化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第13章第1講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).ppt_第1頁
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構(gòu)造原理,2個,自旋狀態(tài),同一能級的不同,優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,平行,相同, ,1s22s22p3,全空,半充滿,全充滿,1s22s22p63s2,3p63d54s1,1s22s22p63s23p63d104s1,。,最低能量,I,kJ/mol,最小,最大,從左至,右逐漸增大,逐漸減小,大,吸引鍵,合電子,吸引鍵合電子,強,4.0,小于1.8,大于1.8,增大,減小,科目一考試 / 2016年科目一模擬考試題,科目二考試 2016年科目二考試技巧、考試內(nèi)容、考試視頻,。,答案 (1)5 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1 或(Ar3d104s24p1),答案 A,解析 A項只能表示最外層電子數(shù)；B項只表示了核外的電子分層排布情況；C項只是具體到亞層的電子數(shù)；D項完整體現(xiàn)了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項正確。,D,解析 氧原子的電子排布式為1s22s22p4，故 L層電子排布式為2s22p4。,2s22p4,解析 由題意知，Q、T在第族，Q為Fe元 素，T為Ni元素。,3d84s2,4,解析 核外電子排布式與價電子排布式要區(qū)別開。,1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2,解析 共用電

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