.,氯氣的實驗室制法,.,復(fù)習(xí),1.實驗室制O2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,2.實驗室制H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,3.實驗室制CO2,.,實驗室制備氯氣,氧化劑：MnO2,KMnO4,KClO3,一定量的濃鹽酸與過量MnO2發(fā)生反應(yīng)，能否把鹽酸反應(yīng)完？,還原劑：HCl,不能！稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應(yīng)。,工業(yè)上制備氯氣：電解飽和食鹽水,.,完整的制取氣體裝置應(yīng)該包括哪幾部分？,.,固體與固體反應(yīng)物，加熱制氣,1.氣體發(fā)生裝置,氣體發(fā)生裝置的選擇：依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)以及反應(yīng)條件,例如：氧氣等,.,固體和液體混合制氣，不加熱例如：氫氣、二氧化碳等,長頸漏斗,分液漏斗,啟普發(fā)生器,固體+液體氣體,.,有液體反應(yīng)物，反應(yīng)需加熱例如：氯氣、氯化氫等,分液漏斗,圓底燒瓶,酒精燈,鐵架臺(帶鐵圈鐵夾),石棉網(wǎng),導(dǎo)管,雙孔塞,.,洗氣瓶：盛液體試劑,球型干燥管：盛固體試劑,U型干燥管：盛固體試劑,硬質(zhì)玻璃管加熱條件下用固體除雜,2.氣體凈化裝置,氣體除雜的原則：1）不減少被凈化的氣體的量；2）不引入新的雜質(zhì),常用除雜（凈化）裝置如下：,“長進短出”,“大進小出”,.,酸性干燥劑（）不能用來干燥堿性氣體中性干燥劑（）能干燥大部分氣體，不能干燥氨氣；堿性干燥劑()不能用來干燥酸性氣體。,干燥通過干燥劑來實現(xiàn)。常用的干燥劑：,濃硫酸,無水氯化鈣,生石灰、固體NaOH、堿石灰,.,收集比空氣重的氣體,收集難溶或微溶于水的氣體,收集比空氣輕的氣體,3.氣體收集裝置,依據(jù)：氣體的性質(zhì)（密度、溶解性）,例如：氧氣、氯氣,例如：氧氣、氫氣一氧化碳,例如：氫氣、氨氣,.,有毒的氣體,.,4.尾氣處理裝置,難以吸收的可以點燃處理，選用D。,練習(xí)：請選出Cl2、HCl、CO尾氣處理的裝置,A,B,C,D,說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；,若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；,少量尾氣可以集于氣球中，選用C；,.,實驗室制備氯氣的裝置？,飽和氯化鈉溶液,濃硫酸,氫氧化鈉溶液,A,B,C,D,E,F,A-B-C-D-E-F,ABCD,發(fā)生裝置-除雜裝置干燥裝置-收集裝置-吸收裝置,注意：濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，若加強熱會使氯氣中有大量的氯化氫雜質(zhì)，另外也降低了HCl的利用率。,.,注意：裝配儀器的順序及注意事項,（1）先左后右（2）先下后上（3）先主后次（4）制取氣體的儀器必須檢驗氣密性（5）有毒氣體必須經(jīng)過尾氣處理,.,請思考圖示的裝置都有哪些用途？,.,1.從A口進氣，從B口排出瓶內(nèi)的空氣，可收集O2、Cl2等比空氣重的氣體,2.從B口進氣，從A口排出瓶內(nèi)的空氣，可收集H2、NH3等比空氣輕的氣體。,5.在瓶內(nèi)充滿水，從B口進氣，將瓶內(nèi)水從A口壓出，可作為排水取氣裝置。,3.在瓶內(nèi)加入適量液態(tài)凈化劑，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體凈化裝置。,4.瓶內(nèi)加入適量濃硫酸，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體干燥