1、開發(fā)海水中的鹵素資源,2.1 以食鹽為原料的 化工產(chǎn)品,一、海水曬鹽,1、本質(zhì)：,海水（不飽和食鹽溶液）,蒸發(fā)溶劑,食鹽,（粗鹽）,【閱讀教材P24 表2.1并回答思考與討論】,想一想？,粗鹽中有哪些其它成分？,粗鹽中雜質(zhì),不溶性雜質(zhì),可溶性雜質(zhì),Mg2+（MgCl2）,Ca2+（CaCl2）,SO42-（Na2SO4）,2、粗鹽提純,1）除去不溶性雜質(zhì)的方法：,溶解,過濾,2）除去可溶性雜質(zhì)的方法：,沉淀法,【思考與討論】見教材P24,如何除去NaCl中的,Mg2+（MgCl2）,Ca2+（CaCl2）,SO42-（Na2SO4）？,溶解,加入過量的NaOH溶液,（目的：,除去Mg2+）,加

2、入過量的BaCl2溶液,（目的：,除去SO42-）,MgCl2+2NaOH,Mg（OH）2+2NaCl,Na2SO4+BaCl2,BaSO4+2NaCl,加入過量的Na2CO3溶液,（目的:,除去Ca2+,、Ba2+）,Na2CO3+CaCl2,CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2,BaCO3+2NaCl,過濾,加入適量鹽酸,（目的:除去,Na2CO3+2HCl,2NaCl+CO2+H2O,CO32-,、OH-）,NaOH+HCl,NaCl+H2O,作業(yè)：1.完成粗鹽提純實驗報告,2.練習冊P9,二、中國現(xiàn)代化工之母氯堿工業(yè),1、電解食鹽水溶液,1）原理：,2NaCl+2H2O,2

3、NaOH+H2+Cl2,2）反應產(chǎn)物及檢驗,陰極,（與電源負極相連的電極）,上：產(chǎn)生,H2 ,收集陰極上產(chǎn)生的氣體，點燃出現(xiàn)淡藍色火焰。,陰極周圍溶液變成紅色，說明陰極區(qū)生成了NaOH。,陽極（與電源正極相連的電極）上：產(chǎn)生,Cl2 ,收集陽極上產(chǎn)生的黃綠色氣體，用濕潤的淀粉KI 試紙檢驗，可見試紙變?yōu)樗{色。,Cl2 + 2K,2KCl + 2,碘單質(zhì)與淀粉 變?yōu)樗{色。,【練習】,寫出電解食鹽水的化學方程式并找出反應前后化合價發(fā)生改變的元素并標出相應的化合價。,2NaCl+2H2O,2NaOH+H2+Cl2,+1,-1,-2,-2,+1,+1,0,0,+1,產(chǎn)生于陰極（與電源負極相連）。,產(chǎn)生

4、于陽 極（與電 源正極相 連）。,三、重要的化工基本原料鹽酸和燒堿,1、氯化氫（HCl）與鹽酸,1）氯化氫的物理性質(zhì)：,無色、刺激性氣味氣體；,極易溶于水,（1：500）,在空氣中形成白霧。,噴泉實驗,2）鹽酸,氯化氫氣體溶于水后形成的溶液,鹽酸是易揮發(fā)的一元強酸，,在鹽酸中氯化氫全部,電離成氫離子（H+）和氯離子（Cl-）。,電離：,電解質(zhì)如酸、堿、鹽等化合物在溶于水,時或熔化時離解成自由移動陰、陽離子的過程。,電離方程式：,（見教材P27【資料庫】）,【練一練】,1、分別寫出下列物質(zhì)溶于水時發(fā)生的,電離方程式。,硝酸,氫氧化鋇,氯化亞鐵,氯化鐵,硫酸鈉,硫酸鋁,HNO,HNO,Ba（OH）

5、2,Ba2+2OH,FeCl2,Fe2+2Cl,FeCl3,Fe3+3Cl,Na2SO4,2Na+ SO42-,Al2（SO4）3,2Al3+ 3SO42-,硫酸鐵,Fe2（SO4）3,2Fe3+ 3SO42-,2、氫氧化鈉,俗名:,燒堿,、或火堿,、或苛性鈉,物理性質(zhì)：,白色易溶于水的固體。,化學性質(zhì)：,一元強堿具有堿的通性。,NaOH,NaOH,用途廣泛的重要化工原料。,（見教材P29【圖2.9氫氧化鈉的用途】）,作業(yè)：1、化學練習冊P10 2.1以食鹽為 原料的化工產(chǎn)品（二）。,2、教材P30思考與復習2.1 第2、4、5、6題。,3、同步輔導與能力訓練P2324 第2課時 氯堿工業(yè)、鹽

6、酸和燒堿 第110題,噴泉實驗,【實驗目的】,1. 認識氯化氫的溶解性；,2. 掌握噴泉實驗的原理。,【實驗原理】,氯化氫極易溶于水。在標準狀況下，1體積的 水大約能溶解500體積的氯化氫。這樣在燒瓶 內(nèi)外會因燒瓶內(nèi)氣體體積急劇減少而產(chǎn)生較 大的壓強差，水在外界大氣壓作用下被壓入 燒瓶中而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。又由于氯化氫溶于 水后變成鹽酸，從而使紫色石蕊試液變紅。,圖7-89 氯化氫在水中的溶解,【實驗裝置】,現(xiàn)象,四、實驗室制備氯化氫氣體（HCl）,1、藥品：,氯化鈉固體、濃硫酸,2、 原理（化學反應方程式）：,NaCl（s）+H2SO4（濃）,微熱,NaHSO4+HCl,（硫酸氫鈉）,3、反應裝

7、置,1）氣體發(fā)生裝置,想一想？,選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是什么？,（1）所需藥品的狀態(tài),（2）反應條件（如反應是否需要加熱等）,填表：實驗室制取O2、H2、CO2、HCl比較,固體,+固體,加熱,固體,+液體,不加熱,固體,+液體,不加熱,固體,+液體,加熱,四、實驗室制備氯化氫氣體（HCl）,1、藥品：,氯化鈉固體、濃硫酸,2、 原理（化學反應方程式）：,NaCl（s）+H2SO4（濃）,微熱,NaHSO4+HCl,（硫酸氫鈉）,3、反應裝置,1）氣體發(fā)生裝置,此裝置適用制備：,固體+液體,氣體,鐵架臺,分液漏斗,燒瓶,石棉網(wǎng),酒精燈,鐵夾,鐵圈,【練一練】,若實驗室制取H3是改用,銨與孰石灰的混合物的方法，那么實驗室制取氨氣應選用的裝置為（）,A,B,C,D,C,已知實驗室制取H3是用加熱氯化,直接向濃氨水中加入生石灰的方法，那么實驗室制 取氨氣選用的裝置為（ ）。,B,D,2）氣體收集裝置,想一想？,選擇氣體收集裝置的依據(jù)是什么？,氣體是否與水或空氣（O2）反應,氣體的溶解性,氣體的密度,（瓶口）向上排空氣法收集氯化氫氣體,將發(fā)生裝置與收集裝置連接：,多余的氯化氫氣體是否可以直接排入教室？ 該如何處理？,想一想？,3）尾氣處理,實驗室通常用增大HCl氣體與水的接觸面積的 方法來吸收多余的HCl氣體從而防止其污染環(huán)境。