云南省通海三中2018-2019學(xué)年10月份考試高一化學(xué)本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時(shí)間120分鐘。 學(xué)校：_姓名：_班級：_考號：_一、單選題(共30小題,每小題2.0分,共60分) 1.只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是()A B C D 2.下列說法中正確的是()A 氯化鈣溶液的導(dǎo)電能力不一定大于氯化鉀溶液的導(dǎo)電能力B 固體氯化鉀不導(dǎo)電，所以氯化鉀是非電解質(zhì)C 在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D 在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)3.下列離子方程式中正確的是()A 少量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2OH=H2OB 向碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸：2H=H2OCO2C 過量的澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca22OH2=CaCO32H2OD 碳酸氫鈉與氫氧化鈉等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)：OH=H2O4.關(guān)于酸、堿、鹽的下列說法中錯(cuò)誤的是()A 都屬于化合物B 都屬于電解質(zhì)C 溶于水都能電離D 受熱熔化都能電離5.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO與Cl的物質(zhì)的量濃度之比為111，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A 13B 43C 21D 316.為了火車客運(yùn)安全，下列藥品：NH4NO3(NH4)2SO4食鹽油漆汽油黑火藥生石灰，從化學(xué)性質(zhì)判斷，由于易燃易爆而不能帶上火車的是()A B C D 7.物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是()A 硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B 硝酸是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸C 氫氧化鎂是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿D 三氧化硫是酸性氧化物、非金屬氧化物、最高價(jià)氧化物8.下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），不可以用加熱的方法除去的是（）A CaCO3（CaO）B Na2O2（Na2O）C Na2CO3（NaHCO3）D MgOMg（OH）29.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()A 常溫常壓下，92 g的二氧化氮和四氧化二氮混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NAB 48 g 臭氧氣體含有6.021023個(gè)臭氧分子C 120 g由硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀組成的混合物中含有硫原子NA個(gè)D 常溫常壓下，28 g 一氧化碳與22.4 L 氧氣所含分子數(shù)相等10.按照物質(zhì)的分類方法，硝酸應(yīng)屬于()酸、氫化物、氧化物、含氧酸、難揮發(fā)性酸、一元酸、化合物、混合物。A B C D 11.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A H2OCaO=Ca(OH)2B 2H2O2Na=2NaOHH2C 3NO2H2O=2HNO3NOD 2H2O電解,O22H212.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述錯(cuò)誤的是()A 飽和食鹽水屬于混合物B 碳酸鈉既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽C 膽礬屬于混合物D 純凈物一般可分成單質(zhì)和化合物兩類13.下列物質(zhì)含分子數(shù)最多的是()A 11.2 g COB 32 g SO2C 0.8 mol SO2D 1.8061023H2O14.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HClA IFe2+ClSO2B ClFe2+SO2IC Fe2+IClClSO2D SO2IFe2+Cl15.將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A 冷水B 沸水C NaOH濃溶液D NaCl濃溶液16.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的關(guān)系：對以上概念的說法正確的是()A 化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B 化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C 分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D 硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系17.在萃取-分液實(shí)驗(yàn)中，振蕩分液漏斗的操作正確的是（）ABCD18.人體正常的血紅蛋白中含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是()A 亞硝酸鹽是還原劑B 維生素C是還原劑C 維生素C將Fe3還原為Fe2D 亞硝酸鹽被還原19.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A 在18 g18O2中含有NA個(gè)氧原子B 1 mol氬氣分子中含有2NA個(gè)氬原子C 28 g C2H4中含有NA個(gè)碳原子D 14 g N2和CO混合氣體所含原子數(shù)為2NA20.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證海帶中含有碘，其第一步操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到：試管、瓷坩堝、坩堝鉗、泥三角、酒精燈、燒杯、量筒中的實(shí)驗(yàn)儀器有 ()A B C D 21.某同學(xué)用碳酸鈉固體配制0.10 molL1的碳酸鈉溶液的過程如圖所示，你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤共有()A 5處B 4處C 3處D 2處22.某溶液中大量存在以下五種離子：、Fe3、H、M。其物質(zhì)的量濃度之比為c()c()c(Fe3)c(H)c(M)23131，則M可能是（ ）A Al3B ClC Mg2D Ba223.向碘水中加入適量CCl4并振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）A 形成均勻的無色溶液B 形成均勻的紫紅色溶液C 液體分層，下層呈紫紅色D 液體分層，上下層均呈無色24.進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的一組儀器是()A 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙B 燒杯、酒精燈、試管、漏斗C 濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒D 玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺25.在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是()A 氯化鐵溶液有殺菌消毒作用B 氯化鐵溶液能使血液聚集沉降C 氯化鐵溶液能產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口D 氯化鐵能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)26.氧化鈣常用做食品干燥劑，其俗稱為()A 熟石灰B 苛性鈉C 生石灰D 石灰石27.實(shí)驗(yàn)室中需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬晶體（CuSO45H2O式量為250）的質(zhì)量分別是（）A 1 000 mL 50.0 gB 950 mL 47.5 gC 950 mL 30.4 gb D 1 000 mL 32.0 g28.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB 18 g水中含有0.1NA個(gè)水分子C 1 mol氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為NAD 17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA29.關(guān)于電解質(zhì)電離的下列說法中正確的是()A 電離是電解質(zhì)解離為自由移動(dòng)離子的過程B 電解質(zhì)溶于水時(shí)都能發(fā)生電離C 電解質(zhì)受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離D 電解質(zhì)通電時(shí)才能發(fā)生電離30.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A 氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B 氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C 實(shí)現(xiàn)Fe3Fe2的變化過程一定是氧化反應(yīng)D 元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)分卷II二、填空題31.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常用的藥品是鋅和稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為_，還可用稀鹽酸代替稀硫酸，用鐵代替鋅，反應(yīng)的離子方程式表示為_。(2)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式是_，常用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的離子方程式是_。(3)通常用飽和小蘇打溶液除去二氧化碳中的氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為_，不能用氫氧化鈉溶液的原因是_(用離子方程式表示原因，下同)，也不能用碳酸鈉溶液的原因是_。(4)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，一開始溶液由無色變成黃色，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_，很快溶液又由黃色變成淺綠色，用離子反應(yīng)方程式表示這個(gè)顏色變化：_，最后又可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_。(5)人體胃液中有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_；如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_。32.某學(xué)校課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室中用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，方法是：將氯化鐵溶液滴加到沸水中，加熱至整個(gè)體系呈紅褐色為止，即制得氫氧化鐵膠體。(1)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)甲同學(xué)想證明氫氧化鐵膠體已制成，他可以利用_(最簡單的方法) 。(3)乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌燒杯中的液體，結(jié)果未制得氫氧化鐵膠體，他制得的是_。(4)實(shí)驗(yàn)室中的碘水也是一種褐色液體，不加任何試劑，可將碘水與氫氧化鐵膠體鑒別開的方法是：_(至少寫兩種) 。(5)丙同學(xué)想將氫氧化鐵膠體提純，他可以采用的方法是_。33.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。(1)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有_(填字母)。A不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火B(yǎng)不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干(2)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.過濾；b.結(jié)晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。請將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：_。除去CaO中混有的CaCO3：_。分離酒精和水的混合物：_。分離水和CCl4的混合物：_。分離NaCl和KNO3的混合物：_。(3)某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 molL1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：a膠頭滴管b燒瓶c燒杯d藥匙e量筒f托盤天平請回答下列問題：配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有_(選填序號)，還缺少的儀器有_(寫儀器名稱)。配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_ mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_(填序號)規(guī)格的量筒。a10 mLb50 mLc100 mL34.某學(xué)生計(jì)劃用12 molL1的濃鹽酸配制0.10 molL1的稀鹽酸450 mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，不必使用的是_(填字母)。A托盤天平B量筒C容量瓶D250 mL燒杯E膠頭滴管F. 500 mL試劑瓶(2)除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是_；在該實(shí)驗(yàn)中的用途是_。(3)量取濃鹽酸的體積為_ mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_。(4)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_。答案解析1.【答案】C【解析】組合只能求出固體的質(zhì)量；如把組合中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換成溶液的物質(zhì)的量濃度，則能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式。2.【答案】A【解析】電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及所帶的電荷有關(guān)。當(dāng)氯化鉀溶液的濃度遠(yuǎn)大于氯化鈣溶液的濃度時(shí)，其導(dǎo)電能力可能大于氯化鈣溶液的導(dǎo)電能力；強(qiáng)酸溶液中離子的濃度可能小于弱酸溶液中離子的濃度時(shí)，其導(dǎo)電能力可能小于弱酸溶液的導(dǎo)電能力；飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，飽和溶液的導(dǎo)電能力可能小于不飽和溶液的導(dǎo)電能力。固體氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀溶于水或受熱熔化能導(dǎo)電，氯化鉀是電解質(zhì)。3.【答案】D【解析】選項(xiàng)A中生成物不正確，正確的離子方程式為CO22OH=H2O；選項(xiàng)B中生成物不正確，正確的離子方程式為H=；選項(xiàng)C中生成物不正確，正確的離子方程式為Ca2OH=CaCO3H2O。4.【答案】D【解析】酸、堿、鹽都屬于化合物，都是電解質(zhì)，溶于水時(shí)都能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；酸類電解質(zhì)(如硫酸、醋酸等)受熱熔化變?yōu)橐簯B(tài)，不能發(fā)生電離。5.【答案】B【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算，我們根據(jù)化合價(jià)升降守恒法來解題。xClKCl降x11 Cl KClO 升1111 Cl KClO3升15得關(guān)系式x11115x16，則被還原和被氧化的氯元素之比是16(111)43。6.【答案】C【解析】聯(lián)系生活實(shí)際，判斷易燃易爆品。汽油、油漆是熟知的易燃品，NH4NO3、黑火藥都是易爆品，可排除B項(xiàng)、D項(xiàng)；食鹽、(NH4)2SO4和生石灰既不是易燃品，又不是易爆品，可排除A項(xiàng)，故選C。7.【答案】A【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類：硝酸可屬于強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸，氫氧化鎂可屬于難溶性堿和中強(qiáng)堿，三氧化硫可屬于酸性氧化物和最高價(jià)氧化物。8.【答案】A【解析】碳酸鈣加熱分解生成CaO，此法能將原物質(zhì)除去，A錯(cuò)誤；氧化鈉加熱時(shí)被氧化生成過氧化鈉，B正確；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，C正確；Mg（OH）2加熱分解生成MgO，D正確。9.【答案】D【解析】把四氧化二氮看作2個(gè)二氧化氮，混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量92 g46 gmol124 mol；臭氧分子的物質(zhì)的量48 g48 gmol11 mol；硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀混合物中含有硫原子的物質(zhì)的量120 g120 gmol111 mol；一氧化碳的物質(zhì)的量28 g28 gmol11 mol，氧氣的體積沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4 Lmol1計(jì)算確定。10.【答案】B【解析】對于同一物質(zhì)，選用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，其分類結(jié)果不同。硝酸屬于一元酸、含氧酸、純凈物、化合物、揮發(fā)性酸。11.【答案】C【解析】A項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)H2O中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑；C項(xiàng)中只有NO2中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，水既不作氧化劑又不作還原劑；D項(xiàng)中水既作氧化劑又作還原劑。12.【答案】C【解析】膽礬(CuSO45H2O)屬于純凈物，不是混合物。13.【答案】C【解析】CO的物質(zhì)的量11.2 g28 gmol10.4 mol；SO2的物質(zhì)的量32 g64 gmol10.5 mol；H2O的物質(zhì)的量1.8061023(6.021023mol1)0.3 mol。14.【答案】D【解析】在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，還原性SO2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，還原性FeCl2FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，還原性HIFeCl2；綜上可知還原性強(qiáng)弱順序是SO2IFe2+Cl，D正確。15.【答案】B【解析】A項(xiàng)，冷水反應(yīng)緩慢，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡左移得不到膠體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，故B正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaCl濃溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。16.【答案】C【解析】化合物與純凈物、化合物與堿性氧化物均屬于包含關(guān)系；分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系；硫酸與硝酸既有交叉關(guān)系(都是含氧酸)，又有并列關(guān)系(一元酸、二元酸)。17.【答案】A【解析】振蕩分液漏斗的操作：左手手心頂住分液漏斗的塞子，防止活塞脫落，并用右手握住漏斗頸部，防止塞子松動(dòng)，倒轉(zhuǎn)一起上下振蕩，A正確。18.【答案】A【解析】亞硝酸鹽能使Fe2Fe3，則本身化合價(jià)降低被還原，是氧化劑，A錯(cuò)誤，D正確；服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，那么，維生素C作為還原劑能將Fe3還原為Fe2，B、C正確。19.【答案】A【解析】計(jì)算確定相關(guān)粒子的物質(zhì)的量：18O2中氧原子的物質(zhì)的量18 g36 gmol121 mol，氬氣分子中所含氬原子的物質(zhì)的量1 mol11 mol，C2H4中所含碳原子的物質(zhì)的量28 g28 gmol122 mol，N2和CO所含原子的物質(zhì)的量14 g28 gmol121 mol。20.【答案】D【解析】灼燒固體要用到坩堝，而坩堝要放在泥三角上，此外還需要用酒精燈加熱。裝置如圖所示。21.【答案】C【解析】稱量Na2CO3固體時(shí)，應(yīng)將Na2CO3固體放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，錯(cuò)誤；和之間缺少振蕩操作；定容時(shí)，應(yīng)平視刻度線，直至凹液面最低處與刻度線相切，錯(cuò)誤。綜上所述共有3處錯(cuò)誤。22.【答案】C【解析】根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)知溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷濃度大于Fe3和H所帶的正電荷濃度，故M為陽離子；c()c()c(Fe3)c(H)c(M)23131，M為+2價(jià)陽離子，而Ba2和硫酸根不能大量共存，所以M為Mg2，選C。23.【答案】C【解析】四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，看到的現(xiàn)象是溶液分層，碘溶解四氯化碳中呈紫紅色，所以下層呈紫紅色，上層是水層，呈無色，故選C。24.【答案】A【解析】過濾實(shí)驗(yàn)中用到儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗等，不需用酒精燈、試管夾、燒瓶等。25.【答案】B【解析】電解質(zhì)氯化鐵溶液能使血液(膠體)發(fā)生聚沉，而具有應(yīng)急止血作用。26.【答案】C【解析】氧化鈣的俗名為生石灰，C正確；氫氧化鈣的俗名為熟石灰，苛性鈉為NaOH，碳酸鈣的俗名為石灰石。27.【答案】A【解析】需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL，應(yīng)選擇1 000 mL的容量瓶，實(shí)際配制1 000 mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2 molL-11 L250 gmol-1=50.0 g。28.【答案】D【解析】2.4 g Mg的物質(zhì)的量是0.1 mol，變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為0.2NA；18 g H2O的物質(zhì)的量是1 mol，含有NA個(gè)水分子；1 molN2含有14NA個(gè)電子。29.【答案】A【解析】30.【答案】A【解析】判斷氧化還原反應(yīng)的概念，關(guān)鍵是要緊緊抓住反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無變化?；蟽r(jià)有變化一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧得失。化合價(jià)升高發(fā)生的是氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)化為Fe2，鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。31.【答案】(1)Zn2H=Zn2H2Fe2H=Fe2H2(2)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2= CaCO3H2O(3)H=H2OCO2CO22OH=H2OH2OCO2=2(4)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2Fe3=3Fe2Fe2H=Fe2H2(5)H=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O【解析】書寫離子方程式要抓住“兩易、兩等、兩查”：兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均對應(yīng)相等。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。注意：硫酸氫根