第三節(jié),元素周期表的應(yīng)用,第二課時(shí),古詩(shī)欣賞,古詩(shī)欣賞,AA,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),元素原子失電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強(qiáng),元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱,原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱,一二三四五六七,周期,主族序數(shù)=最外層電子數(shù),周期序數(shù)=電子層數(shù),最外層電子數(shù)原子半徑,決定得失電子能力,同周期：左右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng),同主族：上下，性質(zhì)具有相似性和遞變性,原子序數(shù)=核電荷數(shù),最外層電子數(shù)8=負(fù)價(jià),最外層電子數(shù)=最高正價(jià),主族元素,三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系,鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變,堿金屬的物理性質(zhì),顏色和狀態(tài),顏色和狀態(tài),增大趁勢(shì)（鉀除外）,逐漸減小,逐漸減小,練習(xí)1,第117號(hào)元素，在周期表中位于第七周期A族，下列關(guān)于117號(hào)元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是（）A.單質(zhì)在常溫下是一種固體B.單質(zhì)易溶于某些有機(jī)溶劑C.比碘得電子能力強(qiáng)D.可能是金屬,C,-由位置推性質(zhì),練習(xí)2,-由結(jié)構(gòu)定位置,某種離子X2+的電子層結(jié)構(gòu)為:與此有關(guān)的敘述正確的是（）A.第A族B.第A族C.第二周期D.第三周期,A,隨堂練習(xí),1.第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（）A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水,CD,2.下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（）A.穩(wěn)定性：NH3PH3SiH4B.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.堿性：KOHNaOHMg(OH)2D.還原性：F-Cl-Br-,B,3.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的順序排列的是（）A.SiO2CO2SO3P2O5B.SiO2CO2P2O5SO3C.CO2SiO2P2O5SO3D.CO2P2O5SO3SiO2,B,4.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A.砹是有色固體B.砹易溶于有機(jī)溶劑C.砹化氫很穩(wěn)定D.砹化銀不溶于水,C,5.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,AC,6.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期A，以下對(duì)鉈(Tl)的性質(zhì)的推斷中不正確的是（）A鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B能生成+3價(jià)的離子C氫氧化鉈是兩性氫氧化物DTl3+的氧化性比Al3+弱,C,7.由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（）A.AB2BA2BC.ABD.A2B2,BD,四、元素周期表的重要意義,元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)你根據(jù)教材第24頁(yè)資料，將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來。,（c）,（e）,（a）,（b）,（d）,下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：,（1）和的元素符號(hào)是和；（2）表中最活潑的金屬是，非金屬最強(qiáng)的元素是；（填寫元素符號(hào)）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：，；（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：。,Si,Ar,K,F,鋁(或Al),2Al(OH)3+3