2020/5/27,1,高二化學課件,（新授課）,2020/5/27,2,第三章幾種重要金屬,第四節(jié)原電池原理及其應用（第一講）,2020/5/27,3,第四節(jié)原電池原理及其應用,1.,本節(jié)要點,構成原電池的條件是什么？,3.,原電池的工作原理是什么？,什么是原電池？,4.,原電池的正負極和電子流向如何判斷？,2.,（第一講）,2020/5/27,4,將Zn片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？,將Cu片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？,演示討論,2020/5/27,5,，若將Zn片,Cu片用一導線連接再浸在H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？,，將一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？,2020/5/27,6,導線間接一電流計有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？,用一干電池連接電流計驗證電子流向，確定Zn片,Cu片的正負極是怎樣的？,2020/5/27,7,1、,化學能,轉化為,的,裝置,就叫,原電池。,把,電能,什么是原電池？,一、原電池,2020/5/27,8,有活潑性,(1).,2.,構成原電池的條件是什么？,不同的兩種金屬,或者,一種金屬與一種非金屬導體(如石墨),作電極，,并用導線連接或直接接觸。,能夠“自發(fā)”進行的氧化還原反應是構成原電池的前提。具體要求如下：,2020/5/27,9,.,閉和回路。,.,在電極表面上發(fā)生,有電子轉移的,化學反應，,既氧化還原反應。,構成,兩電極都插入電解質溶液（酸、堿、鹽）中,2020/5/27,10,負極（）：,電子,電流,是較不活潑金屬或非金屬或金屬氧化物，,正極（+）：,是活潑金屬，,本身失電子，電子輸出極，,發(fā)生氧化反應。,電子輸入極,，得電子發(fā)生還原反應。,熟記金屬活動順序表：,注意：,3、原電池的正負極和電子流向如何判斷？,2020/5/27,11,原電池的工作原理分析,將一小片鋅片放入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。并從微觀角度分析電子的轉移過程。將一小片銅片放入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。并從微觀角度分析電子的轉移過程。用導線將兩金屬片用導線連接，觀察現(xiàn)象。并從微觀角度分析電子的轉移過程。,2020/5/27,12,4、原電池的工作原理是什么？,2020/5/27,13,氧化反應,Zn-2e=Zn2+,銅鋅原電池,電解質溶液,失e,沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生,還原反應,2H+2e=H2,陰離子,陽離子,總反應：,負極,正極,2H+2e=H2,Zn2e=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(離子方程式）,（化學方程式）,電極反應,正極：,負極：,（氧化反應）,（還原反應）,小結：,2020/5/27,14,注意點,正負兩極上進出電子總數(shù)相等，椐此電子守衡原理可進行兩極上物質變化的計算。,利用原電池原理可制作各種電池，如干電池、鉛蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電池。,原電池的工作原理是將氧化、還原兩反應分割在正負兩極同時不同地進行，電子從負極定向流入正極，從而產(chǎn)生了道路電流。,2020/5/27,15,練習,判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式.,(),(),(),2H+2eH2,負極：,總反應：,正極：,Zn2eZn2+,Zn+2H+Zn2+H2,2020/5/27,16,(),(),負極：,正極：,總反應：,正極：,負極：,總反應：,Zn2eZn2+,2H+2eH2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2eFe2+,Cu2+2eCu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,2020/5/27,17,(),(),負極：,正極：,總反應：,Zn2eZn2+,Cu2+2eCu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,或Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,2020/5/27,18,(),(),負極：,正極：,總反應：,Fe2eFe2+,2H+2eH2,Fe+2H+Fe2+H2,或Fe+H2SO4FeSO4+H2,2020/5/27,19,練1：判斷下列裝置，哪些能形成原電池，書寫相應的電極反應,2020/5/27,20,2.,如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是,3.,試將下列兩個氧化還原反應分別設計成兩個原電池,.,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,.,2Fe3+Fe=3Fe2+,(D),(ZnAgNO3C),(FeFe2(SO4)3C),A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B.保持平