,專項(xiàng)（七）中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,主題三身邊的化學(xué)物質(zhì),1.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸中的h+和堿中的oh-結(jié)合生成水分子。2.探究過程(1)實(shí)驗(yàn)操作:在燒杯中加入稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,用玻璃棒攪拌,然后用膠頭滴管慢慢滴加稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液恰好變?yōu)闊o色為止。,圖g7-1,(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液由色變?yōu)樯?3)實(shí)驗(yàn)分析:氫氧化鈉能使酚酞溶液,鹽酸不能使酚酞溶液變紅色,滴加稀鹽酸的過程中溶液顏色變淺,最后變?yōu)闊o色,說明氫氧化鈉被滴入的稀鹽酸中和了。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,紅,無,變化,3.中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷及檢驗(yàn)(以naoh和hcl的反應(yīng)為例,所加指示劑:酚酞溶液),nacl,hcl、nacl,碳酸鹽,naoh、nacl,1.在老師的指導(dǎo)下對(duì)“酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)”進(jìn)行了探究。提出問題酸與堿是否發(fā)生反應(yīng)?猜想假設(shè).沒有發(fā)生反應(yīng);.發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案一:甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖g7-3所示的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),滴加足量稀鹽酸后,觀察到。結(jié)論:猜想正確,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,圖g7-3,溶液由紅色變?yōu)闊o色,方案二:乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖g7-4所示的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),分別測(cè)出各溶液的ph。結(jié)論:猜想正確。質(zhì)疑提高小林同學(xué)認(rèn)為(填“甲組”或“乙組”)方案不合理,理由是。,乙組,稀鹽酸中有水,稀釋后堿性溶液的ph也會(huì)減小,圖g7-4,實(shí)驗(yàn)延伸實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們將兩組反應(yīng)后的廢液倒入同一潔凈的燒杯中,發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。同學(xué)們對(duì)這一現(xiàn)象產(chǎn)生濃厚的興趣,又對(duì)燒杯中無色溶液的酸堿性展開了討論。經(jīng)過討論,同學(xué)們一致認(rèn)為溶液不可能呈性,理由是。為此實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:,拓展提升老師要求同學(xué)們回收廢液中的氯化鈉,操作是(指示劑忽略不計(jì))。,堿,堿性溶液能使無色酚酞變紅,紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液變紅,蒸發(fā)結(jié)晶,2.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組開展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。演示實(shí)驗(yàn)將一定量稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。查閱資料cacl2溶液顯中性。提出問題實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?,猜想與假設(shè)針對(duì)疑問,甲組同學(xué)猜想如下:猜想:只有cacl2;猜想:有;猜想:有cacl2和ca(oh)2;猜想:有cacl2、hcl和ca(oh)2。乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為猜想不合理,其理由是。,答案cacl2和hclhcl和ca(oh)2不能共存解析當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有cacl2;當(dāng)其中一種反應(yīng)物有剩余時(shí),溶質(zhì)可能為cacl2和hcl或cacl2和ca(oh)2;不可能為cacl2、hcl和ca(oh)2,因?yàn)閔cl和ca(oh)2不能共存。,實(shí)驗(yàn)探究為了驗(yàn)證其余猜想,各小組按下列三個(gè)方案進(jìn)行了探究。,答案石蕊溶液變藍(lán)溶液變渾濁解析溶液中含有ca(oh)2,故顯堿性,石蕊溶液遇堿變藍(lán);二氧化碳能與ca(oh)2反應(yīng)生成白色沉淀。,得出結(jié)論通過探究,大家確定猜想是正確的。評(píng)價(jià)反思(1)丙組同學(xué)認(rèn)為加na2co3溶液產(chǎn)生白色沉淀,不能證明溶液中一定含有ca(oh)2,請(qǐng)你幫助他們說明原因:_。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考慮。,沉淀,不能證明一定含有ca(oh)2,反應(yīng)物是否過量,cacl2與na2co3反應(yīng)也會(huì)生成白色,3.小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實(shí)驗(yàn)時(shí),實(shí)驗(yàn)前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液,導(dǎo)致無法判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度,于是小明對(duì)反應(yīng)后溶液的酸堿性進(jìn)行了探究。探究目的確定反應(yīng)后溶液的酸堿性。猜想與假設(shè)反應(yīng)后溶液可能呈堿性,可能呈,也可能呈。,答案中性(或酸性)酸性(或中性)解析鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和實(shí)驗(yàn)時(shí),若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),酸堿完全中和,反應(yīng)后溶液呈中性;若加入的鹽酸量不足,則溶液中的氫氧化鈉不能全部反應(yīng)掉,溶液依然呈堿性;若加入了過量的鹽酸,鹽酸有剩余,溶液呈酸性。,實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,答案變紅oh-中性或酸性解析因?yàn)榻Y(jié)論是溶液呈堿性,則滴入的酚酞溶液應(yīng)變紅;堿中含有oh-,其能使酚酞溶液變成紅色,無色酚酞不變色,只能說明溶液不是堿性溶液,對(duì)于是酸性還是中性溶液無法判斷。,繼續(xù)驗(yàn)證,答案酸性fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o無明顯現(xiàn)象中性解析向乙中加入氧化鐵粉末,觀察到粉末部分或全部消失,溶液變?yōu)辄S色,說明溶液呈酸性,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,其化學(xué)方程式為fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o;如果觀察到無明顯現(xiàn)象,說明氧化鐵沒反應(yīng),則溶液不呈酸性,證明溶液呈中性。,4.2019雅安某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)室常用藥品(或溶液)對(duì)“naoh溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究。知識(shí)卡片氯化鈉溶液顯中性;氯化銅易溶于水。實(shí)驗(yàn)探究(1)方案:某同學(xué)先向試管中加入約2mlnaoh溶液,再滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液恰好變?yōu)闊o色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:。從微觀的角度分析,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。在滴入稀鹽酸的過程中,若觀察到有少量氣泡出現(xiàn),請(qǐng)分析產(chǎn)生氣泡的可能原因(用化學(xué)方程式表示)。,(2)方案:,實(shí)驗(yàn)反思(3)另有同學(xué)提出方案不能證明naoh溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其原因是。(4)除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用,也能證明“naoh溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”(填序號(hào))。a.銅片b.ph試紙c.氧化銅d.紫色石蕊溶液,答案(2)有氣泡產(chǎn)生(3)稀鹽酸量不足的情況下,也無明顯現(xiàn)象(4)bd解析(2)當(dāng)稀鹽酸過量時(shí),加入鎂條能與之反應(yīng)生成氫氣,則會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生。(3)當(dāng)稀鹽酸的量不足時(shí),加入鎂條也沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所以該方案不能證明naoh溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(4)銅片與naoh溶液和稀鹽酸均不反應(yīng),無法說明naoh溶液或稀鹽酸有剩余;ph試