感謝大家蒞臨指導(dǎo)！,第五章金屬的冶煉與利用,第一節(jié)金屬的性質(zhì)和利用（第一課時(shí)）,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1、知道金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。2、了解常見的金屬與氧氣、酸、金屬鹽溶液的反應(yīng)。3、通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，了解通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法。,學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：,1、認(rèn)識(shí)金屬的主要物理、化學(xué)性質(zhì)，知道金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)。2、理解置換反應(yīng)的概念，并認(rèn)識(shí)該類反應(yīng)的基本規(guī)律。3、了解金屬的化學(xué)性質(zhì)。,鐵塔,飛機(jī)鋁、鐵、銅,橋鐵,車輛鐵,戒指金、銀,嘩！我要是有一個(gè)該多好！,輪船鐵,門窗鐵鋁等,水籠頭鐵、銅,電線銅鋁等,燈鎢,餐具鐵鋁,一、常見金屬的物理性質(zhì)(表一）,一、常見金屬的物理性質(zhì)（表一）,大多數(shù)金屬為銀白色,大多數(shù)金屬為固體,大多數(shù)金屬有光澤,大多數(shù)金屬熔沸點(diǎn)高,大多數(shù)金屬能導(dǎo)電導(dǎo)熱,大多數(shù)金屬有延展性,銅（紫紅色）金（黃色）鐵粉（黑色）,汞（液態(tài)）,銀,銅,金,鋁,鋅,鐵,鉛,100,99,74,61,27,17,7.9,（優(yōu)）,（良）,金鉛銀銅鐵鋅鋁,19.311.310.58.927.867.142.70,（大）,（小）,鎢鐵銅金銀鋁錫,3410153510831064962660232,（高）,（低）,鉻鐵銀銅金鋁鉛,9452.542.532.5322.91.5,（大）,（?。?金屬之最,地殼中含量最高的金屬元素,目前世界年產(chǎn)量最高的金屬,導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬,人體中含量最高的金屬元素,熔點(diǎn)最高的金屬,熔點(diǎn)最低的金屬,你知道嗎？,鋁,鈣,鐵,銀,鎢,汞,一、以下鐵的用途，涉及了那些鐵的性質(zhì)？,（1）鐵塊可以制成鐵絲或鐵片,（2）油罐車行駛時(shí)罐內(nèi)石油振蕩產(chǎn)生靜電，易發(fā)生火險(xiǎn)，因此，車尾有一條拖地的鐵鏈,鐵具有延展性,鐵具有導(dǎo)電性,二、（1）為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？答：因?yàn)殍F具有導(dǎo)熱性，而木柄或塑料沒(méi)有導(dǎo)熱性，不致燙傷。（2）銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？答：銀的價(jià)格昂貴。（3）選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？答：需考慮：光澤是否好，是否耐磨，是否易加工，是否耐腐蝕等。,你能描述鐵絲在氧氣中燃燒、鎂帶在空氣中燃燒的現(xiàn)象嗎?,3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO,3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO,3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO,3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO,3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO,3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO,3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO,3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO,3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO,二、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）金屬與氧氣反應(yīng)：活動(dòng)與探究：,實(shí)驗(yàn)1取一塊銅片在酒精燈上加熱,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與你的猜測(cè)一致嗎？,現(xiàn)象：銅片表面變黑。,2Cu+O22CuO,實(shí)驗(yàn)2取一根鋁絲在酒精燈上加熱,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與你的猜測(cè)一致嗎？,現(xiàn)象：鋁絲表面變暗。4Al+3O2=2Al2O3,常溫下，鋁和氧氣也能反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化鋁膜。在加熱條件下，鐵、銅等很多金屬都能跟氧氣化合生成金屬氧化物。,注意哦,金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。,（2）為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？,若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。,（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具不易生銹而鐵制品卻容易生銹呢？,思考：,大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。,鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅在常溫、干燥環(huán)境下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫或潮濕時(shí)能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。,活動(dòng)性：鋁鐵、銅金,金屬+氧氣金屬氧化物,實(shí)驗(yàn)表明：,總結(jié)歸納：,（2）金屬和酸（鹽酸或硫酸）的反應(yīng),在試管中分別加入少量鎂帶、鋅、銅片、鐵，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒(méi)有氣泡，有沒(méi)有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。,很快,較快,較慢,不反應(yīng),Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氣泡，放熱,平穩(wěn)反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，放熱,反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，放熱，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,不反應(yīng),討論:(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？,(3)由此推出，金屬活動(dòng)性順序_,鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。_反應(yīng)最劇烈其次是_，然后是_,鎂,鋅,鐵,Mg、Zn、Fe、Cu,你覺(jué)得上述哪個(gè)反應(yīng)適合實(shí)驗(yàn)室制取氫氣？為什么？,葛洪是我國(guó)晉代著名的煉丹家，曾在葛山等地修道煉丹多年。一次葛洪之妻鮑姑用鐵勺盛曾青（硫酸銅溶液），幾天后，葛洪拿起鐵勺便用，奇妙的現(xiàn)象出現(xiàn)了：鐵勺變成了“銅勺”，金光閃閃。葛洪的徒弟高興得跳了起來(lái)：“點(diǎn)石成金了！”葛洪把銅勺放在火上烤，銅勺逐漸變黑。這些現(xiàn)象葛洪在黃白篇一書中均做了記載。,智慧背囊,活動(dòng)與探究：,（1）猜測(cè)將鐵絲放入硫酸銅溶液中，將會(huì)發(fā)生什么變化？（2）實(shí)驗(yàn)在一支試管中加入少量硫酸銅溶液,把用砂紙擦亮的鐵絲插入硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)與你的猜測(cè)一致嗎？（3）總結(jié)鐵與硫酸銅的反應(yīng)是哪種反應(yīng)？寫出反應(yīng)方程式。,（3）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)探究：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：,現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色,鐵和硫酸銅溶液反應(yīng),Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,工人在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫線。你知道為什么？,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置換反應(yīng),單質(zhì)化合物化合物單質(zhì),一種_和一種_反應(yīng)，生成另一種_和另一種_的反應(yīng)叫做置換反應(yīng),你還能舉出哪些置換反應(yīng)的例子嗎？,C+CuO高溫Cu+CO2,H2+CuO加熱H2O+Cu,單質(zhì),化合物,單質(zhì)