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1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三節(jié) 化學(xué)平衡,課時(shí)4 化學(xué)平衡的計(jì)算1,貴州省貞豐中學(xué) 歐 丙,三段式計(jì)算,三段式指可逆反應(yīng)從起始到平衡反應(yīng)物與生成物所經(jīng)歷的變化，用物質(zhì)的量（或濃度）來(lái)表示。,一、化學(xué)平衡三段式,mA + nB pC + qD,起(mol) a b c d,變(mol) x n/m x p/m x q/m x,平(mol) a-x b- n/m x c- p/m x d- q/m x,計(jì)算理論：,1、物質(zhì)的量的變化量之比 = 計(jì)量數(shù)之比,阿伏伽德羅推論,恒溫、恒容： 混合氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比,恒溫、恒壓： 混合氣體的體積與其物質(zhì)的量正比,經(jīng)典題目解析,1、將2mo

2、lN2和6molH2置于密閉容器中，當(dāng)有0.5molN2轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)達(dá)到平衡。計(jì)算(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量？ (2)H2的轉(zhuǎn)化率？,N2 + 3H2 2 NH3,起(mol) 2 6 0,變(mol) 0.5 1.5 1,平(mol) 2 0.5 6 1.5 1,w% = 1.5/6 x 100% = 25%,經(jīng)典題目解析,2、恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中：,N2 + 3H2 2 NH3,(1)若反應(yīng)進(jìn)行至t時(shí)，n(N2)=13mol n(NH3)=6mol計(jì)算a的值。,(2)反應(yīng)達(dá)平衡，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況），其中NH3的含量為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。,(3)起始時(shí)與平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比？,3、某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)， 2A(g) 2B(g)C(g) 若開(kāi)始時(shí)只充入2molA氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為？,經(jīng)典題目解析,2A(g) 2B(g) C(g),起： 2 0 0,變： x x x/

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