人教版九年級4月月考化學試題姓名:_ 班級:_ 成績:_一、單選題1 . 下列說法正確的是A分子、原子都是不帶電的粒子，則不帶電的粒子一定是分子或原子B同種元素的原子具有相同的質子數(shù)，則具有相同質子數(shù)的粒子一定是同種元素C在一種化合物中，同種元素可能顯出不同的化合價D同種元素的原子的質量和化學性質一定都相同2 . 下列有關說法正確的是A光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生大量氣泡B將打磨好的銅絲在酒精燈上加熱，銅絲表面由黑色變紅色C將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色D將鐵釘加入到稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色3 . 將一定質量的Zn加入到Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液呈無色，則下列判斷正確的是（ ）。A反應前后金屬固體的質量可能不變B向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀C濾液中最多含有三種溶質D濾渣一定為Ag、Cu4 . 除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案不可行的是AN2（O2） 通過灼熱的銅網(wǎng)BFeCl2溶液（CuCl2） 加入過量的鐵粉，充分反應后過濾CCaO（CaCO3） 加入足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結晶DKCl（MnO2） 加入足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結晶5 . 下列除雜質(括號內為雜質)的方法錯誤的是ACu(Fe)用磁鐵吸引BCaO(CaCO3)加入適量水、過濾CFeCl2溶液（CuCl2）加入適量鐵粉、過濾DKNO3溶液(NaCl)冷卻熱KNO3的飽和溶液、過濾6 . 下圖的圖像與對應實驗過程不相符的是A加熱一定質量的高錳酸鉀固體B向一定量的表面含有氧化鋁的鋁片滴加稀硫酸C向一定量的Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4粉末D將鋅片插入盛有一定質量的稀硫酸的燒杯中7 . 有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和X分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應。根據(jù)以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是AX Z YBX Y ZCY Z XDZ Y X8 . 根據(jù)下圖所示的四個實驗，得出的結論正確的是A實驗A能驗證金屬活動性順序是FeCuAgB實驗B中，蠟燭由低到高依次熄滅，說明CO2不能燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣C實驗C中，甲中鐵釘生銹，乙中鐵釘不生銹，說明只需與水接觸鐵釘就會生銹D實驗D中，打開瓶蓋時，汽水會噴出來，說明氣體的溶解度隨壓強的增加而減小9 . 下列對成語和俗語的說明不正確的是A“一葉障目”光沿直線傳播B“真金不怕火煉”金的化學性質活潑C“震耳欲聾”聲音的響度大D“酒香不怕巷子深”分子是運動的10 . 國產(chǎn)大飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰（Li）的活動性比鋁強。下列有關說法錯誤的是（ ）。A鋁鋰合金硬度大，密度小B鋰能與鹽酸反應，放出熱量，生成氫氣C鋰能與氧氣反應，生成的Li2O中Li顯+2價D鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜11 . 下列關于金屬的說法中，不正確的是A銅有良好的導電性，常用作導線B所有的金屬都能與稀鹽酸發(fā)生反應C鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D鐵制器皿比鋁制器皿更容易被腐蝕12 . 下列有關資源、能源和環(huán)境的敘述正確的是A空氣中含量最多的單質約占空氣總體積的79%B地球上可利用的淡水只約占陸地水的30.4%C太陽能、可燃冰等能源的利用和開發(fā)，可以減緩全球氣候變暖D人類使用最早的金屬是銅，常見的銅礦有黃銅礦和輝銅礦等13 . 已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。三種金屬的活動性順序是（ ）AYXZBXZYCZXYDXYZ二、多選題14 . 下列現(xiàn)象的描述正確的是A硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰B碳酸氫銨受熱分解，生成白色固體C棉花和羊毛灼燒都產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味D鐵與稀硫酸反應有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色15 . 根據(jù)金屬的性質可知：鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應，反應的化學方程式為：Fe+2FeCl33FeCl2，Cu+2FeCl3CuCl2 +2FeCl2若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后燒杯中有金屬剩余。下列分析正確的是A剩余金屬只有FeB剩余金屬一定有CuC反應后的溶液中可能有FeCl3D反應后的溶液中一定有FeCl2三、填空題16 . 歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質(如圖所示，連線表示相互反應)。(1)為了驗證性質，小紅將紫色石蕊溶液加到鹽酸中，溶液變_色。(2)圖中A代表的物質類別是_。(3)鹽酸的性質決定了鹽酸可用于清除鐵銹，寫出該反應的化學方程式：_。(4)可用鎂條驗證性質，寫出該反應的化學方程式：_。(5)為了驗證性質，可選用的物質是_(填一種物質名稱)。17 . 回答與金屬有關的問題。(1)在Zn、Ag、Fe三種金屬中，通常不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應的是_；(2)在鐵制品表面涂油漆能防止鐵制品生銹，原因是_；(3)向含有Cu(NO3)2和AgNO3溶液燒杯中加入一定量的Mg粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，向濾液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣的成分是_。18 . 鋼、鋁合金以及塑料和合成橡膠等是制造共享單車的主要材料。(1)上述材料所涉及到的元素中屬于地殼中含量最多的金屬元素的是_。(2)塑料及合成橡膠都屬于_(填“無機物”或“有機物”)。(3)下列物質的性質中，屬于金屬物理性質的是_。導電性延展性不容易燃燒有金屬光澤容易生銹導熱性ABCD(4) 鋅、銅、鐵、鎂、鋁是合金中最常見的金屬，其金屬活動性從強到弱的順序是_四、實驗題19 . 某化學興趣小組設計了一組“吹氣球”實驗，兩套裝置如圖所示：（1）向甲裝置的a中加水會看到氣球脹大，一段時間內氣球大小沒有變化，此現(xiàn)象說明裝置氣密性良好，請分析氣球脹大的原因_；（2）若乙裝置錐形瓶中的固體為NaOH，分液漏斗中的液體為水，則使氣球脹大的主要原因是_；（3）若乙裝置中固體與液體反應生成O2使氣球脹大，該反應的化學方程式為_。20 . 某興趣小組的同學設計了如圖實驗：（1）該實驗中，兩支試管內盛有的X溶液是（填化學式），可以驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序；（2）將一定量的鐵粉加入含有AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質是（填化學式），濾渣中一定含有21 . 實驗室制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置如下表。氣體發(fā)生裝置ABC氣體收集裝置DEF（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a_。（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為_。下列混合過氧化氫溶液和二氧化錳的方法中，方法_（選填“一”或“二”）可以得到平穩(wěn)的氧氣流。方法一：把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中方法二：把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_。可選用D作為氧氣的收集裝置，原因是_；若選用F作為氧氣的收集裝置，當_時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶。（4）利用收集的氧氣，驗證氧氣的性質。鐵絲在氧氣中燃燒。該反應的化學方程式為_。集氣瓶中預先加有少量水，作用是_。木炭在氧氣中燃燒。木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同點_相同點放出_，生成能使澄清石灰水_的氣體五、推斷題22 . 在初中化學所學的物質中，甲、乙是兩種單質，AG是化合物，其中A、B是氧化物，G是一種鈉鹽，“”表示物質間存在相應的轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件未標出），如下圖所示，請回答下列問題：（1）寫出D物質的化學式；（2）反應的基本反應類型是；（3）寫出圖中反應的化學方程式 .六、流程題23 . “煤化工”是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。請回答下列問題：（1）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應用于煉鐵。下列說法正確的是_（填序號）。a煤是復雜的混合物，主要含碳元素b煤加工成焦炭的變化屬于物理變化c煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質（2）以煤、空氣、水為原料還可以合成氨（NH3）。主要生產(chǎn)流程如下：設備1中主要反應： C + O2CO2； C + H2OCO + H2。為了保持爐溫，提高H2的產(chǎn)量，需要交替通入空氣和水蒸氣。判斷：設備1中反應_（填“放出”或“吸收”）熱量。設備2中發(fā)生反應的化學方程式是_。24 . 煤是社會生產(chǎn)、生活中最重要的能源，主要成分炭。工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源煤氣化和液化示意圖如下：（1）第步操作發(fā)生的是_（填“物理”或“化學”）變化。（2）第步是精煉煤與水蒸氣的反應，方程式為_。（3）第步反應的基本類型屬于_。（4）含硫化合物洗液經(jīng)過提煉后，可用來制硫酸，過程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2進一步氧化得到X，X與水反應得到H2SO4，則X的化學式為_。（5）從“綠色”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生產(chǎn)的優(yōu)點_。七、科學探究題25 . 王紅在比較金屬活動性強弱的活動與探究中，先進行下表兩個實驗：實驗一：取相同的甲、乙試管，各加入5mL 10%的鹽酸，再分別向兩支試管中加入大小相同的鋁片和鋅片觀察到鋁片表面產(chǎn)生的氣泡比鋅片表面產(chǎn)生的氣泡多實驗二：取相同的丙、丁試管，向試管中分別加入5mL 10%及5mL 5%的鹽酸，再分別加入大小相同的鋅片觀察到丙試管中鋅片表面產(chǎn)生的氣泡比丁試管中多（1）根據(jù)上述實驗可知，金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的快慢與_、_有關實驗三：取一燒杯，加入20mL 10%的鹽酸先將鋁片放入燒杯中，觀察鋁片表面氣泡的量反應較長一段時間后，取出鋁片，再將大小與鋁片相同的鐵片放入燒杯中，觀察鐵片表面氣泡的量通過比較兩種金屬表面產(chǎn)生氣泡的量，來確定兩者的活動性強弱（2）但老師告訴王紅，實驗三不嚴密，其原因是_根據(jù)老師的提示，王紅進行了實驗四：取一小燒杯，加入20mL 10%的鹽酸將鋁片和鐵片疊在一起放入燒杯中（兩種金屬均與鹽酸接觸），觀察到鋁片逐漸溶解，但表面無氣泡；鐵片不溶解，但表面有大量氣泡老師告訴王紅，她的實驗現(xiàn)象符合客觀事實（3）根據(jù)實驗四的現(xiàn)象，提一個你想探究的問題：_26 . 某氣體 X 可能由 H2、H2O、CO 中一種或兩種組成，為了解其組成情況，設計如下實驗：根據(jù)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，分析氣體的成分：實驗現(xiàn)象結論（氣體X的組成）A 裝置C 裝置D 裝置情況1不變藍色變成光亮的紅色不渾濁_情況2變藍色變成光亮的紅色不渾濁_情況3變藍色變成光亮的紅色變渾濁_情況4不變藍色變成光亮的紅色變渾濁H2、CO情況2時，C 裝置內發(fā)生的化學方程式_。你是否同意情況4的結論？_請說明原因_。為確定實驗結束后氧化銅是否已消耗完。設計了兩種方案。方案一：取出反應后的固體，若觀察到_，說明氧化銅未反應完。方案二：稱量反應后的固體，若稱得的質量為mg，當m的數(shù)值在_范圍內，說明氧化銅未反應完。本實驗可能存在的安全隱患有_。八、計算題27 . 某廠煙氣中的平均含量為，用硫化鈉溶液恰好能吸收該廠煙氣中，反應的化學方程式為：。求理論上得到溶液的質量（假設煙氣中其他成分不能被吸收）_。九、綜合題28 . 銅、鐵是人類使用最早、應用廣泛的金屬.(一)對古代制品的認識青銅鑄件是我國古代勞動人民創(chuàng)造的輝煌成就。1圖為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”。該文物能保存至今的原因可能是_A銅的活潑性弱B銅不會生銹C深埋于地下，隔絕空氣(二)鐵、銅的冶煉我國古代曾用孔雀石（Cu2(OH)2CO3）煉銅，涉及主要反應的化學方程式如下：_、2CuO + C高溫2Cu + CO2。鐵、銅礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦等(CuFeS2)。CuFeS2為二硫化亞鐵銅,其中S元素的化合價為_。(1)工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦。煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；_。(2)以黃銅礦為原料,采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理如下：4CuFeS2 +17O2+2H2SO4耐酸、銅細菌4CuSO4+2 Fe2(SO4)3+2H2O向上述反應后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。發(fā)生主要反應的化學方程式：Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4，_。(三)黃銅礦中鐵、銅含量的測定在科研人員指導下，興趣小組稱取25.00g黃銅礦(含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質)模擬生物煉銅，使其全部轉化為CuSO4、Fe2(SO4)3溶液。向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固體。用下圖裝置對固體進行熱分解實驗。（資料）在68時, Cu(OH)2分解為CuO；Fe(OH)3在500時,分解為Fe2O3。在1400時，CuO分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3分解為復雜的鐵的氧化物和O2。濃硫酸具有吸水性。(1)裝配好實驗裝置后，先要_。(2)停止加熱后仍需繼續(xù)通N2