1、絕密啟用前2020年山東新高考全真模擬卷（一）化 學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答第卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3回答第卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷（選擇題

2、共40分）一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料B中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiC現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D用銅片制成的“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說(shuō)明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)【答案】B【解析】A碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B芯片主要是使用半導(dǎo)體材料

3、制作，主要成分為Si，故B正確；C“拍”到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D“納米銅”與銅都是銅，只是顆粒大小不同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤。2下列各微粒的電子排布式或電子排布圖不符合能量最低原理的是AFe2+ls22s22p6 3s23p63d6BCu ls22s22p6 3s23p63d94s2CD【答案】B【解析】AFe2+離子核外電子數(shù)為24，由能量最低原理，可知核外電子排布為ls22s22p6 3s23p63d6，故A不選；BCu原子核外電子數(shù)為29，滿足半滿全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量最

4、低，核外電子排布應(yīng)為ls22s22p6 3s23p63d104s1，故B選；CF原子最外電子層為第2電子層，有7個(gè)電子，外圍電子排布為2s22p5，由泡利原理與洪特規(guī)則可知，外圍電子軌道排布式為，故C不選；DNa+離子最外電子層為第2電子層，有8個(gè)電子，外圍電子排布為2s22p6，由泡利原理與洪特規(guī)則可知，外圍電子軌道排布式為，故D不選；3下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：BAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖：C次氯酸鈉的電子式：D2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH=CH2【答案】A【解析】A磷原子核電荷數(shù)為15，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：，故A項(xiàng)正確；B鋁原子核電荷數(shù)為13，

5、Al3+核外有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D2-丁烯的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵在2號(hào)碳上，主碳鏈有4個(gè)碳，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列有機(jī)物命名正確的是A 2乙基丙烷B 3丁醇C鄰二甲苯D2甲基2丙烯【答案】C【解析】A烷烴的命名要選擇含有碳原子數(shù)最多的鏈做主鏈，主鏈上有4個(gè)碳，甲基做取代基，命名為2甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B官能團(tuán)的位次最小，羥基在2號(hào)碳上，命名為2丁醇，故B錯(cuò)誤；C該物質(zhì)命名為鄰二甲苯，故C正確；D碳碳雙鍵為烯烴的官能團(tuán)，雙鍵碳為1號(hào)碳，甲基在1號(hào)碳上，命名為2甲基1丙烯，故D錯(cuò)誤。5下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是AX

6、分子只存在2個(gè)手性碳原子BX分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)CX分子中所有碳原子可能在同一平面上D1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH【答案】B【解析】A分子中連接OH，且相鄰的2個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，共3個(gè)，故A錯(cuò)誤；B含有羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，故B正確；C含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子不在同一個(gè)平面上，故C錯(cuò)誤；D能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基、溴原子，則1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH，故D錯(cuò)誤。6第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液，0.010m

7、ol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是AY可能是硅元素B簡(jiǎn)單離子半徑：ZWXC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YWD非金屬性：YZ【答案】B【解析】由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S，W為Cl，ASi的最高價(jià)氧化物為二氧化硅，二氧化硅不溶于水，屬于Y不可能為Si元素，故A錯(cuò)誤；B電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑為：ZWX，故B正確；C非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性PCl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YW，故C錯(cuò)誤；DP、S位于同一周期，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性PCl，即YZ，故D錯(cuò)誤。7對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

8、象或操作解釋錯(cuò)誤的是現(xiàn)象或操作解釋AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去SO2具有還原性B配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說(shuō)明該溶液中一定含有SO42D向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp（CuS）Ksp（ZnS）【答案】D【解析】AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，SO2具有還原性，故A正確；B配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnC

9、l2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒，加鹽酸目的抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+，故B正確；C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亞硫酸根，因此不能說(shuō)明該溶液中一定含有SO42，故C正確；D向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此時(shí)溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅，因此不能判斷Ksp（CuS）Ksp（ZnS），故D錯(cuò)誤。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2 +H2SO4（濃）CaSO4

10、 +Cl2+H2O。下列說(shuō)法正確的是A明礬、小蘇打都可稱為混鹽B在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性C每產(chǎn)生1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD1mol CaOCl2中共含離子數(shù)為4NA【答案】C【解析】A小蘇打是碳酸氫鈉，不是混鹽，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中S的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，濃硫酸只表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中，部分Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，部分Cl 的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1，則每產(chǎn)生lmol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D1mol混鹽 CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl、1molClO，即含有3NA個(gè)離子，故D錯(cuò)誤。9MnSO4H2O是一

11、種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2D用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥的過(guò)程【答案】A【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來(lái)解答。ACu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B裝置中用“多孔球泡”

12、，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項(xiàng)正確；C中NaOH溶液可吸收尾氣，C項(xiàng)正確；D用裝置反應(yīng)后的溶液制備MnSO4H2O，蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥可得到，D項(xiàng)正確。10關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析不正確的是AFe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3B過(guò)程中每消耗58 g Fe3O4轉(zhuǎn)移1 mol電子C過(guò)程的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2D該過(guò)程總反應(yīng)為2H2OO2+2H2【答案】B【解析】AFe3O4的化學(xué)式可以改寫(xiě)為Fe2O3FeO，則Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3，故A正確；B過(guò)程：2Fe3O4（s）6FeO（s）+O2（g）當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí)，生成1m

13、ol氧氣，而58 g Fe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol，故生成0.125mol氧氣，而氧元素由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；C過(guò)程中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2，故C正確；D過(guò)程：2Fe3O4（s）6FeO（s）+O2（g）過(guò)程II：3FeO（s）+H2O（l）H2（g）+Fe3O4（s）。則該過(guò)程總反應(yīng)為2H2OO2+2H2，故D正確。二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)

14、電子排布式為2S2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1下列說(shuō)法正確的是AEYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化BX、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XYC. ZO32-的空間構(gòu)型為平面三角形DMZ2僅含離子鍵，可用于制備乙炔【答案】AC【解析】由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Ca，AKBF4中陰離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+=4，且不含孤電子對(duì)，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化

15、，故A正確；BBe的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，則X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XY，故B錯(cuò)誤；CCO32-中陰離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+=3，且不含孤電子對(duì)，中心原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，故C正確；DCaC2含離子鍵、非極性共價(jià)鍵，可用于制備乙炔，故D錯(cuò)誤。12電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等金屬為陽(yáng)極，在直流電的作用下，陽(yáng)極被溶蝕，產(chǎn)生金屬離子，在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過(guò)程，發(fā)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說(shuō)法不正確的是A. 每產(chǎn)生1 mol O2，整個(gè)電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子

16、數(shù)為4NAB. 陰極電極反應(yīng)式為2H2O + 2e- = H2+2OHC. 若鐵為陽(yáng)極，則陽(yáng)極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2+4H+D. 若鐵為陽(yáng)極，則在處理廢水的過(guò)程中陽(yáng)極附近會(huì)發(fā)生：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O【答案】A【解析】A由裝置圖可知，若鐵為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極方程式有Fe2eFe2+和2H2O4eO2+4H+，所以每產(chǎn)生1molO2，整個(gè)電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為大于4NA，故A錯(cuò)誤；B陰極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2eH2+2OH，故B正確；C由裝置圖可知，若鐵為陽(yáng)極，則陽(yáng)極電極方程式為Fe2eFe2+和2H2O

17、4eO2+4H+，故C正確；D若鐵為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極方程式為Fe2eFe2+和2H2O4eO2+4H+，在處理廢水的過(guò)程中二價(jià)鐵還被放出的氧氣氧化成三價(jià)鐵，離子方程式為：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，故D正確。13高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2FeO4，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+KOHKCl+KClO+KClO3+H2O（未配平）；2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中每消耗4 mol KOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L Cl2

18、B氧化性：K2FeO4 KClOC若反應(yīng)中n(ClO-)n(ClO3-)=51，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1D若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有KClO，則得到0.2mol K2FeO4時(shí)消耗0.3mol Cl2【答案】AD【解析】A反應(yīng)的生成物有KCl、KClO、KClO3，其中K、Cl的物質(zhì)的量之比為1：1，所以每消耗4molKOH，吸收2mol氯氣，標(biāo)況下2mol氯氣的體積為：22.4L/mol2mol44.8L，故A正確；B反應(yīng)K2FeO4為氧化產(chǎn)物，KClO為氧化劑，則氧化性：K2FeO4KClO，故B錯(cuò)誤；C設(shè)ClO為5mol，ClO3為1mol，氯氣轉(zhuǎn)化成ClO、ClO3被氧化，轉(zhuǎn)化

19、成KCl被還原，根據(jù)電子守恒可知生成KCl的物質(zhì)的量為：5mol1+1mol（50）10mol，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10mol：（5mmol+1mol）5：3，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：2K2FeO43KClO3Cl2，則得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molCl2，故D正確。14科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A過(guò)程得到的Li3N中N元素為3價(jià)B過(guò)程生成W的反應(yīng)：Li3N+3H2O3LiOH+NH3C過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹過(guò)程涉及到反應(yīng)：4OH4 eO2+2H2O【答案】C【解析

20、】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)I是N2和Li反應(yīng)生成Li3N，化學(xué)方程式為：N2+6Li2Li3N；反應(yīng)II是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，化學(xué)方程式為L(zhǎng)i3N+3H2O3LiOH+NH3，即W為liOH；反應(yīng)III是由LiOH獲得了金屬Li和氧氣和水，故反應(yīng)III是對(duì)LiOH固體進(jìn)行了電解，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為4OH4 eO2+2H2O，陰極上Li+放電：Li+eLi。A、金屬物負(fù)價(jià)，故Li3N中Li為+1價(jià)，則N為3價(jià)，故A正確；B、過(guò)程II的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i3N+3H2O3LiOH+NH3，故B正確；C、過(guò)程III為電解LiOH固體，故是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；D、由于過(guò)程III為

21、電解LiOH固體，故其陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為4OH4 eO2+2H2O，故D正確。15常溫下，向20mL 0.05molL1的某稀酸H2B溶液中滴入0lmolL1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（）ANaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性BA、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大CE溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）c（B2）c（H+）c（OH）DF 點(diǎn)溶液 c（NH4+）2c（B2）【答案】CD【解析】解：A酸溶液中水電離出氫離子濃度c（H+）等于溶液中氫氧根離子濃度c（OH），即c（OH）1013mol/L，則酸溶液中c（

22、H+）mol/L0.1mol20.05molL1，所以酸H2B為二元強(qiáng)酸，即NaHB溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B隨著氨水的加入，溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大的，故B錯(cuò)誤；CE溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強(qiáng)，即c（H+）c（OH），所以c（NH4+）c（B2）c（H+）c（OH），故C正確；D根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）2c（B2）+c（OH），而溶液呈中性c（OH）c（H+），所以c（NH4+）2c（B2），故D正確。第卷（非選擇題 共60分）二、非選擇題：包括第16題第20題5個(gè)大題，共60分。16（1

23、2分）I據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1+205.9kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H241.2kJmol1二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H3則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_，H3_kJmol1。氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催

24、化劑條件下，初始N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)()如下圖所示。 其中，p1、p2和p3由大到小的順序是_，該反應(yīng)H_0(填“”“”“p2p3（1分） （1分） 0，S0，滿足HTSp2p3，因此壓強(qiáng)關(guān)系是p1p2p3，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故溫度越高平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越小，故反應(yīng)熱小于零，故答案為：p1p2p3；p2，由圖可知，B對(duì)應(yīng)的溫度高、壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率大，故答案為：；用三段式解，設(shè)轉(zhuǎn)化的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)=0.667，x=0.08。若在250、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡

25、時(shí)容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)=8.3103，故答案為：8.3103；III(3)由圖可知，陰極區(qū)通入液體主要含SO，流出液主要含S2O，所以陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2SO+4H+2e=S2O+2H2O，故答案為：2SO+4H+2e=S2O+2H2O；由于NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH，NONH5e，若電路中轉(zhuǎn)移0.3mol e，消耗NO 0.06mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為=0.06mol22.4L/mol=1.344L=1344mL，故答案為：1344。(4)反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2+)=c(CH3COO)=b mol/L，據(jù)電荷守恒，溶液中c(H+)=c(OH)=107mo

26、l/L，溶液呈中性，醋酸電離平衡常數(shù)依據(jù)電離方程式寫(xiě)出K=；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為，故答案為：。17（12分）鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。（1）基態(tài)Fe2+的簡(jiǎn)化電子排布式為 。（2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚（）檢驗(yàn)Fe3+N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示），苯酚中碳原子的雜化軌道類型為 。（3）FeCl3的熔點(diǎn)為306，沸點(diǎn)為315FeCl3的晶體類型是 。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42的立體構(gòu)型是 。（4）羰基鐵Fe（CO）5可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe（CO）5分子中含mol鍵，

27、與CO互為等電子體的離子是 （填化學(xué)式，寫(xiě)一種）。（5）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為 。（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為gcm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為 ；Fe2+與O2最短核間距為 pm?！敬鸢浮浚?）Ar3d6（1分）（2）NOS（1分） sp2雜化（1分）（3）分子晶體（1分） 正四面體形（1分）（4）10（1分） CN、C22（1分）（5）3：1（2分）（6）12（1分） 1010（2分）【解析】（1）鐵原子失去最外層4s能級(jí)2個(gè)電子形成Fe2+，其核外電子排布式為1

28、s22s22p63s23p63d6，簡(jiǎn)化電子排布式為Ar3d6；故答案為：Ar3d6；（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，氮元素2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以第一電離能 NOS苯酚為平面結(jié)構(gòu)，C原子采取sp2雜化；故答案為：NOS；sp2雜化；（3）FeCl3的熔點(diǎn)為306，沸點(diǎn)為315，據(jù)此可知氯化鐵熔沸點(diǎn)較低，則氯化鐵屬于分子晶體；SO42離子中含有4個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型是正四面體，硫原子采取sp3雜化；故答案為：分子晶體；正四面體形；（4）配合物中碳原子不存在孤對(duì)電子，鍵數(shù)為2，1個(gè)Fe （CO

29、）5分子含10個(gè)鍵，則1mol Fe（CO）5分子中含10mol鍵；原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與CO互為等電子體的離子有CN、C22，故答案為：10；CN、C22；（5）氮化鐵晶體為六棱柱，頂點(diǎn)貢獻(xiàn)率為，棱點(diǎn)貢獻(xiàn)率為，面點(diǎn)貢獻(xiàn)率為，依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，12個(gè)鐵原子位于頂點(diǎn)，2個(gè)鐵原子位于面心，3個(gè)鐵原子位于體內(nèi)，2個(gè)氮原子位于體內(nèi)，1個(gè)晶胞含有鐵微粒數(shù)為：12+2+36，含氮原子數(shù)為2，所以該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為：6：23：1；故答案為：3：1；（6）氧化亞鐵晶胞結(jié)構(gòu)類似氯化鈉晶胞，棱上3個(gè)離子相切，晶胞參數(shù)等于相鄰兩個(gè)離子核間距的2倍。依據(jù)圖2可知，上、中、下三層

30、各有4個(gè)氧離子與中心的氧離子緊鄰且等距離，而氧化亞鐵中氧離子、亞鐵離子個(gè)數(shù)比為1：1，所以有12個(gè)二價(jià)鐵離子與二價(jià)鐵離子相鄰且等距離；1個(gè)氧化亞鐵晶胞含有二價(jià)鐵離子數(shù)目為：8+64，含有氧離子數(shù)目為：12+14，所以1個(gè)氧化亞鐵晶胞含有4個(gè)FeO，設(shè)Fe2+與O2最短核間距為dpm，依據(jù)氧化亞鐵晶體的密度為gcm3，可知：，解得d1010pm；故答案為：12；1010。18（12分）甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵

31、易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL 1.0molL1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過(guò)儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)p到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。分離：反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱是_；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_。（2）裝置B中盛有的試劑是_；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D的導(dǎo)管一直沒(méi)入液面下的必要性是_。（3）合成過(guò)程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和

32、_ 。（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為_(kāi)。（5）過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是_。（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_ 。（7）本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（1分） 平衡氣壓，使液體順利流下（1分） （2）飽和NaHCO3溶液 （1分） 防止空氣進(jìn)入C中（從而防止Fe2+被氧化） （1分） （3）防止Fe2+被氧化（1分） （4）Fe2+ 2OH= Fe(OH)2（2分） （5）降低甘氨酸亞鐵的溶液度，使其結(jié)晶析出 （2分） （6）硫氰化鉀溶液 （1分） （7）75 （

33、2分） 【解析】由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來(lái)除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；利用二氧化碳?xì)怏w將實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣排干凈，在進(jìn)行C裝置中的甘氨酸亞鐵的制取反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C中加入的反應(yīng)物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，必須將D中導(dǎo)管沒(méi)入液面以下，防止空氣中的氧氣進(jìn)入C裝置將亞鐵離子氧化。（1）儀器a的名稱是分液漏斗；儀器b的名稱為恒壓漏斗，與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是平衡氣壓，使液體順利流下，答案為：分液漏斗；平衡氣壓，使液體順利流下；（2）裝

34、置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來(lái)除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C中加入的反應(yīng)物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，必須將D中導(dǎo)管沒(méi)入液面以下，防止空氣中的氧氣進(jìn)入C裝置將亞鐵離子氧化，答案為：飽和NaHCO3溶液；防止空氣進(jìn)入C中（從而防止Fe2+被氧化）；（3）根據(jù)題中表格提供的已知信息，檸檬酸具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)還原性，合成過(guò)程加入檸檬酸的可促進(jìn)FeCO3溶解和防止亞鐵離子被氧化，答案為：防止Fe2+被氧化；（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大

35、于6，溶液堿性增強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致溶液中的亞鐵離子在該條件下直接與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，離子方程式表示為Fe2+2OH= Fe(OH)2，答案為：Fe2+2OH=Fe(OH)2；（5）由題目已知信息可知，甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，所以過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結(jié)晶析出，答案為：減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結(jié)晶析出；（6）檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，加入硫氰化鉀，溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明含有三價(jià)鐵離子，答案為：硫氰化鉀溶液；（7）甘氨酸的物質(zhì)的量=0.2L1.0molL1=0.2mol，0.1mol的碳酸亞鐵中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根

36、據(jù)鐵原子守恒，0.2mol的甘氨酸和0.1mol的碳酸亞鐵理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵的質(zhì)量：204gmol10.1mol=20.4g，產(chǎn)品的質(zhì)量為15.3g，則產(chǎn)率=75%，答案為：75。19（12分）高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的試劑。主要用于防腐、化工、制藥等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程如下：（1）實(shí)驗(yàn)室熔融二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀時(shí)應(yīng)選擇哪一種儀器_a普通玻璃坩堝 b石英坩堝 c陶瓷坩堝 d鐵坩堝（2）第一步熔融時(shí)生成K2MnO4的化學(xué)方程式：_。（3）操作中根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在_ (填性質(zhì))上的差異，采用濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾得到K

37、MnO4。趁熱過(guò)濾的原因是_。（4）反應(yīng)b是電解法制備KMnO4，其裝置如圖所示，a作_極(填“陽(yáng)”或“陰”)，中間的離子交換膜是_ (填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（5）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的_(填標(biāo)號(hào))a雙氧水 b84消液(NaClO溶液) c75酒精【答案】（1）d （1分） （2）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O （2分） （3）溶解性 （1分） 避免溫度下降，造成主產(chǎn)品的純度降低 （2分） （4）陽(yáng)（1分） 陽(yáng) （1分） MnO-e=MnO （2分） （5）ab（2分） 【解析】根據(jù)流程：二

38、氧化錳與氫氧化鉀粉碎在空氣中熔融：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，加水溶解分離出去KCl得到K2MnO4溶液；途徑1：向K2MnO4溶液通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2，過(guò)濾除去濾渣(MnO2)，濾液為KMnO4、K2CO3溶液，濃縮結(jié)晶，趁熱過(guò)濾得到KMnO4晶體，濾液中含有K2CO3，途徑2：電解K2MnO4溶液，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：MnO-e=MnO，據(jù)此分析作答。(1)實(shí)驗(yàn)室熔融二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀時(shí)應(yīng)選擇鐵坩堝，因?yàn)槠胀úＡй釄?、石英坩堝、陶瓷坩堝中含有二氧化硅，能與KOH反應(yīng)，故答案為d；(2)第一步熔融時(shí)二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀生成K2MnO4的化學(xué)方程式為：3MnO2+K