1、第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化,在我們的日常生活中，常會接觸到下列物質(zhì)： 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、 碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。 請你將上述物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類的依據(jù)。 將你的分類結(jié)果與同學(xué)交流討論。,空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、 碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。,按物質(zhì)的組成分類,混合物：,空氣、碘酒、食鹽水,單質(zhì)：,銅、碘、氧氣、石墨,化合物：,乙醇,水、硫酸銨,(有機(jī)化合物),(無機(jī)化合物),空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、 碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。,按物質(zhì)的狀

2、態(tài)(常溫下)分類,固態(tài)：,液態(tài)：,氣態(tài)：,硫酸銨、銅、碘、石墨,乙醇、水 、碘酒、食鹽水,空氣、氧氣,空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、 碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。,按物質(zhì)的導(dǎo)電性分類,導(dǎo)體：,絕緣體：,銅、石墨、食鹽水、,空氣、乙醇、水、碘酒、碘、氧氣,硫酸銨晶體不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電。,空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、 碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。,按物質(zhì)在水中的溶解能力分類,易溶：,微溶：,難溶：,乙醇、 硫酸銨、食鹽水,碘,空氣、銅、氧氣、石墨,一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化,1、分類,物 質(zhì),狀態(tài),導(dǎo)電性,溶解性,化合物,電解質(zhì),非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),

3、弱電解質(zhì),無機(jī)化合物,酸：,堿：,鹽：,氧化物：,氫化物：,按強(qiáng)弱，,按H 數(shù)，,按有無O,按強(qiáng)弱，,按OH 數(shù)，,+,-,按陰陽離子，,按正鹽、酸式鹽,CH4、NH3、PH3,氧化物,金屬氧化物,非金屬氧化物,堿性氧化物,兩性氧化物,酸性氧化物,不成鹽氧化物,過氧化物,例、某物質(zhì)只含一種元素，此物質(zhì)( ) A、一定是一種單質(zhì) B、一定是純凈物 C、一定是混合物 D、可能是純凈物，也可能是混合物,D,實(shí)驗(yàn)室中有下列物質(zhì)，請根據(jù)物質(zhì)的組成對 它們進(jìn)行分類。 鈣（Ca）、氯氣（Cl2）、 氯化鈣（CaCl2 ）溶液、硫酸（H2SO4）、 碳酸鈣（CaCO3）、氧化鈣（CaO）、,氯化鈣（CaCl2

4、）溶液： 鈣（Ca）： 氯氣（Cl2）： 氧化鈣（CaO）： 硫酸（H2SO4）： 碳酸鈣（CaCO3）：,均勻混合物,金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),氧化物,酸,鹽,由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，所能提供的信息較少，人們在認(rèn)識事物時(shí)需要采用不同的分類方法，如：交叉分類法等。,鈉鹽,鉀鹽,硫酸鹽,碳酸鹽,Na2CO3,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,Na2CO3鈉鹽、碳酸鹽,Na2SO4鈉鹽、硫酸鹽,K2SO4 鉀鹽、硫酸鹽,K2CO3鉀鹽、碳酸鹽,例：今有處于常溫常壓下的下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種物質(zhì)屬于不同的類。將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)

5、不同之處）寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：（1）O2、F2、S、N2； （2）Fe、Na、Al、Si； （3）NO、CO2、SO2、P2O5。,S,Si,P2O5,(NO),固態(tài)物質(zhì),非金屬,固態(tài),(不成鹽氧化物),例、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A、潔凈的空氣 B、食鹽水 C、浮有冰塊的水 D、純凈的鹽酸 E、含氮35的硝酸銨化肥 F、生石灰,CEF,NH4NO3-80,2880=35%,SO2屬于酸性氧化物，請寫出SO2與足量KOH溶液 反應(yīng)的化學(xué)方程式。,2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O,足量,KOH + SO2 = KHSO3,不足量,2KOH + CO2 =

6、K2CO3 + H2O,KOH + CO2 = KHCO3,正鹽,酸式鹽,2.MgO屬于堿性氧化物，請寫出MgO與硫酸反應(yīng)的 化學(xué)方程式。,MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O,CaCO3,Ca,CaCl2,Ca(OH)2,CaO,電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣。請你根據(jù)已有知識，用箭頭表示物質(zhì)間可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。,交流與討論,二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,1、轉(zhuǎn)化類型,單質(zhì)化合物,化合物單質(zhì),酸性氧化物酸,堿性氧化物堿,酸鹽,堿鹽,氧化物鹽,鹽氧化物,無機(jī)化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律,化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)

7、特征，填寫表格：,CaO + H2O= Ca(OH)2,整理與歸納,按要求書寫化學(xué)方程式：,化合反應(yīng)： 單質(zhì)與單質(zhì)化合： 化合物與化合物化合：,按要求書寫化學(xué)方程式：,分解反應(yīng)： 產(chǎn)物是兩種的分解反應(yīng)： 產(chǎn)物是三種的分解反應(yīng)：,按要求書寫化學(xué)方程式：,置換反應(yīng)： 金屬置換金屬： 金屬置換非金屬： 非金屬置換金屬： 非金屬置換非金屬 ：,Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,H2 + CuO Cu + H2O,按要求書寫化學(xué)方程式：,復(fù)分解反應(yīng)： 酸與堿反應(yīng)： 酸與鹽反應(yīng)： 堿與鹽反應(yīng)： 鹽與鹽反應(yīng)：,整理與歸納,2.請說出一種金屬與另一種

8、金屬的鹽溶液發(fā)生置換 反應(yīng)的條件。,活動(dòng)性強(qiáng)的金屬（除K、Ca、Na）置換出 活動(dòng)性弱的金屬 排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬（除K、Ca、 Na）可將其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。,整理與歸納,3.酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要一定的 條件。下列各組反應(yīng)均可發(fā)生：Na2SO4溶液與BaCl2 溶液，Na2CO3溶液與鹽酸，稀硫酸與NaOH溶液。 (1)請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,整理與歸納,(2)根據(jù)以

9、上事實(shí)，你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要 什么條件？,有沉淀，或氣體，或水生成。,寫出下列反應(yīng)的方程式，不能反應(yīng)的說明原因： 氯化鈉與硝酸鉀： 氯化鈉與硝酸銀： 氫氧化鋇與硫酸鈉： 氫氧化鋇與氯化鈉： 硫酸與氫氧化鈉： 碳酸鈣與鹽酸：,根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化化學(xué)反應(yīng)可分為： 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)：,有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。,氧化反應(yīng)：,元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。,還原反應(yīng)：,元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。,非氧化還原反應(yīng)：,沒有任何元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。,氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系： 化合反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng),不