化學(xué)反應(yīng)原理,新課標(biāo)人教版選修四,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率（一課時(shí)）,2019年12月10日星期二,吉安一中高二化學(xué)備課組,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（推動(dòng)力）本章學(xué)習(xí)內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的快慢（速率）化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)物能否全部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物）,學(xué)習(xí)目標(biāo)、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念2、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解和其表示方法,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、定義：是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量,是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(mol)的變化。2、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。V=C/t3、單位:mol/L.h、mol/L.min、mol/L.s如反應(yīng)方程式mA+nB=pY+qZ則VA=C（A）/t，VB=C（B）/t，VY=C（Y）/t，VZ=C（Z）/t。,學(xué)與問,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能但含意,速率之比等于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)之比。,不同,是一致的,物質(zhì)的系數(shù),、各物質(zhì)速率與化學(xué)計(jì)量關(guān)系,一定條件下，用不同的物質(zhì)來表示某反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。且它們的數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中系數(shù)比。,如N2+3H2=2NH3132,=1：3：2,課堂練習(xí),在一定條件下2升的反應(yīng)容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應(yīng)，N2+3H2=2NH3，5分鐘后測的NH3的物質(zhì)的量為0.5mol則NH3的反應(yīng)速率為_；H2的反應(yīng)速率為_。,0.05mol/(Lmin),320.05mol/(Lmin)=0.075mol/(Lmin),課堂練習(xí)：,(1)在一定條件下，密閉容器中合成3H2+N2=2NH3，開始時(shí)測得H2=4mol/L，N2=1mol/L，2S末，測得N2=0.9mol/L。求VH2為多大？,(2)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示。,0.15mol/Ls,(4)在下列過程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A、鋼鐵腐蝕B、塑料老化C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼(5)某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為_。,D,3X+Y=2Z,二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。,測定方法有、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。,（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)分析,反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。,注意問題,(1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度,它與時(shí)間和濃度變化有關(guān).(2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時(shí),其數(shù)值可以不同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.(3)一般來說,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時(shí)速率.(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。,學(xué)生練習(xí)：,1把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL濃度為2molL-1的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）。（A）10mL、2molL-1（B）20mL、2molL-1（C）10mL、4molL-1（D）20mL、3molL-1,答案：D,2反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（）。（A）(O2)=0.01molL-1s-1（B）(NO)=0.008molL-1s-1（C）(H2O)=0.003molL-1s-1（D）(NH3)=0.002molL-1s-1,答案：CD,3反應(yīng)4A（氣）+5B（氣）=4C(氣)+6D（氣）在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是（）。（A）A的平均反應(yīng)速率是0.010molL-1s-1（B）容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol（C）容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6（D）容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol,答案：B,4在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關(guān)系：(B)=3(A)；3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為（）（A）2A+3B2C（B）A3B2C（C）3A+B2C（D）AB,答案：B,課后作業(yè),、課本頁練習(xí)一題、預(yù)習(xí),預(yù)習(xí)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,1、化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)。想一想，我們以前學(xué)過的、用過的和日常生活中改變速率的方法有哪些？2、我們知道的改變反應(yīng)速率的措施有加熱、攪拌、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、汽車加大油門、爐膛安裝鼓風(fēng)機(jī)、把煤塊粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕點(diǎn)盒裝小包除氧劑等等。,謝謝！,化學(xué)反應(yīng)原理,新課標(biāo)人教版選修四,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）,復(fù)習(xí)回憶,1、什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞。2、什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。3、什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分。,復(fù)習(xí)回憶,4、活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。5、催化劑作用:可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反應(yīng)速率大幅提高.,分子運(yùn)動(dòng),相互碰撞,分子具有足夠的能量,活化分子,有合適的取向,有效碰撞,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,影響反應(yīng)速率的條件,影響反應(yīng)速率的條件有內(nèi)因和外因：內(nèi)因是反應(yīng)自身的性質(zhì)；外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，主要有：濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等,一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-2,總結(jié)出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論,硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_、_。由此可得出的結(jié)論是_。結(jié)論：增大某反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；減小某反應(yīng)物的濃度會(huì)減慢反應(yīng)速率。,為什么?,原因：,反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率。,二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是通過改變氣體反應(yīng)物的濃度來實(shí)現(xiàn)的，也就是說壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)的速率才有影響。通過如右圖所示的有關(guān)2H2S+SO2=3S+2H2O的實(shí)驗(yàn)可知壓強(qiáng)大的右邊容器首先出現(xiàn)淺黃色固體，由此證明：,結(jié)論：對(duì)于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快,討論恒容條件下，往合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3中充入He氣，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？,對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。,討論如果反應(yīng)物是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)它們又有什么影響？,適用范圍：,僅適用于反應(yīng)體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。,課堂練習(xí),下列說法正確的是（）A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。B、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。,D,在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng)；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？,答案：（1）（3）,課堂練習(xí),原因：,反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率。,內(nèi)容：,復(fù)習(xí)回憶,二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,對(duì)于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快,內(nèi)容：,原因：,反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,增大壓強(qiáng),課堂練習(xí)：,如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應(yīng)。問：,如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa_PbPc；,起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va_Vc；,反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va_Vc；,=,=,=,起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va_Vb_Vc,三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2反應(yīng)同濃度下高溫首先出現(xiàn)混濁，說明升溫可加速反應(yīng)。,一般每升高10反應(yīng)速率可增加24倍,閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-,總結(jié)出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.,結(jié)論：在其它條件不變的情況下，升溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小,為什么？,原因：,溫度升高,分子獲得更高的能量,活化分子百分?jǐn)?shù)提高,有效碰撞次數(shù)提高,反應(yīng)速率加快,課堂練習(xí),右圖表示Mg與某稀鹽酸反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線，試解釋出現(xiàn)上述曲線的原因_。,溫度、濃度因素,四、催化劑等因素的影響,催化劑有加快反應(yīng)速率的催化劑，也有減慢反應(yīng)速率的催化劑，一般在沒特殊指明的情況下都是指加快反應(yīng)速率的催化劑。,一般催化劑參加反應(yīng)，但在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。,閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-,總結(jié)出催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,為什么催化劑加快反應(yīng)速率？,加入催化劑,反應(yīng)活化能降低,活化分子百分?jǐn)?shù)提高,有效碰撞次數(shù)提高,反應(yīng)速率加快,原因：,閱讀P25科學(xué)探究,除上述四種因素外固體顆粒大小、各種光線、波、溶劑、攪拌等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率都有影響。,體會(huì)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,總結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,原因：反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。,已知在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2X+W=Y+ZY+N=W+Z則總反應(yīng)方程式為_。其中X、N為_W為_Y為_。,2X+N=2Z,反應(yīng)物,催化劑,中間產(chǎn)物,課堂練習(xí),課堂練習(xí),要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A（氣）+B（固）=2C（氣）+Q（Q0）的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（）A降溫B.加入BC.增大體積使壓強(qiáng)減小D.加入A,D,課堂練習(xí),容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）=2C（氣）,以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度正，正、逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率的單位為molL-1s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（）。（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少（B）B的物質(zhì)的量濃度的減少（C）C的物質(zhì)的量增加（D）B的物質(zhì)的量減少,B,化學(xué)反應(yīng)原理,新課標(biāo)人教版選修四,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時(shí)）,一、什么是可逆反應(yīng)？,在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).,注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物,二、什么是飽和溶液？,在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。,飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？,沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。,即：溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡,那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？,開始時(shí)c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大,c(CO2)、c(H2)逐漸增大,進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化,c(CO)、c(H2O)逐漸減小,且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,相等,這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，,反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài),三、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：,化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,強(qiáng)調(diào)三點(diǎn),前提條件：可逆反應(yīng),實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài),四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）,(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。,(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。,(1)逆：可逆反應(yīng),以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：,【例】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2,AC,判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？,重要題型：,【例2】下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化,B,【例3】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是(),AC,A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成,B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂,C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂,D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成,注意（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。,（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。,（3）對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。,化學(xué)反應(yīng)原理,新課標(biāo)人教版選修四,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)-平衡移動(dòng)）,（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,(1)逆：可逆反應(yīng)(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。,變并定：看其在反應(yīng)過程中變不變，如果是變化的，則當(dāng)其一定就是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,【練習(xí)一】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量,BC,【練習(xí)二】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是C的生成速率與C的分解速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化,混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.B.C.D.,(A),(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡?？梢姡瘜W(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。,可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。,化學(xué)平衡移動(dòng)的概念:,研究對(duì)象：,已建立平衡狀態(tài)的體系,平衡移動(dòng)的標(biāo)志：,1、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變,2、V正V逆,一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：,增加Fe3+或SCN-的濃度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動(dòng)，故紅色加深。,t2,V”正=V”逆,V逆,V,正,t3,V正=V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1S-1）,0,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),增大反應(yīng)物濃度,速率-時(shí)間關(guān)系圖：,原因分析:,增加反應(yīng)物的濃度,V正V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；,當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖,討論:,1.結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度(或減少生成物的濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，增加生成物的濃度(或減少反應(yīng)物的濃度)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。,增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。,一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：,2.意義：,思考：,1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？2、可逆反應(yīng)H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化?增大水蒸氣濃度加入更多的碳增加H2濃度,增加氧氣的濃度,3、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn),對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。,只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。,反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。,二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：,NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：,解釋：,說明：增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng),加壓,體積縮小,濃度增大,正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大,V正V逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,1.前提條件：,2.結(jié)論：,對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。,體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少體積增大：即氣體分子數(shù)目增多,說明:,V（molL-1S-1）,0,t2,V”正=V”逆,V逆,V正,增大壓強(qiáng),3.速率-時(shí)間關(guān)系圖：,速率-時(shí)間關(guān)系圖：,V正=V逆,增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V正=V逆，平衡不移動(dòng)。,t2,練習(xí),1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)的根本原因是什么?,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2S(g)H2(g)+S(s),2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:A.ab+cB.ab+cC.ab+cD.ab=c,A,化學(xué)反應(yīng)原理,新課標(biāo)人教版選修四,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三節(jié)化學(xué)平衡（第三課時(shí)-平衡移動(dòng)）,復(fù)習(xí)回憶,、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響？、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響？,三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：,在其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。,1.結(jié)論:,2.原因分析:,在其它條件不變的情況下,升高溫度,不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大,但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù),故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng).,t2,V”正=V”逆,V逆,V正,升高溫度,（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）,3.速率-時(shí)間關(guān)系圖：,2NO2N2O4,四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：,同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正=V逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。,V正=V逆,催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響：,可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起V正V逆。,平衡移動(dòng)的本質(zhì)：,化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，條件改變?cè)斐蒝正V逆,平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：,如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。,課堂練習(xí),下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化,D,課堂練習(xí),已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了合適的催化劑A(B)(C)(D),B,再見,等效平衡,濃度/molL-1,時(shí)間/s,0.00,1.00,2.00,1.58,0.21,濃度/molL-1,t2,HI,H2或I2,0.00,1.00,2.00,1.58,0.21,t1,時(shí)間/s,HI,H2或I2,從正反應(yīng)開始,從逆反應(yīng)開始,1molH21molI2,2molHI,相當(dāng)于,在425時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2+I22HI,達(dá)到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實(shí)可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征？,在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。,一、等效平衡的概念,等效平衡建成條件探究一,在一定溫度下，一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。,恒溫恒容,?,1、恒溫、恒容下對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:,使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對(duì)應(yīng)相等。,二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：,歸納總結(jié),產(chǎn)生結(jié)果：,各組分百分量、n、c均相同,練習(xí)1：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB,A、B,練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：1若X=0，Y=0，則Z=-。2若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是-。,2mol,2.25mol,0.5mol,X+Z/2=1,Y+3Z/2=3,在恒溫恒容時(shí)下列能與下圖達(dá)到等效平衡的是（）,A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI,（110）,（220）,（220）,（110）,ABCD,極限轉(zhuǎn)化,等效平衡建成條件的探究二,2、恒溫、恒容下對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:,使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。,歸納總結(jié),產(chǎn)生結(jié)果：,各組分百分量相同，n、c同比例變化,二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：,練習(xí)3：對(duì)于H2+I2（g）2HI，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的有。,1、2,3、4、5,練習(xí)4、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：A(氣)+B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molC,CD,練習(xí)5：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是A、0.3molC+0.1molDB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molB,B,在一定溫度下，一個(gè)壓強(qiáng)恒定的密閉容中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓下等效平衡建成的條件。,等效平衡建成條件的探究三,恒溫恒壓,平衡狀態(tài),與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān),使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。,3、恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:,歸納總結(jié),產(chǎn)生結(jié)果：,各組分百分量、c相同，n同比例變化,二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：,練習(xí)6、在一個(gè)1L的密閉容器中，加2molA1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB,ABD,練習(xí)7、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2,CD,等效平衡小結(jié),投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同,兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同,投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例,兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化,投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例,兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化,練習(xí)8、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（）A、1B、2C、3D、4,BC,練習(xí)9恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣）C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則xmol，ymol。,3a,（1a）mol,2,3-3a,練習(xí)10、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（2）恒定T、P：1若X=0、Y=0，則Z。2若X=0.75,則Y，Z。3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是。,0,=2.25mol,0,Y=3X，Z0,練習(xí)11.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol,C,概念的理解：,（1）一定條件下：通常可以是同T同V，同T同P,（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，（如：無論反應(yīng)從什么方向開始投料是一次還是分成幾次，）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到等效平衡狀態(tài)。,概念的理解：,（3）體積分?jǐn)?shù)相同：即平衡混合物各組分的百分含量對(duì)應(yīng)相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。,概念的理解：,恒溫恒容,?,化學(xué)反應(yīng)原理,新課標(biāo)人教版選修四,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三節(jié)化學(xué)平衡（第四課時(shí)-化學(xué)平衡常數(shù)）,復(fù)習(xí)回憶,平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）？如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。,課堂練習(xí),在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是A減壓B縮小體積C升溫D增大H2濃度,B、C,密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定增大壓強(qiáng)P時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖。則：(1)增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率_平衡向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，混合物中C的濃度_。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是，(3)當(dāng)降低溫度時(shí)，C的濃度減小，正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。,增大,m+np,增大,吸,A的轉(zhuǎn)化率,P,正反應(yīng)方向,閱讀課本：31表格，你能得出什么結(jié)論？,結(jié)論：一定溫度下，對(duì)于已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中，生成物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的濃度之積除以反應(yīng)物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的濃度之積是個(gè)常數(shù),一、化學(xué)平衡常數(shù)定義：,這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),濃度的單位為molL-1K的單位為(molL-1)n；,二、平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD,1、如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=CO2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=CO/(CO2H2),三、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則,例N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.601051/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87102K1K2，K1=K22,2、同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。,3、多重平衡規(guī)則若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)例1:2NO(g)+O2(g)2NO2K12NO2(g)N2O4K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2,例2:C(s)+CO2(g)2CO(g)KC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2K=K1/K2,平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，估計(jì)反應(yīng)的可能性。因?yàn)槠胶鉅顟B(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。如：N2(g)+O2(g)2NO(g)Kc=110-30(298K)這意味著298K時(shí)，N2和O2基本上沒有進(jìn)行反應(yīng)，反之NO分解的逆反應(yīng)在該溫度下將幾乎完全進(jìn)行，平衡時(shí)NO實(shí)際上全部分解為N2和O2。,四、平衡常數(shù)的意義,2、平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所進(jìn)行的最大程度，并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。如：2SO2(g)+O2=2SO3(g)298K時(shí)K很大，但由于速度太慢，常溫時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。,3、平衡常數(shù)數(shù)值極小的反應(yīng)，說明正反應(yīng)在該條件下不可能進(jìn)行，如:N2+O22NOKc=10-30(298K)所以常溫下用此反應(yīng)固定氮?dú)馐遣豢赡艿?。因此沒有必要在該條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以免浪費(fèi)人力物力。或者改變條件使反應(yīng)在新的條件下進(jìn)行比較好一些。,平衡常數(shù)的計(jì)算,例1:合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3在某溫度下各物質(zhì)的濃度平衡是:N2=3molL-1,H2=9molL-1,NH3=4molL-1求該反應(yīng)的平衡常數(shù)和N2、H2的初始濃度。,平衡常數(shù)的計(jì)算,解：求平衡常數(shù)KKc=NH32/(N2H23)=16/(393)=7.3210-3求N2、H2的初始濃度。N2+3H22NH3反應(yīng)1摩爾N2同時(shí)需3molH2生成2molNH3N2+3H22NH3平衡3molL-19molL-14molL-1初始(3+2)(9+6)0即：5150答:K=7.3210-3,初始N2、H2為5、15molL-1。,五.平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比。如：CO+H2OH2+CO2此反應(yīng)在773K時(shí)平衡常數(shù)K=9，如反應(yīng)開始時(shí)C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求CO的轉(zhuǎn)化率。CO+H2OH2+CO2初始0.020.0200平衡時(shí)0.02-x0.02-xxxK=x/(0.02-x)2=9x/(0.02-x)=3x=0.015molL-1轉(zhuǎn)化率=(0.015/0.020)100=75,練習(xí),1.(2000天津高考）在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為，下列說法正確的是（）.越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大.隨反應(yīng)物濃度改變而改變.隨溫度改變而改變,2.(2002上海高考）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)和溫度t的關(guān)系如下：(1)k的表達(dá)式為：(2)該反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）,吸熱,練習(xí),(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)（）.容器中壓強(qiáng)不變.混合氣體中濃度不變.v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2)=c(CO)(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此時(shí)溫度為.,BC,830C,化學(xué)反應(yīng)原理,新課標(biāo)人教版選修四,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三節(jié)化學(xué)平衡（第六課時(shí)-化學(xué)平衡圖像）,復(fù)習(xí)等效平衡,投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同,兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同,投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例,兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化,投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例,兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化,練習(xí)、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（）A、1B、2C、3D、4,BC,練習(xí)2恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣）C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則xmol，ymol。,3a,（1a）mol,2,3-3a,練習(xí)3、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（2）恒定T、P：1若X=0、Y=0，則Z。2若X=0.75,則Y，Z。3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是。,0,=2.25mol,0,Y=3X，Z0,練習(xí)4.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol,C,化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢(shì)的意義三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等四看是否需要輔助線。,一、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）,例1、判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動(dòng)情況。,(A)(B)(C),例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的vt圖象，我們知道v=c/t；反之，c=vt。請(qǐng)問下列vt圖象中的陰影面積表示的意義是(),C,A、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度,(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)(D)化學(xué)方程式中一定有np+q,例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）,B,二、轉(zhuǎn)化率（或