,學(xué)段：高中學(xué)科：化學(xué)年級：高三(一輪復(fù)習(xí))上課課題：鐵及其化合物執(zhí)教者：鐘冠瓊單位：?？趯嶒炛袑W(xué),組織建設(shè),第8講鐵及其化合物,化學(xué)2019年高考一輪復(fù)習(xí),海口實驗中學(xué)鐘冠瓊,1、了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2、以Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價金屬的氧化還原反應(yīng)。3、能鑒別溶液中的Fe2+、Fe3+。4、關(guān)注鐵及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例,考綱要求,一、鐵單質(zhì),主要以化合物形式存在，含量僅次于氧、硅、鋁，居第四位,思考1：想較全面認識一種物質(zhì)，一般從哪幾個方面進行學(xué)習(xí)？并請畫出Fe的復(fù)習(xí)思維導(dǎo)圖。,Fe,物理性質(zhì),用途,性質(zhì)學(xué)習(xí)：通性和特性,化學(xué)性質(zhì),存在,位置、結(jié)構(gòu),制備,赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、黃鐵礦（FeS2）等。,在周期表中的位置：,一、鐵,原子結(jié)構(gòu)示意圖：,第四周期第VIII族,鐵單質(zhì)性質(zhì)：,位置,結(jié)構(gòu),性質(zhì),還原性,決定,鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O,點燃,注意：加熱條件下會持續(xù)反應(yīng),思考2：你能根據(jù)活潑金屬單質(zhì)的共性，類推鐵能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？并請畫出鐵化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖。,思考3：在以下反應(yīng)中，產(chǎn)物中Fe的價態(tài)有何不同？,注意：生成物是Fe3O4,加熱,注意：生成物是Fe3O4,只有還原性,氧化性,既有氧化性又有還原性,Cu2+、H+、S、I2等,O2、Br2、Cl2、HNO3、H2O2、HClO、濃H2SO4等,弱氧化劑,強氧化劑,O2、Br2、Cl2、HNO3、HClO、濃H2SO4等,強氧化劑,還原劑,還原劑,還原劑,Fe、Cu、H2S、SO32-、KI等,Zn、Al等,Al、CO等,二、“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系,（價態(tài)觀）,(1)、常溫下，用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸()(2)、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)()(3)、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)()(4)、Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2(),【對點微練】,1、判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”,2、下列離子方程式不正確的是（）A銅片加入氯化鐵溶液中：3Cu+2Fe3+=3Cu2+2FeB硫酸鐵溶液與氨水混合：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+C二氧化硫通入氯化鐵溶液中：2Fe3+2H2O+SO2SO42-+2Fe2+4H+D.將酸性KMnO4溶液滴入硫酸亞鐵溶液：MnO4-+5Fe2+4H2O=5Fe3+Mn2+8OH-,AD,MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,+2,+3,0,單質(zhì),氧化物,氫氧化物,鹽,+6,化合價,類別,Fe,Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeO,Fe3O4,Fe2O3,FeCl3,K2FeO4,FeCl2,分類觀學(xué)習(xí)思維：,堿性氧化物,Fe2O3,FeO,弱堿,性質(zhì)學(xué)習(xí)：通性和特性,1將下列物質(zhì)的顏色和用途或性質(zhì)用短線連接起來。Fe2O3a紅褐色A具有較強的還原性Fe(OH)2b紅棕色B易被氧化成灰綠色最終變成紅褐色Fe(OH)3c白色C紅色油漆、涂料FeCl2d棕黃色D受熱分解成紅棕色粉末Fe(NO3)3e淺綠色E具有較強的氧化性,鐵紅,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,【對點微練】,2用硫酸亞鐵晶體和NaOH溶液制備Fe(OH)2沉淀，應(yīng)該注意什么問題？該如何操作？(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2，常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。,稀硫酸、鐵屑,煮沸,避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2,歸納：Fe(OH)2的制備成功關(guān)鍵：溶液中不含F(xiàn)e3和O2等氧化性物質(zhì)。制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。采取的措施：所用溶液要煮沸除氧氣，要將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，或在液面上覆蓋一層苯，或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)。,+2,+3,0,單質(zhì),氧化物,氫氧化物,鹽,+6,化合價,類別,Fe,Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeO,Fe3O4,Fe2O3,FeCl3,K2FeO4,FeCl2,分類觀,價態(tài)觀,小結(jié),1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(全國乙卷)1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA()(2)(海南高考)將鐵屑放入稀HNO3中，證明Fe比H2活潑()(3)(四川高考)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下，鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()(4)(海南高考)氯化鐵可用于硬水的軟化()(5)(全國卷)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝(),【鞏固提升】,(7)向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，溶液中一定含有Fe2+()(8)(重慶高考)使用如圖所示裝置觀察Fe(OH)2的生成(),【鞏固提升】,(6)取久置的綠礬（FeSO47H2O）溶于水，加人KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明綠礬部分或全部被氧化。（）,樣品溶液中先加KSCN，無明顯變化，再滴加氯水或雙氧水，溶液變血紅色,淺綠色,NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色,遇K3Fe（CN）6生成藍色沉淀,棕黃色,NaOH溶液，生成紅褐色沉淀,加KSCN溶液，溶液變血紅色,加酚類，發(fā)生顯色反應(yīng),用KSCN溶液和氯（或雙氧水）,2、（海南高考）絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是（）A、NaFe(SO4)26H2OB、CaSO42H2OC、Pb(CH3COO)23H2OD、KAl(SO4)212H2O3、（海南高考）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式_。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_。,AD,2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,酸性,防止Fe2+水解生成Fe(OH)2,4（海南高考）能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為()A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+FeS=H2S+Fe2+C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O,D,2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2,2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O,2FeS+6H2SO4(濃)=2Fe3+3SO42-+3SO2+2S+6H2O,5、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（）氯化銅氯水硫酸硝酸鋅A.B.C.D.,C,6（海南高考）某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液下列說法正確的是（）AZn為電池的負極B正極反應(yīng)式為2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D電池工作時OH向負極遷移,AD,FeO42+3e+4H2O=Fe（OH）3+5OH-,7如何除去括號中的雜質(zhì)(1)Fe2（Fe3）:(2)FeCl3（FeCl2）:(3)FeCl2（CuCl2）:(4)Fe(Al):(5)Fe2O3（Al2O3、SiO2）：,加過量鐵粉過濾,加氯水或雙氧水,加過量鐵粉過濾,加過量強堿溶液過濾,加過量強堿溶液過濾,H+,8.為探究某礦石(僅含兩種元素)的