單元評估檢測 (二 ) 第 二 章 （ 90 分鐘 100 分） 一、選擇題 (本題包括 16 小題，每小題 3分，共 48 分 ) 1.下列物質的分類正確的一組是 ( ) A B C D 電解質 NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe(OH)3 混合物 漂白粉 明礬 水玻璃 冰水混合物 酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO 酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3 2下列說法不正確的是 ( ) A膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產生沉淀 B一種透明液體中加 入電解質溶液，若有沉淀生成，則該液體不一定是膠體 C光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應 D放電影時，放映室射到銀幕上 的光柱是由膠粒對光的散射形成的 3 (2012儋州模擬 )如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應，其中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是 ( ) A甲 B乙 C丙 D丁 4.在堿性條件下能夠大量共存，而在強酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應的離子 組是 ( ) A. 223B a A lO N O C l 、 、 、B.K+、 Na+、 ClO-、 Fe2+ C. 234N a I N O S O 、 、 、D. 2243N H N a S C O 、 、 、5.2011年 11 月，“神舟八號”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功?！吧裰郯颂枴钡倪\載火箭所用燃料是偏二甲肼 (C2H8N2)和四氧化二氮 (N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：2 8 2 2 4 2 2 2C H N 2 N O 2 C O 3 N 4 H O 提供能量。下列有關敘述正確的是 ( ) A該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染 B該反應中 N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑 C N2既是氧化產物又是還原產物， CO2既不是氧化產物也不是還原產物 D每有 0.6 mol N2生成，轉移電子數目為 2.4NA 6分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標準合理的是( ) A根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物 B根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質 C根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D根據反應中的能量變化，將 化學 反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類 7.(2012濰坊模擬 )溶液和膠體具備的共同性質是 ( ) A.分散質微粒都能透過半透膜 B.用石墨電極做導電性實驗時，分散質微粒都定向且朝一個方向移動 C.都有丁達爾效應 D.都比較穩(wěn)定 8.(2012黃岡模擬 )下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好為中性：22 4 4 2B a O H H S O = = = = B a S O H O B NH4HCO3溶液與過量 KOH濃溶液共熱： 4 3 2N H O H N H H O V C稀硝酸和過量的鐵屑反應： 3323 F e 8 H 2 N O = = = = 3 F e 2 N O 4 H O D KI 溶液與 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合： 2 2 2 22 I H O 2 H = = = = 2 H O I 9.(2012棗莊模擬 )下列變化中起氧化作用和還原作用的元素不是同一種元素的是 ( ) A在 400 左右且有催化劑存在的條件下，用氨氣把一氧化氮還原為氮氣 B工業(yè)上用稀硫酸和氧氣與單質銅反應制取硫酸銅 C工業(yè)上用石灰乳和氯氣制備漂白粉 D實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣 10.某化學興趣小組 在奧運五連環(huán)中填入了 5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數有 ( ) A復分解反應、 1個 B分解反應、 2個 C化合反應、 3個 D置換反應、 2個 11 (2012泰州模擬 )下列離子組在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.強酸溶液中： 2244K F e M n O S O 、 、 、B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液中： 34F e N H C l S C N 、 、 、C.既能溶解 Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液中： 223 3 3N a C O S O N O 、 、 、D.在含有大量3HCO的溶液中2K N a A lO B r ： 、 、 、12.下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是 ( ) A用 Na2S去除廢水中的 Hg2+： Hg2+S2- =HgS B.用催化法處理汽車尾氣中的 CO和 NO： CO NO 催 化 劑 C NO2 C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體： 3 2 3A l 3 H O A l O H ( ) 3 H垐 ?噲 ? 膠 體 D用高溫催化氧化法去除烴類廢氣 (CxHy)： x y 2 2 2yyC H ( x ) O x C O H O42 催 化 劑高 溫13有 Fe2 、3NO、 Fe3 、4NH、 H2O和 H 六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是 ( ) A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為 8 1 B還原產物為4NHC若有 1 mol3NO參加還原反應，轉移 8 mol e D若把該反應設計為原電池，則負極反應為 Fe2 e =Fe3 14.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應： 14CuSO4 5FeS212H2O=7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4，下列說法正確的是 ( ) A Cu2S既是氧化產物又是還原產物 B 5 mol FeS2發(fā)生反應時有 10 mol 電子轉移 C產物中的 24SO有一部分是氧化產物 D FeS2只作還原劑 15.向含有 1 mol FeCl2的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含 0.1 mol 227 XO的酸性溶液，使溶液中的 Fe2+恰好全部氧化，并使 227 XO還原為 Xn+，則 n 的值為 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5 16.下列離子方程式書寫不正確的是 ( ) A AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當 n(OH-) n(Al3+)=7 2時， 2Al3+7OH-=Al(OH)3 + 22AlO 2H O B Cl2與 FeBr2溶液反應，當 n(Cl2) n(FeBr2)=1 1時，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- C.Ca(OH)2溶液與 NaHCO3溶液反應，當 n Ca(OH)2 n(NaHCO3)=1 2時 , 223 3 3 2C a 2 O H 2 H C O = = = = C a C O C O 2 H O D.Fe 與稀硝酸反應，當 n(Fe) n(HNO3)=1 2時，2323 F e 2 N O 8 H = = = = 3 F e 2 N O 4 H O 二、非選擇題 (本題包括 5小題，共 52分 ) 17.(11分 )如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了 H2、 CO2、Na2O、 NaCl、 FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右 A、 B、 C、 D為其相應的分類依據代號。 請回答下列問題： (1)請將分類依據代號填入相應的括號內 ( )兩種物質都不是電解質 ( )兩種物質都是鈉的化合物 ( )兩種物質都是氧化物 ( )兩種物質都是鹽 (2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入 1 mol L-1的圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體。 反應的化學方程式為：_。 如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？ _。 向該膠體中逐滴加入鹽酸，會出現一系列變化： a先出現紅褐色沉淀，原因是 _ _。 b 隨后紅褐色沉淀溶解，此反應的離子方程式是 _ _。 18 (9 分 )(2012洛陽模擬 )近年來，太湖藍藻爆發(fā)，造成無錫市水質的嚴重惡化。這些事件再次敲響了我國水危機的警鐘。在太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有 Fe3 、 Ba2 、 K 、 OH 、Cl 、 23CO、 24SO。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測： 取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。 向取樣的污水中，滴入稀硫酸 ，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 用 pH 試紙測定污水的 pH，試紙顯深藍色。 (1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是 _，肯定沒有的離子是_，可能含有的離子是 _。 (2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子_。 19.(10分 )某體系中存在如下反應： 22 2 4H S 4 H O 8 e = = = = S O 1 0 H 3 2 22 I O 1 2 H 1 0 e = = = = I 6 H O (1)反應中 H2S 作 _劑，反應屬于 _反應。 (填“氧化”或“還原” ) (2)若在反應中失去 0.2 mol 電子，則反應中可生成 _g碘。 (3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數目： _。 (4)由上述反應可推知 _。 a氧化性： K2SO4 KIO3 b酸性： HIO3 H2SO4 c還原性： H2S I2 d反應過程中溶液的酸性逐漸減弱 20 (10 分 )氫化亞銅 (CuH)是一種難溶物質，用 CuSO4溶液和“另一物質”在 4050時反應可生成它。 CuH 具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體； Cu 在酸性條件下發(fā)生的反應是： 2Cu =Cu2 Cu。 根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題： (1)用 CuSO4溶液和“另一物質”制 CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作 _(填“氧化劑”或“還原劑” )。 (2)寫出 CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式： _。 (3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是 _(填化學式 )。 (4)如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有 NO，請寫出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式： _。 21 (12分 )(2012長春模擬 )1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表： 可能大量含有的陽離子 H+、 K+、 Mg2+、 Al3+、 4NH 、 Fe2+、 Fe3+ 可能大量含有的陰離子 Cl-、 Br-、 I-、 232CO AlO、 (1)往該溶液中逐滴加入 NaOH溶液，產生沉淀的物質的量 (n)與加入 NaOH溶液的體積 (V)的關系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_。 (2)BC段的離子方程式為 _。 (3)V1、 V2與 V3、 V4之間的關系為 _。 (4)經檢測，該溶液中還含有大 量的 Cl-、 Br-、 I-，若向 1 L 該混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl-、 Br-、 I-的物質的量與通入 Cl2的體積 (標準狀況 )的關系如表所示，分析后回答下列問題： Cl2的體積 (標準狀況 ) 2.8 L 5.6 L 11.2L n(Cl-) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol來源 : n(Br-) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol n(I-)來源 : a mol 0 0 當通入 Cl2的體積為 2.8 L 時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_。 原溶液中 Cl-、 Br-、 I-的物質的量濃度之比為 _。 答案解析 1.【解析】 選 C。 NH3屬于非電解 質，明礬、冰水混合物屬于純凈物， NO2 、 CO不屬于酸性氧化物，故 C正確。 2 【解析】 選 A。膠體屬于介穩(wěn)體系，通常情況下穩(wěn)定，靜置后不易產生沉淀或分層。某些電解質溶液中加入另一種電解質溶液時，有可能因發(fā)生化學反應而生成沉淀，故 B項正確。 3 【解析】 選 C。 SO3與 H2O的反應不是氧化還原反應； Na 與 H2O的反應是氧化還原反應， H2O是氧化劑； NO2與 H2O的反應是氧化還原反應， H2O既不作氧化劑也不作還原劑； F2與 H2O的反應是氧化還原反應， H2O是還原劑。 4.【解析】 選 C。 B、 D項中分別含 Fe2+、4NH，堿性條件下不能夠大量共存， A項在酸性條件下不能發(fā)生氧化還原反應， C項中 3NO H能夠氧化 I-。故 C項符合題意。 來源 : 5.【解析】 選 B。燃料燃燒過程中會釋放少量的 N2O4(或 NO2)，造成大氣污染， A不正確；反應中 N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑， CO2是氧化產物， N2既是氧化產物又是還原產物， B正確， C不正確；根據 N2O4分析，每有 3 mol N2生成時，電子轉移數目為 16NA，則生成 0.6 mol N2轉移電子數目應為 3.2NA， D不正確。 6 【解析】 選 A。 B項，根據電解質在水中的電離程度，分為強電解質、弱電解質。 C項，根據分散質粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體。 D項，根據反應中的能量變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。 7.【解析】 選 D。膠體粒子不能透過半透膜，溶液中的離子向 兩極方向移動，膠體粒子向某一極移動，溶液不具有丁達爾效應。 來源 : 8.【解題指南】 解答本題要注意以下兩點： (1)3HCO也能與 OH-反應且比4NH容易； (2)稀硝酸與過量鐵反應生成 Fe2+。 【解析】 選 D。 A項恰好為中性時， Ba(OH)2和 NaHSO4按物質的量 1 2發(fā)生反應：Ba2 2OH 2H 24SO=BaSO4 2H2O。 B項，3HCO也與 OH 反應，離子方程式為： 24 3 3 3 2N H H C O 2 O H C O N H 2 H O V 。 C項， Fe 過量應生成 Fe2 。 9.【解析】 選 B。 A項，反應為3 2 24 N H 6 N O = = = = 5 N 6 H OV催 化 劑，起氧化作用和還原作用的元素均為 N； B項，反應為 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，起氧化作用和還原作用的元素分別為 O和 Cu； C項，反應為 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O ，起氧化作用和還原作用的元素均為 Cl； D 項，反應為 KClO3+6HCl= KCl+3Cl2 +3H2O，起氧化作用和還原作用的元素 均為 Cl。 10.【解析】 選 B。反應 Fe 2HCl=FeCl2 H2是置換反應、氧化還原反應；反應 NaOH HCl=NaCl H2O是復分解反應；反應 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O是復分解反應；反應 C CO2V 2CO是化合反應、氧化還原反應。 11 【解析 】 選 C。 A項：酸性條件下4MnO氧化 Fe2+而不共存； B項： Fe3+和 SCN-不能大量共存； C項：既能溶解 Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液是強堿性溶液，四種離子能夠大量共 存； D項：3HCO和2AlO不能大量共存。 12.【解析】 選 B。 選項 具體分析 結論 A HgS 為難溶于水的黑色沉淀，故廢水中加入 Na2S 時發(fā)生反應 Hg2+S2-=HgS 正確 B NO2為污染性氣體，是引起光化學煙霧的原因之一，用催化劑處理汽車尾氣中的 CO和 NO使其不能再生成污染性氣體。實際發(fā)生的反應為： 2NO+2CO催 化 劑 2CO2+N2 錯誤 C 明礬的成分為 KAl(SO4)2 12H2O,向污水中投放明礬， Al3+發(fā)生水解生成 Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物雜質，反應為 Al3+3H2O垐 ?噲 Al(OH)3(膠體 )+3H+ 正確 D 烴類物質為碳氫化合物，高溫下發(fā)生燃 燒反應 x y 2 2 2yyC H ( x ) O x C O H O42 催 化 劑高 溫正確 13【解析】 選 A。分析各粒子的性質判斷反應物和生成物，反應物應為 Fe2+、3NO和 H+，生成物應為 Fe3+、4NH和 H2O。 運用得失電子守恒，配平方程式： 8Fe2 3NO 10H =8Fe3 4NH 3H2O，氧化劑3NO與還原劑 Fe2 的物質的量之比為 1 8， A項錯誤；氧化劑3NO被還原得到還原產物4NH， B項正確；若有 1 mol3NO參加還原反應，則轉移 8 mol e ， C項正確；該氧化還原反應中氧化反應為 Fe2 e =Fe3 ，設計為原電池則為負極反應， D項正確。 14.【解析】 選 C。由反應可知 Cu 元素的化合價從 2價降到 1價； FeS2中 S元素的化合價為 1價 ,10 個 1價的 S中有 7個降到 2價， 3個升高到 6價。 15.【解題指南】 解答本題應注意以下兩點： (1)Fe2+的氧化產物為 Fe3+， Cl2的還原產物為 Cl-。 (2)計算時注意 1 mol 227 XO中含有 2 mol X 原子。 【解析】 選 B。由題意知， 0.2 mol Cl2和 0.1 mol 227 XO的酸性溶液共同 將 1 mol Fe2+氧化。根據氧化還原反應中得失電子守恒可知， 0.2 mol Cl2和 0.1 mol 227 XO得到電子的物質的量與 1 mol Fe2+失去電子的物質的量相等，所以有 0.2 mol2+0.1 mol 2 (6-n)=1 mol 1，解得 n=3。 【方法技巧】 多步連續(xù)氧化還原反應的計算技巧 對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始 物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的守恒關系，快速求解。 16.【解析】 選 B。 A項， NaOH 過量，部分 Al(OH)3溶解生成2AlO，正確； B項，Cl2與 FeBr2溶液反應，當 n(Cl2) n(FeBr2)=1 1時，正確的離子方程式為：23222 F e 2 B r 2 C l = = = = 2 F e B r 4 C l ，錯誤； C項， 23CO 不能完全沉淀，正確； D項，鐵過量，正確。 17.【解析】 (1)H2和 CO2都不是電解質， CO2和 Na2O都是氧化物， Na2O和 NaCl 都是鈉的化合物， NaCl 和 FeCl3都是鹽。 (2)FeCl3溶液滴入沸水中可制得紅褐色的Fe(OH)3膠體。 檢驗制成的是否是膠體，可用丁達爾效應。 答案 :(1)A C B D (2) FeCl3 3H2O Fe(OH)3(膠體 ) 3HCl 若該分散系能產生丁達爾效應，則制備成功；否則，不成功 a.電解質 HCl使 Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉產生 Fe(OH)3沉淀 b Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O 18【解析】 本題利用社會熱點問題結合離子共存和離子檢驗考查離子反應問題。(1)由知肯定無 Fe3 ，由知肯定有 Ba2 ，則無 24SO和 23CO，由知肯定有OH ，不能確定是否含有 K 、 Cl ； (2)檢驗 K+用焰色反應，檢驗 Cl-用 AgNO3 和稀硝酸溶液，檢驗時注意離子的干擾。 答案 :(1)Ba2 、 OH Fe3 、 23CO、 24SOK 、 Cl- (2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若發(fā)現火焰呈紫色， 則說明含有 K ；另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，則說明溶液中含有 Cl- 19.【解析】 (1)反應中 S元素化合價升高，是氧化反應， H2S作還原劑。反應中 I元素化合價降低，是還原反應。 (2)氧化還原反應中得失電子數相等，反應中失去 0.2 mol 電子，反應中必然得到 0.2 mol 電子，生成碘 0.02 mol，質量為 5.08 g。 (3)調整化