說明 1 注意概念中 或 和 化合物 三個關(guān)鍵詞 1 二者必須是化合物 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 2 電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電 兩個條件滿足其中一個即可 而非電解質(zhì)在兩種情況下均不導電 1 能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎 電解質(zhì)概念的前提必須是化合物 像金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液均導電 但它們都不是化合物 所以也不是電解質(zhì) 2 如何理解電解質(zhì)溶液的導電性 1 導電的實質(zhì) 內(nèi)因 電解質(zhì)在一定條件 加水或加熱熔化 下離解出自由移動的離子 外因 電解質(zhì)溶液與電源構(gòu)成閉合回路 2 溶液能否導電 取決于溶液中是否有自由離子存在 3 溶液導電性的強弱 取決于在相同條件下 溶液中自由離子的濃度及其所帶的電荷數(shù) 在相同條件下溶液中自由離子濃度越大 離子所帶的電荷數(shù)越多 溶液的導電性越強 說明 難溶性鹽 如CaCO3 BaSO4等 在水中的溶解度極小 導電能力很小 但由于它們是離子化合物 在水溶液中溶解的那部分能完全電離 故它們屬于強電解質(zhì) 溶液導電性的強弱與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系 導電能力強的溶液不一定是強電解質(zhì)的溶液 強電解質(zhì)的溶液不一定導電能力強 案例精析 例1 有下列物質(zhì) 銅 硫酸鋇固體 氫氧化鈉固體 氨水 熔融硝酸鉀 乙醇 液態(tài)HCl 金剛石 二氧化硫 冰醋酸 1 其中能導電的有 其水溶液能導電的是 2 屬于非電解質(zhì)的有 屬于電解質(zhì)的是 解析 有自由移動的離子或自由移動的電子的物質(zhì)才能導電 中有自由移動的電子 中有自由移動的離子 所以 能導電 水溶液能否導電關(guān)鍵看溶液中是否有自由移動的離子 溶于水后 都產(chǎn)生自由移動的離子 水溶液中自由移動的離子很少 故不能導電 屬于非電解質(zhì)的有 銅與金剛石是單質(zhì) 氨水是混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 是電解質(zhì) 下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是 A 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na 和Cl B 溶于水后能電離出H 的化合物都是酸C 硫酸鋇難溶于水 但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D 二氧化碳溶于水能部分電離 故CO2屬于弱電解質(zhì) C 解析 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時 即可離解成自由移動的離子 與是否通電無關(guān) 故A錯誤 酸是指電離后產(chǎn)生的陽離子全部是H 的化合物 而非指有H 離子產(chǎn)生的化合物 如NaHSO4溶液中有H 產(chǎn)生但它屬于鹽而不是酸 故B錯誤 強電解質(zhì)是指溶于水的部分能全部電離的化合物 BaSO4的溶解度雖小 但溶于水的那部分能完全電離 所以BaSO4應屬于強電解質(zhì) 故C是正確的 CO2本身無論是在熔融狀態(tài)下或是水溶液中都不能電離 其水溶液能導電是因為CO2 H2O H2CO3 H2CO3部分電離的結(jié)果 所以CO2是非電解質(zhì) 故D錯誤 答案 C 如圖所示 向燒杯內(nèi)的溶液b中逐滴加入溶液a時 靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐漸變小 然后又逐漸變大 則溶液a b分別是 A NaOH H2SO4B BaCl2 NaOHC BaCl2 Na2SO4D NH3 H2O CH3COOH C 解析 A B燒杯中所盛的試劑及滴加的試劑為強酸 強堿 可溶性的鹽 滴加后溶液的導電性無明顯變化 因此彈簧秤的讀數(shù)應無明顯變化 D中因NH3 H2O是弱堿 CH3COOH為弱酸 導電能力均較弱 在CH3COOH中滴加NH3 H2O 因生成了CH3COONH4是可溶性鹽 導電能力很強 彈簧秤的讀數(shù)應從小變到大 再從大變到小 C中因Na2SO4和BaCl2的導電能力都很強 當在Na2SO4溶液中滴加BaCl2時 因生成了難溶的BaSO4 使溶液的導電能力變小 當過量時 其導電能力又逐漸增大 答案 C 下列物質(zhì)的水溶液能導電 但屬于非電解質(zhì)的是 A NaHCO3B CH3COOHC Cl2D CO2 解析 酸 堿 鹽都是電解質(zhì) 所以NaHCO3 CH3COOH均為電解質(zhì) Cl2屬于單質(zhì) 故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) CO2的水溶液能導電 是因為與水反應生成的H2CO3能電離出CO23 H 的緣故 故只有CO2屬于非電解質(zhì) 故正確答案為D 答案 D D 1 定義強電解質(zhì) 溶于水后全部電離的電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 溶于水后只有部分電離的電解質(zhì) 2 常見強弱電解質(zhì)的分類 說明 電解質(zhì)的強弱由化合物本身的組成和結(jié)構(gòu)決定 如離子化合物均是強電解質(zhì) 極性鍵構(gòu)成的共價化合物中有一部分是強電解質(zhì) 如HCl H2SO4等 一部分是弱電解質(zhì) 如CH3COOH H2CO3等 電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān) 如BaSO4難溶于水 但溶解的部分完全電離 為強電解質(zhì) CH3COOH HClO易溶于水 但其不完全電離 即為弱電解質(zhì) 電解質(zhì)的強弱只與其電離程度有關(guān) 與溶液導電性強弱沒有必然的聯(lián)系 案例精析 例2 關(guān)于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別 正確的敘述是 多選 A 強電解質(zhì)溶液的導電性強于弱電解質(zhì)溶液的導電性B 強電解質(zhì)在溶液中的電離程度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離程度C 強電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100 以離子的形態(tài)存在 而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中D 在一般的濃度下 強電解質(zhì)的電離是不可逆的 而弱電解質(zhì)的電離是可逆的 BD 解析 電解質(zhì)溶液的導電性強弱與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān) 強電解質(zhì)的稀溶液導電性也不一定比弱電解質(zhì)的濃溶液導電性強 所以A錯 B項正確 強電解質(zhì)只有在溶于水或熔化狀態(tài)下才能電離 在其他條件下可能以分子形式存在 故C項錯誤 D項正確 答案 BD 點評 區(qū)分強 弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是 部分 電離 還是 完全 電離 關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是 C 解析 A項中Cl2是單質(zhì) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) B項BaSO4是難溶物 但溶解部分完全電離所以BaSO4是強電解質(zhì) D項HI在水溶液中完全電離是強電解質(zhì) 故選C 答案 C 用食用白醋 醋酸濃度約為1mol L 1 進行下列實驗 能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是 A 白醋中滴入石蕊溶液呈紅色B 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D 測得白醋溶液中的c H 在10 2mol L 1到10 3mol L 1之間 答案 D 1 強 弱電解質(zhì)與物質(zhì)分類的關(guān)系 2 強 弱電解質(zhì)與化學鍵的關(guān)系一般電解質(zhì)的鍵型不同 電離程度就不同 已知典型的離子化合物 如強堿 NaOH KOH等 大部分鹽類 如NaCl CaCl2 以及強極性共價化合物 如HCl H2SO4