1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點歸納課題1、分子和原子1、 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 分子 、 原子 、 離子 。水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氫氣（H2）氧氣（O2）氮氣（N2）氧化汞（HgO）等由 分子 構(gòu)成。金屬（如Fe、Hg、Mg等）、金剛石、石墨、硅(Si)、稀有氣體（He、Ne、Ar）由 原子 構(gòu)成。氯化鈉(NaCl)、硫酸銅（CuSO4）等由 離子 構(gòu)成。NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成。CuSO4由銅離子（Cu2+）和硫酸根（SO42-）構(gòu)成。2、 分子的特征：分子的 質(zhì)量 、 體積 都很小。分子總是在不停的 運動 ，且溫度越高，分子運動 速率越快 。不管是氣體、液體、還是固體的分子都在

2、不停 運動 。把滴有酚酞溶液的蒸餾水（無色）的A燒杯和盛有濃氨水的B燒杯用大燒杯罩在一起，幾分鐘后，A燒杯中 酚酞溶液 變紅，是因為 氨分子從 A燒杯運動到 B燒杯形成氨水是酚酞溶液變紅。分子間有間隔，氣態(tài)（填“固態(tài)”、“液態(tài)”或 “氣態(tài)”）分子間間隔較大。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象是因為分子間隔受熱時 變大，遇冷時變小。物質(zhì)發(fā)生物理變化（如水的三態(tài)變化、氣體受熱膨脹或被壓縮）一般也是因為分子間間隔改變，而分子本身的大小、體積、分子數(shù)目都不改變。同種物質(zhì)的分子 化學性質(zhì) 相同，不同種物質(zhì)的分子 化學性質(zhì) 不同。3、 分子概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì) 化學性質(zhì) 最小的粒子。（其中的最小指保持物

3、質(zhì)化學性質(zhì)最小，而不是說分子的質(zhì)量、體積最?。├纾核幕瘜W性質(zhì)由 水分子 保持。對于由原子或離子的構(gòu)成的物質(zhì)，化學性質(zhì)由其原子或離子保持，如汞（Hg）的化學性質(zhì)由 汞原子保持。氯化鈉(NaCl)的化學性質(zhì)由 鈉離子 、 氯離子 保持（填離子符號）。分子只能保持物質(zhì)的 化學 性質(zhì)，不能保持其物理性質(zhì)。4、分子由原子構(gòu)成。如水分子（H2O）是由 氫原子 、 氧原子 構(gòu)成的。一個二氧化碳（CO2）是由一個 碳原子 、 一個 氧原子 構(gòu)成的。一個氨分子(NH3)是由一個氮原子和3個氫原子構(gòu)成的。一個過氧化氫分子（H2O2）是由 兩個氫原子 和兩個氧原子構(gòu)成的。5、 用分子的觀點區(qū)分物理變化和化學變化

4、：化學變化有新的分子 生成或是說 分子 的種類改變（而原子的種類和數(shù)目都不變）。物理變化分子和原子都不變。6、 用分子的觀點區(qū)分純凈物和混合物：純凈物中含有 一種分子 分子，純凈物的組成、性質(zhì)固定?；旌衔镏泻?不同種 分子，混合物的組成不固定，混合物中各物質(zhì)保持各自的性質(zhì)。用分子的觀點解釋化學變化（或是說化學變化的實質(zhì)）：在化學變化中，分子分裂成 原子,原子重新構(gòu)成新分子或直接構(gòu)成新物質(zhì) 如：水電解生成氫氣和氧氣這個化學變化，水 分子 分解成 氫原子 和氧原子，每兩個 氫原子構(gòu)成一個氫分子，每兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子 。氫氣（H2）在氯氣(Cl2)中燃燒生成氯化氫(HCl)這個化學反應(yīng)：氫分

5、子分解成氫原子 ，氯分子分解 成 氯原子 ，一個氫原子和一個氯原子構(gòu)成一個氯化氫分子。在加熱氧化汞(HgO)粉末時，氧化汞 分子 分解成汞 原子 和氧 原子 ，汞 原子 直接構(gòu)成汞，每兩個氧原子 構(gòu)成一個氧分子 。7、 原子概念：原子是化學變化 中的最小的粒子。這里的最小粒子是指原子在化學變化中不能再分。不是說任何情況下都不可再分。課題2、原子的結(jié)構(gòu)1、 原子構(gòu)成：由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，每個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。2、 原子不顯電性的原因：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反。3、

6、在原子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)（原子核帶的正電荷數(shù)）原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；不是所有原子都有中子（氫原子無中子） 不同類原子，質(zhì)子數(shù)不同。雖然與原子相比，原子核的體積很小，但原子質(zhì)量集中在原子核上4、相對原子質(zhì)量（Ar）：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量與它的比值叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。公式： =某原子的實際質(zhì)量/碳12的1/12，它是一種比值，單位是1，省略不寫。簡便算法：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。5、 原子核外電子的排布原子的電子層最少有1層，最多有7層；排布規(guī)律：盡先排內(nèi)層，滿有多余排外層；第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子(只有1個電子層的

7、最外層不超過2個電子)。離原子核近的電子能量較低，離原子核遠的電子能量較高。元素原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8電子(只有一層的具有2個電子)。原子結(jié)構(gòu)示意圖：畫圓圈，標核電，正號寫在前，弧線成扇形，數(shù)字一條線。例：6、元素化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定7、 離子定義：帶電的原子或原子團。分類：陽離子：帶正電荷；陰離子：帶負電荷。離子符號：在元素符號右上角先用數(shù)字標明電量(電量為1的省略)，再用正號或負號標明電性；如：陽離子：氫離子H+、鈉離子Na、鎂離子Mg2、鋁離子Al3、鉀離子K+、鈣離子Ca2+、亞鐵離子Fe2、鐵離子Fe3、銅離子Cu2+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、鋇離子Ba2+

8、、銨根離子NH4+ 陰離子：氧離子O2-、氟離子F-、氯離子Cl、硫離子S2、碳酸根離子CO32、硫酸根離子SO42、硝酸根離子NO3、氫氧根離子OH等；離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義),如： 課題3 元素1、 元素 定義： 質(zhì)子數(shù) （即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。 元素只論 種類 ，不講 個數(shù) 。（而原子既論種類，也講個數(shù)） 元素種類由 質(zhì)子數(shù) 或核電核數(shù) 決定。 元素的化學性質(zhì)主要由 原子的最外層電子數(shù) 決定。一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)相等，元素的化學性質(zhì)就相似。（氦和鈹、氦和鎂是特殊的，最外層都是2個電子，但氦和鈹、氦和鎂的化學性質(zhì)卻不相似） 化學反應(yīng)前后，元素的種類不變

9、，原子的種類不變，分子的種類改變。 元素含量（質(zhì)量分數(shù)由大到?。╉樞颍旱貧ぶ校貉酢?硅、鋁、鐵；生物體：氧 碳 氫 氮；空氣中:氮 氧；海水中：氧 氫 氯 鈉3、元素符號意義:表示一種 元素 （宏觀意義）；表示該元素的 一個原子 （微觀意義）。元素符號前有數(shù)字（也叫化學計量數(shù)）只表示原子個數(shù)例如：表示 氫元素 ；表示 一個氫原子 。：表示2個氫原子 用符號表示:3個氧原子3O ；5個鈣離子 5Ca2+ ；m個碳酸根 mCO32- 4、 宏觀上物質(zhì)由元素組成；微觀上物質(zhì)由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成；而分子又是由原子構(gòu)成；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有4種描述方法（以水為例）水由氫元素 和 氧元素組成； 水

10、是由水分子 構(gòu)成的；水分子由 氫原子 和 氧原子 構(gòu)成； 1個水分子由 兩個氫原子 和 1個氧原子 構(gòu)成；由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，有2種描述方法（以汞、氯化鈉為例）：汞是由汞元素組成的； 汞是由汞原子 構(gòu)成的； 氯化鈉是由 鈉元素 和 氯元素 組成的； 氯化鈉是由 鈉離子 和 氯離子 構(gòu)成的5、 同種元素的原子可以是不同的原子。例如：碳、氧元素分別有三種不同中子數(shù)的原子：126C 136C 146C；168O 178O 188O；其中左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。6、 元素分類 金屬元素 （帶“钅”旁,“金”和“汞”例外） 非金屬元素（“石” 固態(tài)非金屬；“氣”氣

11、態(tài)非金屬；“氵”液態(tài)非金屬） 稀有氣體元素 ：氦、氖、氬、氪、氙7、元素周期表元素周期表的編寫1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。在元素周期表中，現(xiàn)有元素118種。結(jié)構(gòu)元素周期表共有7個橫行，18個縱行。一個橫行叫做個周期：共有七個橫行，即有七個周期,有18個縱行，第8、9、10三個縱行為一個族，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共16個族。表中的規(guī)律：、每周期（除第一周期）都是 金屬元素 開頭，過渡到非金屬元素，以 稀有氣體元素 結(jié)尾。、同一周期，元素原子的 電子層數(shù) （等于周期數(shù)）不變；從左到右最外層電子數(shù)、原子序數(shù)（或核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)）依次遞增。同一族中

12、，元素原子 最外層電子數(shù)（等于主族數(shù)）不變；從上到下最外層電子數(shù) 依次遞增。一、 選擇題1原子核是 （ ） A由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C由電子和中子構(gòu)成 D由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成2地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素分別是 （ ） A鋁、硅 B鐵、碳 C鋁、氧 D鈣、硅+103.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 （ ）+13+16+11 A. BCD4對于K和K+的說法，正確的是 （ ）A屬于同一種元素 B屬于同一種粒子 C核外電子數(shù)相同 D具有相同的電子層數(shù)5.月球上的“氦-3”蘊藏量巨大，探月的目的之一是獲取核聚變?nèi)剂?氦-3，以解決地球能源危機。氦-3原子核里有2個質(zhì)

13、子，1個中子，相對原子質(zhì)量為3，下列表示氦-3原子的結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是 （ ） A B C D能保持氫氣化學性質(zhì)的粒子是( ) AH2 B2H CH DH+ 下列物質(zhì)中，含有氧分子的是( )A水 B液氧 C氧化汞 D二氧化碳下列符號既可表示一種物質(zhì)，又表示一種元素，還可表示一個原子的是（） A、C B、O C、2C D、CO鐵的相對原子質(zhì)量為 （ ） A、56g B、56kg C、56 D、9.28810-26kg10.下列符號只具有微觀意義的是 （ ） A、CO2 B、2CO2 C、H D、Fe11、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是 （ ）A表示的是三個原子 B表示的元素是非

14、金屬元素C表示的是陽離子 D表示的元素化學性質(zhì)相似二、選擇填空題（、三個答案如有正確的請把正確答案序號填在題后括號里，如沒有正確的則把正確答案填在序號后的橫線上1一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是 （ ）A中子數(shù)不同 B相對原子質(zhì)量不同 C電子數(shù)不同 D2元素的化學性質(zhì)決定于 （）A、質(zhì)子數(shù) B、中子數(shù) C、最外層電子數(shù) D、 32N表示的意義是 （ ）A、兩個氮分子 B、氮元素 C、氮氣 D、 4化學變化的本質(zhì)特征是（）A、發(fā)光、放熱 B、生成沉淀 C、放出氣體 D、 5分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是（）A分子大、原子小 B、分子能構(gòu)成物質(zhì)、原子不能構(gòu)成物質(zhì)C、在化學變化中能否再分 D、 63.“墻角

15、數(shù)支梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來”，詩句主要體現(xiàn)了 （ ）A.分子是不斷運動的 B.分子很小 C.分子可以再分 D. 7最近俄羅斯科學家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢精確測定出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、鎢兩種元素原子的本質(zhì)不同是 （）A核內(nèi)中子數(shù)目B核外電子數(shù)目 C相對原子質(zhì)量 D8能保持氧氣化學性質(zhì)的粒子是 （ ）A、O B、2O C、O2- D9我國科學院的一位院士為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻，于1983年當選為國際原子量委員會委員，主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準。這位院士是 （）A、

16、侯德榜 B、張青蓮 C、錢學森 D、 10在人體內(nèi)含量最多的元素是 （ ）A、碳 B、氫 C、鐵 D、 三、填空題（每空1分，共28分）1原子是由 和 構(gòu)成的，原子核是由 和 構(gòu)成的，由于原子核所帶電量和核外電子所帶的 ，而電性 ，因此整個原子不顯電性。2構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、。3在原子里質(zhì)子數(shù)等于 、在陽離子里核電荷數(shù) 核外電子數(shù)、在陰離子里核電荷數(shù) 核外電子數(shù)。4下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用對應(yīng)的序號填空：（1）屬于同種元素的粒子是_；屬于離子的是 ；（2）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是_。人教版化學九年級上冊 第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 單元測試題一、選擇題(每小題2分，共40分) 1下列物質(zhì)中，

17、含有氧分子的是( ) A水B液氧C過氧化氫D高錳酸鉀 2高鈣奶粉中的“鈣”一般是指( ) A原子 B分子 C單質(zhì) D元素 3下圖實驗不能說明的是( )A分子很小 B分子不停地運動 C構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同 D化學反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子4下列敘述中，不正確的是( ) A原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子 C在公園散步聞到花的香味是因為分子在不停地運動 D給籃球打氣時氣體被壓扁，分子變小了 5“原子是化學變化中的最小粒子”的根據(jù)是( ) A原子的質(zhì)量很小 B原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子 C原子的體積很小 D原子在化學反應(yīng)前后的種類不變

18、6以下物質(zhì)由離子構(gòu)成的是( ) A蒸餾水 B氯化鈉 C金剛石 D氧氣7下列化學用語書寫正確的是( ) A1 個氖原子Na B帶兩個單位正電荷的亞鐵離子Fe3 C4個氫分子4H D3個硝酸根離子3NO3 8下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是( ) A氫、碳、氧的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B“毒大米”中含有金屬鉻(Cr)。鉻原子序數(shù)為24，則質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為24C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在反應(yīng)中若得到一個電子即變成氯離子(Cl) D質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，每個質(zhì)子、中子都帶1個單位正電荷9下列各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示的意義一致的是( )A都屬于陽離子 B都屬于陰離子 C屬于同一種元素

19、D屬于同一種原子10根據(jù)化學基本概念和原理的知識，你認為下列敘述正確的是( ) A原子是不能再分的最小粒子 B同種元素的粒子，不一定具有相同的質(zhì)子數(shù) C混合物中不可能只含有一種元素 D元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切11在各一個氧分子、過氧化氫分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中，含一樣多的是( ) A氧分子 B氧原子 C氧離子 D氧元素12根據(jù)右圖的有關(guān)信息判斷，說法錯誤的是( ) A氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45 B兩個原子結(jié)構(gòu)示意圖中X值均為8 C氯離子符號為Cl D在化學反應(yīng)中，鈉原子容易得到1個電子13關(guān)于各元素相對含量說法正確的是( ) A地殼中含量最高的元素是氧 B

20、海洋中含量最高的元素是氯 C空氣中含量最高的元素是碳 D人體中含量最多的元素是氫14下列說法正確的是( ) 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒原子是不能再分的一種微粒 鎂原子與鎂離子的化學性質(zhì)不同原子團在化學反應(yīng)中可能發(fā)生變化 A B C D 15不同元素的原子，在中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；電子總數(shù)；電子層數(shù)；最外層電子數(shù)；核電荷數(shù)中肯定不相同的是( ) A B C D16在某粒子失去電子后的分析判斷中，正確的是( ) A一定帶正電 B可能帶正電 C一定帶負電 D可能帶負電 17下表列出了一些生活中常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述錯誤的是( )A上表中，8種元素原子的核外電子層數(shù)相同 BS、Cl、Ar的原子

21、在化學反應(yīng)中都容易得到電子，形成帶負電荷的陰離子 C上表中，金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于4個 D從Na到Ar，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核外最外層電子數(shù)從1遞增，達到8個18按下表提供的信息，以下判斷正確的是( )A第三周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到右依次增多 B第二周期的Li、Be和B均為金屬元素 CMg2、H最外層電子數(shù)分別為2和0 DNa和Al3 的核外電子數(shù)相同19下列敘述中正確的是( ) A若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，則這兩種粒子一定屬于同種元素 B若兩種粒子屬于同種元素，則這兩種粒子的中子數(shù)不一定相同 C若兩種粒子屬于同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同 D若兩種粒子的質(zhì)

22、子數(shù)相同，則這兩種粒子一定屬于同一種元素 20已知R元素的相對原子質(zhì)量A與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等。若R2核外有x個電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為( ) AAx2 BAx2 CAx2 DAx2二、填空簡答題(每空1分，共33分) 21在分子；原子；質(zhì)子；中子；電子；離子這些微粒中： (1)能構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_。(2)顯示電中性的微粒有_。 (3)質(zhì)量最小的微粒是_。 (4)一定帶正電荷的微粒有_。 (5)一定帶負電荷的微粒有_。 (6)可能帶正電荷也可能帶負電荷的是_。22用化學符號和數(shù)字表示： (1)空氣中含量最多的元素：_。 (2)生物細胞中含量最多的元素：_。 (3)相對

23、原子質(zhì)量最小的元素：_。 (4)氯元素：_。 (5)5個鋁原子：_。 (6)3個亞鐵離子：_。 23二氧化硫是由_構(gòu)成的，一個二氧化硫分子是由_和_構(gòu)成的，而二氧化硫是由_和_組成的。24如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： (1)x表示_，y表示_。 (2)當x12時，y_。 (3)當x17時，該粒子帶1個單位負電荷，則y_。 (4)當y1時，該粒子易_電子，變成帶_(填“正”或“負”)電荷的_(填離子符號)。25結(jié)合下列圖示回答問題。(1)在A，B，C，D四個結(jié)構(gòu)示意圖中，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_；屬于同種元素的是_；屬于離子的是_。 (2)對圖E中提供的信息理解不正確的是_。 A屬于非金屬

24、元素B質(zhì)子數(shù)為20C元素符號為CaD相對原子質(zhì)量為40.08。26在“宏觀微觀符號”之間建立聯(lián)系，是學習化學的一種重要思維方式。下圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)所學知識回答下列問題。(1)上圖四元素中，屬于非金屬元素的是_。(填元素符號) (2)2個鎂離子的符號為_，鋁原子的核電荷數(shù)x為_(3)相對原子質(zhì)量與原子真實質(zhì)量之間存在緊密的關(guān)系(見下表)，根據(jù)下表判斷6.021023個鈉原子的質(zhì)量y為_。請歸納下表中的規(guī)律：_。碳 氧 鈉 相對原子質(zhì)量 12 16 23 6.021023個原子的質(zhì)量 12 g 16 g y 三、實驗探究題(共27分) 27(9分)肖紅同學在研究分子的性質(zhì)時，做如下圖所示實驗。在一個小燒杯里放半杯水，然后用藥匙取一小粒品紅，放入燒杯。(1)實驗過程中將觀察到的實驗現(xiàn)象是_。 (2)此實驗說明分子具有的性質(zhì)是_。 (3)請你再設(shè)計一個實驗證明粒子運動與溫度有關(guān)，簡要地說明實驗步驟：_。28(18分)如下圖所示，在小燒杯A中裝入30 mL蒸餾水，再滴入3滴酚酞，在小燒杯B中裝入30 mL濃氨水。用一大燒杯把A、B兩個燒杯罩在一起，過一段時間后看到的現(xiàn)象是_，該實驗說明_。一些同學對上述結(jié)論有不同看法，主要有以下兩種猜測： 第一種：A燒杯中的蒸餾水使酚酞試液變紅； 第二種