第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三節(jié) 化學(xué)平衡,第二課時 影響化學(xué)平衡的因素,復(fù)習(xí)：,1、化學(xué)平衡狀態(tài)？,化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,2、化學(xué)平衡狀態(tài)特征？,逆,等,動,定,變,V正=V逆0,條件改變,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,一定時間,破壞舊平衡,一、平衡移動： 1、涵義： 化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)是可以通過改變反 應(yīng)條件（溫度、濃度、氣體反應(yīng)的壓強）而發(fā)生 變化的。這種現(xiàn)象稱為平衡狀態(tài)的移動，簡稱- 平衡移動。,2、化學(xué)平衡移動方向的速率判斷：,若外界條件變化引起v正 v逆：,平衡向正反應(yīng)方向移動,若外界條件變化引起v正 v逆：,平衡向逆反應(yīng)方向移動,若外界條件變化引起v正 v逆：,舊平衡未被破壞，平衡不移動,Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色 黃色,實驗2-5,K2Cr2O7 5 mL,310滴濃硫酸,1020滴6mol/L NaOH,K2Cr2O7 5 mL,現(xiàn)象： 橙色加深,探究：濃度對化學(xué)平衡的影響,黃色加深,實驗2-5結(jié)論：,1、增大H+的濃度，即生成物的濃度， 平衡向 反應(yīng)方向移動； 2、加入OH-，即生成物的濃度 ， 平衡向 反應(yīng)方向移動。,增加,逆,減少,正,1、取兩支試管a、b，各加入5ml0.005mol/L FeCl3溶液和5ml0.005mol/LKSCN溶液 ，觀察 實驗現(xiàn)象。 2、在試管a中再滴加飽和FeCl3溶液 3、在試管b中再滴加飽和KSCN溶液 4、在a、b兩支試管中各滴加NaOH溶液 5、分析并討論濃度變化對化學(xué)平衡的影響,實驗2-6,視頻1,實驗2-6結(jié)論：,1、加入FeCl3或增加KSCN濃度，反應(yīng)物 濃度，平衡向 反應(yīng)方向移動； 2、加入NaOH，反應(yīng)物的濃度 ， 平衡向 反應(yīng)方向移動。,增加,正,減少,逆,在其他條件不變的情況下： 增大反應(yīng)物濃度或 減小生成物濃度 增大生成物濃度或 減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,1、濃度對化學(xué)平衡的影響,二、影響化學(xué)平衡的條件,(1)增加反應(yīng)物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。,原理：反應(yīng)物濃度，生成物濃度瞬間不變，V(正)，V (逆)不變，V(正)V (逆)，平衡正向移動,增大反應(yīng)物的濃度,當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡將怎樣移動？并畫出速率-時間關(guān)系圖。,思考,原理：反應(yīng)物濃度瞬間, V(正), V(逆)不變， V(正) V(逆)，平衡逆向移動。,減小反應(yīng)物的濃度,(2)減小反應(yīng)物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。,強調(diào)： 氣體或溶液濃度的改變會引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體用量的變化不會引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動 。,1、在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化為SO3： 2SO2 + O2 2SO3 H0， 試回答下列問題: 生產(chǎn)過程中常常通入過量的空氣，為什么？,練習(xí),2、溫度對化學(xué)平衡的影響,討論：溫度的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？ V正和V逆怎樣變化？,結(jié)論：溫度升高， V正和 V逆同時增大；溫度降 低，V正和 V逆同時減小。,問題：溫度的變化使反應(yīng)的v正和v逆變化更大？,紅棕色 無色,溫度對化學(xué)平衡的影響：,【實驗2-7】,熱水 冷水,熱水 冷水,實驗現(xiàn)象：熱水中(溫度升高)，混合氣體，平衡向 方向移動；冷水中（溫度降低），混合氣體， 平衡向 方向移動。,顏色加深,逆反應(yīng),顏色變淺,正反應(yīng),結(jié)論：,在其它條件不變的情況下： 升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動； 降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。,升高溫度,速率-時間關(guān)系圖：,2NO2 (紅棕色) N2O4(無色) 在一可調(diào)節(jié)體積的密閉容器中進行該反應(yīng)，分別觀察增大壓強與減小壓強時容器里顏色的變化，并解釋變化的原因。,3 、壓強對化學(xué)平衡的影響：,視頻3,加壓過程演示,加壓前,剛加壓時,加壓后,加壓，顏色先變深然后變淺，最后比原來的深。,原因：,加壓體積縮小濃度增大平衡向體積縮小的方向移動紅棕色的NO2 濃度減小，達到新平衡時濃度仍比原平衡的大。,現(xiàn)象：,在其它條件不變的情況下，對于反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不等的反應(yīng)： 增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體計量數(shù)減小的方向移動； 減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體計量數(shù)增大的方向移動。,3、 壓強對化學(xué)平衡的影響：,如果減小壓強呢？,2NO2 (紅棕色) N2O4(無色),思考：對于反應(yīng)前后氣體計量系數(shù)相等的反應(yīng)， 壓強改變將怎樣影響化學(xué)平衡？,結(jié)論：由于壓強變化同時、同步、等倍數(shù)影響正、逆 反應(yīng)速率，v正= v逆，化學(xué)平衡不移動，但反應(yīng)速 率改變。,例：在反應(yīng) I2(g)+H2 (g) 2HI (g) 中增大壓強,討論：壓強的變化不會影響固體或氣體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強的變化會使固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)的化學(xué)平衡移動嗎？,結(jié)論：無氣體參加的反應(yīng)，壓強的改變，不能使化學(xué)平衡移動,（1）對反應(yīng)前后氣體計量數(shù)沒有變化的可逆反應(yīng)，壓強不能使平衡移動。 （2）平衡混合物都是固體或液體時，壓強也不能使化學(xué)平衡移動。,結(jié)論：,強調(diào)：壓強變化若沒有引起濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡。,不變,不移動,討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反應(yīng)體系中， 充入He氣體： 容積不變時，反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率，化學(xué)平衡； 氣體壓強不變時，容器的體積_，各氣體的濃度_， 反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向 方向移動,不變,不變,不移動,減小,增大,逆反應(yīng),減小,練習(xí), 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s),下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？,二、外界條件對化學(xué)平衡的影響,正反應(yīng),逆反應(yīng),吸熱,放熱,減小,增大,平衡移動原理（勒夏特列原理）,如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,此原理只適用于已