知識體系,一、鹽類的水解二、鹽類水解平衡三、溶液中微粒濃度的大小比較四、鹽類水解的應(yīng)用,一、鹽類的水解,溶液的酸堿性取決于什么？酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液顯什么性？碳酸鈉是鹽，俗名叫純堿，明明是鹽為何要叫“堿”？（1）CH3COONa（2）K2CO3（3）NH4Cl（4）AlCl3（5）NaCl（6）KNO3,一、鹽類的水解,生成該鹽的,酸,堿,鹽的類型,CH3COOH,NaOH,H2CO3,KOH,HCl,NH3H20,HCl,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,堿性,酸性,中性,弱酸,強(qiáng)堿,強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)堿,強(qiáng)酸,弱堿,強(qiáng)酸,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,7,7,7,7,7,7,1、鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系思考：強(qiáng)堿弱酸鹽溶液為什么呈堿性？強(qiáng)酸弱堿鹽溶液為什么呈酸性？強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液為什么呈中性？,一、鹽類的水解,中性,酸性,堿性,一、鹽類的水解,2、鹽溶液酸堿性的理論分析（1）CH3COONa溶液,鹽溶液中存在哪些離子？,哪些離子間可能相互結(jié)合？,對水的電離平衡有何影響？,CH3COONaCH3COO+Na,=,H2OH+OH,+,CH3COOH,促進(jìn)水的電離平衡COH-CH+,溶液顯堿性,一、鹽類的水解,2、鹽溶液酸堿性的理論分析（1）CH3COONa溶液,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,離子方程式：,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解方程式：,一、鹽類的水解,2、鹽溶液酸堿性的理論分析（2）NH4Cl溶液,鹽溶液中存在哪些離子？,哪些離子間可能相互結(jié)合？,對水的電離平衡有何影響？,NH4ClNH4+Cl-,=,H2OOH-+H+,+,NH3H2O,促進(jìn)水的電離平衡CH+COH-,溶液顯酸性,一、鹽類的水解,2、鹽溶液酸堿性的理論分析（2）NH4Cl溶液,NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,離子方程式：,NH4+H2ONH3H2O+H+,水解方程式：,一、鹽類的水解,2、鹽溶液酸堿性的理論分析（3）NaCl溶液,NaCl,Na+Cl-,H2OOH-+H+,對水的電離平衡無影響CH+=COH-,溶液顯酸性,鹽類的水解反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)有什么關(guān)系？反應(yīng)的熱效應(yīng)又有什么關(guān)系？,一、鹽類的水解,3、鹽類的水解（1）定義：在溶液中強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的弱酸陰離子、弱堿陽離子可分別與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，使得溶液中CH+COH-，因而使溶液呈堿性或酸性。水解的條件：含有弱堿陽離子或弱酸陰離子水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡（促進(jìn)水的電離）水解的特點(diǎn)：是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解的程度一般非常微弱,從鹽類水解的實(shí)質(zhì)來分析下列鹽在水中是否能水解？若水解，溶液的酸堿性又如何？,一、鹽類的水解,能,Fe3+,能,能,能,Na2SO4,Na2CO3,能,Cu2+,NH4+,CH3COO-,CO32-,不能,不能,酸性,酸性,酸性,堿性,堿性,中性,中性,一、鹽類的水解,（2）水解規(guī)律有弱才水解無弱不水解誰弱誰水解（越弱越水解，都弱都水解）誰強(qiáng)顯誰性都強(qiáng)顯中性,一、鹽類的水解,（3）弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱酸混合定性判斷A：已知溶液濃度0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的醋酸溶液等體積混合，則溶液呈_性；將VamL0.01mol/LNaOH溶液和VbmL0.01mol/L的醋酸溶液混合后溶液呈中性，則Va_Vb。B：已知溶液pHpH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液等體積混合，則溶液呈_性；將pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液混合后溶液呈中性，則Va_Vb。同理：弱堿強(qiáng)酸混合類似,4、鹽類水解方程式的書寫,弱酸根+H2O弱酸+OH-,弱堿陽離子+H2O弱堿+H+,一、鹽類的水解,鹽+水酸+堿,鹽電離出的,鹽的水解方程式：,離子方程式：,中和,水解,一、鹽類的水解,注意：(1).鹽類水解是可逆過程，一般要寫可逆號(2).一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“”和“”，生成物(如NH3H2O、H2CO3)也不寫成分解產(chǎn)物。(3).多元弱酸酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步(4).多元弱堿陽離子的水解一步到位,CO32-+H2O,HCO3-+OH-(主),HCO3-+H2O,H2CO3+OH-(次),Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+,一、鹽類的水解,1、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）2、寫出下列離子水解反應(yīng)離子方程式,A、H2O+H2OH3O+OH-B、OH-+HCO3-=CO32-+H2OC、NH4+H2ONH3H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+,C,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,S2-+H2OHS-+OH-,NH4+H2ONH3H2O+H+,S2-,Fe3+,(NH4)2SO4,HS-+H2OH2S+OH-,一、鹽類的水解,3、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的COH-=10-4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（）A、Al2(SO4)3B、CH3COONaC、NaOHD、NaHSO4變式常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的COH-=10-4mol/L，則該溶液中的pH可能是_，_。4、NaHSO4水溶液顯酸性還是顯堿性？NaHCO3水溶液顯酸性還是顯堿性？NaH2PO4水溶液呢？,AB,4,10,一、鹽類的水解,(5)多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存,a.電離水解，則溶液顯酸性，抑制水的電離。如：NaHSO3、NaH2PO4；b.水解電離，則溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS,.強(qiáng)酸酸式鹽的酸式根只電離，不水解，溶液呈酸性.,.弱酸酸式鹽的酸式根既電離又水解.,一、鹽類的水解,（6）鹽類的雙水解定義：當(dāng)弱酸的酸根離子與弱堿的陽離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根離子水解生成的OH-與弱堿的陽離子水解生成的H+反應(yīng)生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進(jìn)的水解。普通雙水解：NH4+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO-的水解雖然相互促進(jìn)，但仍然是部分水解，離子之間能在溶液中大量共存，用可逆符號連接。,NH4+CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3H2O,一、鹽類的水解,完全雙水解Al3+與CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+(Fe2+)與CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-、ClO-NH4+與SiO32-、AlO2-因發(fā)生“完全”雙水解，水解徹底，離子之間不能在溶液中大量共存，水解方程式用“=”，標(biāo)示“”和“”。如：,Al3+3HCO3-+H2O=Al(OH)3+3CO2,一、鹽類的水解,寫出下列離子組在水溶液中相遇時(shí)的離子反應(yīng)方程式：(1)Fe3+與CO32-(2)Al3+與AlO2-(3)Fe3+與HCO3-(4)NH4+與AlO2-(5)Fe3+與AlO2-(6)Al3+與S2-(7)Al3+與SO32-(8)NH4+與SiO32-,一、鹽類的水解,(1)Fe3+與CO32-先寫單個(gè)離子的水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+CO32-+H2OHCO3-+OH-主要HCO3-+H2OH2CO3+OH-次要把和合并得：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-把2+3得：2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2,一、鹽類的水解,(2)Al3+與AlO2-先寫單個(gè)離子的水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-把+3得：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,一、鹽類的水解,(3)Fe3+與HCO3-先寫單個(gè)離子的水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-把+3得：Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2,一、鹽類的水解,(4)NH4+與AlO2-先寫單個(gè)離子的水解：NH4+H2ONH3H2O+H+AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-把+得：NH4+AlO2-+H2O=Al(OH)3+NH3,一、鹽類的水解,(5)Fe3+與AlO2-先寫單個(gè)離子的水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-把+3得：Fe3+3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3,一、鹽類的水解,(6)Al3+與S2-先寫單個(gè)離子的水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+S2-+H2OHS-+OH-主要HS-+H2OH2S+OH-次要把和合并得：S2-+2H2OH2S+2OH-把2+3得：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,一、鹽類的水解,(7)Al3+與SO32-先寫單個(gè)離子的水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+SO32-+H2OHSO3-+OH-主要HSO3-+H2OH2SO3+OH-次要把和合并得：SO32-+2H2OH2SO3+2OH-把2+3得：2Al3+3SO32-+3H2O=2Al(OH)3+3SO2,一、鹽類的水解,(8)NH4+與SiO32-先寫單個(gè)離子的水解：NH4+H2ONH3H2O+H+SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-注：嚴(yán)格意義上SiO32-水解產(chǎn)物存在硅酸H2SiO3和原硅酸H4SiO4，比較復(fù)雜，所以直接書寫上式作為“代表”。把2+得：2NH4+SiO32-=H2SiO3+2NH3,一、鹽類的水解,2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2NH4+AlO2-+H2O=Al(OH)3+NH3Fe3+3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)32Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al3+3SO32-+3H2O=2Al(OH)3+3SO22NH4+SiO32-=H2SiO3+2NH3,規(guī)律：判斷是否發(fā)生雙水解判斷雙水解產(chǎn)物結(jié)合電荷守恒、質(zhì)量守恒，用水來湊,一、鹽類的水解,可看成鹽類水解的反應(yīng),SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl,PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3,CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2,Ca3P2+6H2O=Ca(OH)2+2PH3,Mg3C2+4H2O=3Mg(OH)2+C2H2,水解反應(yīng)前后化合價(jià)有什么特點(diǎn)？,一、鹽類的水解,注意：并不能絕對化認(rèn)為“雙弱”相遇就能雙水解a.Fe2+、Cu2+與S2-、Mg2+與CO32-混合只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。b.若離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，要優(yōu)先考慮氧化還原反應(yīng)。如SO32-、S2-與Fe3，ClO-與Fe2+。c.AlO2-與HCO3-、HS-、HSO3-、HPO4-、H2PO4-等弱酸酸式酸根離子電離出的H+直接結(jié)合發(fā)生反應(yīng)而不能共存（“強(qiáng)酸”制弱酸）,解釋：AlO2-與HCO3-雖然均為弱酸酸根離子，水溶液中AlO2-與HCO3-水解均呈堿性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-水解太強(qiáng)，含有AlO2-的水溶液中c(OH-)較大，能直接與HCO3-電離出的H+作用生成Al(OH)3和CO32-。,一、鹽類的水解,1、（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.010-13mol/L，該溶液可能是()二氧化硫氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液ABCD2、下列各離子組中，能大量共存的是（）A.Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-,A,D,一、鹽類的水解,小結(jié)：酸、堿、鹽對水的電離的影響,二、鹽類水解平衡,1、定義：鹽類水解一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下鹽類水解生成酸和堿與酸和堿生成鹽和水的速率相等的狀態(tài)。鹽類水解過程特點(diǎn)（1）可逆過程（2）吸熱過程（3）微粒數(shù)增多的反應(yīng),二、鹽類水解平衡,2、影響因素（1）、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)水解程度小，越弱越水解無論單一離子的水解程度有多大，溶液中由鹽電離出來的離子是主要的水解程度小組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱（或陽離子對應(yīng)的堿越弱），水解程度就越大越弱越水解應(yīng)用：判斷酸堿性強(qiáng)弱，比較溶液中離子濃度大小。,二、鹽類水解平衡,例題：酸性：CH3COOHH2CO3HCO3-水解程度：CH3COONaNaHCO3Na2CO3即pH：CH3COONac(NaHCO3)c(Na2CO3)CH3COONa溶液中離子大小順序：c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),二、鹽類水解平衡,不同弱酸對應(yīng)的鹽,NaClO(aq)CH3COONa(aq),MgCl2(aq)AlCl3(aq),對應(yīng)的酸,HClOCH3COOH,堿性,不同弱堿對應(yīng)的鹽,對應(yīng)的堿,酸性,Mg(OH)2Al(OH)3,同一弱酸對應(yīng)的鹽,Na2CO3(aq)NaHCO3(aq),對應(yīng)的酸,HCO3H2CO3,堿性,正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度,二、鹽類水解平衡,1、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)2、已知在相同條件下NH3H2O與CH3COOH電離程度幾乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3強(qiáng)，那么NH4HCO3溶液顯酸性、堿性還是中性？,B,酸性：H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClOHCNH2SiO3PhOH(苯酚)Al(OH)3,二、鹽類水解平衡,（2）、外因濃度：增大或減小鹽溶液濃度，水解平衡均向右移動a.增大鹽溶液的濃度：平衡向水解方向移動，溶液的酸性（或堿性）增強(qiáng)，鹽的水解程度減??；b.減小鹽溶液的濃度（稀釋）：平衡向水解方向移動，但溶液酸性（或堿性）減弱，鹽的水解程度增大。例：0.1mol/LNa2CO3溶液和0.01mol/LNa2CO3比較CO32-：OH-：H+：,勒夏特列原理,二、鹽類水解平衡,溫度：升高溫度促進(jìn)鹽類的水解思考1、在Na2CO3溶液中加入2滴酚酞試液，將溶液加熱，可觀察到_。2、向沸水中加入飽和FeCl3溶液可觀察到_。3、蒸干并灼燒FeCl3溶液，最后得到什么物質(zhì)？,紅色加深,生成紅褐色膠體,Fe2O3,二、鹽類水解平衡,外加酸、堿性物質(zhì)：促進(jìn)或抑制鹽的水解加酸性物質(zhì)：H+與OH-反應(yīng)生成水，降低了生成物濃度，平衡向水解方向移動，即促進(jìn)了CH3COONa的水解，如加入HCl、NH4Cl、AlCl3。加堿性物質(zhì)：增加了OH-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，即抑制了CH3COONa的水解，如加入NaOH、K2CO3。,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,二、鹽類水解平衡,外加酸、堿性物質(zhì)：促進(jìn)或抑制鹽的水解加酸性物質(zhì)：增加了H+濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，即抑制了NH4Cl的水解，如加入HCl、NH4Cl、AlCl3加堿性物質(zhì)：OH-與H+反應(yīng)生成水，降低了生成物濃度，平衡向水解方向移動，即促進(jìn)了NH4Cl的水解，如加入NaOH、K2CO3。,NH4+H2ONH3H2O+H+,二、鹽類水解平衡,思考：（1）鹽溶液水解呈堿性的物質(zhì)，加入酸后一定是促進(jìn)該鹽的水解（2）鹽溶液水解呈酸性的物質(zhì)，加入堿后一定是促進(jìn)該鹽的水解？（1）CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，則：a.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離b.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解（2）向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，對于NH4Cl中的NH4+的水解程度是增大了還是減小了？,二、鹽類水解平衡,1、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大2、恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)NaOH、固體KOH、固體NaHSO4、固體CH3COONa、冰醋酸。其中可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大的是（）A.只有B.只有C.只有D.只有,A,B,二、鹽類水解平衡,3、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，c(NH4+)的大小順序是_.NH4HSO4；.NH4Cl；.NH4HCO3；.CH3COONH4變式若要使上述4種溶液中c(NH4+)的濃度相同，則該四種溶液的物質(zhì)的量濃度順序?yàn)開4、相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小順序是_Na2CO3；NaHCO3；H2CO3；（NH4）2CO3NH4HCO3,二、鹽類水解平衡,5、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列說法正確的是()A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小,B,二、鹽類水解平衡,右移,增大,減小,黃色變深,增大,減小,右移,增大,黃色變淺,增大,右移,增大,增大,黃色變淺,增大,左移,增大,減小,黃色加深,增大,右移,增大,減小,減小,紅褐色沉淀,紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生,減小,右移,減小,增大,減小,左移,減小,減小,黃色變淺,二、鹽類水解平衡,3、水解平衡常數(shù)Kh水解程度相對大小（科學(xué)視野）,Kw=c(H+)c(OH-),請推導(dǎo)強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解常數(shù)與弱酸、弱堿電離常數(shù)和水的離子積的關(guān)系。,二、鹽類水解平衡,（1）強(qiáng)堿弱酸鹽A-+H2OHA+OH-,（2）強(qiáng)酸弱堿鹽M+H2OMOH+H+,二、鹽類水解平衡,（3）應(yīng)用：利用電離常數(shù)和水解常數(shù)的相對大小判斷溶液的酸堿性。Ka(CH3COOH)=1.810-5；Kb(NH3H2O)=1.810-5；Ka(HF)=4.810-4；Ka(H2CO3)=4.810-4；Ka(HCN)=6.210-10弱酸弱堿鹽：a.CH3COONH4b.NH4Fc.CH3COONH4混合溶液a.CH3COOH和CH3COONa等濃度等體積混合b.NH3H2O和NH4Cl等濃度等體積混合c.HCN和NaCN等濃度等體積混合,三、溶液中微粒濃度的大小比較,1、兩個(gè)微弱（1）微弱電離：溶質(zhì)分子是主要的。弱電解質(zhì)電離是微弱的多元弱酸電離是分步，主要由第一步?jīng)Q定,NH3H2O溶液：,c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+),H2S溶液：,c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-),CH3COOH溶液：,c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),H2CO3溶液：,c(H2CO3)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-),1、兩個(gè)微弱（2）微弱水解：鹽溶液離子是主要的。水解是微弱多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步?jīng)Q定,c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3),三、溶液中微粒濃度的大小比較,NH4Cl溶液：,c(NH4+)c(H+),c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),Na2CO3溶液：,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),c(Na+)2c(CO32-),三、溶液中微粒濃度的大小比較,2、三個(gè)守恒（1）電荷守恒：溶液呈電中性陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),Na2S溶液：,Na2CO3溶液：,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),NH4Cl溶液：,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),NaHCO3溶液：,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),三、溶液中微粒濃度的大小比較,2、三個(gè)守恒（2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的濃度=該元素在溶液中的各種形式存在微粒的濃度和。濃度均為0.1mol/L的下列溶液,c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),Na2S溶液：,Na2CO3溶液：,NH4Cl溶液：,c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-),NaHCO3溶液：,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),0.1mol/LCH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),三、溶液中微粒濃度的大小比較,2、三個(gè)守恒（3）質(zhì)子守恒：在電解質(zhì)溶液中，水電離出的c(H+)水與c(OH-)水總是相等（聯(lián)立電荷守恒和物料守恒等式）。,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),Na2S溶液：,Na2CO3溶液：,NH4Cl溶液：,c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-),NaHCO3溶液：,c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-),H+,OH-,HS-H2SH+,OH-,H+,OH-,H+,NH3H2OOH-,三、溶液中微粒濃度的大小比較,3、特殊（1）弱酸酸式鹽：比較電離，水解的相對強(qiáng)弱,.電離水解，呈酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4,.水解電離，呈堿性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS,c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+),c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+),c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-),4.7110-5mol/L,1.8010-4mol/L,c(Na+)c(CN-).會反應(yīng)：根據(jù)過量程度考慮電離與水解的相對強(qiáng)弱。,三、溶液中微粒濃度的大小比較,1、在0.1mol/L的Na2S溶液中,下列關(guān)系正確的是的()A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L,A.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)c(H2S),B.質(zhì)子守恒，聯(lián)立C和D兩個(gè)等式可得,C.c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),D.物料守恒,單一溶液中各粒子濃度,BD,三、溶液中微粒濃度的大小比較,1、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等體積混合后溶液顯酸性,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.c(CH3COO-)c(Na+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L解析：由電荷守恒與物料守恒聯(lián)立可得：C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2(OH-),混合溶液中各粒子濃度,AD,三、溶液中微粒濃度的大小比較,2、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是()Ac(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+)Bc(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)Cc(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)Dc(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S),混合溶液中各粒子濃度,A.c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(H+)c(S2-),B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),D.質(zhì)子守恒：B和C兩個(gè)等式相加可得。,D,三、溶液中微粒濃度的大小比較,3、常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。該混合溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)Bc(Na+)=10-2mol/LCc(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-),混合溶液中各粒子濃度,A,三、溶液中微粒濃度的大小比較,4、等體積等濃度MOH強(qiáng)堿和HA弱酸混合,離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)=c(OH-)+c(A-)5、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）；向氨水中滴加鹽酸，下列關(guān)系中可能正確的是（），溶質(zhì)可能是什么？A.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),混合溶液中各粒子濃度,C,B,BC,6、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-),三、溶液中微粒濃度的大小比較,混合溶液中各粒子濃度,AC,7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.室溫下,向0.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(HC2O4-),混合溶液中各粒子濃度,D,三、溶液中微粒濃度的大小比較,9、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（）A.點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H)B.點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)+c(CH3COO)C.點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH),混合溶液中各粒子濃度,D,三、溶液中微粒濃度的大小比較,10、室溫下，將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.010-14molL-1B.b點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C.c點(diǎn)：c(NH4+)=c(Cl-)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱,C,三、溶液中微粒濃度的大小比較,1、相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，離子總數(shù)相比較（）A.前者多B.一樣多C.后者多D.無法判斷解析：根據(jù)電荷守恒：對NaCl溶液：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，對CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)。兩溶液中的c(Na+)相等，而由于CH3COO的水解，使溶液呈堿性，導(dǎo)致c(H+)前者比后者大，所以有c(Cl)+c(OH)c(CH3COO)+c(OH)；故選A。,A,溶液中離子個(gè)數(shù)的比較,三、溶液中微粒濃度的大小比較,2、已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知NaF溶液中的離子數(shù)目為n1，NaCN溶液中離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（）A.n1=n2B.n1n2C.n1c(CN-)解析：根據(jù)電荷守恒有：對NaF溶液：c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)對NaCN溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)由題意得，NaF溶液中c(OH-)較NaCN溶液中c(OH-)小，則NaF溶液中c(H+)較NaCN溶液中c(H+)大，而c(Na+)濃度相等，NaF溶液中陽離子數(shù)目較NaCN溶液中陽離子數(shù)目大，因而陰離子數(shù)目也小。,AD,溶液中離子個(gè)數(shù)的比較,三、溶液中微粒濃度的大小比較,3、在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的4種溶液：Na2SO4；H2SO4；NaHSO4；Na2S中帶電粒子數(shù)目由多到少的順序是（）A.=B.=C.D.解析：根據(jù)電荷守恒有：對H2SO4溶液：c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)對NaHSO4溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)由題意得，H2SO4溶液中c(H+)較NaHSO4溶液中c(H+)大，則H2SO4溶液中c(OH-)較NaHSO4溶液中c(OH-)小，而c(SO42-)濃度相等，H2SO4溶液中等式右邊較溶液中等式右邊小，因而陽離子數(shù)目也小，則。,D,溶液中離子個(gè)數(shù)的比較,三、溶液中微粒濃度的大小比較,4、已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42-+H2OH3O+PO43-，欲使溶液中c(HPO4-)、c(H3O+)、c(PO43-)三種離子濃度均減小，可采用的方法是（）A.加水B.加熱C.加消石灰D.加硝酸銀,C,溶液中離子個(gè)數(shù)的比較,三、溶液中微粒濃度的大小比較,小結(jié)等式考慮守恒原理，不等式考慮平衡原理（1）如果給定的是等式：聯(lián)系電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒（等式中相等的項(xiàng)可相互抵消而作變形，如中性溶液）。（2）如果給定的是不等式.對于單個(gè)離子，考慮平衡移動原理（兩個(gè)微弱）；.多個(gè)離子，先考慮等式，然后對等式的一邊加入（減少）某離子或用其他離子代替，即可變成不等式。如：濃度均為0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+),四、鹽類水解的應(yīng)用,1、分析判斷鹽溶液的酸堿性（pH）及其強(qiáng)弱，試劑的保存。問題1：為什么Na2CO3，Na3PO4，Na2SiO3等溶液不能貯存在磨口玻璃試劑瓶中？,練習(xí)：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列10種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、Ba(OH)2、H2SO4等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋?Ba(OH)2NaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4H2SO4,四、鹽類水解的應(yīng)用,2、判斷鹽溶液中離子的種數(shù)并比較離子濃度的大小3、配制和保存易水解的鹽溶液，應(yīng)加少量的同種酸，如FeCl3，F(xiàn)eCl2，SnCl2，CuSO4溶液等。問題2：為什么用熱水配制CuCl2溶液，溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清CuCl2溶液？問題3：用熱水配制FeSO4溶液時(shí)，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的FeSO4溶液？4、膠體的制備思考：加熱FeCl3溶液后，向其中加入MgCl2溶液，可以看到什么現(xiàn)象？,Fe3+3H2O（沸水）Fe(OH)3+3H+,膠體聚沉,四、鹽類水解的應(yīng)用,5、加熱蒸干某些鹽溶液產(chǎn)物的分析問題4：FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物分別是什么，為什么？問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒后得到固體分別是什么？問題6：Na2CO3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？問題7：Na2SO3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？問題8：NaHCO3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？,四、鹽類水解的應(yīng)用,（1）考慮鹽是否分解如：碳酸氫鹽受熱易分解，得到對應(yīng)的正鹽。如：NaHCO3、Ca(HCO3)2（2）考慮是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)如：加熱蒸干Na2SO3因易氧化而生成Na2SO4（3）考慮是否水解不水解（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）：原溶質(zhì)水解：“留客”原理a.生成強(qiáng)堿：原溶質(zhì)。如：Na2CO3b.生成難揮發(fā)性酸：原溶質(zhì)。如：Al2(SO4)3c.生成揮發(fā)性酸：對應(yīng)堿或氧化物。如：FeCl3、AlCl3d.特殊(不符合a)：如：NaClO(NaCl、NaClO3)HClO不穩(wěn)定,小結(jié),四、鹽類水解的應(yīng)用,Al2O3,Fe2O3,Fe