2020年高考高三最新信息卷化 學(xué)（九）注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上。2回答第卷時(shí)，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在試卷上無效。3回答第卷時(shí)，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等B苯可用作洗滌劑、有機(jī)溶劑、消毒劑、染料等C紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯D生物柴油和石油分餾所得的柴油都是碳?xì)浠衔锝M成的混合物8NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A1mol N2與3mol H2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAB標(biāo)準(zhǔn)下，22.4L CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為4NAC25時(shí)，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH離子數(shù)為0.1NAD28g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA9用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖甲所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體B按裝置乙所示的氣流方向可用于收集H2、NO等C用圖丙所示裝置，分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層D用圖丁所示裝置，可以證明氧化性：Cl2Br2I210短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，W原子的核外電子總數(shù)與X原子次外層的電子數(shù)相同。X和Y的簡單陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的一種含氧酸具有殺菌消毒和漂白作用。Y單質(zhì)可以用于野外焊接鋼軌。下列說法正確的是A簡單離子半徑：XYZB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：XYCW、Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)：Wc(H+)c(F)c(OH)二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35-36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26（14分）亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于燃料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。背景素材.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O. Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO，MnO被還原為Mn2+.亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，且有一定氧化性，在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I氧化為I2，2NO+4H+2I=I2+2NO+2H2O，S2O能將I2還原為I，I2+2S2O=2I+S4O。制備氮氧化物 甲組同學(xué)擬利用如下圖所示裝置制備氮氧化物。（1）儀器X的名稱是_。（2）裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為11，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會(huì)使逸出的氣體中n(NO)_n(NO2)(填“”或“”)。制備Ca(NO2)2乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如圖。測定Ca(NO2)2的純度丙組同學(xué)測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：a稀硫酸 bc1 molL1的KI溶液 c淀粉溶液dc2 molL1的Na2S2O3溶液 ec3 molL1的酸性KMnO4溶液（3）利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是_ (填字母序號(hào))。該測定方法發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（4）利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取m g Ca(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入_，然后滴加稀硫酸，用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定至溶液_，讀取消耗Na2S2O3溶液的體積，重復(fù)以上操作3 次，(請(qǐng)用上述給出試劑補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。若三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為V mL，則Ca(NO2)2純度的表達(dá)式為_。27（14分）碳酸二甲酯(簡稱DMC)作為“綠色”化工產(chǎn)品具有廣泛的應(yīng)用。用甲醇、二氧化碳制備DMC的方程式為：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3O(CO)OCH3(g)+H2O(g) H1=15kJmol1(平衡常數(shù)為K1)物質(zhì)CH3OH(g)CO2(g)CH3O(CO)OCH3(g)H2O(g)生成焓kJmol1201393569Q已知：生成焓是某溫度下，用處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)。（1）H2O(g)生成焓Q為_，從平衡移動(dòng)的角度選擇有利于制得DMC的條件是_(填序號(hào))。A高溫 B高壓 C低溫 D低壓（2）在體積為1L的密閉容器中，甲醇、二氧化碳分別投料4102mol、2102mol。不同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。溫度降為100以內(nèi)平衡轉(zhuǎn)化率變化顯著，原因之一有_。100時(shí)平衡常數(shù)為_Lmol1 (結(jié)果保留一位有效數(shù)字)（3）有研究者用CO和O2代替CO2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3O(CO)OCH3(g)+H2O(g) H2(平衡常數(shù)為K2)CO和O2生成CO2的反應(yīng)是_(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)，則H2_H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。在100-200的范圍內(nèi)，相同溫度時(shí)關(guān)于K2與K1的推理正確的是_(填編號(hào))AK2遠(yuǎn)大于K1 BK2略大于K1 CK2等于K1 DK2遠(yuǎn)小于K128（15分）金屬Co、Ni性質(zhì)相似，在電子工業(yè)以及金屬材料上應(yīng)用十分廣泛?，F(xiàn)以含鈷、鎳、鋁的廢渣(含主要成分為CoO、Co2O3、Ni、少量雜質(zhì)Al2O3)提取鈷、鎳的工藝如下：（1）酸浸時(shí)SO2的作用是_（2）除鋁時(shí)加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)_（3）有機(jī)層提取出的Ni2可用于制備氫鎳電池，該電池工作原理:NiOOHMHNi(OH)2M，電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為_.（4）用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(x)Fe2O4(其中Co、Ni均為2價(jià))。如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(x)Fe2O4 在10時(shí)催化分解6的H2O2 溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。H2O2的電子式_.由圖中信息可知：_法制取的催化劑活性更高Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是_（5）已知煅燒CoCO3時(shí)，溫度不同，產(chǎn)物不同。在400充分煅燒CoCO3，得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g，CO2的體積為0.672L(標(biāo)況下)，則此時(shí)所得固體氧化物的化學(xué)式為_。35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)，共17種元素。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。（1）鑭系元素位于元素周期表第_族，鑭系元素位于周期表的_區(qū)。（2）鈧(Sc)為21號(hào)元素，其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為_；基態(tài)鏑(Dy)原子的電子排布式為Xe4f106s2，一個(gè)基態(tài)鏑原子所含的未成對(duì)電子數(shù)為_。（3）稀土元素最常見的化合價(jià)為+3價(jià)，但也有少數(shù)還有+4價(jià)。請(qǐng)根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)，判斷表中最可能有+4價(jià)的元素是_。幾種稀土元素的電離能(單位：kJmol1)：元素I1I2I3I1+I2+I3I4Sc（鈧）6331235238942577019Y（釔）6161181198037775963La（鑭）5381067185034554819Ce（鈰）5271047194935233547（4）Sm(釤)的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生反應(yīng)Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的雜化軌道類型為_，1mol CH2=CH2中含有的鍵數(shù)目為_。常溫下，1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是_。（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有_個(gè)氧原子。（6）Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體，其相對(duì)原子質(zhì)量為140，其晶胞參數(shù)為=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為_。列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度為_gcm3(不必計(jì)算出結(jié)果)。36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）髙分子聚合物Nomex芳綸(G)耐熱性好、強(qiáng)度髙，是一種很好的絕熱材料和阻燃纖維，下圖是 Nomex芳綸的合成路線圖：（1）A的名稱為_；的反應(yīng)類型為_；G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）B的芳香族同分異構(gòu)體H具有三種含氧官能團(tuán)，其各自的特征反應(yīng)如下：a遇FeCl3溶液顯紫色；b可以發(fā)生水解反應(yīng)；c可發(fā)生銀鏡反應(yīng)符合以上性質(zhì)特點(diǎn)的H共有_種。（4）下列有關(guān)F的說法正確的是_(填字母序號(hào))。AF的分子式為C14H12N2O3 BF中只含有氨基和羧基兩種官能團(tuán)CF的核磁共振氫譜有11組吸收峰 DF可以水解得到氨基酸（5）聚氨基酸類物質(zhì)以其無毒易降解特性廣泛應(yīng)用于藥物載體，已知：CH3 CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCl，參照G的合成路線圖，請(qǐng)以CH3CH2COOH為原料，無機(jī)試劑自選，寫出合成聚2-氨基丙酸的合成路線圖。絕密 啟用前2020年高考高三最新信息卷化學(xué)答案（九）7.【答案】D【解析】A聚乙烯塑料耐化學(xué)腐蝕，耐寒，可用作食品袋、餐具、地膜等，A項(xiàng)正確；B苯是重要的化工原料，也是重要的有機(jī)溶劑，可用作洗滌劑、有機(jī)溶劑、消毒劑、染料等，B項(xiàng)正確； C乙醇易被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯，C項(xiàng)正確；D生物柴油的主要成分為酯類，含碳、氫、氧元素，屬于烴的衍生物，石油分餾所得的柴油是碳?xì)浠衔?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8. 【答案】D【解析】A工業(yè)合成氨是個(gè)可逆反應(yīng)，不能徹底完成，一定條件下，密閉容器充入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6NA；BCH4與Cl2是一步一步去反應(yīng)的，剛開始是甲烷和氯氣反應(yīng)，生成一氯甲烷，一氯甲烷接著在和氯氣反應(yīng)得到二氯甲烷，然后二氯甲烷在和氯氣反應(yīng)的到三氯甲烷，三氯甲烷在和氯氣反應(yīng)反應(yīng)得到四氯化碳。最終產(chǎn)物是一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳都有，并不是甲烷全部轉(zhuǎn)化為四氯化碳，所以生成的HCl不是4NA；C未告知溶液的體積，無法計(jì)算25，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH離子數(shù)，故C錯(cuò)誤；DN2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，每個(gè)分子均含有2個(gè)原子，故28g由N2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)目為2NA，D正確。答案：D。9. 【答案】C【解析】AAlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCl3飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能制備無水得到AlCl3，故A錯(cuò)誤；BH2密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，氣體應(yīng)短進(jìn)長出，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；CCCl4的密度比水大，分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層在下層，水層在上層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，故C正確；D通入的Cl2能和NaBr、KI發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、I2，無法確認(rèn)Br2是否和KI的反應(yīng)，不能比較Br2和I2的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。故選C。10. 【答案】B【解析】由Z的一種含氧酸具有殺菌消毒和漂白作用可知含氧酸為次氯酸，則Z為Cl元素；由Y單質(zhì)可以用于野外焊接鋼軌可知焊接鋼軌得反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則Y為Al元素；由X和Y的簡單陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同可知X為Na元素或Mg元素；由W原子的核外電子總數(shù)與X原子次外層的電子數(shù)相同可知W原子的核外電子總數(shù)為8，則W為O元素。A同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則離子半徑：ClF，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大離子半徑依次減小，則離子半徑：FNa+（或Mg2+）Al3+，故A錯(cuò)誤；BX元素和Y元素位于同一周期，同一周期元素，從左到右金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na或MgAl，故B正確；CW為O元素，Z為Cl元素，水分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于不能形成氫鍵的氯化氫，故C錯(cuò)誤；DCl元素與Al元素形成的氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。11. 【答案】A【解析】H2N(CH2)2NH2在a電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，則a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2N(CH2)2NH2+4H2O16e=2CO2+N2+16H+，氧氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e+4H+=2H2O，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陽離子向正極移動(dòng)。A由上述分析可知，a是負(fù)極，b是正極，所以電子流動(dòng)方向?yàn)閍導(dǎo)線b，故A正確；Ba是負(fù)極、b是正極，H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；Cb的電極反應(yīng)式為：O2+4e+4H+=2H2O，所以b極附近溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；DH2N(CH2)2NH2在負(fù)極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)狻⒍趸己退?，電極反應(yīng)式為H2N(CH2)2NH2+4H2O16e=2CO2+N2+16H+，故D錯(cuò)誤；答案選A。12. 【答案】B【解析】有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合烯烴、甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答。A由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個(gè)C、4個(gè)H原子，則分子式為C5H4，根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內(nèi)含4個(gè)不飽和度，因此要生成1mol C5 H12至少需要4mol H2，A項(xiàng)正確；B分子中含有飽和碳原子，中心碳原子與頂點(diǎn)上的4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，應(yīng)是四面體構(gòu)型，則分子中四個(gè)碳原子不可能在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對(duì)稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項(xiàng)正確；D分子式為C5H4，只含碳碳叁鍵的鏈烴有CHC-CH2-CCH或CHC-CC-CH3這2種同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；答案選B。13. 【答案】A【解析】氫氟酸溶液中加入氫氧化鈉，隨著氫氧化鈉的量的增加，溶液的pH升高，溶液中的氟化氫分子濃度減小，氟離子濃度增大。Aabd曲線代表c(HF)隨pH的變化，故錯(cuò)誤；B從圖中b點(diǎn)分析，c(HF)=c(F)，氟化氫的電離平衡常數(shù)=c(F-)c(H+)c(HF)=c(H+)=103.6，故正確；C從b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和氟化氫的反應(yīng)，離子方程式為：HF+OH=H2O+F，故正確；D從圖中a點(diǎn)分析，氟化氫的濃度為1.6103 mol/L，氫離子濃度為1.0103mol/L，而氟離子濃度約為5.5104mol/L，溶液顯酸性，所以溶液粒子濃度關(guān)系為：c(HF)c(H+)c(F)c(OH)，正確。故選A。26. 【答案】（1）分液漏斗 （2）2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4 （3）e 5NO2MnO6H+=5NO2Mn2+3H2O （4）過量c1mo/L KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液 由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色 33C2V/500m100% 【解析】（1）儀器X、Y分別是分液漏斗、錐形瓶；（2）根據(jù)題意，裝置B中盛放的是硝酸，二氧化硫與硝酸反應(yīng)放出一氧化氮和二氧化氮，若逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為11，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4，若其他條件不變，硝酸的濃度越大，生成的二氧化氮越多，則會(huì)使逸出的氣體中n(NO)n(NO2)，故答案為：2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4；（3）根據(jù)信息Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO，MnO被還原為Mn2+，利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是c3 molL1的酸性 KMnO4溶液，其離子方程式為：5NO2MnO6H+=5NO2Mn2+3H2O，故答案為：e；5NO2MnO6H+=5NO2Mn2+3H2O；根據(jù)信息在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I氧化為I2，S2O能將I2還原為I。利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度，步驟為：準(zhǔn)確稱取m g Ca(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入過量c1molL1的KI溶液、淀粉濃液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL1的Na2S2O3溶液滴定至溶液顏色由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀取消耗Na2S2O3溶液的體積。為減少誤差，須重復(fù)以上操作3次，則若三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為V mL，則n(Na2S2O3)= c2 molL1V103 L= c2 V 103 mol，因2NO+4H+2I=I2+2NO+2H2O，所以2NOI22S2O，則nCa(NO2)2=12 n(NO)= 12n(Na2S2O3)=12c2 V10-3 mol，mCa(NO2)2=nCa(NO2)2132g/mol=66c2 V103 g，故Ca(NO2)2純度的表達(dá)式為66c2V10-3gm g100%=33c2V500 m100%，故答案為：過量c1mo/L KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液；由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；33c2V500 m100%。27. 【答案】（1）-241 kJmol1 BC （2） 溫度降低，平衡向正方向移動(dòng) 510-3 （3） 放熱反應(yīng) 小于 A 【解析】（1）根據(jù)H=生成物的生成焓-反應(yīng)物的生成焓；-15=-569+Q-2(-201)-(-393)，計(jì)算得Q=-241KJ/mol；制得DMC的反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)，故有利于制得的條件為低溫、高壓，選BC；答案：-241kJmol-1；BC；（2）因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，因此溫度越低越有利于正向進(jìn)行。100時(shí)平衡常數(shù)：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3O(CO)OCH3(g)+H2O(g)c（初） 0.04 0.02 0 0c 0.042% 0.022% 0.022% 0.022%c（平）0.0392 0.0196 0.0004 0.0004 K=0.00040.00040.01960.03922 510-3；答案：溫度降低，平衡向正方向移動(dòng)；510-3；（3）燃燒均為放熱反應(yīng)；由于第二個(gè)反應(yīng)放熱多，所以則H2105，所以 k=K2/K1105，K2遠(yuǎn)大于K1。答案：放熱反應(yīng)；小于；A。28. 【答案】（1）還原劑或?qū)o3+還原為Co2+ （2）2Al3+3CO+3H2O =2Al(OH)3+3CO2 （3）NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH （4） 微波水熱 Co2+ （5）Co3O4 【解析】（1）廢渣中含有CoO、Co2O3、Ni、少量雜質(zhì)Al2O3等，酸浸時(shí)使固體溶解，可得到Co2+和Co3+，而通入SO2的作用是將將Co3+還原為Co2+，故答案為：將Co3+還原為Co2+；（2）除鋁時(shí)控制溶液的pH值，發(fā)生雙水解使Al3+沉淀下來，加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，故答案為：2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2；（3）從方程式中可判斷出，放電使Ni從+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到電子，即：NiOOH作正極，電極方程式為：NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH，故答案為：NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH；（4）H2O2的電子式為，故答案為：；由圖中信息可知，微波水熱法的反應(yīng)速率高于常規(guī)水熱法，故答案為：微波水熱法；從圖像可知，x值越大Ni2+越少，Co2+含量越多，反應(yīng)速率越大，說明Co2+的催化效果比Ni2+好，故答案為：Co2+；（5）設(shè)反應(yīng)生成氧化物為：CoxOy，已知生成CO2標(biāo)況下0.672L，即0.03mol，根據(jù)C原子守恒可知，n(CoCO3)=n(CO2)=0.03mol，由于Co原子守恒可得到算式：2.41g59x+60y=0.03molx，推得xy=34，即該氧化物為：Co3O4，故答案為：Co3O4。35. 【答案】（1）IIIB f （2）9 4 （3）Ce(鈰) （4）sp3 5NA 二碘甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)相對(duì)較高 （5）8 （6）12 41406.021023(51610-10)3 【解析】（1）在元素周期表中，鑭系元素位于第IIIB族，屬于f區(qū)；故答案為：IIIB；f；（2）鈧(Sc)為21號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，所以其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為9個(gè)。基態(tài)鏑(Dy)原子的電子排布式為Xe4f106s2，由于f能級(jí)最多排14個(gè)電子，所以根據(jù)排布規(guī)律可知一個(gè)基態(tài)鏑原子所含的未成對(duì)電子數(shù)為4個(gè)；故答案為：9；4；（3）第四電離能與第一電離能、第二電離能、第三電離能相差越小，第四個(gè)電子越容易失去，+4的可能性越大，在上述表中Ce的I1、I2、I3和I4最接近，故為Ce元素；故答案為：Ce(鈰)；（4）在ICH2CH2I分子中碳原子只形成了單鍵，有4個(gè)單鍵，故碳原子的雜化軌道類型為sp3，1個(gè)CH2=CH2分子中有5個(gè)鍵，故1mol CH2=CH2中含有的鍵數(shù)目為5NA；由于二碘甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)相對(duì)較高，所以常溫下，1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體；故答案為：s