1、名校名 推薦硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響因素一. 知識與技能1、認識硫代硫酸鈉和酸反應的離子方程式和實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象。2、了解并認識溫度、濃度等反應速率的影響程度及規(guī)律3、學會用對比的方法實驗探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的諸因素4、通過實驗的探究, 了解濃度、溫度對反應速率的影響，掌握判斷反應速率快慢的方法。二、過程與方法通過觀察、討論、應用實驗比較法探究濃度和溫度對硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響。三、情感態(tài)度和價值觀通過實驗探究和實驗對比方法的學習，培養(yǎng)學生學習化學的興趣，初步認識實驗條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。四、教學重難點：利用比較實驗法探究影響因素的原理，實

2、驗的設計，數(shù)據(jù)的分析。五、教學方法：實驗探究、學生討論、教師分析。六、教學過程： 引入 利用兩根化學熒光棒，資料卡給出發(fā)光的原理，分別放在熱水和冷水中，顯示不同的亮度，說明外界因素對反應的快慢有影響。問題一 ：影響化學反應速率的外界因素有哪些？溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積等 講述 本堂課的主要任務是利用實驗探究濃度和溫度對S2O32- + 2H + = SO2+ S + H2O反應速率的影響。問題二、 我們可以從哪些方面來測定硫代硫酸鈉與酸反應速率的大?。?) 、SO2 的體積或壓強2) 、生成硫的質(zhì)量3) 、溶液渾濁出現(xiàn)的快慢4) 、Na2S2O3 濃度的變化5) 、H+（ PH）濃度

3、的變化問題三、 該反應是通過什么現(xiàn)象來比較反應快慢的？如何表征渾濁出現(xiàn)的快慢？（閱讀教材P45）需要測定什么數(shù)據(jù)？實驗以 Na2S2O3 溶液與稀 H2SO4 反應產(chǎn)生渾濁程度剛好蓋住貼有“ +”標簽時，測定所需的時間。問題四： 探究濃度和溫度對該反應速率的影響，具體如何實施？實驗比較法控制變量：當反應受到多個因素影響時，每次只改變其中一個因素，其它幾個因素不變，從而研究被改變的這個因素對反應的影響。對比實驗法：1名校名 推薦試 管 編號Na S OH SO 溶液觀察現(xiàn)象比較溶液溫度22324反應速率1-1-125 0.1mol L 10ml0.1mol L 10ml20.2mol L-1 1

4、0ml0.1mol L-1 10ml25 30.1mol L-1 10ml0.1mol L-1 10ml35思考：1 與 2 兩組實驗目的？1 與 3 兩組實驗目的？實驗方案設計： 濃度、溫度對化學反應速率的影響恒定實驗溫度在室溫或熱水（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。0.2mol L-1“ 十 ” 字實 驗 目 編2 2 3-1反應溫 被 遮 蓋 時Na S O 溶 液 蒸餾水體 0.2mol L的號/mL積 /mLH2SO4 溶液 /mL 度間 /s結(jié)論為 以下實 驗作參照110010室溫探 究濃度 對反應 速率的影響25a10室溫探 究溫度 對反應 速率的影響3？思考：1、a 值

5、為多少？為什么？2、完成表格中打“？”部分分組實驗： 注意事項1、先量取 5ml 水加入 2 號大試管， 然后把兩支小試管中液體同時倒入1 號、2 號大試管，開始計時。2、以兩溶液混合時開始計時，以“+”消失為終點計時3、探究改變溫度因素時，要先把3 號大試管和小試管中的H2SO4 溶液一起放在熱水中1 分鐘左右，再混合，開始計時。4、在學案表格中記錄實驗數(shù)據(jù)。數(shù)據(jù)處理：（學生完成）1、將上述實驗在同一坐標系中畫出生成S 單質(zhì)的質(zhì)量與時間的關(guān)系圖（設定實驗中把“+”2名校名 推薦標記剛好蓋住時產(chǎn)生S 的質(zhì)量為m克 ) 并在曲線上標出實驗編號。硫質(zhì)量 (g)m0t (s)總結(jié)：通過本次實驗設計，

6、歸納出實驗方案設計的一般內(nèi)容？實驗名稱實驗目的實驗原理實驗用品實驗步驟實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)處理及結(jié)論問題和討論學以致用：探究改變Na2S2 O3 和 H2SO4 兩種溶液的濃度,哪種溶液濃度的改變對反應速率影響較大？（參照前面實驗，設計表格）并用實驗加以驗證。硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素（學案）一、實驗目的：探究濃度、溫度對硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響二、實驗原理：Na2S2O3 + H 2SO4 = Na2SO4+ SO 2 + S + H 2O通過兩組對比實驗，分析硫代硫酸鈉濃度或溫度等因素單一變化時對化學反應速率的影響， Na 2S2O3 溶液與稀 H2SO4 反應產(chǎn)生渾濁程度剛好蓋住貼有

7、“ +”標簽時，測定所需的時間。三、實驗用品儀器：規(guī)格完全相同的大試管、小試管、燒杯、秒表、溫度計-1Na2 2 3溶液0.2 mol-1H24試劑： 0.2mol LS O LSO溶液四、實驗步驟1、探究濃度對反應速率的影響取兩支大試管，編為1、 2 號， 向 1 號試管中加入10 ml 0.2 mol L-12 2 3Na S O 溶液，向 2 號試管中加入 5ml 0.2 mol L-1Na 2S2O3 溶液和 5ml 蒸餾水。再把兩支大試管放在貼有“ +”標簽的試管架上。另取兩支小試管，各加入10 ml 0.2mol L-1 H2SO4 溶液，然后同時將該溶液分別倒入1、 2 號大試管

8、中，記錄反應所需時間。2、探究溫度對反應速率的影響取一支大試管，編為3 號，向其中加入10 ml 0.2 mol L-1 Na 2S2O3 溶液，另取一支小試管，加入 10 ml 0.2 mol-124LH SO 溶液，將兩支試管同時放入盛有熱水的燒杯中，13名校名 推薦分鐘左右后取出，再將 H2SO4 溶液倒入，馬上計時，然后把大試管放在貼有“ +”標簽的試管架上觀察。注意事項：1、先取 5ml 水加入 2 號試管中，然后把小試管中液體倒入大試管。2、以兩溶液混合時開始計時，以“”消失時為終點計時。3、探究溫度因素改變時，要先把兩試管放入水浴加熱后再混合五、數(shù)據(jù)記錄及結(jié)論恒定實驗溫度在室溫或熱水（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗0.2mol L-1編Na2S2O 溶液 蒸餾水體-1反應“十”字被0.2mol L3實驗目的號/mL積 /mLH SO溶液 /mL溫度遮蓋時間 /s結(jié)論24為 以 下 實驗作參照110010室溫探 究 濃 度對 反 應 速率的影響25a10室溫探 究 溫 度對 反 應 速率的影響3？思考： 1、 a 值為多少？為什么？2、完成表格中打“？”部分六、數(shù)據(jù)處理： 將上述實驗在同一坐標系中畫出生成硫單質(zhì)的質(zhì)