第二節(jié) 富集在海水中的元素氯,重慶市巫溪縣中學(xué)校高2018級化學(xué)備課組,教學(xué)目標(biāo),知識與能力（1）了解氯氣的物理性質(zhì)：色、味、態(tài)、水溶性、毒性 （2）掌握氯氣的部分化學(xué)性質(zhì)（3）掌握氯水中存在的微粒和性質(zhì) （4）掌握次氯酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化劑，理解它漂白的原理 （）了解氯氣與堿的反應(yīng)，認(rèn)識日常使用的漂白粉、漂白劑的主要成分； （）了解氯氣的實驗室制法； 掌握氯離子的檢驗方法； 簡單認(rèn)識鹵素的性質(zhì)。,教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣與堿的反應(yīng)、氯離子的檢驗方法教學(xué)難點(diǎn)：氯氣與水的反應(yīng)氯氣與堿的反應(yīng),0.9%的生理鹽水,生理鹽水又名為0.9%氯化鈉注射液。人體體液中的Na+、Cl-對于調(diào)節(jié)體液的物理和化學(xué)特性，保證體內(nèi)正常的生理活動和功能發(fā)揮著重要作用。,浩瀚的海洋 資源的寶庫,氯元素的存在：自然界中的氯以化合態(tài)存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，海洋是氯的巨大的資源寶庫,氯元素是最重要的成鹽元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。據(jù)推測，海洋中含鹽3%，主要為NaCl，此外還有MgCl2、 MgSO4等鹽類，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。海洋是包括NaCl在內(nèi)的巨大的資源寶庫。如果將海洋中的鹽全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高150m。,長蘆鹽場是我國海鹽產(chǎn)量最大的鹽場，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽鹽場規(guī)模最大，年產(chǎn)鹽119萬噸。,以NaCl為主要成分的食鹽，至今仍是人類惟一必須的食用鹽,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶,歷史事件,重慶發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故,重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏事件,危害：氯氣的化學(xué)活潑性使得它的毒性很強(qiáng)，可損害全身器官和系統(tǒng)。,氯氣還對皮膚、衣物等具有強(qiáng)烈腐蝕、損毀作用,能破壞環(huán)境、能剿滅觸及的所有生命所有植物和動物，尤其是動物致死率幾乎100%，只有天上能高飛的鳥勉強(qiáng)得逃脫。,液氯是氯氣加壓后液化所得儲存于鋼瓶,京滬高速公路淮安段車禍發(fā)生液氯泄漏事故共造成人因氯氣中毒死亡，給當(dāng)?shù)厝罕娚敭a(chǎn)造成巨大損失。,農(nóng)田被氯氣熏黃,一、活潑的黃綠色氣體氯氣,舍勒 【瑞典】公元1742一1786,【思考與交流】,從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)為一種新的元素，時間長達(dá)三十多年。你從這一史實中得到什么啟示？,啟示：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯誤的理論只能浪費(fèi)時間和精力。,啟示：科學(xué)研究需要以大量事實為依據(jù)，只有大量事實才能推翻錯誤 的理論，建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。,啟示：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。,寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。,京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏,新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞 ,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述 : “一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開 。”事發(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350 人中毒進(jìn)醫(yī)院救治, 29人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。,顏色,氣味,溶解性,密度,毒性,(1)色態(tài)：黃綠色氣體,(2)氣味：有刺激性氣味、有毒,(3)密度：密度比空氣大 向上排空氣法收集,(4)易液化 低溫或加壓時，可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)（-34.6）和固態(tài)（-101）。液氯貯存在鋼瓶,(5)溶解性：能溶于水 常溫常壓下，1體積水約 溶解2體積的氯氣,1、氯氣的物理性質(zhì),不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集,集氣瓶置于胸前，挪開玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔,聞氣體的方法：【扇聞法】,易液化的氣體：Cl2：101KPa、-34.6SO2： 101KPa、-10；NH3 ：101KPa、-33.35,因為Cl2有毒,在一戰(zhàn)中,曾被德軍制成毒氣彈等化學(xué)武器用于戰(zhàn)爭。在戰(zhàn)場上使得英法聯(lián)軍傷亡慘重。,【討論】 假如你是一名士兵，當(dāng)遇到由氯氣制成的毒氣彈順風(fēng)爆炸時，你認(rèn)為可采用哪些措施進(jìn)行防御？,逆風(fēng)向地勢較高地方轉(zhuǎn)移,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),2：氯原子結(jié)構(gòu),雙原子分子Cl2,性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。,在反應(yīng)中氯氣體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性,鐵與氯氣反應(yīng),現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙,產(chǎn)物溶于水后溶液呈黃色,鈉與氯氣反應(yīng),現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白煙,(1)氯氣與金屬反應(yīng),3.氯氣的化學(xué)性質(zhì),在常溫下，液氯（Cl2）與鐵不反應(yīng)，故干燥的液氯一般保存在鋼瓶中。,FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？,？,銅絲與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)色。,小結(jié)：大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應(yīng)的金屬氯化物（鹽） ，且和變價金屬反應(yīng)時生成高價金屬的氯化物。在反應(yīng)中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 。,練2：怎樣制取FeCl2？用化學(xué)方程式表示,Fe+2HCl = FeCl2+H2,練1：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是( ) A. FeCl3 B. CaCl2 C. KCl D. FeCl2,D,(2)氯氣與非金屬反應(yīng),氯氣與氫氣反應(yīng)（實驗4-3）,現(xiàn)象:純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。,氫氣和氯氣的混合氣體點(diǎn)燃，加熱或光照發(fā)生爆炸,解釋：生成的HCl極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸（氫氯酸）小液滴。,白煙,棕黃色的煙,蒼白色火焰,爆炸,反應(yīng)裝置及主要現(xiàn)象,討論 工業(yè)上常用Cl2和H2反應(yīng)生成HCl，讓其溶于水得鹽酸，Cl2和H2反應(yīng)生成HCl有三種途徑,純凈的H2在Cl2中燃燒將H2和Cl2混合后點(diǎn)燃 H2和Cl2混合后光照， 那么工業(yè)上選用哪種方法？為什么？,現(xiàn)象 ：有白色煙霧產(chǎn)生,實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。,通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？,燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。,燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。,定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫燃燒。,【思考與交流】,描述反應(yīng)現(xiàn)象要注意的事項：,煙固體小顆粒分散在空氣中,霧小液滴分散在空氣中,2. 不要把現(xiàn)象和結(jié)果混淆,不要說成是：有氯化銅生成。,（這是反應(yīng)的結(jié)果）,1. 區(qū)分煙和霧：,氯氣與銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：有棕黃色的煙產(chǎn)生,課堂練習(xí),1關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（ ） A氯氣是能夠與金屬反應(yīng)，不能與非金屬 反應(yīng) B氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在， 也可以以游離態(tài)存在 C氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯氣 D氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不 同，都屬于純凈物,D,課堂練習(xí),2下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識中，不正確的是（ ） A燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B燃燒一定發(fā)光放熱 C燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) D燃燒一定有氧氣參與,D,你是否試過打開自來水，會聞到一股刺激性的氣味？這是什么原因？,（3）氯氣與水反應(yīng),Cl2 + H2O = HCl + HClO,0,-1,+1,氧化劑還原劑,還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物,Cl2 + H2O = H+Cl- + HClO,化學(xué)方程式：,離子方程式：,常溫下，1體積水可溶解約2體積氯氣。溶于水中的 部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng),氯氣的水溶液稱為氯水。新制的氯水呈淡黃綠色,強(qiáng)氧化性 (消毒、漂白 )一元弱酸 (酸性比碳酸還弱) 不穩(wěn)定易分解,次氯酸可以消毒、殺菌、具有漂白性、見光易分解都源于其+1價的氯的強(qiáng)氧化性,次氯酸（HClO）：,是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于溶液中,用途：殺菌消毒，作漂白劑,液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？,純凈物,混合物,分子：,離子：,Cl2 ,HClO,H2O,H+、Cl-、ClO-、OH-,分子：H2O,離子：H+，Cl-,新制（淡黃綠色）,有氧化性，無酸性和漂白性,有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解,久置（無色）,只有Cl2,實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中,只有酸性,1、下列關(guān)于氯的說法正確的是( )A 液氯和氯水是同一物質(zhì) B 氯水久置后酸性將減弱C 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 D 光照氯水有氣泡逸出，該氣體為Cl2E新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象 F新制氯水可以使干燥的布條褪色,CF,2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是( ) A 明礬 B 氯水 C 鹽酸 D 水玻璃 3下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（ ）AHNO3 BAgNO3 CHClO DNaHCO3,4.下列氯化物中，既能用金屬與氯氣反應(yīng)得到，也能用金屬與稀鹽酸反應(yīng)得到的是（ ）A.氯化鐵 B.氯化銅C.氯化鈉 D.氯化亞鐵,C,D,A,想一想,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液（84消毒液）,有效成分:Ca(ClO)2,（4）與堿的反應(yīng)歧化反應(yīng),根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?,反應(yīng)：,Cl2 + H2O = HCl + HClO,HCl + NaOH = NaCl + H2O,HClO+ NaOH = NaClO + H2O,Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O,次氯酸鈉,Cl22OH- Cl-ClO-H2O,想一想,氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？,日常 : Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工業(yè) :Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理：,(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO,漂白粉，漂白液長期置于空氣中會失效，原因是：,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,為什么不直接用次氯酸作漂白劑？,次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。,怎樣保存漂白粉？,密封，避光，保存于干燥處。,想一想,Cl2與NaOH溶液反應(yīng),將Cl2通入石灰乳或石灰漿中,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,NaCl、NaClO,CaCl2、Ca(ClO)2,NaClO,Ca(ClO)2,密封，避光,密封，避光，存于干燥處,漂白性的比較,名稱,原理,實質(zhì),程度,范圍,過氧化鈉,氯 水,將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì),氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),氧化作用,氧化作用,永久性,永久性,漂白大多數(shù)有色物質(zhì),漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色,活性炭,吸附有色色素,物理吸附,當(dāng)周圍有大量Cl2逸出時，可用含有某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住口鼻，該物質(zhì)最好是( )A、NaOH B、NaClC、Ca(OH)2 D、Na2CO3,D,Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2,（5）與鹽溶液的反應(yīng),與FeCl2 、NaBr、NaI等鹽溶液反應(yīng),2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,- 氯氣的強(qiáng)氧化性,Cl2+ 2NaI = 2NaCl + I2,思考：、的還原性強(qiáng)弱順序,還原性：,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2,Cl2+ 2NaBr= 2NaCl + Br2,4：氯氣的用途,閱讀課本相關(guān)文字,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項。,閱讀與思考,（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺（半導(dǎo)體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)；,（2）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料；,（3）處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有毒物質(zhì)硫化氫、氰化物等氧化成無毒物。,5、氯離子(Cl-)的檢驗,實驗步驟：,在5支試管中分別加入2mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水;,分別滴入5滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象;,再分別滴入2mL稀硝酸，觀察現(xiàn)象。,根據(jù)自己所觀察到的現(xiàn)象，填寫表格。,【實驗4-6】P85,白色沉淀,白色沉淀,沉淀消失，有氣泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl- + Ag+ =AgCl,CO32- +2Ag+ =Ag2CO3,Cl- + Ag+ =AgCl,Cl- + Ag+ =AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O,白色沉淀,無現(xiàn)象,無現(xiàn)象,（2）方法和結(jié)論： 在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。 或 在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則被檢液中含有Cl-。,（1）試劑:AgNO3溶液、稀硝酸,稀硝酸排除干擾離子CO32- 、 SO32-等,小結(jié)：氯離子的檢驗,1、不法商販用自來水冒充純凈水，如何檢驗是否造假，選擇的溶液是（ ）A、酚酞 B、FeCl3 C、AgNO3 D、NaOH,C,2、用自來水配制下列溶液，對溶質(zhì)沒有影響的是（ ）A、石蕊 B、 AgNO3C 、FeCl2 D、AlCl3,D,6：氯氣的實驗室制法,1：原理：,自然界中有沒有游離態(tài)的氯?如果沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？,【注意】：（1）制取Cl2所用鹽酸必須是濃鹽酸，因為稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)（2）濃鹽酸的作用：作還原劑和酸（1：1）（3）Cl2（HCl）：飽和食鹽水除去HCl氣體（4）氯氣收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水法（5）氯氣有毒：尾氣處理（NaOH溶液）,20克 36.5%的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱反應(yīng)，能生成多少克氯氣？,解： 設(shè)能生成氯氣的質(zhì)量為 x MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2,146g,71g,2036.5%g,x,2036.5%g71g 146g,x =,= 3.6g,答：能生成氯氣3.6 克,此答案對嗎？為什么？,不對！隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)就停止了，故生成的氯氣必少于3.6克。,想一想,1、下列敘述正確的是（ ）A 氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B 漂白粉是一種混合物，它的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣C 實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收D 氯水經(jīng)光照有氣泡逸出后，溶液的pH的值升高,C,2. 用自來水養(yǎng)魚之前，應(yīng)先將盛有自來水的魚缸放在陽光下曬一段時間，主要目的是（ ） （A）除去水中的HClO （B）紫外線殺菌消毒（C）增加水中含氧量 （D）提高水溫,A,3、某廠不慎將大量氯氣逸出到周圍空間，此時可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最適宜采用的物質(zhì)是( )A NaOH B NaCl C Na2CO3 D KBr,C,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,鹵素的原子結(jié)構(gòu),二、成鹽元素鹵素,鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？,想一想,最外層7個電子,易得一個電子，,核電荷數(shù)遞增,電子層數(shù)遞增,原子半徑依次增大,得電子能力逐漸減弱,原子結(jié)構(gòu),性質(zhì),決定,具氧化性,氧化性逐漸減弱,鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),對比Cl2，寫出Br2與 Na 、Fe 反應(yīng)的化學(xué)方程式。,與金屬反應(yīng):F2 Cl2 Br2 的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價 的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱， 跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。,對比Cl2，寫出F2 、Br2、I2與 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？,對比Cl2，寫出Br2與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式。,I2 +Fe=FeI2,Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3,F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定,Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定,Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定,I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行,2. 鹵素