,近三年山東省 高考化學試題情況分析,命題的依據： 普通高中化學課程標準(實驗) 當年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱(理科課程標準實驗版) 當年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(課程標準實驗版)山東卷考試說明 不依據任何版本的教材,近幾年理科綜合山東卷化學部分，卷型包括7個客觀題(28分)；4個主觀題(50分), 其中選做部分3選1(8分)，共計78分，占理綜全卷總分的32.5%。 2010年第II卷平均得分23.32分(未排除缺考考生), 難度系數為0.466, 試題難度較前兩年有所增加, 體現課程改革和選拔人才的要求。,化學試題的特點,山東省20072010年高考理綜化學統(tǒng)計(抽樣分析),表中難度：p0.4難，p0.7易，中等難度介于0.40.7之間。,2010化學試題的特點,1. 卷加強對化學基礎知識、基本技能的考查 2. 卷以能力測試為主導，注重考查考生分析問 題、解決問題的能力 3. 重視考查化學實驗基本操作、強化實驗 4. 在生產、生活和社會的真實情景中，將知識能力的考查提升到考生科學素養(yǎng)的考查 5. 選做部分同樣注重考查基礎和能力，不同模塊題目難度基本相當。,1. 卷加強對化學基礎知識、基本技能的考查,2010年山東理綜化學試題重視對中學化學主干知識的考查，強調知識的覆蓋率，試題所涉及的都是中學化學中最基礎、最核心的知識。,卷選擇題側重于考查化學基礎和核心概念,參照前三年的山東理綜試題沒有刻意對化學與生活的聯(lián)系與應用進行考查，對熱點、重點知識的考查進行篩選，加強了對原子結構與元素性質的關系、元素周期律的考查。 不回避對阿伏加德羅常數、溶解平衡、元素化合物知識、有機化合物的知識及應用等熱點的考查。,1. 卷加強對化學基礎知識、基本技能的考查,每個選擇題的四個選項都力求從四個不同的角度進行考查，關注考查考生的科學素養(yǎng)的同時增加了題目的知識容量，但對知識的考查更多的停留在了解的層次上。 個別試題對化學基礎知識的考查系統(tǒng)全面，基本能力考查有深度；如：卷15題，圍繞溶解平衡要求學生多角度分析二維坐標圖，兼顧知識能力的考查。,1. 卷加強對化學基礎知識、基本技能的考查,2. 卷以能力測試為主導，注重考查考生分析問題、解決問題的能力,總體看2010年試題難度不大，突出主干知識、強調雙基是考查的主旋律，但某些題目的設計仍有較好的區(qū)分度，注重了選拔功能，體現了試題“以能力測試為主導，注重考查考生的基本科學素養(yǎng)”的指導思想。同時試題注重體現新課程理念，注重 創(chuàng)新能力和三維教學目標的全面考查。,卷28、29、30題以及選做題中許多設問, 很好 地考查了學生分析問題、解決問題的能力。 試題對選修必考模塊化學反應原理的考查力度越來越大，卷多個題目分別考查了化學平衡的移動、化學反應與能量變化、沉淀溶解與平衡(沉淀析出的先后順序)、原電池和電解池工作原理、調節(jié)溶液的pH進行離子的除雜等問題。對08和09年考查的部分內容進行了回避，如利用蓋斯定律進行焓變的計算、弱電解質電離平衡常數的求算及溶液中 離子濃度大小比較等；但增加了反應速率的內容。,2. 卷以能力測試為主導，注重考查考生分析問題、解決問題的能力,雖然2010年試題題干簡潔明晰，但試題仍然重視對考生獲取和加工信息能力的考查，要求考生能鑒別和篩選試題所提供的相關信息，正確建立新信息與已有知識的聯(lián)系，用于解答問題；能正確運用文字、符號、圖像(圖表)、公式、模型等多種化學語言準確表達相關的科學信息；能從現實生活、生產實際或科學實驗中獲取有效信息,并進行初步加工、儲存或應用。,2. 卷以能力測試為主導，注重考查考生分析問題、解決問題的能力,3.重視考查化學實驗基本操作、強化課本實驗,新課程的實施，使實驗教學的地位得到進一步加強。實驗考查既是高考命題的重點，又是高考試題的難點。 2010年試題對實驗的考查層次清晰，有以考查化學實驗裝置、基本操作以及物質的性質、制備、凈化、分離和檢驗等為主的基礎題, 如卷的第14題, 卷中第30題的第(1)、(2)問; 又有側重實驗原理分析、方案設計、定量分析的能力題, 如卷中第30題的第(3)、(4)問等。,實驗問題的設計是以課本基本實驗為基礎，通過挖掘和創(chuàng)新，強調實驗過程、注重實驗細節(jié)，要求考生能獨立完成化學學科的相關實驗，理解實驗的原理與方法，掌握實驗的操作技能，實驗條件的控制，觀察實驗現象，記錄實驗數據，通過分析與綜合得出結論，并對相關結論進行解釋與評價。,3.重視考查化學實驗基本操作、強化課本實驗,4. 在生產、生活和社會的真實情景中，將知識 能力的考查提升為考生的科學素養(yǎng)的考查,試題力用與生產、生活和社會有關的內容為情境,以真實、具體的情境，為考生創(chuàng)設了一個學以致用的氛圍，如第28題能源開發(fā)、29題金屬防腐、30題工廠廢渣利用及污水處理等。 題目并不刻意追求與生活實際、工業(yè)生產、科學事實、社會熱點等方面的聯(lián)系，試題情景與化學知識能力的考察水乳交融，這些情境的創(chuàng)設極大地豐富了試題的內涵，將知識能力的考察提升至考生的科學素養(yǎng)，特別是情感、態(tài)度、價值觀的考查，體現了高考試題命制與素質教育和新課程改革在理念上的統(tǒng)一。,5. 選做部分同樣注重考查基礎，不同模塊題目 難度基本相當。,化學與技術考查了復合材料、玻璃、玻璃鋼的生產過程，找到了有機與無機考查的契合點。 物質結構與性質圍繞著碳族元素, 對原子結構、分子結構和晶體結構、元素周期律等知識進行了系統(tǒng)考查，但物質結構與性質之間的關系體現不夠。 有機化學基礎則側重于對有機化合物從官能團、性質、反應類型到有機物間的轉化等知識體系的考查。三道選做題從做答時間和難度控制等方面綜合考慮基本實現了等值。,考生答卷的基本情況,卷選擇題情況簡析 卷考生答題情況分析,化學學科卷（選擇題）考試內容分析,9和是氧元素的兩種核素，表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 A16O2與18O2互為同分異構體 B 16O2與18O2核外電子排布方式不同 C通過化學變化可以實現16O2與18O2間的 相互轉化 D標準狀況下, 1.12L的16O2和1.12L的18O2 均含0.1 NA個氧原子,考查核素、同分異構體概念，以及對核外電子排布、化學反應本質的理解，NA的計算等,卷選擇題(7個，共28分)簡析,10. 下列與化學反應能量變化相關敘述正確的是 A. 生成物總能量一定低于反應物總能量 B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反 映的反應速率 C應用蓋斯定律, 可計算某些難以直接測 量的反應焓變 D同溫同壓下, H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在 光照和點燃條件下的H不同,考查化學反應中能量變化的實質、反應熱的概念及其與反應速率的關系、蓋斯定律的應用、焓變的影響因素等,11下列說法正確的是 A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸 引力 BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原 性從左到右依次減弱 C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左 到右依次增強 D元素周期律是元素原子核外電子排布周 期性變化的結果,綜合考查化學鍵、元素周期律、元素周期表的相關知識,12下列敘述錯誤的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色, 褪色的原因相同 B淀粉、油脂、蛋白質都能水解, 但水解產物 不同 C煤油可由石油分餾獲得, 可用作燃料和保存 少量金屬鈉 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應, 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶 液除去,考查常見有機物的性質、應用等有機化學的基本知識,13下列推斷正確的是 ASiO2是酸性氧化物, 能與NaOH溶液反應 BNa2O、Na2O2組成元素相同, 與 CO2反應產 物也相同 CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體, 在空氣 中都能穩(wěn)定存在 D新制氯水顯酸性, 向其中滴加少量紫色石蕊 試液, 充分振蕩后溶液呈紅色,考查元素化合物的性質與應用,14下列與實驗相關的敘述正確的是 A稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒 緩慢注入濃硫酸中 B配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度, 應用膠頭滴管將多余溶液吸出 C酸堿滴定時, 若加入待測液前用待測液 潤洗錐形瓶, 將導致測定結果偏高 D檢驗某溶液是否含有SO42-時, 應取少量 該溶液, 依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸,考查化學實驗基本操作的有關知識,結合圖像考查沉淀溶解平衡的有關概念和原理,15. 某溫度下, Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后, 改變溶液 pH, 金屬陽離子嘗試的變化如圖所示。據圖分析, 下列判斷錯誤的是 A. KspFe(OH)3 KspCu(OH)2 B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點 C. c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等 D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶 液中達到飽和,卷答題統(tǒng)計數據,統(tǒng)計結果分析：難度以P07為容易，PP04為中等難度,卷考生答題分析,以硫碘循環(huán)分解水制氫為素材, 給出多個化學反應, 要求學生從定量角度解決解答實際問題, 涉及到了化學反應速率、化學反應平衡、弱電解質電離、原電池原理、化學反應與能量等化學反應原理的核心知識, 兼顧元素化合物性質、化學反應本質 的認識和應用、簡單化學計算、讀圖、推理等。,28題.(14分) ：平均分7.66 難度 0.547,28. (14分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應： I SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI II 2HI H2 + I2 III 2H2SO4 = 2SO2 + O2 + 2H2O,(1) 分析上述反應，下列判斷正確的是 。 a反應易在常溫下進行 b反應中SO2氧化性比HI強 c循環(huán)過程中需補充H2O d循環(huán)過程中產生1mol O2的同時產生1mol H2,考查氧化還原反應和利用多步反應解決(解答) 實際問題的能力。不到一半的考生能選出正確答案 c，大多考生受選項b、d影響而錯答。,c,考查從定量角度解決（解答）實際問題以及讀圖、推理的能力，涉及到了化學反應速率、化學平衡。 半數以上的考生能正確計算出反應速率和化學平衡常數的值。部分考生因反應速率的單位漏寫或書寫不規(guī)范（如寫成mol/L/min或mol/Lmin）失分；也有部分考生審題不仔細致使平衡常數計算錯誤（如：寫成1/64）。,0.1molL-1.min-1,64,b,(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡 移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產生H2的速率將增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3,向右,b,考查水的電離和原電池原理的應用。超過一半的考生能答對水的電離平衡移動的方向以及加快產生氫氣速率的方法。 部分考生書寫潦草，使得“左” 、“ 右”不易辨認而不能得分，少數考生誤選d。,(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。 已知 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-572KJ.mol-1 某氫氧燃料電池釋放2288KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為 。,80%,考查利用化學方程式、反應熱等進行有關計算。近80%的考生能計算出“80%”的正確答案。但個別考生沒有寫成百分數而失分。,以鋁鐵等常見金屬防腐為命題情景, 考查鋁及其化合物的性質以及電解、電鍍、原電池等有關知識, 選材貼近實際生產生活。,29題. (12分)平均分：3.57分，難度：0.298。,29(12分)對金屬制品進行抗腐蝕處理, 可延長其使 用壽命。 (1)以下為鋁材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜, 堿洗時常有氣泡冒出, 原因是 (用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好 向槽液中加入下列試劑中的 。 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3,2Al+2NaOH+6H2O=2Al(OH)4-+3H2or,b,考查離子方程式的書寫，以及沉淀溶解平衡的有關知識。 一半以上的考生能寫對離子方程式，少數考生寫成氧化鋁和氫氧化鈉的反應、個別出現配平錯誤等；而第二空只有三分之一的考生選對，不少錯選a或d。,以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表 面形成氧化膜，陽極電極反應為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是_。,2Al + 3H2O = Al2O3+ 6H+ + 6e-,HCO3-與H+反應使H+濃度減小,產生Al(OH)3沉淀,考查電極反應式的書寫，以及沉淀溶解平衡的有關知識。 只有五分之一的考生能寫出該電極反應式，主要錯誤有：直接寫Al失電子生成Al3+、配平錯誤、書寫時未注意酸性環(huán)境等；第二空解釋沉淀原因時考生基本不得分，因多數考生只是從雙水解的角度而不是沉淀溶解平衡解釋。,(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是 。 (3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。 若X為碳棒, 為減緩鐵的腐蝕, 開關K應置于 處。 若X為鋅, 開關K置于M處, 該電化學防護法稱為 。,補充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+濃度恒定,N,犧牲陽極的陰極保護法(或犧牲陽極的保護法),（2）考查電鍍的有關知識。不到一半的考生能解釋對原因，部分考生只是從電鍍過程去描述，而沒有從銅離子濃度的補充和保持恒定去解釋。 （3）考查金屬的腐蝕和防護。第一空基本全對；第二空有一半左右的考生能正確寫出該名稱，答題中部分考生對化學專用名詞書寫不規(guī)范，如 寫成“犧牲負極的正極保護法” ，有的“犧牲”兩字書寫錯誤，且書寫時部分考生的“陰”“ 陽”不易辨別。,30題(16分)平均分：9.18，難度：0.574,以聚鐵和綠礬的工業(yè)制備為背景，將實際生產和實驗室操作聯(lián)系在一起，考查二氧化硫的驗證、制備（涉及二氧化硫的干燥、尾氣處理、收集等），綠礬的制備以及用pH試紙測定pH的方法等。,30. (16分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵, 化學式為Fe2(OH)(SO4)3-0.5m, 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、 SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O )過程如下：,將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色。,(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2 的方法是 。,考查二氧化硫的檢驗方法。近三分之二的考生能答出通過品紅試液驗證二氧化硫，少數考生用溴水或高錳酸鉀也可。個別考生答成其它試劑或不做肯定回答(如答“將氣體通入品紅溶液中，看品紅是否褪色，以證明有是否含有SO2” )而不能得分。,(2)實驗室制備、收集干燥的SO2, 所需儀器如下。 裝置A產生SO2, 按氣流方向連接各儀器接口, 順序為a_ _ _ _f。裝置D的 作用是_, 裝置E中NaOH溶液的作用是_。,dec b,防止倒吸,吸收多余的SO2,(2)綜合考查氣體的實驗室制法（涉及二氧化硫的干燥、尾氣處理、收集等）。一半以上的考生能答出儀器的連接順序，部分考生b和c的先后順序答錯；對裝置D的作用少數考生答成吸收二氧化硫；最后一空部分考生答成吸收尾氣，不能明確答 出吸收的是二氧化硫而不得分。,(3)通過綠礬的制備，考查化學實驗基本操作。第一空有三分之一左右的考生答對用鐵粉，部分考生錯答成稀硫酸、氫氧化鈉、鹽酸等；第二空大多數考生正確，個別考生因過濾的“濾”字書寫錯誤而失分。,(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_，充分反應后，經_操作得到溶液Y，再經濃縮，結晶等步驟得到綠礬。,鐵屑,過濾,(4)考查pH的測定方法及誤差分析。五分之四左右考生第一空能正確作答，說明多數考生的基本功是過關的，但少數考生回答不準確，如：將玻璃棒寫成“玻璃桿”、“玻璃”或不答與比色卡對比等。第二空答對的考生不到一半，個別考生不按要求答成“少”不得分。,(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏_。,將小片pH試紙放在點滴版(或表面皿)上, 用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,與標準比色卡對照。,低(或小),31題(8分)化學化學與技術 平均分： 0.94分，難度值：0.118,以材料為背景, 綜合考查了高分子有機材料(酚醛樹脂)、傳統(tǒng)無機材料(玻璃)、新型復合材料(玻璃鋼)、廢舊材料的回收與利用等問題。本題得分率很低, 有10%左右的考生選擇該模塊。,31(8分)（化學化學與技術） 玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。 (1)酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出, 為防止溫度過高, 應向已有苯酚的反應釜中_加入甲醛, 且反應釜應裝有_裝置。 (2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石（或長石）高溫熔融而成,主要反應的化學方程式為_。,緩慢,純堿,冷卻,(1)第一空不從工業(yè)實際出發(fā)答“逐滴”、 “加水”等，第二空答 “吸熱”、 “冷凝”等均不得分。 (2)考生一般能答出純堿，但方程式的書寫時不少考生漏掉條件、或將兩個方程式合起來寫。,(3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是_。玻璃鋼具有_等優(yōu)異性能（寫出亮點即可）。 (4)下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_。 a.深埋 b.粉碎后用作樹脂填料 c.用作燃料 d.用有機溶劑將其溶解，回收樹脂,b,增強作用,密度小、強度高、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性好等,(3)學生回答比較亂，只有少數考生能得分。 (4)多數考生錯答選項d。,32題(8分)（化學物質結構與性質） 平均分：3.45分，難度值：0.431,圍繞碳族元素，以組合的形式綜合考查石墨晶體中碳原子的雜化及微粒間的作用力、電負性大小的比較、價層電子對互斥理論、晶胞結構與計算等基礎知識，層次分明。有近30%左右的考生選擇該模塊 。,32(8分)（化學物質結構與性質） 碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。 (1)碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過_雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠_結合在一起。 (2)C中共用電子對偏向C, Si中共用電子對偏向H, 則C、Si、H的電負性由大到小的順序為_。,sp2,分子間作用力,CH Si,(1)一半左右的考生能正確寫出碳原子的雜化方式是sp2，部分考生書寫不規(guī)范，如：寫成“sp2” 或“ sp2” 不能得分。 (2)三分之二以上的考生能判斷出電負性的大小順序，少數考生未按題目要求按由大到小的順序書寫，個別考生在氫和硅的電負性大小上判斷錯誤。,(3)用價層電子對互斥理論推斷Sn分子中Sn-Br鍵的鍵角 _120（填“”“”或“=”） (4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb處于立方晶胞頂點，Ba處于晶胞中心，O處于晶胞棱邊中心。該化合物化學式為_, 每個Ba與_個O配位。,BaPbO3,(3)不到三分之一的考生能正確作答，部分考生不按題目要求作答，如答“小于”不得分。 (4)只有少數考生能正確寫出該化合物化學式，多數考生把化學式寫成“PbBaO3”不得分。只有不到三分之一的考生答對Ba2+與12個O2-配位。,12,33題. (8分)（化學有機化學基礎） 平均分：3.12分，難度值：0.390,利用抗結腸炎藥物的合成為載體，對有機化學的重要知識，如結構、官能團的特性、有機反應類型、同分異構現象、有機物的檢驗方法等進行了考查。60%左右的考生選考該模塊 。,33. (8分)（化學有機化學基礎） 利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下圖：,根據上述信息回答： (1)D不與NaHCO3溶液反應, D中官能團的名稱是_，B到C的反應類型是_ 。,取代反應,醛基,（1）三分之二以上的考生能正確作答，個別考生將“醛基”寫成“醛”或多寫其它官能團而失分；少數考生不能正確判斷反應類型，如答消去反應等。,(2)寫出A生成B和E的化學反應方程式_。,(2)只有不到三分之一的考生能正確作答，不少考生因有機物結構簡式寫錯、方程式不配平、多寫或漏寫“H2O” 、將“”寫成“=”或“ ”而失分。,(3)A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體, 在濃硫酸的作用下I和J分別生產 , 鑒別I和J的試劑為 。,(3)近一半考生能正確選擇試劑，部分考生答成 “稀硫酸、氯化鐵溶液”、“ 氯化鐵（漏掉溶液）”、“液溴”等均不得分。,FeCl3溶液或溴水,(4)A的另一種同分異構體K用于