高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)五篇最新 相信有很多同學(xué)到了高中會(huì)認(rèn)為化學(xué)是理科，所以沒必要死記硬背。其實(shí)這是錯(cuò)誤的想法，高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)眾多，光靠一個(gè)腦袋是記不全的，好記性不如爛筆頭，要想學(xué)好數(shù)學(xué)，同學(xué)們還是要多做知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)。下面就是給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助！高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11、沉淀溶解平衡與溶度積(1)概念當(dāng)固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用ksp表示。(2)溶度積ksp的特點(diǎn)ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng)，但并不改變?nèi)芏确e。ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的溶解與生成根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比較，規(guī)則如下：qc=ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。qcksp時(shí)，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。(2)沉淀的轉(zhuǎn)化根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2鹽類的水解(只有可溶于水的鹽才水解)1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的h+或oh-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。3、鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。(如:na2co3nahco3)4、鹽類水解的特點(diǎn)：(1)可逆(與中和反應(yīng)互逆)(2)程度小(3)吸熱5、影響鹽類水解的外界因素：溫度：溫度越高水解程度越大(水解吸熱，越熱越水解)濃度：濃度越小，水解程度越大(越稀越水解)酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解(h+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解;oh-促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解)6、酸式鹽溶液的酸堿性：只電離不水解：如hso4-顯酸性電離程度水解程度，顯酸性(如:hso3-、h2po4-)水解程度電離程度，顯堿性(如：hco3-、hs-、hpo42-)7、雙水解反應(yīng)：(1)構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。(2)常見的雙水解反應(yīng)完全的為：fe3+、al3+與alo2-、co32-(hco3-)、s2-(hs-)、so32-(hso3-);s2-與nh4+;co32-(hco3-)與nh4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2al3+3s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2s高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)31.有機(jī)物的溶解性(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有：低級(jí)的一般指n(c)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。(3)具有特殊溶解性的：乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。2.有機(jī)物的密度(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)41、檢驗(yàn)酒精中是否含水無水cuso4，變藍(lán)2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)3、能使kmno4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)4、能發(fā)生加聚反應(yīng)的含c=c雙鍵的(如烯)5、能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇(濃硫酸，170)6、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸7、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是c2h2、c6h68、屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)9、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)51.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：sio2(i2)。5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)五篇最新相關(guān)*：1.最新高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納分享五篇2.高二化學(xué)最新重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)梳理五篇3.高二化學(xué)最新重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)梳理分享五篇4.高二化學(xué)知