2015-2016學(xué)年上學(xué)期惠州市高中質(zhì)量檢測(cè) 高一化學(xué)試題（必修1）注意事項(xiàng)：1本試卷分兩部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。2. 考試時(shí)間100分鐘。第一部分（ 共100分）一、選擇題 (本題包括50小題，每題2分，共100分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1鈉元素在自然界中存在的主要形式是 A單質(zhì)鈉B氯化鈉C次氯酸鈉 D碳酸鈉2. 下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A. 礦泉水 B.鹽酸 C. 液氨 D.漂白粉 3下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 A、NaOH B、 Na2SO4 C、酒精（C2H5OH） D、 Cl2 4. 漂白粉的有效成分是AA次氯酸鈣 B氯化鈣 C次氯酸 D次氯酸鈣與氯化鈣5. 實(shí)現(xiàn)下列變化,需要加入氧化劑的是 A 、NH3 NO B HClH2 C NaClAgCl D Fe3+ Fe2+6. 能用組成元素的單質(zhì)直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是ANO 2 BFeCl2 CSO3 DFeCl3 7施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態(tài)氮肥能夠促進(jìn)農(nóng)作物生長，但是銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用，其原因是銨態(tài)氮肥A易溶于水 B能與堿反應(yīng) C受熱易分解 D.在水中易發(fā)生電離8. 在我們的日常生活中出現(xiàn)了加碘食鹽，增鐵醬油，高鈣牛奶，富硒茶葉，含氟牙膏等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為 A. 單質(zhì) B. 元素 C.分子 D.氧化物9. 銅與濃硫酸加熱時(shí)產(chǎn)生SO2，是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥強(qiáng)酸性 B吸水性 C脫水性 D強(qiáng)氧化性10.下列物質(zhì)暴露在空氣中容易變質(zhì)的是A. 氯化鈉 B. 氫氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 硫酸鈉 11. Na2O和Na2O2的共同之處是A.均為白色固體 B.都能與水反應(yīng)生成堿 C.都具有漂白作用 D.都為堿性氧化物12. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最小的是A O2 BCH4 CCO DNO 13. 下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是A.食鹽水 B.氯水 C.溴化鉀D.碘化鉀14. 當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是：A、鹽酸 B、Fe (OH)3 膠體 C、氯化鈉溶液 D、CuSO4溶液15. 在下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的是 ACl2+H2O=HCl+HClO BFe2O3+3CO2Fe+3CO2C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H216. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)，下列各組物質(zhì) Cu與HNO3 Cu與FeCl3 Zn與H2SO4 Fe與HCl，由于濃度不同而發(fā)生不同反應(yīng)的是：A B C D 17. 下列物質(zhì)是常見的食品添加劑，但在使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量的是 A亞硝酸鈉 B食鹽 C蔗糖 D味精18. 為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是AKClO3 BKMnO4 CNa2O2 DH2O19. 磷洗滌劑含有Na5PxO10 ，其洗滌廢水任意排放會(huì)造成環(huán)境污染。已知該化合物中磷的化合價(jià)為+5，則x應(yīng)為A1 B2 C3 D420. 向碘水中加入適量CCl4并振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是A形成均勻的無色溶液 B形成均勻的紫紅色溶液C液體分層，上下層均呈無色 D 液體分層，下層呈紫紅色21. 將4g NaOH溶解后配制成100mL溶液，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（Na-23 O-16 H-1）A0.01mol/L B0.1mol/L C1mol/L D10mol/L22. 下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是A鈉與水反應(yīng)放出氫氣 B鈉與水反應(yīng)放出氧氣 C實(shí)驗(yàn)室中鈉常保存在煤油中 DNa2O2 與水反應(yīng)放出氧氣23. 將氯化鈉、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是： A、KSCN B、BaCl2 C、NaOH D、HCl24. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積A2氣體和3體積B2氣體恰好化合成2體積的C氣體，則C的化學(xué)式可能為 AAB2 B AB3 CA3B DA2B325. 為了區(qū)別0.1mol/L的硫酸溶液和水，下列方案不合理的是A將BaCl2溶液分別滴入兩種液體中，變渾濁的是硫酸溶液B將兩種液體分別滴入碳酸氫鈉粉末中，有氣泡產(chǎn)生的是硫酸溶液C將酚酞溶液分別滴入兩種液體中，變紅色的是硫酸溶液D測(cè)試這兩種液體的導(dǎo)電性，導(dǎo)電性強(qiáng)的是硫酸溶液26. 右圖所示裝置可用于（需要時(shí)可以用酒精燈加熱） A加熱NaHCO3制取和收集CO2 B用銅和稀硝酸反應(yīng)制取和收集NOC用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制取和收集NH3 D用銅和濃硝酸反應(yīng)制取和收集NO2 27. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D 和28. 綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學(xué)資源，下述說法不正確的是A.可以從海水中制取Br2 B.可以從海水中制取金屬M(fèi)gC.可以從海水中直接提取NaCl D可以從海水中直接提取金屬Na29. 鋼鐵腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當(dāng)普遍。下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是A將輸油鐵管埋在潮濕疏松的土壤中 B經(jīng)常用自來水沖洗鋼鐵制品 C將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅 D把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上30. 下列物質(zhì)中，不能使干燥的有色布條褪色的是A液氯 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2與水反應(yīng)后的溶液31. 能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是A稀硫酸 B新制氯水 C硝酸銀溶液 D澄清石灰水32. 下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaOH（Na2CO3）鹽酸BCO2（CO）CuO加熱CFe （Zn）稀硫酸過濾DCO2（HCl）Na2CO3溶液洗氣33. 有人認(rèn)為廢棄物是放錯(cuò)地方的資源，可以變廢為寶。下列方法不屬于廢棄物資源化的是A.燃煤的煤渣用于制造建筑材料 B焚燒垃圾的煙氣直接排人空氣中C用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料D用CaCO3除去燃煤煙氣中的S02，并制得石膏34. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A分液萃取蒸餾 B萃取蒸餾分液C分液蒸餾萃取 D蒸餾萃取分液35. 將Na、Na2O2、K、Na2O四種固體分別和水反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體有A 1種 B 2種 C3種 D4種 36. 香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是A.兩者都易溶于水 B兩者都污染環(huán)境，危害健康C.兩者都能使品紅溶液褪色 D兩者都是形成酸雨的主要原因37. 將少量鐵粉加到過量的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，正確的結(jié)論是：A部分鐵粉被氧化 B全部Fe3+被還原C溶液質(zhì)量減輕 D溶液質(zhì)量增加38. 在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明暗明，下列說法正確的是A. 溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B. 溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C. 燈泡最暗時(shí)溶液中無自由移動(dòng)的離子D. 往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同39. 實(shí)驗(yàn)室做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，發(fā)生下列事故，處理方法不正確的是 A金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅 B實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅 C皮膚濺上濃H2SO4， 立即用大量水沖洗D汞灑落地面，應(yīng)立即撒上一層硫黃粉40下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A鈉跟水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3H2C氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42 = BaSO4D碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32 + 2H+ = H2O + CO241. 濃硫酸和濃硝酸是實(shí)驗(yàn)室常用的酸，下列關(guān)于它們的說法錯(cuò)誤的是A濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣B濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應(yīng)C濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)D濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放42. 下列檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐兴x子的實(shí)驗(yàn)方案正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+43. 在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是 A、 Na+、K+、HCO3、NO3 B、NH4+、Al3+、SO42、NO3 C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3 D、NH4+、Na+、NO3、OH 44含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I發(fā)生下列反應(yīng)IO35I6H3I23H2O?，F(xiàn)有下列物質(zhì) 稀硫酸；pH試紙；淀粉碘化鉀溶液；淀粉溶液。利用上述反應(yīng)，可用來檢驗(yàn)含碘食鹽中含有IO3的是A B C D 45.在MgCl2KClK2SO4三種鹽的混合溶液中，若KCl各為15mol，Mg2為05mol，則SO42-的物質(zhì)的量為A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol46.關(guān)于反應(yīng)2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2，下列說法不正確的是ACl2是氧化劑，反應(yīng)中Cl原子得到電子B當(dāng)1molCl2完全反應(yīng)時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移CNaBr是還原劑，反應(yīng)中溴離子得到電子D當(dāng)1molNaBr完全反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移47. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氖氣含有的氖原子數(shù)為2 NAC常溫常壓下，22.4L CO2氣體含有的分子數(shù)為NAD在1L的0. 5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl- 數(shù)為NA48. 為排除CO32、SO32離子的干擾，在檢驗(yàn)SO42離子時(shí)，下列方法可行的是A先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3 B先加入HCl，后再加AgNO3溶液C先加入Ba(NO3)2溶液，后再加入HClD先加入HCl，后再加入BaCl2溶液49. 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較中不正確的是ANaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性差BNaHCO3比Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的速度快C在相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3D Na2CO3能使澄清石灰水變渾濁，而NaHCO3不行50. 將鈉和鋅各0.3mol分別放入 100mL 1mol/L鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是 A、1 ：3 B、3 ：1 C、1 ：1 D、3 ：2第二部分（ 共50分）三、填空題（50分）51（10分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸與木炭反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分。（1）寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_?！狙b置設(shè)計(jì)】組裝如下的實(shí)驗(yàn)裝置，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（2）裝入反應(yīng)物之前，必須先 。【實(shí)驗(yàn)探究】（3）觀察實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的部分記錄：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（4）實(shí)驗(yàn)裝置中品紅溶液的作用 ，品紅溶液的作用作用 。52.（10分）某小組用如圖裝置制取漂白液（氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。（1）燒瓶中所進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式為 。（2）圖1中飽和食鹽水的作用是 。（3）若用圖裝置收集多余的氯氣，請(qǐng)?jiān)谔摼€框內(nèi)畫出該裝置簡(jiǎn)圖。（4）修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。提出猜想：NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4 NaClO把酚酞氧化了NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了 下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 。a向混合后的溶液中加入過量鹽酸b向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液c向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液d向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸 為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 。53（10分）MnO2是重要無機(jī)材料，某小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有MnO、 MnCO3和Fe2O3等雜質(zhì)）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，流程如下：（已知：氧化性強(qiáng)弱順序： ClO3 MnO2 Fe3+）（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）請(qǐng)配平第步反應(yīng)的離子方程式： Mn2+ + ClO3- + H2O = MnO2 + Cl2 + H+（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、玻璃棒、 、 ；第步蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和NaOH外，還一定含有 （寫化學(xué)式）。（4）若粗MnO2樣品質(zhì)量為23.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，第步反應(yīng)收集448mLCO2氣體，則原樣品中MnCO3的質(zhì)量百分含量為 （MnCO3相對(duì)分子質(zhì)量為115）。54.（10分）某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2，并探究其化學(xué)性質(zhì)。、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅。(1) 如果直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅： 銅屑與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ； 可能導(dǎo)致的兩個(gè)不利因素是_ _ _、_ _。(2) 實(shí)驗(yàn)中，欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序是_ _、_ _、過濾、晾干。、為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)。他們?nèi)∫恢г嚬埽尤隒u(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實(shí)驗(yàn)后沒有固體殘留物質(zhì)。(3) 該探究小組對(duì)反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按下表格式補(bǔ)充寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：觀察樣品溶液呈藍(lán)綠色，_(填“能”或“不能”)確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 _ 步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶 _ 55.（10分）碘元素有“智力元素”之稱。研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)探究海帶中碘元素存在，并測(cè)定其中碘元素的含量。(1) 操作I為灼燒，則灼燒時(shí)用 （“燒杯”、“坩堝”、“蒸發(fā)皿”）盛裝海帶，操作為 _。(2) 水浸時(shí)通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是_。(3) 操作III是某同學(xué)對(duì)溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)。推測(cè)： 以形式存在； 以形式存在查閱資料：IO3 和H2O2都具有較強(qiáng)的氧化性；將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)探究。限選試劑：溶液、KSCN溶液、溶液、稀硫酸序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管I、II無現(xiàn)象往試管I中加入溶液，后加入2滴KSCN溶液并振蕩； 溶液變藍(lán) (4) 通過定量的檢測(cè)實(shí)驗(yàn)操作和方法，測(cè)定某些數(shù)據(jù)，計(jì)算上述海帶樣品中碘元素的含量。 2015-2016學(xué)年上學(xué)期惠州市高中質(zhì)量檢測(cè) 高一化學(xué)答題卷 第一部分 （共100分）一、 選擇題（共計(jì)100分）第二部分 （共50分）二、填空題（共50分）51.(10分) (1) (2) ； (3) ； ； (4) ； 。52（10分）（1） 。（2） 。（3）（4） ； 。53.（10分）（1） 。（2） Mn2+ + ClO3- + H2O = MnO2 + Cl2 + H+（3） 、 ； ；（4） 。 54(共10分)(1) _ _ ； ；(2) _ _、_ _。(3) ； _ _ _ _ _ _ 。 _ _ 。55.（10分）(1) 、 ；(2) 。(3) 、 ； 、 。 2015-2016學(xué)年上學(xué)期惠州市高中質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)參考答案及評(píng)分說明 （第一部分100分）一、選擇題 (本題包括50小題，每小題2分，共100分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 B 2 C 3C 4 A 5A 6D 7B 8B 9 D 10 B 11、B 12、A 13、B 14、B 15、A 16、B 17A 18、C 19、C 20、D 21.C 22.B 23.C 24.B 25.C 26B 27.C 28.D 29.C 30 A 31 B 32. B 33.B .34.C 35.B 36.B 37.D 38.A 39.A(或C) 40.A 41. C 42. D 43. B 44. A 45.B 46.C 47.D 48.D 49 D 50 B（第二部分50分）二、填空題（50分）51.(10分)（1） (3分，物質(zhì)錯(cuò)，