第三節(jié) 羧酸 酯 第一課時(shí),2019年5月18日星期六,醋酸 乙酸CH3COOH,蟻酸(甲酸),HCOOH,檸檬酸,未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分,草酸 （乙二酸）,安息香酸 （苯甲酸）,活動(dòng)1：給下列有機(jī)羧酸進(jìn)行合適的分類(lèi)。,CnH2n+1COOH、CnH2nO2,活動(dòng)：小結(jié)飽和一元羧酸的組成通式,酸性：,乙酸碳酸苯酚,比較裝置的優(yōu)缺點(diǎn)、并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,增強(qiáng),醇、酚、羧酸中羥基的比較,【比較】,（2）乙酸的酯化反應(yīng),定義：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)。,硫酸的作用：催化劑；吸水劑；,注意導(dǎo)管的位置,a反應(yīng)機(jī)理：羧酸脫羥基醇脫氫 b酯化反應(yīng)可看作是取代反應(yīng)，也可看作是分子間脫水的反應(yīng)。,活動(dòng)：完成教材P61科學(xué)探究2,活動(dòng)：完成教材P63思考與交流,1）由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)比乙酸、乙醇都低，因此 從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率。,2）使用過(guò)量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的產(chǎn)率。,根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：,3）使用濃H2SO4作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。,活動(dòng)：如何將產(chǎn)物進(jìn)行分離、提純？,第三節(jié) 羧酸 酯 第二課時(shí),補(bǔ)充：三類(lèi)重要的羧酸,1、甲酸,俗稱(chēng)蟻酸,結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：既有羧基又有醛基,化學(xué)性質(zhì),醛基,羧基,氧化反應(yīng)(如銀鏡反應(yīng)),酸性，酯化反應(yīng),2、乙二酸,俗稱(chēng)草酸,+ 2H2O,3、高級(jí)脂肪酸,（1）酸性（2）酯化反應(yīng)（3）油酸加成,1mol有機(jī)物 最多能消耗下列各物質(zhì)多少 mol?,(1) Na,(2) NaOH,(3) NaHCO3,練習(xí),酯的概念,1.概念：酸跟醇起反應(yīng)脫水后生成的一類(lèi)化合物。 練習(xí)：寫(xiě)出硝酸和乙醇，苯甲酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式,CH3CH2OH+HONO2CH3CH2ONO2+H2O 硝酸乙酯,包括有機(jī)羧酸和無(wú)機(jī)含氧酸,說(shuō)出下列化合物的名稱(chēng)：,（1）CH3COOCH2CH3 （2）HCOOCH2CH3 （3）CH3CH2ONO2,2.酯的命名“某酸某酯”,3.酯的通式,飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯 （1）一般通式： （2）組成通式：CnH2nO2,3、官能團(tuán)：,同碳數(shù)的酯與羧酸互為同分異構(gòu)體,閱讀教材了解酯的物理性質(zhì),2酯+水 酸+醇 CH3COOCH2CH3H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O,酯在無(wú)機(jī)酸、堿催化下，均能發(fā)生水解反應(yīng)，其中在酸性條件下水解是可逆的，在堿性條件下水解是不可逆的,注 意, 酯的水解時(shí)的斷鍵位置, 無(wú)機(jī)酸只起催化作用不影響化學(xué)平衡。, 堿除起催化作用外，它能中和生成的酸，使水解程度增大，若堿過(guò)量則水解進(jìn)行到底, 酯的水解與酯化反應(yīng)互為可逆反應(yīng)。,酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比較,練習(xí)對(duì)有機(jī)物 的敘述不正確的是 A.常溫下能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2 B.在堿性條件下水解，0.5mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗4mol NaOH C.與稀H2SO4共熱生成兩種有機(jī)物 D.該物質(zhì)的化學(xué)式為C14H10O9,小結(jié)2：幾種衍生物之間的關(guān)系,例2、一環(huán)酯化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：,試推斷： .該環(huán)酯化合物在酸性條件下水解的產(chǎn)物是什么？ 寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式； .寫(xiě)出此水解產(chǎn)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式； 3.此水解產(chǎn)物是否可能與FeCl3溶液發(fā)生變色反應(yīng)？,【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探討乙酸乙酯在中性、酸性和堿性溶中，以及不同溫度下的水解速率。,（1）酯的水解反應(yīng)在酸性條件好，還是堿性條件好? （2）酯化反應(yīng)H2SO4和NaOH哪種作催化劑好? （3）酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？,（堿性）,（濃H2SO4）,證明乙酸是弱酸的方法： 1：配制一定濃度的乙酸測(cè)定PH值 2：配制一定濃度的乙酸鈉溶液測(cè)定PH值 3：在相同條件下與同濃度的鹽酸比較與金屬反應(yīng)的