)反應(yīng)，下列說法哪一個是正確的？（1）rGm越負(fù)，反應(yīng)速度越快。（2）rHm越負(fù)，反應(yīng)速度越快。（3）活化能越大，反應(yīng)速度越快。 （4）活化能越小，反應(yīng)速度越快。2、滿足下列哪組條件的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行？（1）rH0，rS0，高溫。 （2）rH0，rS0，低溫。（3）rH0，rS0，高溫。 （4）rH0，rS0，低溫。3、已知下面四個反應(yīng)的H298，其中液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是：（1）2H(g)+O(g)=H2O(g) rHm298（1）

27、（2）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) rHm298（2）（3）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) rHm298（3）（4）H2(g)+ O(g)= H2O(1) rHm298（4）4、在HAc溶液中，加入NaAc會導(dǎo)致：（1）同離子效應(yīng) （2）同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)（3）鹽效應(yīng) （4）降低溶液中Ac濃度5、在密閉溶器中，A、B、C三種理想氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是：A+BC，在相同的溫度下若體積縮小2/3，則平衡常數(shù)為原來的：（1）3倍 （2）2倍 （3）9倍 （4）不變6、由電對MnO4與Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池，已知電對MnO4/ Mn2+的大于F

28、e3+/Fe2+ E值，若增大溶液的PH值，原電池的電動勢將：（1）增大 （2）減小 （3）不變 （4）無法判斷7、下述何種物質(zhì)不能起酸的作用：（1）HSO4 （2）NH4+ （3）H2O （4）NaH8、決定弱酸和強(qiáng)酸因素是？（1）濃度 （2）電離度 （3）電離常數(shù) （4）溶解度9、已知在一定的溫度下，CdCO3的Ksp=4.01012,Cd(OH)2的Ksp=3.21014，那么它們在水中的溶解度：（1）CdCO3Cd(OH)2 （2）CdCO3Cd(OH)2（3）CdCO3= Cd(OH)2 （4）不能確定10、從中性原子Li、Be、B原子中去掉一個電子，需要大約相同的能量，而去掉第二個

29、電子時，最難的是：（1）Li （2）Be （3）B （4）都一樣11、下列說法何種欠妥（1）配合物的形成體（中心原子）大多是中性原子或帶正電荷的離子。（2）螯合物以六員環(huán)、五員環(huán)較穩(wěn)定。（3）配位數(shù)就是配位體的個數(shù)。（4）二乙二胺合銅（）離子比四氨合銅（）離子穩(wěn)定。12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.8%NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓接近：（M（葡萄糖）：180gmol-1 M（蔗糖）：342 gmol-1 M（NaCl）58.5 gmol-1 ）（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液 （2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液（3）2.0molL-1的蔗糖溶液 （4）1.0molL-1葡萄糖溶液13、在液體沸騰變化過程中，下列

30、哪種物理量在增加？（1）熵 （2）汽化熱 （3）蒸氣壓 （4）溫度14、甲烷的燃燒是-965.6kJ/ mol，其相應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：（1）C(g)+4H(g)=CH4(g) rHm298（1）=-965.6 kJ mol-1（2）C(g)+4H2(g)=CH4(g) rHm298（1）=-965.6 kJ mol-1（3）CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) rHm298（1）=-965.6 kJ mol-1（4）CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) rHm298（1）=-965.6 kJ mol-115、對于基元反應(yīng)：2NO（g）+O2

31、(g)2NO2(g)，若將體系的壓力由原來的105Pa增大到2105Pa，則正反應(yīng)的速度為原來的：（1）2倍 （2）4倍 （3）6倍 （4）8倍16、Ag2S的溶度積Ksp的表示式為：（1）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （2）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2（3）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （4）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-) 17、對于下列電極反應(yīng)，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值，則該電極的電極電勢：（1）增大（2）減?。?）不變（4）不能判斷18、20時PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100時是3.34克/100克水所以反應(yīng)

32、PbCl2(s)=Pb2(aq)+2Cl-(aq)的rHm是：（1）大于零（2）小于零（3）等于零（4）不能確定19、0.02molL-1的NH4Cl溶液的pH值是：（1）4（2）8.2（3）5.47（4）6.820、緩沖溶液的緩沖范圍是：（1）pH1（2）Ka1 (3)Kb1 (4)pka121、升高溫度能加快反應(yīng)速度的主要原因是：（1）能加快分子運(yùn)動的速度，增加碰撞機(jī)會。（2）能提高反應(yīng)的活化能。（3）能加快反應(yīng)物的消耗。（4）能增大活化分子的百分率。22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：（1）1mol/L cZn(CN)42- Kd=210-17（2）1mol/L cZn(NH3)42

33、 Kf=2.8109（3）1mol/L cZn(OH)42- Kd=2.510-16（4）1mol/L Zn(SCN)42- pKf=-1.323、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2則可指出反應(yīng)2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于：（1）K1K2 （2）K1K2 （3）K1K2 （4）K1/K224、下列哪種試劑對As2S3溶膠有最大的聚沉值？（1）NaCl (2)CaCl2 (3)AlCl3 (4)CsCl 25、反應(yīng)A：2NO2(g)=N2O4(g) rGm-5.8KJ/molB：

34、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) rGm= -16.7KJ/mol（1）反應(yīng)A較反應(yīng)B快。（2）反應(yīng)B較反應(yīng)A快。（3）兩反應(yīng)速度相同。 （4）無法判斷兩反應(yīng)速度。 得 分評卷人三、計算題（共30分，每小題10分）1.結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結(jié)果如仍按FeSO47H2O含量計算，會得到怎樣的結(jié)果？國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：FeSO47H2O含量99.50100.5%為1級；99.99100.5%為二級；98101.0%為三級，現(xiàn)用KMnO4法測定，問：（1）配制C1/5 KMnO40.1mol.L-1溶液2升，需稱取KMnO4多少？（2）稱取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMn

35、O4溶液滴定，KMnO4溶液的濃度是多少？（3）稱硫酸亞鐵試樣1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，此產(chǎn)品的質(zhì)量符合哪級標(biāo)準(zhǔn)？（已知：M(FeSO47H2O)278.0g/moL、M(KMnO4)158.03 g/moL、M(Na2C2O4)134.0 g/moL）2在25，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知該反應(yīng)的rH=400.3kJmol-1, rS=189.6JK-1mol-1，問：（1）在25時，上述反應(yīng)在能否自發(fā)進(jìn)行？（2）對上述反應(yīng)，是升溫有利，還是降溫有利？（3）計算上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度。3.現(xiàn)取某含鐵試液2.00ml定容至

36、100.0ml，從中吸取2.00 ml顯色定容至50.00ml，用1cm比色皿測得透光率為39.8，已知顯色化合物的1.1104Lmol-1cm-1，求該試液的鐵含量為多少gL-1？（MFe：55.85gmol-1） 無機(jī)及分析化學(xué)試卷（5）系別： 專業(yè)班級： 姓名： 學(xué)號： 題號一二三四總分分?jǐn)?shù)得 分評卷人一、選擇題（20分，每正確選擇1分）1、 在微酸性條件下，通入 H2S 都能生成硫化物沉淀的是（ ） (A) Be2+，Al3+ (B) Sn2+，Pb2+ (C) Be2+，Sn2+ (D) Al3+，Pb2+2、鉻在酸性溶液中的元素電勢圖可知，(Cr2+/Cr)為（ ）V-0.41 C

37、r3+ Cr2+ Cr (A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V3、下列分子式中錯誤的是（ ） (A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF44、BF3通入過量的Na2CO3溶液，得到的產(chǎn)物是（ ） (A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(OH)3 (C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O35、下列物質(zhì)中，不為黃色的是（ ）(A) PbI2 (B) HgI2 (C) CdS (D) K3Co(NO2)66、下列各對物質(zhì)，能在酸性溶液中共存的是（ ） (A) FeCl3和溴水 (B) H3PO3和A

38、gNO3溶液 (C) H3AsO4和 KI 溶液 (D) N2H4和HgCl2溶液7、當(dāng)反應(yīng)方程式Zn + HNO3Zn(NO3)2 + NH4NO3配平后，HNO3的計量數(shù)是（ ）(A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 128、下列各對含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是（ ） (A) BaCO3 K2CO3 (B) CaCO3 MgCO3 (D) Na2SO3 NaHSO39、下列說法不正確的是（ ）(A) SiCl4在與潮濕的空氣接觸時會冒“白煙”(B) NF3因會水解，不能與水接觸(C) SF6在水中是穩(wěn)定的(D) PCl5不完全水解生成POCl310、下列各對物質(zhì)，熔點(diǎn)高低對比

39、，正確的是（ ）(A) MgO BaO (B) KCl NaCl(C) ZnI2 CdI2 (D) BN Mg3N211、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為（ ）。 A 00.2 B0.10.3 C 0.31.0 D 0.20.8 12、不用查表，指出下列反應(yīng)焓變?yōu)檎档氖牵?）。 ACaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) B CaO(s) +H2OCa(OH)2(s) C2Mg(s) + O2(g)2MgO(s) DO2(g)+ 2H2(g)2H2O(l)13、佛爾哈德法用的指示劑是 （ ）。 A. NH4Fe (SO4)2 B.K2CrO4 C. NaCl D.KMnO4 1

40、4、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是（ ）。 A. 400750nm B.200400nm C.200600nm D.300780nm 15、NH3的共軛酸是 （ ）。 A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+16、下列哪種物質(zhì)中的化學(xué)鍵既有方向性又有飽和性（ ）。 A、Na B、NaCl C、BF3 D、都有17、滴定分析要求相對誤差為正負(fù)0.1%，若稱取試樣的絕對誤差為0.0002g，則一般至少稱樣（ ）g。 A 0.1000 B 0.2000 C 0.3000 D 0.400018、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時停止了滴定，這一點(diǎn)稱為（ ）。 A化學(xué)計量點(diǎn) B 滴定分析 C 滴定 D滴定終點(diǎn)19、MnO4 在堿性介質(zhì)中被還原時，其產(chǎn)物是 （ ）。 AMnO42- BMnO2 CMn2+ DMn20、可用于測定水硬度的方法是（ ）。 A. 碘量法 B. K2Cr2O7 C. 配位滴定法