課題2酸和堿的中和反應學習目標1.理解中和反應的定義及其在實際中的應用。2.理解溶液酸堿度的表示法pH。3.學會溶液pH的測定方法。自主研學1.中和反應定義: 。2.鹽的定義: 。合作探究一、中和反應1.酸和堿能否發(fā)生反應呢?NaOH和HCl發(fā)生反應,反應的化學方程式為。Ca(OH)2和H2SO4發(fā)生反應,反應的化學方程式為。2.請仔細觀察上述兩個化學方程式,思考下列問題。(1)除了水之外,另一種生成物在組成上有何共同點?我們把這種物質叫做什么?(2)從物質類別上分析,這兩個反應有什么共同點?(3)反應物中的H+和OH-為什么消失了?3.小結:(1)鹽定義:。(2)中和反應定義:。(3)中和反應實質:。二、中和反應在實際中的應用中和反應在生產生活中的應用有哪些?1. 。2. 。3. 。三、溶液的酸堿度表示法pH1.酸堿度(1)定義: 。(2)酸堿度表示方法:。(3)pH的范圍通常為。(4)溶液酸堿性的強弱與pH的關系:。2.pH的測定方法(1)最簡單方法: 。(2)精確方法: 。3.溶液酸堿度的重要意義有哪些?學以致用1.溶液的酸堿度常用pH表示,范圍為014。pH7,溶液顯性,pH越大,堿性越。測定方法:將一小片pH試紙放在玻璃片上,用蘸取待測液滴在試紙上,將試紙顯示的顏色與比較,得出溶液的pH。2.小王測得生活中一些物質的pH如下表,下列說法不正確的是()物質肥皂水雨水蔗糖水食醋純堿水檸檬汁pH10.25.87.03.38.12.0A.蔗糖水是中性物質B.肥皂水的堿性比純堿水弱C.檸檬汁的酸性比食醋強D.雨水能使藍色石蕊試紙變紅3.小明同學對研究物質的酸堿性產生了濃厚的興趣,他使用pH試紙測得家中某些物質近似的pH如下表:物質潔廁靈蘋果汁護發(fā)素玉米粥洗發(fā)水肥皂液廚房清潔劑pH1367881012小明將自制的紫菜苔汁滴入上述7種物質中,發(fā)現(xiàn)紫菜苔汁與紫色石蕊溶液的變化相似,將紫菜苔汁滴入肥皂液中,液體變成綠色。(1)若將紫菜苔汁滴入護發(fā)素中,你認為液體的顏色(選填“不變”“變紅色”或“變綠色”)。(2)通過研究,小明同學懂得了洗發(fā)時先用洗發(fā)水再用護發(fā)素的科學道理。查閱資料:人體胃液pH在0.51.5之間,小明同學懂得了胃酸過多的病人不能空腹食用上述食物中的。(3)要洗去學校餐廳地面上的油垢,小明同學準備從家中選擇帶a“潔廁靈”、b“廚房清潔劑”兩種物質中的(填選“a”或“b”)4.下列實際應用中,利用中和反應原理的是()用生石灰作食品干燥劑用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液施用熟石灰改良酸性土壤 用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸A.B.C.D.5.向盛有10 mL稀鹽酸(其中滴有少量紫色石蕊溶液)的燒杯中加入少量氫氧化鈉溶液,用pH計(測pH的儀器)測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下。請分析并回答下列問題:加入NaOH溶液的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2(1)當加入氫氧化鈉溶液的體積為 mL時,稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。(2)當加入氫氧化鈉溶液的體積為13 mL時,溶液顯色。(3)當燒杯中溶液的pH=1.4時,溶液中的溶質有哪些?參考答案自主研學1.酸和堿作用生成鹽和水的反應2.由金屬離子和酸根離子組成的化合物合作探究一、1.能NaOH+HClNaCl+H2O能Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O2.(1)是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。我們把這種化合物叫做鹽。(2)從物質類別上分析,這兩個反應都是酸和堿作用生成鹽和水。(3)反應物中的H+和OH-生成了水。3.(1)由金屬離子和酸根離子組成的化合物(2)酸和堿作用生成鹽和水的反應(3)H+和OH-結合生成H2O二、1.改變土壤的酸堿性2.處理工廠廢水,解決環(huán)境污染問題3.中和反應在醫(yī)藥方面的應用三、1.(1)溶液酸堿性的強弱程度(2)pH(3)014(4)酸性溶液的pH小于7;堿性溶液的pH大于7;中性溶液的pH等于7。pH越小,溶液的酸性越強;pH越大,溶液的堿性越強2.(1)用pH試紙測定一些溶液的pH,即取一片pH試紙放在玻璃片(或白瓷板)上,用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上,把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡對照,即可讀出被測液的pH(2)用pH計測定3.(1)化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。(2)在農業(yè)生產中,農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。(3)測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空氣的污