江西省奉新縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是（ ）a. 2o3（g）3o2（g）h0b. n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0c. 2co（g）2c（s）+o2（g）h0d. caco3（s）cao（s）+co2（g）h0【答案】c【解析】ah0，s0，根據(jù)g=h-ts可知，一般溫度下都能滿足h-ts0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故a不選；bh0，s0，在較高溫度下，可滿足h-ts0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故b不選；ch0，s0，一般情況下都滿足g=h-ts0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故c選； dh0，s0，在較高溫度下，可滿足h-ts0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故d不選；故選c。點(diǎn)睛：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于g=h-ts，當(dāng)g=h-ts0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，否則不能。2.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.2kjmol1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）a. 加催化劑同時(shí)升高溫度b. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)c. 升高溫度同時(shí)充入n2d. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)【答案】b【解析】【詳解】a、由題意知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減??；催化劑加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)；升溫加快反應(yīng)速率，但衡逆向移動(dòng)，no轉(zhuǎn)化率減小，故不選a；b、催化劑加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)；增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，no轉(zhuǎn)化率增大，故選b；c、升溫速率增大，平衡逆向移動(dòng)，加氮?dú)馄胶饽嫦蛞苿?dòng)，no轉(zhuǎn)化率減小，故不選c；d、降低溫度反應(yīng)速率減小，加壓反應(yīng)速率增大，無(wú)法確定反應(yīng)速率的變化情況，故不選d。3. 下列說(shuō)法中正確是活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子比普通分子具有較高的能量催化劑降低了反應(yīng)的活化能化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程升高溫度和使用催化劑都提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)a. b. c. d. 【答案】c【解析】試題分析：活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；普通分子間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；活化分子比普通分子具有較高的能量，故正確；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，因此反應(yīng)速率加快，故正確；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，故正確；升高溫度，增大了分子的能量，使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，都提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，故正確；故選c?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)。4.一定量的稀硫酸與過(guò)量的鋅反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的下列物質(zhì)，其中一定不能達(dá)到目的的是 ( )a. 氯化鈉溶液b. 水c. 醋酸鉀溶液d. 硫酸銅固體【答案】d【解析】【分析】zn過(guò)量,生成氫氣由硫酸決定,則減小氫離子濃度,不改變其物質(zhì)的量,則可減慢反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,以此來(lái)解答?！驹斀狻縜.加入氯化鈉溶液,相當(dāng)于加水稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,但氫離子物質(zhì)的量不變,則生成氫氣總量不變,能達(dá)到目的,故a不選；b.加水稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,但氫離子物質(zhì)的量不變,則生成氫氣總量不變,能達(dá)到目的,故b不選；c.加醋酸鉀溶液,會(huì)和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和醋酸，ch3coo-+h+=ch3cooh，由反應(yīng)可知，強(qiáng)酸變?yōu)槿跛?，氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢，但是,氫離子總的物質(zhì)的量不變,則生成氫氣總量不變,能達(dá)到目的，故c不選；d.加入少量硫酸銅固體，鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,不達(dá)到目的,故d選；綜上所述，本題選d。5.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是a. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率b. 工業(yè)上合成氨要用高溫，催化劑c. 紅棕色的no2加壓后顏色先變深再變淺d. co2(g)co2(aq)h0,降溫增壓可增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度【答案】b【解析】【詳解】a. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸使用過(guò)量氧氣,，增大了一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，提高了另一種反應(yīng)物二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)籦. 合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫有利于提高催化劑的活性，但不利于平衡的正向移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)籧. 紅棕色的no2加壓后，濃度瞬間增大，但隨后平衡正向移動(dòng)，所以顏色先變深再變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)籨. co2(g)co2(aq) h0，降溫增壓可使平衡正向移動(dòng)，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，能用平衡移動(dòng)原理解釋。故答案為b。6.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為0.50mol/l,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得a的濃度為0.30mol/l。下列有關(guān)判斷正確的是a. x+yzb. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c. b的轉(zhuǎn)化率降低d. c的體積分?jǐn)?shù)升高【答案】c【解析】【分析】保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，a的濃度由0.50mol/l變?yōu)?.25mol/l，平衡移動(dòng)后，a的濃度變?yōu)?.3mol/l，說(shuō)明平衡向生成a的方向移動(dòng)?！驹斀狻縜. 對(duì)照平衡移動(dòng)原理，減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，所以x+yz，a錯(cuò)誤；b. 由分析知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，b錯(cuò)誤；c. 平衡逆向移動(dòng)，b的轉(zhuǎn)化率降低，c正確；d. 平衡逆向移動(dòng)，c的體積分?jǐn)?shù)減小，d錯(cuò)誤。答案為c。7.在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol a和b mol b，發(fā)生反應(yīng)：a（g）+2b（g）2c（g）一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol c。則下列說(shuō)法中不正確的是a. 再充入少量a，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但k值不變b. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）（a+b）c. 當(dāng)2v正（a）=v逆（b）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)d. 充入惰性氣體（如ar）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】d【解析】試題分析：a、再充入少量a，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，則k值不變，a正確；b、a（g）+2b（g）2c（g）起始量（mol）a b 0轉(zhuǎn)化量（mol）0.5n n n平衡量（mol）a0.5n bn n所以起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）（a+b0.5n），b正確；c、當(dāng)2v正（a）v逆（b）2v逆（a），因此反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d、充入惰性氣體（如ar）增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，d錯(cuò)誤，答案選d?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響8.已知反應(yīng)：2no(g)br2(g)2nobr(g) ha kjmol-1（a0），其反應(yīng)機(jī)理是 no(g)br2 (g)nobr2 (g) 快 nobr2(g)no(g)2nobr(g) 慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是a. 該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢b. nobr2是該反應(yīng)的催化劑c. 增大br2 (g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率d. 總反應(yīng)中生成物的總鍵能比反應(yīng)物的總鍵能大a kjmol-1【答案】c【解析】a反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于的快慢，a錯(cuò)誤；bnobr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，b錯(cuò)誤；c正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kjmol-1，c正確；d增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，d錯(cuò)誤，答案選c。9.某密閉容器中充入一定量so2、o2發(fā)生反應(yīng)2so2（g）+o2（g）2so3（g）, 測(cè)得so3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖下列說(shuō)法正確的是a. 該反應(yīng)h0b. so2轉(zhuǎn)化率：abcc. 化學(xué)反應(yīng)速率：cbad. 平衡常數(shù)k：bca【答案】c【解析】試題分析：a、圖像上b點(diǎn)以后都處于平衡狀態(tài)，升高溫度so3的濃度降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，hv逆的是點(diǎn)3d. 圖4中，若mnp，則a曲線一定使用了催化劑【答案】c【解析】【分析】本題考查了可逆反應(yīng)圖像的綜合分析，明確溫度越高，反應(yīng)速率越快；同溫下，壓強(qiáng)越大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；催化劑并不是唯一對(duì)平衡結(jié)果不改變的原因?！驹斀狻縜由圖1可知，溫度在t 2 時(shí)首先達(dá)到平衡，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，故t1t2；在t2時(shí)c%減小，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b由圖2可知，在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，c%增多。說(shuō)明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，mnp，b錯(cuò)誤；c圖3表示的是在不同的溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物b的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。曲線上的點(diǎn)表示的是平衡狀態(tài)，v 正 =v 逆，點(diǎn)3低于平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明3未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)表示的反應(yīng)速率v 正 v 逆，c正確； d. 圖4中，若mnp，則a曲線達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比b短，先達(dá)到平衡，可能是使用了催化劑，也可能是增大了壓強(qiáng)，縮小了容器的容積，d錯(cuò)誤；答案為c?！军c(diǎn)睛】轉(zhuǎn)化率關(guān)系：（1）當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率一定增大。（2）當(dāng)兩種或兩種以上的可逆反應(yīng)，增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正向移動(dòng)，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大而本身轉(zhuǎn)化率降低。（3）當(dāng)只改變生成物的濃度，平衡向正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率一定增大。（4）對(duì)于aa(g)bb(g)cc(g)反應(yīng)，加入一定的a建立平衡體系如果在恒溫恒容下再加入a物質(zhì)，達(dá)到新平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率有下列三種情況 abc，a的轉(zhuǎn)化率不變 abc，a的轉(zhuǎn)化率增大 ac，a、b轉(zhuǎn)化率增大 ab2q2c. q12q2d. q1=2q2924【答案】b【解析】試題分析：向密閉容器甲中通入1mol n2和3mol h2，達(dá)到平衡時(shí)，氫氣和氮?dú)獠荒芡耆D(zhuǎn)化；達(dá)到平衡時(shí)放出熱量q1kj小于92.4kj；假定0.5mol n2和1.5mol h2完全反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為：92.4kj=46.2kj，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量q2小于46.2kj，反應(yīng)可以建成恒壓下與反應(yīng)的等效平衡，此時(shí)放出的熱量反應(yīng)是反應(yīng)的一半，然后反應(yīng)進(jìn)行擴(kuò)大容器，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，放出的熱量減少，所以q12q2，綜上所述可知：92.4ql2q2 ；故選b?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)知識(shí)。14.工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原ch2=ch2(g)+h2o(g)=ch3ch2oh(g )h。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵c-hc=ch-oc-cc-o鍵能/kjmol-1413615463348351下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100b. 相同時(shí)間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等c. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定d. 上述反應(yīng)式中,h=+34kjmol-1【答案】d【解析】【詳解】a.乙烯水化制乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100，a正確；b.反應(yīng)混合物中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，所以相同時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等，b正確；c.由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，所以碳碳單鍵比碳碳雙鍵更穩(wěn)定，c正確；d.上述反應(yīng)式中，h=(615kjmol-1)+( 413 kjmol-1)+( 463 kjmol-1)-(348 kjmol-1)-( 413 kjmol-1)-(463 kjmol-1)-( 351 kjmol-1)=-34kjmol-1，d錯(cuò)誤； 正確選項(xiàng)d?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。15.在溫度t1和t2時(shí)，分別將0.50 mol ch4和1.2mol no2充入1 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g）h=akj/mol。測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量010204050t1n（ch4）/mol0.500.350.250.100.10t2n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15下列說(shuō)法正確的是a. t1t2，且a0b. 當(dāng)溫度為t2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)， x0.15c. 溫度為t2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol ch4和1.2mol no2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（n2）=0.70mold. 溫度為t1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)ch4的轉(zhuǎn)化率大于no2的轉(zhuǎn)化率【答案】d【解析】試題分析：a溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此t2t1，甲烷剩余量增多，說(shuō)明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a0，故a錯(cuò)誤；b當(dāng)溫度為t2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，x=0.15，故b錯(cuò)誤；c溫度為t2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol ch4和1.2mol no2，平衡逆向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（n2）小于原平衡n（n2）的2倍，故c錯(cuò)誤；d溫度為t1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)ch4的轉(zhuǎn)化率為（0.50-0.10）mol0.50mol100%=80%，no2的轉(zhuǎn)化率為（0.50-0.10）2mol1.20mol100%=66.7%，故d正確；答案為d。【考點(diǎn)定位】考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】能結(jié)合圖表信息分析是解題關(guān)鍵；溫度升高，反應(yīng)速率加快，當(dāng)溫度為t1、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，溫度為t2時(shí)反應(yīng)也應(yīng)該達(dá)到平衡狀態(tài)；溫度為t2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol ch4和1.2mol no2，可等效為在另一個(gè)相同的容器中建立一個(gè)和原平衡相同的平衡狀態(tài)，再壓縮到一個(gè)容器中，即為增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；據(jù)此分析解題。16.在恒溫恒壓密閉容器m（如圖）和恒溫恒容密閉容器n（如圖）中，兩容器中均加入a mola和a molb，起始時(shí)兩容器體積均為vl，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2a（?）+ b（?）xc（g） h0，平衡時(shí)m中a、b、c的物質(zhì)的量之比為134。下列判斷不正確的是（ ）a. x2b. 若n中氣體的密度如圖所示，則a、b只有一種是氣態(tài)c. a為氣體，b為非氣體，則平衡時(shí)m、n中c的物質(zhì)的量相等d. 若a、b均為氣體，平衡時(shí)m中a的轉(zhuǎn)化率小于n中a的轉(zhuǎn)化率【答案】d【解析】試題分析：a、設(shè)達(dá)平衡后b的物質(zhì)的量減少nmol，則a的物質(zhì)的量減少2nmol，c的物質(zhì)的量增加xnmol，平衡時(shí)a、b、c的物質(zhì)的量分別是（mol）:a-2n、a-n、xn，所以（a-2n）：（a-n）=1:3，解得n=0.4a，（a-2n）：（xn）=1:4，x=2，正確；b、n是恒溫恒容條件，由圖iii可知，氣體的密度逐漸增大，說(shuō)明氣體的質(zhì)量逐漸增加，若a、b都是氣體，則混合氣體的密度會(huì)一直不變，所以a、b中只有一種是氣態(tài)，正確；c、a為氣體，b為非氣體，則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，恒溫恒壓與恒溫恒容達(dá)到的平衡是等效的，所以平衡時(shí)m、n中c的物質(zhì)的量相等，正確；d、若a、b均為氣體，m平衡后的容器的壓強(qiáng)大于n容器，所以由m容器得到n容器的平衡狀態(tài)，需要減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，m中a的轉(zhuǎn)化率減小后與n中a的轉(zhuǎn)化率相同，所以原平衡時(shí)m中a的轉(zhuǎn)化率大于n中a的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤，答案選d?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷和計(jì)算以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響二、填空題（共52分）17.某溫度時(shí),在一個(gè)2l的密閉容器中,x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:（1）反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi).（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi).（3）若x、y、z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_倍;達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_(填增大減小或相等).【答案】 (1). 0.05 moll-1min-1 (2). 3x+y2z (3). 0.9 (4). 增大【解析】【詳解】（1）、反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體z的平均反應(yīng)速率為v= =0.05mol/（lmin）；（2）、由圖象可以看出，x、y的物質(zhì)的量逐漸減小，z的物質(zhì)的量逐漸增大，則x、y為反應(yīng)物，z為生成物，2min后，x、y的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：n（x）：n（y）：n（z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，則化學(xué)方程式為3x+y 2z；（3）、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1.8mol：2.0mol=9：10，此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的 0.9倍；平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 = ，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，氣體的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，故達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大。18.研究等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）已知：；則反應(yīng)的_。（2）一定條件下，將與以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)與體積比為，則平衡常數(shù)_（保留兩位小數(shù)）。（3）可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為。在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)_(填“”或“”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在、左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_?！敬鸢浮?(1). -41.8 kjmol1 (2). 8/3 (3). (4). 250、1.2104kpa左右，co的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)co的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失【解析】【詳解】(1)已知： 將-得：2no2(g)+2so2(g)2so3(g)+2no(g) h=-83.6 kj mol1，由此得出no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g) h=-41.8 kjmol1。(2)令no2的體積為1，則so2的體積為2。設(shè)變化量為xno2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)起始量 1 2 0 0變化量 x x x x平衡量 1-x 2-x x x依題意得，解得x=0.8，由于反應(yīng)前后體積不變，則。(3)由圖象信息可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，co的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0。因?yàn)榉磻?yīng)物的氣體分子數(shù)大于生成物的氣體分子數(shù)，加壓有利于平衡的正向移動(dòng)，但壓強(qiáng)越大需要的條件越高，花費(fèi)越大，所以選擇1.2104kpa這個(gè)壓強(qiáng)的原因是由于250、1.2104kpa左右，co的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)co的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失19.能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。（1）已知：co、h2、ch3oh（g）的燃燒熱分別為283kj/mol、285.8kj/mol、768kj/mol。工業(yè)上一般利用合成氣發(fā)生下列反應(yīng)合成甲醇：co（g）+ 2h2（g）ch3oh（g）。完成該熱化學(xué)方程式：co（g）+ 2h2（g） ch3oh（g）h=_ kj/mol；某溫度下，將2mol co和6mol h2充入2l的密閉容器中，達(dá)到平衡，測(cè)得c（h2）= 2.2moll1，則co的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（2）t1時(shí)，此反應(yīng)平衡常數(shù)為k（t1）= 50。此溫度下，在一個(gè)2l的密閉容器中加入一定量co和h2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)h2coch3oh(g)濃度/（moll1）0.2 0.2 0.4 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正_v逆值（填“”、“”或“=”）。若其他條件不變，在t2反應(yīng)l0min后又達(dá)到平衡，測(cè)得n（h2）= 0.3mol，試比較：溫度t1_t2（填“”、“=”或“”，下同）t2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k（t2）_50。若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是_。a若達(dá)到新平衡時(shí)c（co）= 0.3mo1/l，平衡一定逆向移動(dòng)b若將容器體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2mol/lc（co）0.4mol/lc若向容器中同時(shí)加入0.4mol co和0.8mol ch3oh（g），平衡不移動(dòng)d若向容器中加入0.8mol ch3oh（g），達(dá)到新平衡時(shí)，co的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】 (1). -86.6 (2). 40% (3). (4). (5). (6). bc【解析】【詳解】(1) 三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h285.8kj/mol co(g)+1/2o2(g)=co2(g) h283.0kj/mol ch3oh(g)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h768kj/mol 則2+-得：co(g)2h2(g)ch3oh(g) h-86.6kj/mol。設(shè)co的變化量為x mol/lco(g)2h2(g)ch3oh(g)起始量 1 3 0變化量 x 2x x平衡量 1-x 3-2x x則3-2x=2.2，即x=0.4co的轉(zhuǎn)化率為。(2)濃度商，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以v正v逆。若其他條件不變，在t2反應(yīng)l0min后又達(dá)到平衡，測(cè)得n(h2)=0.3mol，則其濃度為0.15mol/l，與原平衡相比較氫氣濃度減小，可得出平衡正向移動(dòng)。對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動(dòng)，從而得出t1t2；t2時(shí)平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，k（t2）50；若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件a達(dá)到新平衡時(shí)c(co)=0.3mo1/l，若為增大co的濃度，平衡會(huì)正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；b若將容器體積縮小到原來(lái)的一半，co的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，濃度減小，但比原平衡時(shí)大，故0.2mol/lc(co)0.4mol/l，正確；c若向容器中同時(shí)加入0.4mol co和0.8mol ch3oh（g），利用濃度商進(jìn)行分析，平衡不移動(dòng)，正確；d因起始投入量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，若向容器中加入0.8mol ch3oh（g），不是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時(shí)，co的體積分?jǐn)?shù)改變，錯(cuò)誤。故答案為bc。20.i。草酸(h2c2o4)與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：【實(shí)驗(yàn)1】甲同學(xué)用8.00 ml 0.001 mol/l kmno4溶液與5.00 ml 0.01 mol/l h2c2o4溶液反應(yīng)，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別kmno4溶液/mlh2c2o4溶液/ml10%硫酸體積/ml溫度/其他物質(zhì)8.005003.00208.005.003.00308.005.001.00202.00 ml蒸餾水（1）寫(xiě)出草酸(h2c2o4)與高錳酸鉀溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_。（2）上述進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、的目的是探究_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)2】乙同學(xué)在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的影響因素時(shí)發(fā)現(xiàn),草酸與酸性高錳酸鉀溶液開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。（3）針對(duì)上述現(xiàn)象,乙同學(xué)認(rèn)為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是_的影響。（4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是_（填字母）。a硫酸鉀 b水 c二氧化錳 d硫酸錳用如圖所示的裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別取的溶液、的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_。（2）近似認(rèn)為的naoh溶液和的硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，通過(guò)以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱h=_（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8（3）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定h2so4溶液的溫度c分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d將以上四實(shí)驗(yàn)測(cè)量溫度均納入計(jì)算平均值【答案】 (1). 5h2c2o4+2mno4-+6h+=2mn2+10co2+8h2o (2). 硫酸溶液的濃度(或氫離子濃度) (3). 催化劑 (4). d (5). 環(huán)形玻璃攪拌棒 (6). 燒杯下面的碎紙條太少，燒杯口沒(méi)有接觸硬紙板 (7). -56.8kj/mol (8). abc【解析】【詳解】i.(1)草酸(h2c2o4)與高錳酸鉀溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為5h2c2o4+2mno4-+6h+=2mn2+10co2+8h2o；(2)實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)中，只有硫酸的濃度不同，所以用于比較不同酸性條件下的反應(yīng)速率快慢。(3)根據(jù)“突然褪色”判斷，反應(yīng)速率突然加快，說(shuō)明有催化劑的作用。答案為催化劑(4)溶液混合后，溶液中就存在硫酸鉀，由于反應(yīng)中有mn2+生成可能起催化作用，所以應(yīng)選擇硫酸錳。答案為d(1)根據(jù)裝置圖可知儀器中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是燒杯下面的碎紙條太少，燒杯口沒(méi)有接觸硬紙板。(2)的naoh溶液和的硫酸溶液反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml1g/ml=100g；溫度變化量分別是（）3.4、5.1、3.3、3.5，因此第二組實(shí)驗(yàn)誤差太大，則溫度變化的平均值t=3.4，則生成0.025mol水放出的熱量為，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱h=-。(3)a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，可能造成中和熱測(cè)定值偏低；b用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定h2so4溶液的溫度，酸堿反應(yīng)放熱，硫酸的起始溫度高