江蘇省2012年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)試題及參考答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染冶D.過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：2017ClD.NH3的電子式：3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL-1NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1molL-1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1molL-1FeCl3溶液：K、NH4+、I、SCNDc(H)/c(OH)=1伊1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO34.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不踿相對應(yīng)的是圖1A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料6.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖菆D2圖3圖4圖5A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.B.C.D.8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+OHNH3+H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O10.下列有關(guān)說法正確的是ACaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)HrZrWrX13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032molL-1s-1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11molL-1，則反應(yīng)的駐Hv(逆)D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%圖715.25益時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖7所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是ApH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW點所表示的溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)CpH=3.5的溶液中：c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1molL-1D向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)非選擇題16.(12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=。(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1頤1。若n(NO)：n(NO2)1頤1，則會導(dǎo)致；若n(NO)：n(NO2)11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：；過濾；過濾、洗滌、干燥；900煅燒。20.(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)H=akJmol13AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)H=bkJmol1反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H=kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是。在6.0molL-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為。在0.5molL-1NaOH和1.0molL-1MgCl2溶液中，圖8混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X射線衍射譜圖如圖8所示(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖9所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為。圖921.(12分)揖選做題銥本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為。NO3-的空間構(gòu)型是(用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為。1molCO2中含有的鍵數(shù)目為。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。B實驗化學(xué)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖10所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090益下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。(1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是。(2)步驟2中，反應(yīng)生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是圖10。冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有(填化學(xué)式)。(3)抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有、(填儀器名稱)。濾渣的主要成分有、(填化學(xué)式)。(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120益以上發(fā)生分解。步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是?；瘜W(xué)試題參考答案選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。1.D2.B3.A4.C5.C6.D7.A8.B9.C10.B不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。11.BC12.AD13.D14.C15.BC非選擇題(共80分)16.(12分)(1)c(N2O3)/c(NO)c(NO2)(2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O17.(15分)(1)羥基醛基(2)(3)(或)(4)(5)18.(12分)(1)1.110-4(2)2MnO4+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH+2H2O(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233gmol1=2.5010-3mol2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2n(H2O2)=5/20.02000molL-125.00mL/1000mLL-1=1.2510-3molm(Na2SO4)=142gmol12.5010-3mol=0.355gm(H2O2)=34gmol11.2510-3mol=0.0425gn(H2O)=（1.7700g25.00mL/100.00mL-0.355g-0.0425g）/18gmol1=2.5010-3molx：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O19.(15分)(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O加熱(至沸)(2)淀粉溶液藍色褪去偏高(3)向濾液中加入適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)滴加1.0molL-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全向濾液中滴加1