專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界（45分鐘100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64,一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共48分)1.在飲用水中添加適量的含鈣、鎂、鋅、硒等礦物質(zhì)，可以改善人體營養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指（）A.分子B.原子C.離子D.元素【解析】選D。鈣、鎂、鋅、硒等礦物質(zhì)不是具體物質(zhì)，通常指的是礦物中所含的元素。,2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（）A.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)【解析】選B。A錯(cuò)誤，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸性氧化物與堿反應(yīng)；C錯(cuò)誤，生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)也可以是分解反應(yīng)，如氯酸鉀分解；D錯(cuò)誤，分解反應(yīng)的生成物可能沒有單質(zhì)，如碳酸鈣高溫分解。,3.(2009福建高考改造)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A.24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NAB.1L0.1molL-1乙醇溶液中H數(shù)為0.1NAC.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA,【解析】選C。A錯(cuò)誤，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，即24g鎂原子的最外層電子數(shù)為2NA；B錯(cuò)誤，乙醇是非電解質(zhì)，不能電離出H；C正確，甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10，即1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA；D錯(cuò)誤，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體。,4.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是()A.硫酸、純堿、食鹽B.硝酸、燒堿、膽礬C.醋酸、乙醇、硫酸銨D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉【解析】選B。根據(jù)物質(zhì)的組成分類A錯(cuò)誤，純堿不是堿是鹽；C錯(cuò)誤，乙醇不是堿；D錯(cuò)誤，苛性鈉不是鹽是堿。,5.下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是()A.1molL-1Na2SO4溶液30mLB.0.9molL-1Na3PO4溶液10mLC.2.5molL-1NaOH溶液100mLD.1molL-1NaHCO3溶液500mL【解析】選B。A中c(Na+)=2molL-1；B中c(Na+)=2.7molL-1；C中c(Na+)=2.5molL-1；D中c(Na+)=1molL-1；所以B最大。,6.13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是()A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同,【解析】選C。A錯(cuò)誤，13C與15N中子數(shù)不相等；B錯(cuò)誤，13C是碳元素的一種核素，而C60是碳元素的一種單質(zhì)，二者不能互稱同素異形體；C正確，15N與14N互為同位素；D錯(cuò)誤，15N的核外電子數(shù)7個(gè)，中子數(shù)8個(gè)，二者不相等。,7.能區(qū)分膠體和溶液的方法是()A.靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體C.能透過濾紙的是溶液D.用肉眼觀察，均勻透明的是溶液【解析】選B。A錯(cuò)誤，膠體靜置后不會(huì)有沉淀現(xiàn)象；B正確，區(qū)分膠體和溶液的方法是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；C錯(cuò)誤，膠體也能透過濾紙；D錯(cuò)誤，用肉眼觀察，均勻透明的也可能是膠體。,8.下列能用分液漏斗分離的是()A.液溴和CCl.酒精和煤油C.CaCl和NaSO溶液.苯和蒸餾水【解析】選D。能用分液漏斗分離的必須是分層的液體，A、B、C都是互溶的，故錯(cuò)誤；D正確，苯和蒸餾水不互溶。,9.下列表述錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（）A.分離醋酸和水的混合物可以用蒸餾法B.若要分離沙子和NH4Cl固體的混合物可利用加熱并回收氣體的方法C.鑒別NaCl和KCl可以用金屬的焰色反應(yīng)來完成D.可以選用稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4【解析】選D。除雜過程中最根本的原則是不能引入新的雜質(zhì)，除去NaCl中的Na2SO4，用Ba（NO3）2會(huì)引入NaNO3雜質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,10.向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則對(duì)溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述正確的是（）A.開始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)B.當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱C.先變強(qiáng)，后變?nèi)鮀.逐漸變?nèi)?【解析】選B。溶液的導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的，自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)。向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，發(fā)生如下離子方程式：Ba2+2H+2OH-+SO42-=BaSO4+2H2O，所以隨著H2SO4溶液的不斷加入，溶液中Ba2+和OH-的濃度越來越小，導(dǎo)電性越來越弱，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度近乎為0，導(dǎo)電性最弱。若此時(shí)繼續(xù)滴加稀硫酸，因?yàn)镠2SO4=2H+SO42-，所以自由移動(dòng)的離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)。,11.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。,根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（）A.一定有SO42-B.一定有CO32-C.不能確定Cl-是否存在D.不能確定SO42-是否存在【解析】選D。向中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl-，因?yàn)樵芤褐幸呀?jīng)加入了稀鹽酸。,12.（2010海南高考）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A.B.C.D.,【解析】選D。由題意知V/2L溶液中加入amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，說明該溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為a/2mol，故原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量為amol，即MgSO4的物質(zhì)的量為amol；加入bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原溶液中SO42-的物質(zhì)的量為2bmol。由上分析可知混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為（2b-a）mol，所以K+的物質(zhì)的量為2（2b-a）mol，其濃度為,二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分)13.(10分)現(xiàn)有73gHCl氣體，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)HCl氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)HCl氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)。(3)HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(4)HCl氣體溶于水后形成2L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。,【解析】(1)n(HCl)=73g/36.5gmol-1=2mol。(2)N=2mol2NA個(gè)或2.4081024個(gè)。(3)V(HCl)=2mol22.4L/mol=44.8L。(4)c(HCl)=2mol/2L=1mol/L。答案：(1)2(2)4NA或2.4081024(3)44.8(4)1,14.(10分)將下列各分離物質(zhì)方法的序號(hào)，填在相應(yīng)的位置上。A.過濾法；B.結(jié)晶法；C.分液法；D.萃取分液法；E.蒸餾法；F.升華法；G.滲析法(1)除去食鹽水中的泥沙_。(2)將溶液中的硝酸鉀與氯化鈉分離_。(3)將自來水制為純凈水_。(4)從含碘的氯化鈉溶液中分離出碘_。(5)將含三氯化鐵溶液的氫氧化鐵膠體提純_。,【解析】(1)泥沙不溶于水，可用過濾法分離；(2)根據(jù)硝酸鉀與氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可采用結(jié)晶法分離；(3)自來水得到蒸餾水只能采用蒸餾法；(4)碘在水中的溶解度沒有在有機(jī)溶劑中的大，可采用萃取分液法；(5)提純氫氧化鐵膠體利用膠粒直徑的大小與溶液不同，可用滲析法。答案：(1)A(2)B(3)E(4)D(5)G,15.（12分）觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。,（1）與離子相對(duì)應(yīng)的元素的符號(hào)是_，與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的是（填寫代號(hào)，在本小題中下同）_，性質(zhì)最穩(wěn)定的是_，最容易失去電子的是_，最容易得到電子的是_。（3）可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是_，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是_。（4）在核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)_。,【解析】（1）在AE這五種粒子中，A是Cl，B是O2-，C是Ne，D是Na，E是Mg2+。Ne的特殊穩(wěn)定性決定了它不能形成離子。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個(gè)電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核無關(guān)。O2-、Ne和Mg2+都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。（3）陽離子與陰離子可直接相互結(jié)合形成化合物；活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子經(jīng)過得失電子后可相互結(jié)合形成化合物；在化合物里，Na顯+1價(jià)、Mg顯+2價(jià)、Cl顯-1價(jià)、O顯-2價(jià)。,（4）在核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，N原子的核外共有7個(gè)電子，其中最外層上有5個(gè)，N原子得到3個(gè)電子后形成的N3-與B的電子層結(jié)構(gòu)相同；F原子的核外共有9個(gè)電子，其中最外層上有7個(gè)，F(xiàn)原子得到1個(gè)電子后形成的F-與B的電子層結(jié)構(gòu)相同。答案：（1）O、Mg（2）B、C、ECDA（3）MgONaCl（4）N3-、F-,16.（20分）實(shí)驗(yàn)室需配制0.10molL-1NaCl溶液250mL。（一）容量瓶上需要標(biāo)有_。溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線酸（堿）式（二）按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。第一步：選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：天平（精確到0.1g)、藥匙、_、_、_、_以及等質(zhì)量的兩片紙。,第二步：計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_g。第三步：稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游標(biāo)調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_（填“左盤”或“右盤”）。稱量完畢，將藥品倒入_中。,第四步：_，該步實(shí)驗(yàn)中還需進(jìn)行的動(dòng)手操作是：_。第五步：轉(zhuǎn)移、洗滌。第六步：_。第七步：_。第八步：將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、名稱及濃度。,（三）定容搖勻后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，又用蒸餾水添加至刻度線。該操作是否會(huì)對(duì)所配制的溶液濃度造成影響？為什么？_。,【解析】（一）考查容量瓶相關(guān)知識(shí)。