大慶中學(xué)2018-2019學(xué)年度下學(xué)期期末考試高一年級(jí)化學(xué)試題有關(guān)元素的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 第卷(選擇題，共55分)一、選擇題(包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 1.下列敘述不正確的是( )a. 形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物b. 大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣c. 綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理d. 水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】c【解析】【詳解】a二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物會(huì)形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物，故a正確；b化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中往往含有二氧化硫、co等，是產(chǎn)生大氣污染物的主要?dú)怏w，故b正確；c綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，不是對(duì)環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理，故c錯(cuò)誤；d含氮、磷的生活污水任意排放會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，形成水華、赤潮等水體污染現(xiàn)象，故d正確；故選c。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是a. 的電子式：b. 分子比例模型：c. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為d. 乙醇的分子式：【答案】b【解析】【詳解】a溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標(biāo)出所帶電荷及原子的最外層電子，溴化銨正確的電子式為：，故a錯(cuò)誤；bcs2分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，為直線型結(jié)構(gòu)，且硫原子的半徑大于c原子，其比例模型為，故b正確；c乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch2=ch2，故c錯(cuò)誤；dc2h5oh為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為：c2h6o，故d錯(cuò)誤；故選b?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為b，要注意比例模型中原子的相對(duì)大小。3.通過標(biāo)記的進(jìn)行跟蹤研究，醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)了一種的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂dna殺死艾滋病病毒。有關(guān)和的敘述正確的是a. 金剛石與具有相同的物理性質(zhì)b. 轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^程屬于化學(xué)變化c. 與互為同位素d. 與的原子中含有的中子數(shù)之比為【答案】d【解析】【詳解】ac60 是分子晶體，金剛石為原子晶體，物理性質(zhì)不相同，故a錯(cuò)誤；b14c轉(zhuǎn)變?yōu)?2c的過程中原子核發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過程中原子種類不變，故b錯(cuò)誤；c12c60與14c60屬于單質(zhì)，不屬于原子，不是同位素，故c錯(cuò)誤；d中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，12c與14c的原子中含有的中子數(shù)分別為6、8，中子數(shù)之比為34，故d正確；故選d。4.下列物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低的是a. 生石灰與水反應(yīng)b. 硝酸銨晶體加入水中c. 濃硫酸加入水中d. 氫氧化鈉固體加入水中【答案】b【解析】【分析】物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低，說明物質(zhì)溶于水或和水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻縜生石灰與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b硝酸銨晶體加入水中溶解的過程屬于吸熱過程，故b正確；c濃硫酸加入水中稀釋屬于放熱過程，故c錯(cuò)誤；d氫氧化鈉固體溶于水的過程是放熱過程，故d錯(cuò)誤；故選b。5.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，其放電時(shí)的原電池反應(yīng)：根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是a. pb是正極b. 得電子，被氧化c. 電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)d. 負(fù)極反應(yīng)是【答案】d【解析】【分析】放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】a根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛中pb的化合價(jià)由+4價(jià)變成+2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故a錯(cuò)誤；b二氧化鉛得電子被還原，故b錯(cuò)誤；c電池放電時(shí)，硫酸參加了反應(yīng)，同時(shí)生成了水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故c錯(cuò)誤；d二氧化鉛是正極，鉛是負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：pb(s)+so42-(aq)-2e-=pbso4(s)，故d正確；故選d。6.某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確是( ) a. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有產(chǎn)生b. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為c. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由a流向bd. 無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠【答案】d【解析】【分析】鐵比銅活潑，可置換出溶液中的銅離子，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為fe-2e-=fe2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為cu2+2e-=cu，據(jù)此分析解答。【詳解】aa和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而發(fā)生化學(xué)腐蝕，沒有氫氣放出，故a錯(cuò)誤；ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為fe-2e-=fe2+，故b錯(cuò)誤；ca和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，fe比銅活潑，fe為負(fù)極，則電子由b流向a，故c錯(cuò)誤；d無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，都生成亞鐵離子，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故d正確；故選d。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為a，要注意電解質(zhì)為硫酸銅，發(fā)生的反應(yīng)為fe+ cu2+ =fe2+ + cu，這也是原電池的總反應(yīng)。7.下列預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) 選項(xiàng) 已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì) 預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì) a 鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在 銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在 b 鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至能燃燒 銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng)，遇到空氣就會(huì)立即燃燒 c 鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至爆炸 銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng)，遇水立即燃燒，甚至爆炸 d 鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價(jià)都是價(jià)，鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和 鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和 a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a堿金屬都是活潑的金屬元素，在自然界中均以化合態(tài)存在，故a正確；b堿金屬?gòu)纳系较拢饘傩灾饾u增強(qiáng)，失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，因?yàn)殁泦钨|(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至能燃燒，所以銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng)，遇到空氣就會(huì)立即燃燒，故b正確；c堿金屬?gòu)纳系较?，金屬性逐漸增強(qiáng)，因?yàn)殁泦钨|(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至爆炸，所以銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng)，遇水立即燃燒，甚至爆炸，故c正確；d堿金屬?gòu)纳系较?，金屬性逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物更加復(fù)雜，鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只能生成li2o，不能生成li2o2，故d錯(cuò)誤；故選d。8.可以說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是( ) 的溶解度比的大 的氧化性比的強(qiáng)的酸性比的強(qiáng)比穩(wěn)定氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子能與鐵反應(yīng)生成，硫與鐵反應(yīng)生成fes 可以從溶液中置換出s同濃度的hcl和的水溶液，前者酸性強(qiáng)或還原性比或弱a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】溶解度屬于物理性質(zhì)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)，故不選； hclo不是最高價(jià)含氧酸，則hclo氧化性比h2so4強(qiáng)，不能確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，故不選； 最高價(jià)含氧酸hclo4酸性比h2so4強(qiáng)，則非金屬性cls，故選；hcl比h2s穩(wěn)定，則非金屬性cls，故選； cl原子最外層有7個(gè)電子，s原子最外層有6個(gè)電子，不能利用最外層電子數(shù)的多少來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故不選；cl2與fe反應(yīng)生成fecl3，s與fe反應(yīng)生成fes，則cl得電子能力強(qiáng)，所以非金屬性cls，故選；cl2能與h2s反應(yīng)生成s，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則非金屬性cls，故選；氫化物的酸性強(qiáng)弱不能用于比較非金屬性，故不選。元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，因此hcl還原性比h2s弱，能夠說明非金屬性的強(qiáng)弱，故選；可以說明氯元素非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的有，故選a?！军c(diǎn)睛】解答本題主要是要掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，可以根據(jù)非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性的強(qiáng)弱、陰離子的還原性的強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、反應(yīng)的難易程度等來判斷原子的得電子能力強(qiáng)弱。9.在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是( )a. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料b. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷c. 以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅d. 用二氧化硅制備高純硅【答案】a【解析】【詳解】a乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，為加聚反應(yīng)，反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，原子利用率為100%，故a正確；b甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應(yīng)，有hcl生成，原子利用率達(dá)不到100%，故b錯(cuò)誤；c以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅，有二氧化硫生成，原子利用率達(dá)不到100%，故c錯(cuò)誤；d用二氧化硅制備高純硅，有co生成，原子利用率達(dá)不到100%，故d錯(cuò)誤；故選a。10.在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2so2+o22so3的速率如下，其中最快的是（）a. v（so2）=4 mol/（lmin）b. v（o2）=2 mol/（lmin）c. v（so2）=0.1 mol/（lmin）d. v（so2）=0.1 mol/（ls）【答案】d【解析】【詳解】都轉(zhuǎn)化為用so2用表示的速率進(jìn)行比較。a、（so2）=4 mol/（lmin）；b、（o2）=3 mol/（lmin），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以（so2）=2（o2）=23 mol/（lmin）=6 mol/（lmin）；c、（so2）=0.1 mol/（ls）=6mol/（lmin）；d、（so3）=0.2mol/（ls）=12mol/（lmin），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以（so2）=（so3）=12 mol/（lmin）；故反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椋篸b=ca，故選d。11.在溶液中滴加溶液滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明溶液和ki溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是a. 再滴加溶液，觀察是否有agi沉淀產(chǎn)生b. 加入振蕩后，觀察下層液體顏色c. 加入振蕩后，取上層清液，滴加kscn溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色d. 加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察是否有agcl沉淀產(chǎn)生【答案】c【解析】【詳解】可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，fecl3中加過量的碘化鉀，若仍有三價(jià)鐵離子存在，則說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以向充分反應(yīng)后的溶液中加硫氰化鉀，溶液變血紅色，證明有三價(jià)鐵離子存在，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故c正確，故選c。12.下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是 a. 只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色b. 除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面c. 甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴d. 在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多【答案】b【解析】【詳解】a甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a錯(cuò)誤；b甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都共平面，故b正確；c甲烷屬于飽和烴，乙烯和苯屬于不飽和烴，故c錯(cuò)誤； d等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，烴的含氫量越高，耗氧量越高，在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，故d錯(cuò)誤；故選b。13.將一定量的甲烷燃燒后得到co、co2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g，通過無水氯化鈣時(shí)，無水氯化鈣增重25.2g，則co2的質(zhì)量是（）a. 12. 5gb. 13.2gc. 19.7gd. 24.4g【答案】b【解析】【詳解】將一定量的甲烷燃燒后得到co、co2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g，通過無水氯化鈣時(shí)，無水氯化鈣增重25.2g為水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量是25.2g18g/mol1.4mol，根據(jù)氫原子守恒可知甲烷的物質(zhì)的量是1.4mol20.7mol，根據(jù)碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之和是0.7mol，二者的質(zhì)量之和是49.6g25.2g24.4g，則0.7moln(co2)28g/mol+n(co2)44g/mol24.4g，解得n(co2)0.3mol，所以生成的co2的質(zhì)量是0.3mol44g/mol13.2g。答案選b。14.某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說法錯(cuò)誤的是a. 石蠟油是石油減壓蒸餾的產(chǎn)物b. 碎瓷片加快了石蠟油的分解c. 酸性高錳酸鉀溶液褪色說明生成了乙烯d. 溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a.石油在常溫下分餾得煤油、柴油、重油等餾分，然后以重油為原料經(jīng)減壓蒸餾得到石蠟油，a正確；b.碎瓷片作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，從而加快了石蠟油分解的速率，b正確；c.能酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高錳酸鉀溶液褪色只能說明石蠟油分解生成了烯烴，c錯(cuò)誤；d.石蠟油分解得到烯烴和烷烴，其中烯烴和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，d正確；故合理選項(xiàng)是c。15.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實(shí)是( ) 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)變化而使溴水褪色a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，遇到含碳碳雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會(huì)褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在c-c單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種，不存在c-c單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯能在一定條件下跟h2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是碳碳雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在c-c單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾c-c，另一種是兩個(gè)甲基夾c=c，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種，不存在c-c單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯在febr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在c-c單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；能夠說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)事實(shí)有，故選c。16.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是a. 溴苯中混有溴，將其加入naoh稀溶液中反復(fù)洗滌、分液b. 乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷c. 硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入naoh溶液中，靜置、分液d. 乙烯中混有so2和co2，將其通入naoh溶液中洗氣【答案】b【解析】【詳解】anaoh與br2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而溴苯不能反應(yīng)，密度比水大，所以溴苯中混有溴，將其加入naoh稀溶液中反復(fù)洗滌、分液就可以除去，a正確；b加成反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通過在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷實(shí)現(xiàn)，b錯(cuò)誤；c硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入naoh溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而硝基苯難溶于水，然后靜置、分液，就可以將其中的雜質(zhì)除去，c正確；d乙烯中混有co2和so2，可以利用它們都是酸性氧化物，與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鹽，而乙烯不能反應(yīng)，通過洗氣除去，d正確。答案選b。17.下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )a. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小b. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴c. 反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵d. 反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙【答案】d【解析】【詳解】a、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應(yīng)，溴苯的密度大于水，故a錯(cuò)誤；b、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，有機(jī)產(chǎn)物硝基苯是烴的衍生物，故b錯(cuò)誤；c. 1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故c錯(cuò)誤；d. 苯分子中含碳量高，燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故d正確，答案選d。18.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中不正確的是( )a. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸b. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象c. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率d. 試管b中飽和na2co3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【答案】a【解析】【詳解】a向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入冰醋酸，再加濃硫酸，防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，故a錯(cuò)誤；b由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實(shí)驗(yàn)時(shí)導(dǎo)管不能插入到液面以下，故b正確；c反應(yīng)加熱提高反應(yīng)速率，乙酸乙酯沸點(diǎn)低，加熱利于蒸出乙酸乙酯，故c正確；d試管b中na2co3作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故d正確；故選a。19.下列關(guān)于乙酸的說法中，正確的是()乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導(dǎo)電無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以它不是一元酸乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】乙酸的物理性質(zhì)易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能導(dǎo)電，故說法正確；無水乙酸在0下像水一樣會(huì)結(jié)冰，無水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，故說法正確；乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ch3cooh，電離方程式為：ch3coohch3cooh，屬于一元酸，故說法錯(cuò)誤；乙酸的物理性質(zhì)：常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故說法正確；乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故說法錯(cuò)誤；食醋中含有3%5%的乙酸，乙醇連續(xù)被氧化成乙酸，故說法正確。答案選c。20.關(guān)于有機(jī)物的下列說法正確的是a. 在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和b. 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸c. 淀粉與纖維素通式相同，但二者不互為同分異構(gòu)體d. 鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖：在水解液中直接加入銀氨溶液并水浴加熱【答案】c【解析】【詳解】a酯水解生成酸和醇，斷裂的是c-o鍵，則在酸性條件下，ch3co18oc2h5 的水解產(chǎn)物是ch3cooh和c2h518oh，故a錯(cuò)誤；b油脂在堿性條件下水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，在堿性條件下水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，酸性條件下的水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，故b錯(cuò)誤；c淀粉和纖維素的聚合度不同，兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故c正確；d蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下，蔗糖水解后應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)溶液呈堿性，故d錯(cuò)誤；故選c。二、選擇題(包括5個(gè)小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 21.下列關(guān)于化石燃料的說法錯(cuò)誤的是( )a. 石油中含有的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油b. 含以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油c. 天然氣是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料，主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等d. 煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來【答案】d【解析】【詳解】a汽油中的碳原子數(shù)一般在c5c11范圍內(nèi)，石油中含有c5-c11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油，故a正確；b含c18以上烷烴經(jīng)過催化裂化，碳鏈斷裂，生成含碳原子數(shù)較少的烴，可得到汽油，故b正確；c天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹?、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個(gè)品種，故c正確；d煤中不含苯和甲苯，是煤經(jīng)過干餾這個(gè)復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)才能生成苯和甲苯，故d錯(cuò)誤；故選d。22.短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。其中w的陰離子的核外電子數(shù)與x、y、z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。x的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)y的單質(zhì)，而z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中一定正確的是( )a. 元素非金屬性比較為：b. w、x、y、z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20c. w與y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物d. 由w與x組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由w與y組成的化合物的沸點(diǎn)【答案】c【解析】【分析】x的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是14c，則x為c元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒ǎ瑒ty為n元素；z的原子序數(shù)大于x、y，且不能形成雙原子，所以可能是稀有氣體ne、ar，w的陰離子的核外電子數(shù)與x、y、z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，x、y、z核外內(nèi)層電子是2個(gè)，所以w是h元素，z只能為ne元素，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，w是h元素，x為c元素，y為n元素，z為ne元素。a在氨氣中n顯負(fù)價(jià)，h顯正價(jià)，則非金屬性nh，即yw，故a錯(cuò)誤；bw、x、y、z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，故b錯(cuò)誤；cw與y可形成n2h4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故c正確；dw為h元素，x為c元素，y為n元素，c和h可形成多種烴類化合物，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，故d錯(cuò)誤；故選c?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為a，在無法通過元素周期律直接比較元素的性質(zhì)時(shí)，可以借助于其他相關(guān)知識(shí)分析判斷，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為d，要注意碳?xì)浠衔餅橐活愇镔|(zhì)烴。23.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)結(jié)論a.某有機(jī)物完全燃燒，只生成co2和h2o該有機(jī)物屬于烴類物質(zhì)b.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性c.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性d.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a、某有機(jī)物完全燃燒，只生成co2和h2o，該有機(jī)物也可能是含氧衍生物，a錯(cuò)誤；b、鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，b錯(cuò)誤；c、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，c正確；d、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)除生成氯甲烷外，還產(chǎn)生了hcl，hcl使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，d錯(cuò)誤。答案選c。24.為比較和對(duì)分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖中甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是 a. 圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小b. 若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為，則說明一定比對(duì)分解的催化效果好c. 用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間d. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【答案】b【解析】【詳解】a反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故a正確；b若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率，則能夠說明fecl3比cuso4對(duì)h2o2分解催化效果好，但不一定是fe3+和cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，故b錯(cuò)誤；c反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示，需要測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間，故c正確；d關(guān)閉a處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進(jìn)入，活塞不能回到原位，故d正確；故選b?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為b，要注意fecl3比cuso4溶液中各含有2種不同的離子，解題時(shí)要克服定勢(shì)思維。25. 檢驗(yàn)淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是a. 碘水，變藍(lán)色 ；濃硝酸，變黃色；新制cu(oh)2，磚紅色沉淀b. 濃硝酸，變黃色；新制cu(oh)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色c. 新制cu(oh)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色d. 碘水，變藍(lán)色 ；新制cu(oh)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色【答案】a【解析】【詳解】檢驗(yàn)淀粉用碘水，現(xiàn)象是顯藍(lán)色。濃硝酸能使蛋白質(zhì)顯黃色，葡萄糖含有醛基，可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，所以正確的答案是a。第卷(非選擇題，共45分)二、非選擇題(包括4個(gè)小題，共45分。) 26.短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，其中只有a與c、 b與d同主族， c的離子和b的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。a和b、d、e均能形成共價(jià)型化合物。a和b形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性， e的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：（1）由a和b、d、e所形成的共價(jià)化合物，熱穩(wěn)定性最差的是_；（2） 由a和c形成的化合物的電子式表示為_；（3） 由a和e形成的化合物與a和b形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為_，其中存在化學(xué)鍵的類型為_。（4）元素d在周期表中的位置是_，單質(zhì)e在與水反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?(1). ph3 (2). na+:h- (3). nh4cl (4). 離子鍵、共價(jià)鍵 (5). 第三周期a族 (6). cl2+h2o=h+cl-+hclo【解析】【分析】短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a和b形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為nh3，則a為h元素、b為n元素；a和c同族，c的原子序數(shù)大于氮元素，故c為na元素；b和d 同族，則d為p元素；e的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，e為cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，a為h元素、b為n元素，c為na元素，d為p元素，e為cl元素。(1)由a和b、d、e所形成的共價(jià)型化合物分別為nh3、ph3、hcl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性clnp，故熱穩(wěn)定性最差的是 ph3，故答案為：ph3；(2) 由a和c形成的化合物為nah，為離子化合物，電子式為na+:h-，故答案為：na+:h-；(3)a和b形成nh3，a和e形成的化合物為hcl，二者反應(yīng)生成nh4cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：nh4cl；離子鍵、共價(jià)鍵；(4)d為p元素，在周期表中位于第三周期a族，e為cl元素，單質(zhì)e為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：cl2+h2o=h+cl-+hclo，故答案為：第三周期a族；cl2+h2o=h+cl-+hclo。27.按要求回答下列問題：(1)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、。則由和反應(yīng)生成1molhcl需要_填“放出”或“吸收”_的熱量?？梢栽谥邪察o地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_填“甲”或“乙”。(3)將等物質(zhì)的量的a和b，混合于2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 。2min后，測(cè)得d的濃度為 mol/l ，c的反應(yīng)速率是 mol/(lmin)。則： 的值是_； 的平均反應(yīng)速率是_； 在2min末的濃度是_；若此后各物質(zhì)的量均不再變化，則證明此可逆反應(yīng)達(dá)到了_的程度。a.反應(yīng)徹底 反應(yīng)終止 化學(xué)平衡 無法判斷【答案】 (1). 放出 (2). 92.25 (3). 甲 (4). 2 (5). 0.125moll-1min-1 (6). 0.75mol/l (7). c【解析】【分析】(1)依據(jù)焓變h=反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和生成物的化學(xué)鍵鍵能之和計(jì)算；(2)h2可以在cl2中安靜地燃燒，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷；(3)根據(jù)v=計(jì)算出v(d)，結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算x；結(jié)合v(b)=v(d)計(jì)算；經(jīng)5min后d的濃度為0.5mol/l，d的物質(zhì)的量為：2l0.5mol/l=1mol，設(shè)a、b的初始濃度為n，根據(jù)三段式計(jì)算出n，再根據(jù)c=計(jì)算；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷?！驹斀狻?1)已知拆開1molh-h鍵、1molcl-cl鍵、1molh-cl鍵分別需要的能量是436.4kj、242.7kj、431.8kj，則反應(yīng)：h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)的h=436.4kj/mol+242.7kj/mol-2431.8kj/mol=-185.5kj/mol，反應(yīng)生成1molhcl需要放出92.25kj的熱量，故答案為：放出；92.25；(2)h2可以在cl2中安靜地燃燒，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖甲；故答案為：甲；(3)經(jīng)2min后，測(cè)得d的濃度為0.5mol/l，v(d)=0.25 mol/(lmin)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(d)v(c)=0.25 mol/(lmin)0.25mol/(lmin)=2x，解得：x=2，故答案為：2；v(d)=0.25 mol/(lmin)，則v(b)= v(d)=0.25 mol/(lmin)=0.125 mol/(lmin)，故答案為：0.125 mol/(lmin)；經(jīng)2min后d的濃度為0.5mol/l，d的物質(zhì)的量為：2l0.5mol/l=1mol，設(shè)a、b的初始濃度為n， 3a(g) + b(g) 2c(g)+2d(g)起始(mol) n n 0 0變化(mol) 1.5 0.5 1 15min(mol) n-1.5 n-0.5 1 1c(a)c(b)= n(a)n(b)= =35，解得：n=3，2min末a的濃度為：=0.75mol/l，故答案為：0.75mol/l；若此后各物質(zhì)的量均不再變化，則證明此可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，也就達(dá)到了該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度，故選c。28.某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器a(a下端活塞關(guān)閉中。 (1)寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開a下端的活塞，讓反應(yīng)液流入b中，充分振蕩，目的是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)c中盛放ccl4的作用是_。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法是_?！敬鸢浮?(1). 2fe+3br2=2febr3、+br2 +hbr (2). 除去溴苯中溶解的溴 (3). br2+2naohnabr+nabro+h2o (4). 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 (5). 向試管d中加入agno3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管d中加石蕊試液，溶液變紅）【解析】【分析】鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和hbr，c裝置用于除去溴，d裝置用于吸收hbr，通過檢驗(yàn)hbr，可以驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻胯F與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和hbr，c裝置用于除去溴，d吸收hbr，為檢驗(yàn)hbr，可加入硝酸銀溶液，反應(yīng)完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反