（二）氫原子軌道的角度分布圖,波函數(shù)的一般形式為n，l，m(r,，)=Rn，l(r)Yl，m(，)。角度分布圖是將徑向波函數(shù)Rn，l(r)視為常量來考慮在不同方位上的相對大小，即角度波函數(shù)Yl，m(，)隨方位角(，)變化的圖形。,由于角度波函數(shù)只與軌道角動量量子數(shù)和磁量子數(shù)有關(guān)，而與主量子數(shù)無關(guān)，只要l、m相同，即使n不同，它們的角度分布圖都是一樣的。,繼續(xù),1,l=0，m=0時，,(a)s軌道的角度波函數(shù)是一個常數(shù)。原子核位于原點(diǎn)，離核距離相同的點(diǎn)上函數(shù)值處處相等。不隨，而變，所以s軌道的角度分布圖呈球面；,（二）氫原子軌道的角度分布圖,繼續(xù),2,l=1，m=0時，即p軌道角度波函數(shù)的值，隨方位角和的改變而改變。,（二）氫原子軌道的角度分布圖,繼續(xù),3,=15,=60,=30,=45,z,x,+,-,從原點(diǎn)出發(fā)，引出不同值時的射線，在射線上截取長度為對應(yīng)的Ypz值的點(diǎn)，連接這些射線上的點(diǎn)，并將所得的圖形繞z軸旋轉(zhuǎn)360，便得到雙球面圖形。也就是pz原子軌道的角度分布圖。,繼續(xù),（二）氫原子軌道的角度分布圖,4,圖形每一波瓣形成一個球體。兩波瓣沿z軸方向伸展。在xy平面上方和下方，兩波瓣的波函數(shù)值相反，在xy平面上波函數(shù)值為零，這個平面稱為節(jié)面（nodalplane）。,繼續(xù),（二）氫原子軌道的角度分布圖,5,p軌道的軌道角動量量子數(shù)l=1，磁量子數(shù)m可取0，+1，-1三個值，p軌道有三個空間伸展方向。,m=0的pz軌道在z軸方向伸展。m=+1的px軌道在x軸方向伸展。m=-1的py軌道在y軸方向伸展。其圖形和pz相同。,（二）氫原子軌道的角度分布圖,繼續(xù),6,（二）氫原子軌道的角度分布圖,(a)為原子軌道p軌道的角度分布圖,(b)為p電子云的角度分布圖,兩點(diǎn)區(qū)別：,（1）電子云圖形比相應(yīng)的角度波函數(shù)圖形瘦一些。,（2）電子云圖形沒有正負(fù)號。,繼續(xù),7,l=2時，d軌道的5個圖是花瓣形的。,（二）氫原子軌道的角度分布圖,繼續(xù),8,這些圖形各有兩個節(jié)面，波瓣呈橄欖形。dz2的圖形看起來很特殊，負(fù)波瓣呈環(huán)狀，但和其它d軌道是等價的。dxy、dxz和dyz的波瓣在坐標(biāo)軸夾角45o處伸展，dx2-y2在坐標(biāo)軸上伸展。,繼續(xù),9,l=2時，d軌道的5個圖是花瓣形的。,（二）氫原子軌道的角度分布圖,繼續(xù),10,（二）氫原子軌道的角度分布圖,原子軌道角度分布圖中的正負(fù)號除了反映Yl，m(，)函數(shù)值的正負(fù)外，也反映電子的波動性。它類似經(jīng)典波中的波峰與波谷，當(dāng)兩個波相遇產(chǎn)生干涉時，同號則相互加強(qiáng)，異號則相互減弱或抵消。這一點(diǎn)在討論原子靠近時軌道重疊形成共價鍵的時有重要意義。,繼續(xù),11,（二）氫原子軌道的角度分布圖,最后特別強(qiáng)調(diào)的就是，Yl，m(，)值的大?。ㄈ?Ys=0.282）并不代表電子離核遠(yuǎn)近的數(shù)值，它說明了波函