課題： 鈉課時安排：1教學(xué)目標(biāo)知識、技能目標(biāo)：了解風(fēng)俗的物理性質(zhì)，初步掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬。過程、方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察描述實驗的能力和思維能力。情感、態(tài)度及價值觀目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生重視實驗的科學(xué)態(tài)度和對學(xué)科實驗的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。教學(xué)重點：通過實驗認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)。難點：對實驗現(xiàn)象的觀察與分析，促進(jìn)學(xué)生探究學(xué)習(xí)。實驗及教具準(zhǔn)備鈉的化學(xué)性質(zhì)實驗用品、金屬鈉樣品等。教學(xué)方法實驗法、講述法教學(xué)過程新課的準(zhǔn)備:引言：1、初中化學(xué)已經(jīng)學(xué)到哪些鈉的化合物？今天我們重新來認(rèn)識這些重要的鈉的一些化合物？+11821+198284712、我們在初中已經(jīng)學(xué)過了金屬的一些性質(zhì)，金屬原子最外層電子一般都少于4個，金屬原子最外層電子越少越容易失電子，最容易失電子的原子最外層有多少個電子呢？本章來研究原子最外層都只有一個電子的元素：堿金屬。+712 由于它們的氧化物對應(yīng)的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿堿金屬。新課進(jìn)行：一、鈉的物理性質(zhì)實驗2-1鈉的物理性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生觀察，觀察點：切的難易、切開的斷面及其變化。強(qiáng)調(diào)（比較）：軟質(zhì)軟，可以剪切；白銀白色金屬，斷面很快因氧化而變暗；輕密度小，比水的密度還??；低熔沸點都很低，開水即可使鈉熔化；導(dǎo)熱和電的良導(dǎo)體。二、鈉的化學(xué)性質(zhì)分析：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易失電子。1、與非金屬反應(yīng)回憶初中化學(xué)中鈉與氯氣的反應(yīng)：2NaCl22NaCl實驗2-2觀察新切開鈉的斷面的顏色變化變暗，并加熱使之燃燒。4NaO2=2Na2O，生成白色的氧化鈉；2NaO2Na2O2，生成淺黃色過氧化鈉?，F(xiàn)象：先熔化，再燃燒，產(chǎn)生黃色火焰伴隨著白煙。鈉與硫反應(yīng)：S2Na=Na2S 發(fā)生輕微的爆炸2、與水反應(yīng)實驗2-3切一塊鈉放入到滴有酚酞的水中浮、球、游、叫、紅2Na2H2O=2NaOHH2強(qiáng)調(diào)：鈉既與空氣中氧氣反應(yīng)，又與空氣中的水反應(yīng)，因此，鈉必須保存在煤油中液封（例舉中學(xué)化學(xué)中的液封）。設(shè)問：用汽油、四氯化碳來密封可行不可行？新課的延伸：1、將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，發(fā)生什么反應(yīng)？強(qiáng)調(diào)：鈉與水溶液反應(yīng)，一般總是先與其中的水反應(yīng)；用鈉來置換其它金屬，必須在熔化狀態(tài)下進(jìn)行。2、將一小快鈉放置空氣中，最終會生成何物，變化的過程如何？強(qiáng)調(diào)：NaNa2ONaOHNaOH（aq）Na2CO3（aq）Na2CO3H2O Na2CO3，說明其中的風(fēng)化與潮解。三、鈉元素的存在只以化合態(tài)存在。自然界穩(wěn)定存在的鈉的化合物，四大鈉鹽：氯化鈉食鹽、硫酸鈉芒硝、硝酸鈉硝石、碳酸鈉純堿。四、鈉的用途強(qiáng)調(diào)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。1、高壓鈉燈黃色焰色；2、制備鈉的化合物制過氧化鈉；3、冶金還原劑還原鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬，在熔化狀態(tài)下進(jìn)行；4、原子核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鈉鉀合金（含鉀50%-80%）為液態(tài)。五、鈉制法電治法： 2NaCl2NaCl2新課的鞏固：鈉的物理性質(zhì)軟、白、輕、低、導(dǎo)；化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)：浮、球、游、叫、紅/與氧、硫、氯氣等反應(yīng)；存在以四大化合態(tài)鈉鹽存在；用途四方面的用途；制法電治氯化鈉制鈉。作業(yè)布置：P31 一、二課堂練習(xí)；三、四書面作業(yè)教學(xué)反思：課題： 第二節(jié)鈉的化合物課時安排：2教學(xué)目標(biāo)知識、技能目標(biāo)：使學(xué)生了解Na2O、Na2O2的性質(zhì)和用途；了解Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、鑒別方法和用途。過程、方法目標(biāo)：通過Na2O2和水，Na2CO3、NaHCO3和鹽酸，NaHCO3受熱分解等課堂實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力；由家庭實驗培養(yǎng)學(xué)生的動手能力；通過Na2CO3、NaHCO3對學(xué)習(xí)的方法，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)、舉一反三、觸類旁通的能力；通過Na2O2的性質(zhì)和用途的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的能力。情感、態(tài)度及價值觀目標(biāo)：通過課外閱讀侯氏制堿法，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神和勇于探索、大膽創(chuàng)新的科學(xué)精神。教學(xué)重點：Na2O2的性質(zhì)和用途；Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、鑒別方法和用途。教學(xué)難點：Na2O2與CO2的反應(yīng)；Na2CO3、NaHCO3的多種鑒別方法。實驗及教具準(zhǔn)備過氧化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉藥品及有關(guān)實驗設(shè)備。教學(xué)方法實驗法、比較發(fā)現(xiàn)法。教學(xué)過程第1課時新課的準(zhǔn)備:1、請同學(xué)們回答鈉在自然界中的存在形式，并說明為什么沒有游離態(tài)。2、寫出鈉在空氣中由于條件不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式。3、鈉的用途之一是制備鈉的化合物，制備的是哪種化合物？新課進(jìn)行：第二節(jié) 鈉的化合物一、鈉的氧化物鈉的氧化物有兩種：氧化鈉、過氧化鈉。過渡：我們重點學(xué)習(xí)鈉的過氧化物。1、物理性質(zhì)展示有關(guān)樣品，讓同學(xué)們得出結(jié)論：淡黃色固體2、化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)實驗2-5、實驗2-7結(jié)論：過氧化鈉與水反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氧氣。2Na2O22H2O =2NaOHO2強(qiáng)調(diào)：過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，具有殺菌消毒能力，是殺菌劑、消毒劑、漂白劑（漂白織物、麥稈、羽毛等）；過氧化鈉水溶液具有漂白性，其原理是生成H2O2：Na2O22H2O= 2NaOHH2O2，因為H2O2具有漂白性；反應(yīng)的特點：自身氧化還原反應(yīng)，是氧元素的自身氧化。與二氧化碳反應(yīng)2Na2O22CO2=Na2CO3O2強(qiáng)調(diào)：過氧化鈉能產(chǎn)生氧氣，用于防毒面具或呼吸器中的供氧劑；新課的延伸：1、過氧化鈉與水反應(yīng)的量的特點根據(jù)化學(xué)方程式：2Na2O22H2O =2NaOHO2，每18g水將使足量的過氧化鈉增重2g；每78g Na2O2加入水中，使水增重62g。強(qiáng)調(diào)：78gNa2O2加入水中，其效果與62gNa2O加入水中完全相同。2、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)量的特點根據(jù)化學(xué)方程式：2Na2O22CO2=Na2CO3O2，每44g CO2使足量的過氧化鈉增重28g。3、過氧化氫的性質(zhì)H2O2中氧元素為1價，處于中間價態(tài)，表現(xiàn)兩重性。遇還原劑：H2O22Fe22H=2Fe32 H2O遇氧化劑：H2O2ClO= H2OO2Cl自身氧化還原反應(yīng)：2H2O2H2OO24、將一定是的碳酸氫銨加熱分解，將所得的氣體（蒸汽）分別依次通過：濃硫酸、過氧化鈉, 分別增重a g、b g；過氧化鈉、濃硫酸，分別增重c g、dg，則a、b、c、d由小到大的順序為 。（d、b、c、a）新課的鞏固：1、過氧化鈉的性質(zhì)自身氧化還原反應(yīng)：與水反應(yīng)、與二氧化碳反應(yīng)2Na2O22H2O =2NaOHO22Na2O22CO2=Na2CO3O22、過氧化鈉的用途漂白劑、消毒劑、殺菌劑、供氧劑。作業(yè)布置：比較過氧化鈉與氧化鈉的異同。教學(xué)反思：第2課時新課的準(zhǔn)備:1、碳酸鈉俗名、十水合碳酸鈉與無水碳酸鈉的比較。2、請同學(xué)們寫出碳酸氫鈉與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。引出課題：今天更詳細(xì)學(xué)習(xí)碳酸鈉及碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。新課進(jìn)行：二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1、物理性質(zhì)碳酸鈉：純堿（Na2CO3），又名小蘇打，白色粉末，Na2CO310 H2O，碳酸鈉晶體極易風(fēng)化。碳酸氫鈉：俗名小蘇打，白色細(xì)小晶體，其溶解度略小于Na2CO3。2、化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)比較：碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與酸反應(yīng)的情況實驗2-7發(fā)現(xiàn)：碳酸氫鈉與酸反應(yīng)快而多Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 慢而少NaHCO3HCl= NaClCO2H2O 快而多強(qiáng)調(diào)：無論是酸量一定，還是固體的質(zhì)量一定，總是碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多。與堿反應(yīng)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)，相對量不同，化學(xué)反應(yīng)方程式不同：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322 H2OCa2HCO3OH=CaCO3H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 碳酸氫鈉與碳酸鈉的特殊性碳酸氫鈉不穩(wěn)定性實驗2-8碳酸氫鈉的分解反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2強(qiáng)調(diào)：碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)生二氧化碳和水。每84g碳酸氫鈉加熱，其質(zhì)量必然減少31g。，依據(jù)此條性質(zhì)可以簡化有關(guān)計算。碳酸鈉（aq）與二氧化碳反應(yīng)往飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，會產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀。Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3引伸：除去二氧化碳中氯化氫，用碳酸鈉溶液可行嗎？強(qiáng)調(diào)：除去某氣體中的酸性更強(qiáng)的氣體，應(yīng)該用該氣體的飽和酸式鹽溶液。除去二氧化碳中氯化氫應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液。3、碳酸鈉及碳酸氫鈉的用途碳酸鈉：玻璃、制皂、造紙、紡織等工作中，制鈉的化合物碳酸氫鈉：發(fā)酵粉、治療胃酸的藥劑，泡沫滅火劑的原料。新課的延伸：1、甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，所取溶液中碳酸鈉的量與鹽酸中HCl量完全相同。甲同學(xué)將鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中；乙同學(xué)將碳酸鈉溶液逐滴加入到鹽酸中。兩者產(chǎn)生的二氧化碳一樣多嗎？用化學(xué)方程式具體說明。（不一樣多。Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O）2、有同學(xué)模擬侯德榜的制堿法。甲同學(xué)按下列順序往飽和食水中通入足量的：二氧化碳；氨氣。乙同學(xué)按下列順序往飽和食鹽水通入足量的：氨氣；二氧化碳。哪種方法更合理。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。方法更合理，生成的為碳酸銨。2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3;NH3CO2H2O=NH4HCO3, NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl3、完成下列實驗除去二氧化硫中的氯化氫氣體；（讓混合氣體通過盛有飽和亞硫酸氫鈉溶液的洗氣瓶）除去二氧化碳中的二氧化硫氣體；（讓混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶）除去二氧化碳中的一氧化碳?xì)怏w；（讓混合氣體通過赤熱的炭層）除去一氧化碳中的二氧化碳?xì)怏w；（讓混合氣體通過堿性溶液）除去氫氣的氧氣；（讓混合氣體通過赤熱的銅絲）除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉；（往溶液中通入過量的CO2氣體）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉。（對混合物進(jìn)行加熱）新課的鞏固：1、碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理性質(zhì)；2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)；3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)；4、碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。作業(yè)布置：一、二 課堂練習(xí)；三、四 書面作業(yè)（提示：鼓勵同學(xué)們用差量法完成第四題）教學(xué)反思：課題： 第三節(jié)堿金屬元素課時安排：2教學(xué)目標(biāo)知識、技能目標(biāo)：使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；了解了解焰色反應(yīng)。過程、方法目標(biāo)：運用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來分析堿金屬元素的性質(zhì)的差異及變化規(guī)律，并從鈉的性質(zhì)根據(jù)性質(zhì)遞變規(guī)律來認(rèn)識鉀、銣、銫的性質(zhì)。學(xué)會焰色反應(yīng)來檢驗鉀、鈉及其化合物，并學(xué)會檢驗的實驗操作方法。情感、態(tài)度及價值觀目標(biāo)：通過教學(xué)對學(xué)生時行辯證唯物主義教育。教學(xué)重點：堿金屬元素的性質(zhì)及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)難點：科學(xué)方法模式訓(xùn)練。實驗及教具準(zhǔn)備金屬鈉、鉀樣品，鉀燃燒與水反應(yīng)的裝置，焰色反應(yīng)裝置。教學(xué)方法科學(xué)引導(dǎo)法、實驗法、比較發(fā)現(xiàn)法。教學(xué)過程第1課時新課的準(zhǔn)備提問：1、堿金屬元素包括哪些元素？ 2、為什么把它們稱做堿金屬? 3、金屬鈉有哪些物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)？引出新課：第三節(jié)堿金屬元素新課的進(jìn)行第三節(jié) 堿金屬元素一、堿金屬的原子結(jié)構(gòu)比較：相似點：最外層都只有一個電子 Me=M；推論1：堿金屬元素的原子都非常容易失去一個電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性。不同點：電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。推論2：隨著原子半徑的增大，失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)。二、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，堿金屬與鈉一樣都能與氧氣、水等反應(yīng)。1、堿金屬與非金屬反應(yīng)實驗2-9 鉀在空氣中加熱的反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)：鉀燃燒比鈉劇烈。堿金屬都能與氧氣的應(yīng)，從Li到Cs，現(xiàn)象越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜。與氯氣反應(yīng)也是如此。4Li+O2 2Li2O2、堿金屬與水反應(yīng)實驗2-10 鉀與水反應(yīng)強(qiáng)調(diào)：鉀與水反應(yīng)比鈉更劇烈，氫氣開始燃燒，并發(fā)生輕微的爆炸。（為什么要蓋上玻璃片？）2K+2H2O=2KOH+H2堿金屬都能與水反應(yīng)，從鋰到銫，與水反應(yīng)越來越劇烈，從鉀開始著火。結(jié)論：由于堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以鉀、銣、銫跟O2、H2O等起反應(yīng)時將比鈉更劇烈。三、堿金屬的物理性質(zhì)要求學(xué)生根據(jù)課本的表格數(shù)據(jù)分析填表：Li Na k Rb Cs相似點顏色硬度密度熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性遞變性密度變化熔沸點變化結(jié)論：相似點：軟、白（銫略帶金色）、輕、低、導(dǎo)。遞變性：熔沸點逐漸降低，密度逐漸增大。新課的鞏固：1、堿金屬的原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)相似性與遞變性；2、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性與遞變性，及原子結(jié)構(gòu)的聯(lián)系。作業(yè)布置：一、二 課堂練習(xí)；三、四 書面作業(yè)教學(xué)反思：第二課時新課的準(zhǔn)備1、復(fù)習(xí)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的相似性與遞變性？2、鈉在燃燒時火焰呈現(xiàn)什么顏色？3、節(jié)日里，五彩繽紛的焰火又是如何產(chǎn)生的？4、我們家里做菜時，不慎將鹽撒在火爐上，火焰會呈現(xiàn)什么顏色？引入新課。新課的進(jìn)行四、焰色反應(yīng)實驗2-11 鈉與鉀的焰色反應(yīng)。結(jié)論：鈉的焰色黃色 鉀的焰色紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）強(qiáng)調(diào)：觀察鉀的焰色時，必須用藍(lán)色的鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光；絕大多數(shù)的金屬都有焰色，可以用于檢驗相應(yīng)金屬的存在；焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與其存在狀態(tài)無關(guān)；焰色反應(yīng)是指某些金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。設(shè)問：為什么可用鐵絲及鉑絲來進(jìn)行焰色反應(yīng)，而不能用銅絲呢？（Fe、Pt不產(chǎn)生焰色）判斷：某化合物在灼燒時呈現(xiàn)黃色焰色，一定含有鈉元素；（T）某化合物在灼燒時呈現(xiàn)黃色焰色，一定不含鉀元素；（F）某化合物在灼燒時透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色焰色，一定不含鈉元素。（F）強(qiáng)調(diào)：焰色反應(yīng)的步驟： 灼燒（燒到與酒精燈的火焰一致）蘸到試液灼燒，觀察焰色洗滌，用稀鹽酸洗滌鉑絲灼燒。討論題答案：不能說明所燃?xì)怏w的火焰為黃色，因為普通玻璃中含有鈉元素，在氣體燃燒時，玻璃被灼燒，鈉元素產(chǎn)生黃色焰色。例題 有A、B、C、 D四種物質(zhì)的溶液，在進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗時，火 焰都呈黃色，它們之間可發(fā)生如右圖所示的轉(zhuǎn)化，則這四種物質(zhì)分別為：A 、B 、C 、D 。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 分析火焰呈黃色，說明它們均為鈉的化合物，A能與酸性氧化物CO反應(yīng)，說明其為堿性氧化物或顯堿性的物質(zhì)，由反應(yīng)和可推知：D為硫酸鹽。再結(jié)合反應(yīng)可推知A必為NOH。以此為線索，可推知其他物質(zhì)。A.NaOH BNaCO CNaHCO NaSO(有關(guān)離子方程式可與學(xué)生共同于黑板上完成) OHCO=COHO COCOHO=HCO HCOH=HOCOBaSO=BaSO4 COH=HOCO新課的延伸閱讀：金屬鉀的發(fā)現(xiàn)。新課的鞏固焰色反應(yīng)的原理、操作步驟等鞏固練習(xí)1.焰色反應(yīng)每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是 ( D )A.NaCO溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸2.鉑絲洗凈后，需要在酒精燈上灼燒到 與燈焰顏色一致 為止，才能進(jìn)行實驗。3.焰色反應(yīng)是 ( D )A.單質(zhì)的性質(zhì) B.化合物的性質(zhì) C.離子的性質(zhì) D.元素的性質(zhì)4.有A、B、C、D、E五種金屬，通過下述實驗推斷它們各是Na、K、C、中的哪一種?并寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式。(1) 金屬A和D在室溫下均可與水劇烈反應(yīng)，焰色反應(yīng)A為黃色，D為紫色(透過鈷玻璃)。(2)向D與水反應(yīng)后的溶液中，加入C的可溶性鹽溶液，有藍(lán)色沉淀生成。(3)金屬B可生成兩種價態(tài)的化合物，B與稀HSO4反應(yīng)生成H。(4)金屬E與稀硫酸不反應(yīng)，它的硝酸鹽與NaCl液反應(yīng)可產(chǎn)生不溶于稀HNO的白色沉淀。根據(jù)以上實驗可知：A Na 、B Fe 、C Cu 、D K 、E Ag 。有關(guān)離子方程式： 2Na2H2O=2NaOHH2 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Fe+2H+=Fe2+H2 AgCl=AgCl 作業(yè)布置：P40 五、六 書面作業(yè) 教學(xué)反思：課題： 堿金屬復(fù)習(xí)課時安排：2教學(xué)目標(biāo)知識、技能目標(biāo)：通過復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，掌握與理解鈉的化合物的性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)中物質(zhì)量的關(guān)系。過程、方法目標(biāo)：通過復(fù)習(xí)進(jìn)一步培養(yǎng)與訓(xùn)練學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)中科學(xué)方法，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的概括能力，分析總結(jié)能力。情感、態(tài)度及價值觀目標(biāo)：進(jìn)一步認(rèn)識到鈉、鉀及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上用途，培養(yǎng)社會責(zé)任感及學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感。教學(xué)重點：鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)及鈉的化合物的性質(zhì)，焰色反應(yīng)。教學(xué)難點：鈉的化合物性質(zhì)及科學(xué)方法模式訓(xùn)練。教學(xué)方法講述法、科學(xué)引導(dǎo)法、比較發(fā)現(xiàn)法。教學(xué)過程一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較元素名稱元素符號核電荷數(shù)相似性遞變性顏色與狀態(tài)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)熔點沸點核外電子層數(shù)化學(xué)性質(zhì)鋰Li3軟、白、輕、低、導(dǎo)（銫略帶金色）1容易失去一個電子。逐漸降低逐漸降低逐漸增多還原性及金屬性逐漸增強(qiáng)鈉Na11鉀K19銣Rb37銫Cs55強(qiáng)調(diào)：1堿金屬元素均為化合態(tài)存在于自然界中；2堿金屬唯一的性質(zhì)為還原性：Me=M，從Li到Cs，與氧氣或水反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，與水反應(yīng)時從鉀開始沉入水中，并有輕微的爆炸和著火。4M+O2=2M2O（還有更復(fù)雜的氧化物，如過氧化物等）；2M+2H2O=2MOH+H2。二、鈉與鈉的化合物的性質(zhì)1鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)：軟、白、輕、低、導(dǎo)化學(xué)性質(zhì)：請同學(xué)們寫出下列情況下反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)的化學(xué)方程式在常溫下與氧氣、硫反應(yīng)；4NaO2=2Na2O S2Na=Na2S在加熱條件下與氧氣、氯氣反應(yīng) 2NaO2Na2O2 2NaCl22NaCl鈉加入到水中；2Na2H2O=2NaOHH2將鈉加入到硫酸銅溶液中。2Na2H2O=2NaOHH2Cu2+OH-=Cu(OH)2鈉元素的存在：氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉鈉的用途：導(dǎo)熱劑、還原劑、高壓鈉燈、制備過氧化鈉等。2鈉的化合物過氧化鈉物理性質(zhì)：淡黃色粉末化學(xué)性質(zhì)：請同學(xué)們寫出下列情況下的化學(xué)方程式過氧化鈉與水反應(yīng)： 2Na2O22H2O =2NaOHO2過氧化鈉與CO2反應(yīng) 2Na2O22CO2=Na2CO3O2強(qiáng)調(diào)：A1molCO2、H2O（g）通過足量的過氧化鈉固體，固體分別增重28g、2g；B等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2，加入到水中，使溶液增重質(zhì)量相同，所產(chǎn)生的NaOH的物質(zhì)的量相同。過氧化鈉用途：漂白劑、氧化劑、供氧劑、殺菌消毒劑。氫氧化鈉物理性質(zhì)：白色易溶固體，易潮解、溶于水放出大量熱?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有堿的一切通性。保存與用途：試劑瓶不能用玻璃塞，密封保存。試劑、造紙、印染等。碳酸鈉與碳酸氫鈉物理性質(zhì)比較名稱俗名化學(xué)式色態(tài)用途特性碳酸鈉蘇打Na2CO310H2O白色晶體玻璃、制皂、造紙、紡織、鈉的化合物風(fēng)化碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3細(xì)小白色晶體發(fā)酵粉、治療胃酸、