江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)、十七中、實驗中學(xué)四校2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月聯(lián)考試題（含解析） 注意：本試卷包含、兩卷。第卷為選擇題，所有答案必須用2b鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卡的相應(yīng)位置。答案寫在試卷上均無效，不予記分。 相對原子質(zhì)量：h:1 n:14 o:16 s:32 fe:56 cu:64 卷 一、單選題（本大題共16小題，共48.0分） 1. 下列情況會對人體健康造成較大危害的是 a. 用so2漂白木耳制成銀耳 b. 用漂白粉ca(clo)2稀溶液對餐具進(jìn)行殺菌消毒 c. 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(caco3) d. 用小蘇打（nahco3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭 【答案】a 【解析】 試題分析：二氧化硫有毒，少量攝入沒什么危害，肝臟會自身解毒，但攝入多了，就容易引發(fā)中毒事件。a錯誤。 考點：化學(xué)與生活。 2. x、y、z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收已知x是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；y是一種黃綠色氣體單質(zhì)，其水溶液具有漂白作用；z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)下列說法不正確的是 a. x是so2，它既有氧化性又有還原性 b. 干燥的氣體y不能使干燥的有色布條褪色，其水溶液具有漂泊作用的是hclo c. z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3no2+h2o=2hno3+no d. 等物質(zhì)的量的x與y同時通入到濕潤的有色布條上，有色布條褪色時間變短，漂泊效果增強(qiáng) 【答案】d 【解析】 x、y、z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，說明這三種氣體能和堿反應(yīng)，x是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，化石中含有s元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要氣體，所以x是so2；y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，且氯氣有毒，所以y是cl2；z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，能與水反應(yīng)的氮氧化物是二氧化氮，則z是no2， ax是so2，二氧化硫中硫為+4價，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有還原性，故a正確； b氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，故b正確； cz是二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式：3no2+h2o=2hno3+no，故c正確； d二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以等物質(zhì)的量的so2和cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，故d錯誤； 故選d 【點評】本題考查了無機(jī)物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大 3.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ） 化學(xué)性質(zhì) 實際應(yīng)用 a 鐵常溫下遇濃硫酸鈍化 用鐵桶裝濃硫酸 b 鐵比銅金屬性強(qiáng) fecl3腐蝕cu刻制印刷電路板 c 次氯酸鹽溶液與co2反應(yīng) 漂白粉漂白織物 d hf與sio2反應(yīng) 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 a. a b. b c. c d. d 【答案】b 【解析】 【詳解】a.金屬鐵和鋁與冷的濃硫酸和濃硝酸會發(fā)生鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以可使用鐵質(zhì)容器或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸，故a正確； b. fecl3腐蝕cu刻制印刷電路板，是由于fe3+的氧化性強(qiáng)，故b錯誤； c.次氯酸鹽溶液與co2反應(yīng)生成hclo，hclo具有漂白性，可漂白織物，故c正確； d.sio2可以與hf反應(yīng)，所以可以用hf雕刻玻璃，故d正確； 故選b。 4.地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） a. 第二周期via族 b. 第二周期va族 c. 第三周期via族 d. 第三周期va族 【答案】a 【解析】 【詳解】地殼中含量最多的元素是o元素，o元素位于元素周期表中第二周期via族，故a正確； 故選a。 5.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（） 項目 x y z a si sio2 h2sio3 b na naoh nacl c no no2 hno3 d naclo hclo cl2 a. a b. b c. c d. d 【答案】a 【解析】 sio2不能與水反應(yīng)直接生成硅酸，故a不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融的氯化鈉生成金屬鈉，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，故b能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；no與氧氣反應(yīng)生成no2，no2溶于水生成hno3，濃hno3與銅反應(yīng)生成no2，稀hno3與銅反應(yīng)生成no，故c能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；naclo與碳酸反應(yīng)生成hclo，hclo與濃鹽酸反應(yīng)生成cl2，cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成naclo，cl2與水反應(yīng)生成hclo，故d能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。 6.如圖，a處通入cl2，關(guān)閉b閥時，c中的濕潤紅色布條看不到明顯變化；打開b閥后，c中的濕潤紅色布條逐漸褪色則d瓶中盛放的是（ ） a. 濃鹽酸 b. 飽和nacl溶液 c. 濃硫酸 d. naoh溶液 【答案】d 【解析】 干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的hclo，打開b閥后，c中的濕潤紅色布條逐漸褪色，關(guān)閉b閥時，c中的濕潤紅色布條看不到明顯變化，說明通入到c中的物質(zhì)不含氯氣，則d中物質(zhì)能夠吸收氯氣，濃鹽酸、飽和氯化鈉溶液、濃硫酸都不能吸收氯氣，氫氧化鈉能夠與氯氣反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收氯氣，故選d。 7.2016全國下列有關(guān)實驗的操作正確的是 實驗 操作 a 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 b 排水法收集kmno4分解產(chǎn)生的o2 先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管 c 濃鹽酸與mno2反應(yīng)制備純凈cl2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 d ccl4萃取碘水中的i2 先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層 a. a b. b c. c d. d 【答案】d 【解析】 配制稀硫酸要酸入水，故a錯誤；為防止倒吸，排水法收集kmno4分解產(chǎn)生的o2時，先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故b錯誤；濃鹽酸與mno2反應(yīng)制備純凈cl2，氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故c錯誤；cc14密度大于水，cc14萃取碘水中的i2時，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故d正確。 8.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ） a. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性 b. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性 c. 蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成吸水性 d. 濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色脫水性 【答案】b 【解析】 試題分析：a濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故a錯誤；b在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性和酸性，故b正確；c蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故c錯誤；d硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故d錯誤；故選b。 考點：考查了濃硫酸的性質(zhì)的相關(guān)知識。 9.硅及其化合物應(yīng)用廣泛，下列敘述正確的是（ ） a. 硅酸鈉可用于制備木材防火劑 b. 水晶項鏈?zhǔn)枪杷猁}制品 c. 光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅 d. 硅在地殼中主要以游離態(tài)形式存在 【答案】a 【解析】 【詳解】a.硅酸鈉可用于制備木材防火劑，故a正確； b.水晶項鏈主要化學(xué)成分是sio2，故b錯誤； c.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，故c錯誤； d.硅元素在地殼中主要以化合態(tài)形式存在，故d錯誤； 故選a。 10.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是 a. fecl2 b. fecl3 c. cucl2 d. mgcl2 【答案】d 【解析】 afecl2只能由fe和鹽酸反應(yīng)生成，故a錯誤；bfecl3只能由fe和氯氣反應(yīng)生成，故b錯誤；ccu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，故c錯誤；dmgcl2由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，故d正確；故答案為d。 11.下列有關(guān)so2的性質(zhì)的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（ ） 實驗 記錄 a 無色 無色 無現(xiàn)象 無色溶液 b 紅色 無色 白色沉淀 白色溶液 c 無色 無色 白色沉淀 無色溶液 d 紅色 紅色 白色沉淀 白色溶液 a. a b. b c. c d. d 【答案】c 【解析】 試題分析：由圖可知，a中發(fā)生二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以a中溶液堿性減弱，顏色變?yōu)闊o色；具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以c中產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會產(chǎn)生白色沉淀，故選c。 考點：考查了化學(xué)實驗方案的評價的相關(guān)知識。 12.有關(guān)元素周期表的說法中錯誤的是（ ） a. 元素周期表中第16個縱行為a族 b. a族元素也稱為鹵族元素 c. 元素周期表中，族包括第8，9，10三個縱行 d. 0族元素的原子最外層電子數(shù)均為8，元素化合價為0 【答案】d 【解析】 【詳解】a.根據(jù)元素周期圖表可知，元素周期表中第16個縱行為第a族，故a正確； b.第a族元素有f、cl、br、i、at，也稱為鹵族元素，故b正確； c.根據(jù)元素周期圖表可知，元素周期表中，第族包括第8，9，10三個縱行，故c正確； d. 0族元素中的he元素的原子最外層電子只有2個，故d錯誤； 故選d。 13.實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是（ ） a. 用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿 b. 將潤濕的淀粉ki試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿 c. 將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿 d. 用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿 【答案】d 【解析】 氨氣極易揮發(fā)，聞到有氣味的氣體不一定表明已收集滿，故a錯誤；氨氣沒有強(qiáng)氧化性，不能使淀粉ki試紙變藍(lán)，故b錯誤；紅色石蕊試紙應(yīng)放于試劑瓶口進(jìn)行檢驗，伸入瓶內(nèi)操作錯誤，故c錯誤；nh3和hcl反應(yīng)生成nh4cl產(chǎn)生白煙，化學(xué)方程式為：nh3+hcl=nh4cl，用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙能證明已收集滿，故d正確； 14.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（ ） 在敞口容器中將金屬鈉投入到fec12溶液中 向alcl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 向naalo2溶液中通入過量co2 向飽和na2co3溶液中通入過量co2 a. b. 只有 c. 只有 d. 只有 【答案】d 【解析】 試題分析：在敞口容器中將金屬鈉投入到fec12溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，錯誤；向alcl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，錯誤； 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，生成白色沉淀硅酸和氯化鈉，正確；氫氧化鋁不溶于弱酸，故向naalo2溶液中通入過量co2生成白色氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確； 向飽和na2co3溶液中通入過量co2，二者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，生成碳酸氫鈉白色沉淀，正確。選d。 15. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出no物質(zhì)的量最多的是 a. feo b. fe2o3 c. feso4 d. fe3o4 【答案】a 【解析】 試題分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg；afeo與硝酸反應(yīng)被氧化生成fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；bfe2o3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；cfeso4與硝酸反應(yīng)被氧化生成fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；dfe3o4中fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是feo，則放出no物質(zhì)的量最多的是feo，故選a。 【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算 【名師點晴】側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計算物質(zhì)的量，計算失去電子的物質(zhì)的量，可比較放出no物質(zhì)的量的多少。 16.將裝有60mlno2、no混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40ml，則混合氣體中no2和no的體積比是（ ） a. 5：3 b. 2：3 c. 1：1 d. 2：1 【答案】c 【解析】 設(shè)no2體積為x ml 3no2+h2o= 2hno3+ no v 3 2 x 60-40 = x=30 ml 混合氣體中no2和no的體積比是1：1，故c正確。 卷 二、填空題（本大題共5小題，共52.0分） 17.（1）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：_，最外層電子數(shù)為：_，該元素在周期表的位置是第_周期第_族。 （2）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：_，最外層電子數(shù)為：_，該元素在周期表的位置是第_周期第_族。 【答案】 (1). 2 (2). 4 (3). 二 (4). a (5). 4 (6). 7 (7). 四 (8). a 【解析】 【分析】 根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律分析解答；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律分析解答。 【詳解】(1)從該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中可知，c原子核外有兩個電子層，最外層電子數(shù)為4個電子，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外電子數(shù)=主族序數(shù)，所以c元素位于元素周期表中第二周期iva族， 故答案為：2，4，二，a； (2)從結(jié)構(gòu)示意圖可知，br原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為7個電子，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外電子數(shù)=主族序數(shù)，所以br元素位于元素周期表中第四周期viia族， 故答案為：4，7，四，a。 【點睛】利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)。 18.在一支試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，再給試管加熱，充分反應(yīng)。 （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；若試管中銅片還有剩余，硫酸_（填“已”或“未”）消耗完畢，其理由是 _； （2）若反應(yīng)中有0.02molh2so4被還原，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積為_ml，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為_g。 【答案】 (1). cu+2h2so4（濃）cuso4+2h2o+so2 (2). 未 (3). 隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度減小，而銅與稀硫酸不反應(yīng) (4). 448 (5). 1.28 【解析】 【分析】 根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性分析解答；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)計量關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)的量計算分析解答。 【詳解】(1)銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為：cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o；反應(yīng)過程中，生成水，濃硫酸變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸未反應(yīng)完全， 故答案為：cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o；未；隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度減小，而銅與稀硫酸不反應(yīng)； (2)從反應(yīng)方程式可知，被還原的硫酸的物質(zhì)的量與二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1:1，所以n(so2)=0.02mol，即標(biāo)況下v(so2)=0.02mol22.4l/mol=0.448l=448ml，消耗的n(cu)=0.02mol，即m(cu)=0.02mol64g/mol=1.28g， 故答案為：448，1.28。 19.科學(xué)探究的基本程序包括形成問題、建立假設(shè)、設(shè)計研究方案、檢驗假設(shè)、表達(dá)或交流結(jié)果等某同學(xué)欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （2）中品紅溶液a的作用是 _ 酸性高錳酸鉀的作用是_品紅溶液b的作用是_。 （3）如果將裝置中、三部分儀器的連接順序改為、：則可以檢出的物質(zhì)是_，不能檢出的物質(zhì)是_ 。 （4）如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，則不能檢出的物質(zhì)是 _。 （5）如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，則不能檢出的物質(zhì)是 _。 【答案】 (1). c+2h2so4（濃）2so2+co2+2h2o (2). 檢驗有無so2生成 (3). 除去生成的so2氣體 (4). 檢驗so2是否除盡 (5). co2、so2 (6). h2o (7). co2、so2 (8). h2o 【解析】 【分析】 根據(jù)碳與濃硫酸反應(yīng)的反應(yīng)原理分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異分析解答。 【詳解】碳與濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過無水硫酸銅吸收生成的水，a裝置中檢驗so2的生成，通過高錳酸鉀除去so2，b裝置中檢驗so2是否被吸收完全，再經(jīng)過澄清石灰水檢驗二氧化碳。 (1) 碳與濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：c+2h2so4（濃）2so2+co2+2h2o， 故答案為：c+2h2so4（濃）2so2+co2+2h2o； (2) 品紅溶液a的作用是檢驗有無so2生成，酸性高錳酸鉀的作用除去生成的so2，品紅溶液b的作用是檢驗so2是否除凈， 故答案為：檢驗有無so2生成；除去生成的so2氣體；檢驗so2是否除盡； (3) 如果將裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，可以檢驗并除去二氧化硫，可以檢驗水的存在，但是不一定是混合氣體中的水，可以檢驗二氧化碳的存在， 故答案為：co2、so2；h2o； (4) 如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，通過可以確定水的存在，so2和co2都能使澄清石灰水變渾濁，不能驗證so2和co2， 故答案為：co2、so2； (5) 如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是二氧化硫，并可以將二氧化硫除凈，檢驗出的是二氧化碳，但是檢驗時一定會有水，由于通過品紅溶液和澄清石灰水后會接觸水，所以無法檢驗反應(yīng)是否有水生成， 故答案為：h2o。 【點睛】熟練掌握so2的漂白性、還原性及物質(zhì)的檢驗的先后順序是解決本題的關(guān)鍵。 20.x、y、z均為短周期元素組成的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請回答： （1）若x為淡黃色固體，z是單質(zhì)。 組成z的元素在周期表中的位置是_。 取少量x與水反應(yīng)，下列敘述正確的是_（填字母）。 a該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) b向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅 c當(dāng)有1 molx參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移2mol電子 （2）若x由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3，另一種是地殼中含量最多的元素。y與x的組成元素相同。 x與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 x與o2混合通入水中，恰好生成4molz,則通入的x為_mol，o2為_mol。 【答案】 (1). 第二周期第a族 (2). ab (3). 3no2+h2o=2hno3+no (4). 4mol (5). 1mol 【解析】 【分析】 根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)原理分析解答；根據(jù)二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)分析解答；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量的計算分析解答。 【詳解】(1)若x為淡黃色固體，z是單質(zhì)，能與水反應(yīng)的淡黃色固體是na2o2，與水反應(yīng)生成naoh和o2，所以x是na2o2，z是o2，組成z的元素即o元素在周期表中的位置是第二周期第a族，該反應(yīng)有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成naoh使溶液顯堿性，滴加酚酞試液后溶液呈紅色，當(dāng)有1 mol na2o2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移1mol電子，故ab正確； 故答案為：第二周期第a族，ab； (2)若x由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3，則該元素為n元素或硫元素，另一種是地殼中含量最多的元素，則該元素為o。y與x的組成元素相同，根據(jù)反應(yīng)流程可推斷出，x是no2，不可能是二氧化硫，y是no，z是hno3，即x與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3no2+h2o=2hno3+no，物質(zhì)x即no2，與o2混合通入水中，恰好生成4molhno3，反應(yīng)方程式為：4no2+o2+2h2o=4