物質(zhì)的量濃度,討論：,“5.85%NaCl溶液”是什么意思？,現(xiàn)需要0.1molNaCl，要取上述溶液多少？怎么量??？,表示溶液濃稀程度的物理量我們學(xué)過什么？,若取上述溶液100mL,能知道其中含多少NaCl嗎？,我們需要一種溶液濃度表示方法：,加水,稱117gNaCl,取2molNaCl,2、,- 溶液體積對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的物質(zhì)的量,這1L是誰的體積？,討論：,水的體積？,水的體積+NaCl體積,溶液體積,倒出來500mL溶液，濃度是多少？,討論：我們?nèi)绾尾拍芘渲瞥雒?L溶液中含2摩爾NaCl的溶液？,基本方法：,1、,加1L水,加水到1L,即：每100g溶液中含5.85gNaCl,每100g溶液中含0.1摩NaCl,問:每100g溶液中含幾摩NaCl？,溶液體積(L),溶質(zhì)體積+溶劑體積,一、物質(zhì)的量濃度,1、概念：,以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。,2、表達(dá)式：,nB為物質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）,V,溶質(zhì)體積？,是溶劑體積？,3、單位：,mol/L或molL-1,練習(xí)1：現(xiàn)有0.5mol/L的NaCl溶液，取200mL，其中含NaCl多少摩爾？質(zhì)量為多少克？,已知：cB= 0.5mol/L的NaCl, V=0.2L,求：nB、m,解：nB=cBV,=0.5mol/L0.2L,=0.1mol,m= nM,= 0.1mol58.5g/mol,=5.85g,練習(xí)2：若要配制500mL、0.2mol/L的KNO3溶液，需要多少克KNO3？,解：nB=cBV,=0.2mol/L0.5L,=0.1mol,m= nM,= 0.1mol101g/mol,=10.1g,只能通過容量瓶來確定,二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制,例：配制480mL0.4mol/LNaCl溶液,步驟：,計(jì)算：,n=0.5L0.4mol/L=0.2molNaCl,m=0.258.5=11.7(g),稱量：,稱出11.7gNaCl,天平的使用：a.調(diào)平防腐 b.左物右碼 c.歸零歸合,溶解：,加水,蒸餾水,洗滌：洗滌燒杯23次，并將洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶。,轉(zhuǎn)移：,定容：,稱量：,計(jì)算：,搖勻：,洗滌：,總結(jié)：,(2)所用儀器、藥品,(1)配制步驟：,計(jì)算：,稱量：,溶解：,轉(zhuǎn)移：,定容 ：,搖勻 ：,裝瓶貼簽：,誤差分析,2、定容時(shí)觀察液面俯視,3、定容時(shí)觀察液面仰視,1、轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒下端高于環(huán)形刻度線,4、容量瓶中原來有少量蒸餾水,5、有少量NaCl溶液殘留在燒杯中,6、轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液灑到了外面,-偏低,-偏高,-偏低,-不變,-偏低,-偏低,A,D,例1 配制500ml0.3mol/L硫酸鉀溶液需稱取多少克硫酸鉀？,解：,溶液中K2SO4的物質(zhì)的量：,=0.5L0.3mol/L= 0.15mol,n = VCB,0.15molK2SO4的質(zhì)量：,m = nM,= 0.15mol174g/mol=26.1g,一、基本計(jì)算,例2 已知某氯化鈣溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為多少？,練習(xí)2 已知某硫酸溶液中H+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,問H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？,練習(xí)1 已知某300mL溶液中含有12gNaOH，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？,解：,V=,0.3L,n=,=0.3mol,c=,=1mol/L,解：,c=1mol/L2,=2mol/L,離子的物質(zhì)的量濃度=電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子角碼,解：,=0.25mol/L,解題小悟：,Cl-的物質(zhì)擔(dān)濃度：,H2SO4的物質(zhì)的量濃度：,二、稀釋計(jì)算,例3 現(xiàn)有100mL0.5mol/L的NaCl溶液，稀釋至500mL，稀釋后的溶液濃度是多少？,解：令稀釋后的溶液濃度為Xmol/L,有：100 0.5,X = 0.1mol/L,解題小悟：,c1 V1 = c2 V2,=,500 X,練習(xí)3 現(xiàn)有200mL0.4mol/L的NaCl溶液，加水至多少mL，才能使?jié)舛茸優(yōu)?.1mol/L？,有：c1 V1 = c2 V2,解：令稀釋后溶液體積為V2 mL,0.4200= 0.1V2,V2= 800mL,三、混合溶液的計(jì)算,例3 現(xiàn)有100mL0.4mol/L的NaCl溶液，與400mL0.25mol/L的NaCl溶液混合，混合后的 溶液濃度是多少？,1、稀溶液的混合,解：,100mL0.4mol/L,+ 400mL0.15mol/L,100mL+ 400mL,=0.2mol/L,混合后溶液濃度：,2、濃溶液的混合,例4 將10mL密度為1.84g/cm3 18.4mol/L的濃硫酸，與90mL密度為1.01g/cm3濃度為 0.1mol/L稀硫酸混合，混合后溶液密度為1.05g/cm3，求稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。,解：,混合后溶液濃度：,0.01L 18.4mol/L,+ 0.09L 0.1mol/L,10 mL1.84g/cm3,+10 mL1.01g/cm3,1.05g/cm3,1000,練習(xí)4 將V1mL密度為1g/cm3 c1mol/L的鹽酸，與V2mL密度為2g/cm3濃度c2mol/L 鹽酸混合，混合后溶液密度為3g/cm3，求混合后鹽酸的物質(zhì)的量濃度。,解：,混合后溶液濃度=,63%,=14.2mol/L,練習(xí)18.4mol/L的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,1L,18.4mol/L,98g/mol,=98%,100%,1000,1000,例463%的濃HNO3(密度為1.42g/cm3)，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,四、濃度密度間的換算,cm3,1.42,1L,63,