1 限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn) 十一十一 氯及其化合物氯及其化合物 鹵素鹵素 限時(shí) 60 分鐘 滿(mǎn)分 100 分 一 選擇題 本題包括 9 小題 每小題 5 分 共 45 分 1 下列有關(guān)顏色的變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 A 氯水在光照下黃綠色會(huì)逐漸褪去 B 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中 加入 BaCl2溶液后溶液的紅色褪去 C 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2 溶液褪色 D 向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液 生成的沉淀由白色變成灰綠色 最后變成紅褐色 2 2013 湖州期中 下列離子方程式正確的是 A Ca ClO 2溶液中通入 SO2 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO B 將 Cl2通入水中 Cl2 H2O 2H Cl ClO C MnO2與濃鹽酸共熱制 Cl2 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O D Cl2通入冷的 NaOH 溶液中 2Cl2 2OH 3Cl ClO H2O 3 某無(wú)色溶液中可能含有 I NH Cu2 SO 向該溶液中加入少量溴水 溶液呈 42 3 無(wú)色 則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是 肯定不含 I 肯定不含 Cu2 肯定含有 SO2 3 可能含有 I A B C D 4 已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣 現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 玻璃管 內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球 反應(yīng)一段時(shí)間后 對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是 5 2012 徐州一中質(zhì)檢 已知 KClO3 6HCl 濃 KCl 3Cl2 3H2O 如下圖所示 將 少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置 實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在 KClO3晶體上 并用表面皿蓋 好 下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 A 黃綠色橙色藍(lán)色白色 B 無(wú)色橙色紫色白色 C 黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色 D 黃綠色無(wú)色紫色白色 2 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性 D 淀粉 KI 溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性 6 今有甲 乙 丙三瓶等體積 等濃度的新制氯水 如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶 體 m mol 在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶體 m mol 丙瓶不變 片刻后 甲 乙 丙三瓶 溶液中 HClO 的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是 假設(shè)溶液體積不變 A 甲 乙 丙 B 甲 丙 乙 C 丙 甲 乙 D 乙 丙 甲 7 現(xiàn)有 H2SO4 BaCl2 K2CO3 FeSO4和氯水五種溶液 有如圖所示的相互 關(guān)系 圖中每條連線(xiàn)兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 下列推斷不合理的是 A X 一定為 H2SO4 B Y 一定為 K2CO3 C Z 可能是氯水 D M 可能為 FeSO4 8 2013 新泰一中檢測(cè) 煉金廠(chǎng)廢水中的 CN 有劇毒 其性質(zhì)與鹵素離子相似 還原性 介于 I 與 Br 之間 HCN 為弱酸 下列說(shuō)法不正確的是 A CN 可以和稀硫酸反應(yīng)生成 HCN B CN 可被 Cl2氧化成 CN 2 C 在水溶液中 CN 2可被 F 還原 D 常溫下 NaCN 溶液顯堿性 9 向 FeI2 FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣 溶液中某些離子 的物質(zhì)的量變化如圖所示 已知 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 2Fe3 2I 2Fe2 I2 則下列有關(guān)說(shuō) 法中 不正確的是 A 還原性 I Fe2 Br B 原混合溶液中 FeBr2的物質(zhì)的量為 6 mol C 當(dāng)通入 2 mol Cl2時(shí) 溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為 2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl D 原溶液中 n Fe2 n I n Br 2 1 3 二 非選擇題 本題包括 5 小題 共 55 分 3 10 8 分 2012 湖南株洲質(zhì)檢 用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 稀溶 液中 當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去 試回答下列問(wèn)題 1 實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是 2 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種 用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明 是由于 是由于 簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是 或者是 11 10 分 如下圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置 多余的氯 氣可以貯存在 b 瓶中 其中各試劑瓶中所裝試劑為 B 氫硫酸 C 碘化鉀淀粉溶液 D 水 F 紫色石蕊試液 1 若 A 中燒瓶中的固體為 MnO2 液體為濃鹽酸 則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 G 中 b 瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是 怎樣檢驗(yàn)裝置 G 的氣密性 3 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后 B 中的現(xiàn)象是 C 中的現(xiàn)象是 4 E 裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉 若 E 中發(fā)生氧化還原反應(yīng) 其產(chǎn)物為二氧化碳和氯 化氫 寫(xiě)出 E 中反應(yīng)的化學(xué)方程式 5 在 F 中 紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色 再變?yōu)闊o(wú)色 其原因是 12 10 分 二氧化氯 ClO2 是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑 與 Cl2相比 ClO2不但具有更顯著的殺菌能力 而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物 1 在 ClO2的制備方法中 有下列兩種制備方法 法一 2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 法二 2NaClO3 H2O2 H2SO4 2ClO2 Na2SO4 O2 2H2O 用方法二制備的 ClO2更適合用于飲用水的消毒 其主要原因是 4 2 用 ClO2處理過(guò)的飲用水 pH 為 5 5 6 5 常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子 ClO 我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定 飲用水中 ClO的含量應(yīng)不超過(guò) 0 2 mg L 1 飲用水中 2 2 ClO2 ClO的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定 ClO2被 I 還原為 ClO Cl 的轉(zhuǎn)化率與溶液 2 2 pH 的關(guān)系如圖所示 當(dāng) pH 2 0 時(shí) ClO也能被 I 完全還原成 Cl 反應(yīng)生成的 I2用標(biāo) 2 準(zhǔn) Na2S2O3溶液滴定 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 請(qǐng)寫(xiě)出 pH 2 0 時(shí) ClO與 I 反應(yīng)的離子方程式 2 請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟 步驟 1 準(zhǔn)確量取V mL 水樣加入到錐形瓶中 步驟 2 調(diào)節(jié)水樣的 pH 為 7 0 8 0 步驟 3 加入足量的 KI 晶體 步驟 4 加少量淀粉溶液 用c mol L 1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn) 消耗 Na2S2O3溶液V1 mL 步驟 5 步驟 6 再用c mol L 1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn) 消耗 Na2S2O3溶液V2 mL 根據(jù)上述分析數(shù)據(jù) 測(cè)得該飲用水樣中 ClO的濃度為 mol L 1 用含字母 2 的代數(shù)式表示 若飲用水中 ClO的含量超標(biāo) 可向其中加入適量的 Fe2 將 ClO還原成 Cl 該反 2 2 應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 填化學(xué)式 13 13 分 2011 浙江高考 食鹽中含有一定量的鎂 鐵等雜質(zhì) 加碘鹽中碘的損失主 要是由于雜質(zhì) 水分 空氣中的氧氣以及光照 受熱而引起的 已知 氧化性 IO Fe3 I2 還原性 S2O I 32 3 3I2 6OH IO 5I 3H2O KI I2 KI3 3 1 某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 取一定量某加碘鹽 可能含有 KIO3 KI Mg2 Fe3 用適量蒸餾水溶解 并加稀鹽酸酸化 將所得溶液分為 3 份 第一 份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色 第二份試液中加足量 KI 固體 溶液顯淡黃色 用 CCl4萃 取 下層溶液顯紫紅色 第三份試液中加入適量 KIO3固體后 滴加淀粉試劑 溶液不變色 5 加 KSCN 溶液顯紅色 該紅色物質(zhì)是 用化學(xué)式表示 CCl4中顯紫紅色的物 質(zhì)是 用電子式表示 第二份試液中加入足量 KI 固體后 反應(yīng)的離子方程式為 2 KI 作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中 由于空氣中氧氣的作用 容易引起碘的損失 寫(xiě)出潮濕環(huán)境下 KI 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 將 I2溶于 KI 溶液 在低溫條件下 可制得 KI3 H2O 該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適 填 是 或 否 并說(shuō)明理由 3 為了提高加碘鹽 添加 KI 的穩(wěn)定性 可加穩(wěn)定劑減少碘的損失 下列物質(zhì)中有可能 作為穩(wěn)定劑的是 A Na2S2O3 B AlCl3 C Na2CO3 D NaNO2 4 對(duì)含 Fe2 較多的食鹽 假設(shè)不含 Fe3 可選用 KI 作為加碘劑 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 檢驗(yàn)該加碘鹽中的 Fe2 14 14 分 為了講授 氯氣的性質(zhì)和用途 李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料 設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置 其中 A 是連有注射器針頭的橡皮管 針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞 進(jìn)行 濃鹽酸教學(xué) 試回答下列問(wèn)題 1 乙中的現(xiàn)象是 丙中的現(xiàn)象是 丁中的現(xiàn)象是 分離丁中液體的方法是 2 橡皮管連通后 分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)p1與燒瓶中的氣體壓強(qiáng)p2的關(guān)系為 填 或 連接橡皮管的目的是 3 燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 6 答答 案案 限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn) 十一十一 氯及其化合物氯及其化合物 鹵素鹵素 1 B 2 C 3 D 4 A 5 D 6 選 B 氯水中存在下列平衡 Cl2 H2O HCl HClO 加入 NaHCO3后 因?yàn)樗嵝?HCl H2CO3 HClO 所以 NaHCO3與 HCl 反應(yīng)而不與 HClO 反應(yīng) 平衡向右移動(dòng) HClO 濃度增 大 又因 Cl2具有強(qiáng)氧化性 可將 NaHSO3氧化 當(dāng)向其中加入 NaHSO3時(shí) 平衡逆向移動(dòng) HClO 濃度減小 7 選 A H2SO4能與 BaCl2 K2CO3反應(yīng) BaCl2能與 H2SO4 K2CO3 FeSO4反應(yīng) K2CO3能與 H2SO4 BaCl2 FeSO4 氯水反應(yīng) FeSO4能與 BaCl2 K2CO3 氯水反應(yīng) 氯水能與 K2CO3 FeSO4反應(yīng) 所以根據(jù)圖形只能判斷出 Y 一定是 K2CO3 其他幾種物質(zhì)不能判斷 A 項(xiàng) 不合理 8 C 9 選 B 根據(jù)已知反應(yīng) 確定還原性順序 I Fe2 Br 所以通入 Cl2后發(fā)生的反 應(yīng)依次為 2I Cl2 I2 2Cl 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Br Cl2 Br2 2Cl 由此 分析 AB 段發(fā)生反應(yīng) I 物質(zhì)的量為 2 mol 則 4 mol 為 Fe2 6 mol 為 Br FeBr2為 3 mol FeI2為 1 mol B 錯(cuò)誤 原溶液中n Fe2 n I n Br 4 2 6 2 1 3 D 正 確 當(dāng)通入 2 mol Cl2時(shí) 根據(jù)電子守恒可知得 e 總數(shù)為 2 mol 2 4 mol 則首先失電子 的 I 只能失去 2 mol 1 2 mol 而 Fe2 只需失去 2 mol 即可 則參加反應(yīng)的 Fe2 為 2 mol 還有 2 mol Fe2 剩余 Br 沒(méi)有參加反應(yīng) C 正確 10 1 在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存 2 氯水與 NaOH 反應(yīng)生成兩種鹽 堿性減弱 氯水過(guò)量后 HClO 的漂白性將酚酞氧 化變成無(wú)色 向褪色后的溶液中再滴加足量 NaOH 溶液 若不再出現(xiàn)紅色 應(yīng)為原因 若 再出現(xiàn)紅色 應(yīng)為原因 11 1 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 2 飽和食鹽水 關(guān)閉 A 中分液漏斗旋塞和 G 中活塞 K 從 c 中向容器內(nèi)加液體 當(dāng) c 的 下端浸入液面且 c 中液面高于 b 瓶?jī)?nèi)液面 并保持長(zhǎng)時(shí)間不下降 則說(shuō)明氣密性好 3 上部空間由無(wú)色變黃綠色 有淺黃色沉淀生成 上部空間由無(wú)色變?yōu)辄S綠色 溶液 變藍(lán)色 4 C 2H2O g 2Cl2CO2 4HCl 5 E 中生成的酸性氣體進(jìn)入 F 中可使紫色石蕊試液變紅 但未反應(yīng)完的氯氣進(jìn)入 F 中與 7 水作用生成 HClO HClO 具有漂白作用 使溶液的紅色褪去 12 解析 理解測(cè)定的原理是解決此題的關(guān)鍵 原溶液中有 ClO2 ClO兩種微粒 從 2 圖示關(guān)系知 在 pH 7 0 8 0 時(shí) 加入 KI 只發(fā)生反應(yīng) i 2ClO2 2I 2ClO I2 所以 2 經(jīng)步驟 2 3 4 后溶液中的氯都以 ClO形式存在 由于用連續(xù)測(cè)定法 下面要測(cè)量 ClO 2 的總量 從 當(dāng) pH 2 0 時(shí) ClO也能被 I 完全還原成 Cl 可知 這時(shí)要調(diào)節(jié) 2 2 pH 2 0 步驟 5 以發(fā)生反應(yīng) ClO 4H 4I Cl 2I2 2H2O 因此 由反應(yīng) 2 可算出 ClO的總量 再減去反應(yīng) 生成的 ClO的量 可根據(jù)V1算出 就是原溶液中 2 2 ClO的量 2 Fe2 被氧化成 Fe3 由 用 ClO2處理過(guò)的飲用水 pH 為 5 5 6 5 可知 此時(shí) Fe3 已水解徹底生成 Fe OH 3 答案 1 方法二制備的 ClO2中不含 Cl2 2 ClO 4H 4I Cl 2I2 2H2O 調(diào)節(jié)溶液的 pH 2 0 c V2 4V1 4V 2 Fe OH 3 13 解析 1 Fe3 與 SCN 結(jié)合為紅色物質(zhì) Fe SCN 3 I2的 CCl4溶液顯紫紅色 應(yīng) 用信息 氧化性 IO Fe3 I2 說(shuō)明 IO和 Fe3 均能氧化 I 生成 I2 3 3 2 潮濕環(huán)境下 KI 與氧氣的反應(yīng)為 4KI 2H2O O2 2I2 4KOH KI3 H2O 作為食鹽加碘 劑不合適 因?yàn)?KI3在受熱 或潮濕 條件下分解產(chǎn)生 I2和 KI KI 易被氧氣氧化生成 I2 I2 易升華 3 KI 容易被氧化為 I2 因此穩(wěn)定劑必須能與 I2反應(yīng)生成 K