此卷只裝訂不密封班級 姓名 準考證號 考場號 座位號 2018-2019學年下學期高一期中考試化 學注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 第I卷（選擇題 共48分）一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1下列反應既屬于氧化還原反應，又是典型的放熱反應的是A灼熱的木炭與CO2反應B鋁粉與Fe2O3高溫下反應CNaOH與H2SO4的中和反應DBa(OH)28H2O與NH4Cl反應2反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測得NH3濃度c(NH3)=0.6mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是A(N2)=0.3mol/(Lmin) B(N2)=1.0mol/(Lmin)C(H2)=1.67mol/(Lmin) D(H2)=0.3mol/(Lmin)3已知：1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；1mol I2蒸氣中化學鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量；由H原子和I原子形成1mol HI分子時釋放299kJ的能量。下列判斷不正確的是AI2蒸氣比H2分子穩(wěn)定B2mol HI(g)發(fā)生分解反應吸收11kJ熱量CHI與NaOH反應屬于放熱反應D0.5mol H2(g)與0.5mol I2(g)完全反應釋放出5.5kJ熱量4下列說法正確的是A硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B23Na、24Mg兩種核素的中子數(shù)相等，因此互為同位素CCH3COOH的電離方程式為：CH3COOHCH3COO+H+D16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子5反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為v(A)=0.8 mol(Lmin)1；v(B)=0.75mol(Ls)1；v(C)=0.6mol(Ls)1；v(D)=0.5mol(Ls)1。該反應進行的快慢順序為A B=C= D6NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩緩地反應生成N2和CO2，化學方程式為2NO+2CON2+2CO2，對此反應，下列敘述錯誤的是A使用正催化劑能加大反應速率B改變反應物的壓強對反應速率產(chǎn)生影響C冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大D無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響7在一定條件下，N2O氧化NO生成N2和NO2的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A反應生成1molN2時轉(zhuǎn)移4mol eB反應物的總能量大于生成物的總能量CN2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)；H=139kJ/molD反應中斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵釋放的能量8甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應；甲的氧化物對應的水化物酸性比乙的氧化物對應的水化物酸性強；與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是A B C D9一定體積的稀鹽酸與過量的鋁條反應，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的ANaCl固體 BCH3COOK溶液 CNa2CO3溶液 DCuCl2 溶液10現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B表面變黑并逐漸溶解；把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C發(fā)生氧化反應；把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A導線C。根據(jù)上述情況，下列說法中正確的是A在中，金屬片B發(fā)生還原反應B在中，金屬片C作正極C如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生D上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是ABCD11一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls)B平衡時的壓強是起始壓強的1.2倍C反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0D反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)12甲：在試管中加入1g粉末狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL(過量)；乙：在試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL(過量)；下列CO2生成體積(折算成標準狀況)V(CO2)同反應時間t的關(guān)系曲線圖合理的是 ABCD13在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，不能表明該反應已達平衡的是A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度 D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量14已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；Z與W在元素周期表中相鄰，X的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且其氫化物的水溶液能使酚酞變紅。下列說法正確的是A原子半徑：RZX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRC最高價氧化物的水化物的堿性：YZ D工業(yè)上電解Z與R的化合物制取Z15一定溫度下，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到平衡時，n(SO2)n(O2)n(SO3)=234。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.2mol16LED產(chǎn)品具有耗電量低、壽命長的特點。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED屏發(fā)光的裝置，下列有關(guān)敘述不正確的是Aa處通入的氣體是氫氣，電極反應式為H2+2OH-2e=2H2OB裝置中電子的流向為a極N型半導體P型半導體b極C裝置中的能量轉(zhuǎn)化至少涉及三種形式的能量D圖中表示來自氫氧燃料電池中的K+的移動方向 第卷（非選擇題 共52分）2、 非選擇題（共5小題）17隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答：(1)x在元索周期表的位置是_。(2)y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應，產(chǎn)物中含有化學鍵的類型為_。(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為_；7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。(5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是_(列舉一條)。18按要求回答問題：（1）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g) =2H2O(1)H572kJmol1。請回答下列問題：生成物能量總和_(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。反應2H2+O22H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1mol H2、1mol O2和1mol HO中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應過程()_(填“吸收”或“放出”)_kJ。（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：反應化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為abc_。1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_。A反應中當M與N的物質(zhì)的量相等時BP的質(zhì)量不隨時間變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時消耗b mol ME混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化FM的物質(zhì)的量濃度保持不變19某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。(1)甲中K斷開時，裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_；K閉合時，Cu棒上的現(xiàn)象為_，它為原電池的_(填“正”或“負”)極，電極反應式為_，外電路電流的方向由_到_(填“Cu”或“Zn”)。(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中通入氫氣的一極為電池的_(填“正”或“負”)極，發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應。(3)某同學欲把反應Fe+2FeCl3=3FeCl2設計成原電池，請寫出負極的電極反應式： _。20某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。（1）該反應的化學方程式為_。（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_A(A)2(B) B容器內(nèi)氣體密度不變Cv逆(A)正(C) D各組分的物質(zhì)的量相等E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（4）由圖求得平衡時的轉(zhuǎn)化率為_。（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：V1=_，V6=_。該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。21將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。(1)用C表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為_。(2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是_。(3)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為_。(4)反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是_。(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：降低溫度_；增大A的濃度_；恒容下充入氖氣_。此卷只裝訂不密封班級 姓名 準考證號 考場號 座位號 2018-2019學年下學期高一期中考試化 學答 案一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1. 【答案】B【解析】A、D兩項均為吸熱反應；B項既為放熱反應又是氧化還原反應；C項中為放熱反應，但不屬于氧化還原反應。2. 【答案】D【解析】3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則(NH3)=0.6mol/L3min=0.2mol(Lmin)1，A(N2)=1/2(NH3)=0.1mol(Lmin)1，故A項錯誤；B(N2)=1/2(NH3)=0.1mol(Lmin)1，故B項錯誤；C(H2)=3/2(NH3)=0.3mol(Lmin)1，故C項錯誤；D(H2)=3/2(NH3)=0.3mol(Lmin)1，故D項正確；綜上，本題選D。3. 【答案】A【解析】選項A，H2分子中共價鍵斷裂時吸收的熱量比I2分子中共價鍵斷裂時吸收的熱量多，H2分子比I2穩(wěn)定，A選項錯誤。選項B，設反應為2HI(g)H2(g)+I2(g)，則吸收的熱量=2mol299 kJmol1-1mol436kJmol1-1 mol151kJmol1=11kJ。選項C，中和反應是放熱反應。選項D，根據(jù)選項B的計算可知正確。4. 【答案】C【解析】A硫離子的最外層電子數(shù)是8個，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，23Na、24Mg兩種核素的質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素，不能互為同位素，B錯誤；C醋酸為弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO+H+，C正確；D16O、1H、2H、3H四種核素中每兩個氫原子和一個氧原子形成水分子，可以組成6種水分子，1H2O、2H2O、3H2O、1H2HO、1H3HO、2H3HO，故D錯誤；答案選C。5. 【答案】B【解析】速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快。反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則v(A)=0.8 mol(Lmin)1，0.8/(601)=0.013；v(B)=0.75mol(Ls)1，0.75/3=0.25；v(C)=0.6mol(Ls)1，0.6/2=0.3；v(D)=0.5mol(Ls)1，0.5/2=0.25，該反應進行的快慢順序為=，故選：B。6. 【答案】D【解析】加入正催化劑能加大反應速率，A項正確；這是一個有氣體參加的化學反應，增大壓強，氣體物質(zhì)濃度增大，反應速率增大，減小壓強，氣體物質(zhì)濃度減小，反應速率減小，B項正確；溫度低，反應速率小，所以冬天不利于NO和CO的轉(zhuǎn)化，C項正確；改變反應物的濃度、壓強、溫度均能改變該反應的速率，D項錯誤。7. 【答案】A【解析】A發(fā)生的反應為N2O+NON2+NO2，N2O發(fā)生還原反應生成1mol N2時轉(zhuǎn)移2mol e，A項錯誤；B由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，B項正確；C該反應的焓H=209kJ/mol-348kJ/mol=139kJ/mol，C項正確；D該反應是放熱反應，所以反應中斷裂化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量，D項正確。答案選A項。8. 【答案】A【解析】甲比乙容易與H2化合，可說明甲比乙的非金屬性強，即甲比乙得電子能力強，故正確；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應，說明甲單質(zhì)比乙單質(zhì)的氧化性強，單質(zhì)的氧化性越強，即甲比乙得電子能力強，故正確；甲的最高價氧化物對應的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強，可說明甲比乙的非金屬性強，即甲比乙得電子能力強，其它含氧酸的酸性強弱不能作為判斷依據(jù)，故錯誤；與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明甲比乙的非金屬性強，即不能說明甲比乙的得電子能力強，故錯誤；甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，故錯誤；正確的有，答案選A。9. 【答案】B【解析】A加入氯化鈉固體，溶液的濃度變化不大，基本不影響化學反應速率，H +離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故A錯誤；BCH3COOK固體與鹽酸反應生成弱電解質(zhì)醋酸，溶液中H+離子濃度降低，化學反應速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故B正確；CNa2CO3溶液與鹽酸反應使H+的濃度和物質(zhì)的量都減小，影響生成氫氣的總量，故C錯誤；DCuCl2溶液與Al反應生成Cu，從而形成原電池加快反應速率，故D錯誤；故選B。10. 【答案】C【解析】在中，金屬片B作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；在中，金屬片C作負極、D作正極，故B錯誤；B的金屬性大于D，如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B作負極、D作正極，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；通過以上分析知，上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是BACD，故D錯誤。11. 【答案】C【解析】A根據(jù)圖像可知，010s內(nèi)，Z的反應速率v(Z)1.58mol2L10s0.079mol/(Ls)，故A錯誤；B化學方程式為X+Y2Z，該反應是一個前后體積不變的反應，反應前后壓強不變，故B錯誤；C根據(jù)圖像可知，010s內(nèi)，Y的物質(zhì)的量由1mol減少到0.21mol，轉(zhuǎn)化率為（1mol-0.21mol）/1mol100%=79%，故C正確；D據(jù)曲線圖可判斷出X、Y為反應物、Z為生成物，且該反應為可逆反應。從反應開始到10s末，n(X)1.20mol0.41mol0.79mol，n(Y)1.00mol0.21mol0.79mol，n(Z)1.58mol，所以化學方程式為X+Y2Z，故D錯誤。故選C。12. 【答案】D【解析】甲、乙試管中大理石的狀態(tài)和質(zhì)量不同，甲中1g粉末狀的大理石，乙中2g顆粒狀的大理石，產(chǎn)生氣體的速率甲比乙快，產(chǎn)生氣體的量乙是甲的2倍，因此甲曲線比乙曲線斜率大，乙曲線比甲曲線氣體體積大，甲比乙先反應完，分析比較可知D項正確。13. 【答案】A【解析】反應兩邊氣體的化學計量數(shù)相等，壓強一直不變，A項錯誤；混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，達平衡狀態(tài)，B項正確；B的物質(zhì)的量濃度不變，說明正、逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，C項正確；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，D項正確。14. 【答案】C【解析】由分析可知，X、Y、Z、W、R分別為N、Na、Al、Si、Cl。AX、Z、R分別為N、Al、Cl，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑逐漸減小，所以原子半徑：ZRX，故A錯誤；BW、R分別為Si、Cl，R的非金屬性強于W，則氫化物的穩(wěn)定性：RW，故B錯誤； CY、Z分別為Na、Al，Y的金屬性強于Z，則最高價氧化物的水化物的堿性：YZ，故C錯誤； D工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁制取單質(zhì)鋁，而不是氯化鋁，故D錯誤。故選C。15. 【答案】A【解析】 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始/mol2x 3x 4x轉(zhuǎn)化/moly y平衡/mol2x-y 3x- 4x+y 解得：x=0.3mol，y=0.2mol，所以2x-y=0.4mol。16. 【答案】D【解析】由N型半導體中電子的流向可知，a極是電子流出的一極(負極)，a處應通入氫氣，堿性條件下氫氣失電子結(jié)合OH-生成水，A項正確；b極是電子流入的一極(正極)，電子只能從a極經(jīng)半導體流入，B項正確；該裝置的能量轉(zhuǎn)化中至少涉及化學能、電能、光能，C項正確；氫氧燃料電池中K+移向b極，但其不能在導線上移動，不能表示K+的移動方向，D項錯誤。二、非選擇題（共52分）17. 【答案】（1）第二周期第A族 （2） 離子鍵、共價鍵（或極性共價鍵） （3） 0.1NA或6.021022 （4） S2O2Al3+ （5） HCl的穩(wěn)定性比H2S強或HClO4的酸性比H2SO4強或S2的還原性比Cl強或?qū)l2通入Na2S（H2S）溶液中，溶液變渾濁【解析】(1)x是C元素，有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，位于第2周期第A族，因此，本題正確答案是：第2周期第A族；(2)N的最高價氧化物對應的水化物HNO3與其氫化物NH3反應生成NH4NO3，NH4NO3中含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵，因此，本題正確答案是：離子鍵、共價鍵；(3)Na的單質(zhì)在空氣中充分燃燒生成Na2O2，其電子式為；7.8g Na2O2的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)反應方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，1mol Na2O2和水反應轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol Na2O2與足量的水完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA或6.021022。因此，本題正確答案是：；0.1NA或6.021022；(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2Al3+，O2和Al3+有2個電子層，而S2有3個電子層，所以S2半徑最大，因此，本題正確答案是：S2O2Al3+；(5)元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物酸性越強，所以能說明Cl的非金屬性比S強的實驗事實是HCl的穩(wěn)定性比H2S強或HClO4的酸性比H2SO4強或S2的還原性比Cl強或?qū)l2通入Na2S（H2S）溶液中，溶液變渾濁，因此，本題正確答案是：HCl的穩(wěn)定性比H2S強或HClO4的酸性比H2SO4強或S2的還原性比Cl強或?qū)l2通入Na2S（H2S）溶液中，溶液變渾濁。18. 【答案】（1）小于 放出 1852 （2）211 0.25mol(Lmin)1 BDF【解析】（1）該反應的H0，為放熱反應，生成物能量總和小于反應物能量總和。反應過程(1)中，能量由低到高，反應吸收熱量，反應過程()中，能量由高到低，反應放出熱量。反應過程()中形成了4mol HO鍵，放出的熱量為：4463kJ1852kJ。（2）由圖示信息可知：N、M、P的物質(zhì)的量在0-6min內(nèi)的變化量分別為：6mol、3mol、3mol，因其物質(zhì)的變化量之比等于系數(shù)之比，故abc=211；1min到3min這段時間，M的濃度變化量為（4mol-3mol）2L=0.5mol/L，則速率為：0.5mol/L2min=0.25mol(Lmin)1；A反應中當M與N的物質(zhì)的量相等時并不能說明M或N的濃度保持不變，不一定平衡；BP的質(zhì)量不隨時間變化而變化說明P的濃度保持不變，處于平衡狀態(tài)；C由于該反應是一個等體積的可逆反應，混合氣體的總物質(zhì)的量并不隨反應的進行而變化，不一定平衡；D單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時消耗b mol M說明反應的正逆反應速率相等，處于平衡狀態(tài)；E由于該反應是一個等體積的可逆反應，混合氣體的壓強不隨反應的進行而發(fā)生改變，不一定平衡；FM的物質(zhì)的量濃度保持不變說明反應處于平衡狀態(tài)；故答案為：BDF。19. 【答案】(1)Zn+2H+=Zn2+H2有氣泡產(chǎn)生正2H+2e=H2 CuZn(2)負氧化(3)Fe2e=Fe2+【解析】(1)K斷開時，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應，該反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2+H2。K閉合時，形成ZnCu稀H2SO4原電池，Zn比Cu活潑，Cu作原電池的正極，正極反應為2H+2e=H2，故Cu棒上有氣泡產(chǎn)生；原電池工作時，電子從負極流出，經(jīng)導線流向正極，電流方向與電子的流向相反。(2)氫氧燃料電池工作時，氫氣發(fā)生氧化反應，故通入氫氣的一極為電池的負極。(3)根據(jù)電池反應式知Fe發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e作原電池的負極，其電極反應式為Fe2e=Fe2+。20. 【答案】（1）2A+B2C （2）0.1mol(Lmin)1 （3）C、E （4）40% （5）30 10 當加入一定量CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu沉積在Zn表面，降低了Zn與H2SO4溶液