河南省洛陽市宜陽一高培優(yōu)部2020學年高二化學 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習備考強化訓練 第1章 填空題1（含解析）新人教版選修3一填空題（共30小題）1（2020黃浦區(qū)二模）沸石是一大類天然結(jié)晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi2O6H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O102H2O和鈣沸石CaAl2Si3O103H2O等完成下列填空：（1）鈉原子核外共有_種不同能量的電子，這些電子分占_種不同的軌道（2）常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1molL1的溶液，對應的pH如下：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力由強到弱的順序是_（3）NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純，當300mL 1molL1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_（4）金屬鋁與一般的金屬比較，在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出的三大特性為：_、_、_（5）晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是_（6）鈣沸石CaAl2Si3O103H2O改寫成氧化物的形式為_2（2020上海模擬）粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分數(shù)為38%，還有含量較多的SiO2用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4，有關(guān)化學反應方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO32NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2結(jié)合上述反應完成下列填空：（1）上述反應所涉及的元素中，原子核外電子運動狀態(tài)最多的元素在周期表中的位置是_，其氧化物屬于_晶體（2）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序為_（用元素符號表示）（3）二氧化碳分子的空間構(gòu)型為_型，碳酸鈉溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）_（4）上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據(jù)的是_（填編號）a該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向b最高價氧化物熔沸點高低c最高價氧化物對應水化物的酸性強弱d單質(zhì)與酸反應的難易程度3（2020海南）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同回答下列問題：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_、_、_（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_、_（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式為_此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為_；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為_4（2020成都一模）我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO（1）猛原子的基態(tài)價層電子排布式為_（2）S與O為同主族元素，其中電負性較大的是_； H2S分子中S原子雜化軌道類型為_；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_（3）據(jù)報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2Ca2N2和水反應生成NH2NH2，NH2NH2能否作配體？_（填“能”或“否”）CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca2+數(shù)為_；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是_5（2020棗莊一模）鹵族元素是典型的非金屬元素，包括F、Cl、Br、I等請回答下面有關(guān)問題（1）同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大 的順序是_（2）Br原子的核外電子排布式為_（3）用價層電子對互斥理論判斷BeCl2的構(gòu)型為_，BF3分子中BF鍵的鍵角為_（4）CCl4分子中碳原子的雜化方式為_，NF3分子的空間構(gòu)型為_（5）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個晶胞中 Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為_6（2020蕪湖縣模擬）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子價電子排布式為：nsnnpn+1YY原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍ZZ存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素WW元素最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體（1）W位于元素周期表第_周期第_族；Z的基態(tài)原子核外有_個原子軌道填充了電子（2）X的第一電離能比 Y 的_（填“大”或“小”）； Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低的是_（寫化學式）（3）X與Y形成原子個數(shù)比為1：2的兩種化合物間存在化學平衡，請寫出該反應的化學方程式及其平衡常數(shù)表達式_（4）X的原子與氫原子形成的一種分子中同時存在極性鍵、非極性鍵，寫出該分子的電子式：_氫元素、X、Y 的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種分子和Z的簡單離子反應的離子方程式：_7（2020濰坊一模）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序 數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常 溫常壓下有三種是氣體，三種是固體請回答下列問題：（1）元素D在周期表中的位置_（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）_（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有_（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：_若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：_（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式_8（2020樂山三模）太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為_（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能從大到小的順序為_（用元素符號表示）（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成B（OH）4而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)B（OH）4中B的原子雜化類型為_不考慮空間構(gòu)型，B（OH）4的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；若在晶體硅所有SiSi鍵中插入O原子即得SiO2晶體在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為_判斷aSiO2，b干冰，c冰三種晶體的熔點從小到大的順序是_（填序號）9（2020資陽一模）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅據(jù)此回答下列問題：（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為_；C、D、E三元素原子均能形成簡單離子，其離子半徑大小順序為_（用離子符號表示）；（2）A與C形成的10電子分子中含的化學鍵類型為_（填鍵或鍵），分子中心原子的軌道雜化類型為_，其化合物晶體類型為_；化合物A2C和A2E中，沸點較高的是_（填分子式）；（3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫出離子方程式_：（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應，生成BC2氣體和A2C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：_10（2020湖北一模）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍C和D的最外層電子數(shù)之和為11請回答下列問題：（1）以上元索中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）_，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）_（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為_（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應的離子方程式_（4）由A、B、C、D按原子個數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學式為_，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色：寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式_11（2020杭州二模）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強試回答以下問題（1）B在周期表中的位置是_B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是_ （填化學式），在水中溶解度較大的是_ （填化學式）（2）寫出D2B與甲反應所得溶液呈_（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是_（用化學方程式表示）（3）寫出丙的電子式為說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因_（用離子方程式表示）（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有_A氫碘酸和淀粉的混合液 BAgNO3溶液 C甲基橙試 劑 D稀硫酸（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應的離子方程式_12（2020孝感二模）現(xiàn)有8種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G、H為第4周期元素，其原子序數(shù)依次增大請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題A是原子半徑最小的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離分別是：I1=738kJmol1 I2=1451kJmol1 I3=7733kJmol1 I4=10540kJmol1D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿E元素基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第8列H元素原子價電子排布式為3d104s1（1）己知BA5為離子化合物，寫出其電子式_（2）寫出C基態(tài)原子的核外電子排布圖_（3）G元素二價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_（4）DE3與水分子的中心原子的雜化軌道類型_（填“相同”或“不同”），DE3分子的立體構(gòu)型為_（5）H、A、B三種元素會形成一種配合物的陽離子，其溶液顯深藍色，寫出該陽離子的結(jié)構(gòu)式_（6）F元素的晶胞如圖所示，若設該晶胞的密度為a gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M gmol1，則F原子的半徑為_cm13（2020安徽模擬）X、Y、Z、W、R、Q均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子排布為nsnnp2n，Z、W、R處于同一周期，R和Y處于同一主族，Z、W原子的質(zhì)子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，Q常見的硫酸鹽晶體呈藍色（1）Q位于元素周期表中第_周期第_族，W的電子排布式為_（2）Y、R氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_（用化學式表示 ），Y的另一種氫化物的水溶液與R氣態(tài)氫化物反應生成單質(zhì)R，該化學方程式為_（標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）（3）W、Z以及與它們均相鄰的一種元素，三者的第一電離能的大小關(guān)系為_（用元素符號表示），Z的最高價氧化物對應的水化物和W單質(zhì)反應的離子方程式為_（4）已知下列反應：4Q（s）+O2（g）2Q2O（s）H=337.2kJ/mol2Q（s）+O2（g）2QO（s）H=314.6kJ/mol寫出由Q2O（s）和O2（g）生成QO（s）的熱化學方程式_14（2020安徽模擬）A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示（1）A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是_（填元素名稱），其基態(tài)原子核外電子排布式是_（2）D、E的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_ （寫化學式）D的氫化物沸點比A的氫化物沸點_ （填“高”或“低”）（3）化合物CA2的晶體類型是_，CA2與B最髙價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式是_（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_15（2020北京模擬）A、B、C、D、E是中學化學五種常見元素，有關(guān)信息如表 元素有關(guān)信息A最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物B地殼中含量最多的元素C單質(zhì)須保存在煤油中D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個E單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應請回答下列問題：（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅，原因是_（用電離方程式表示），實驗室制取該氫化物的化學方程式是_A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的污染現(xiàn)象是_（填序號）酸雨 溫室效應 臭氧層破壞（2）C的最高價氧化物的水化物電子式是_，其中所含有的化學鍵是_，該物質(zhì)與D單質(zhì)反應可用于生產(chǎn)漂白液，化學方程式是_（3）E在元素周期表中的位置是_0.1mol/L E的硫酸鹽溶液與0.1mol/L KOH溶液等體積混合，反應的離子方程式是_由元素A、E組成某化合物，具有良好電絕緣性，該物質(zhì)與水緩慢反應的化學方程式是_16（2020懷柔區(qū)一模）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最??；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅（1）E的名稱為_；D的最高價氧化物的水化物的電子式：_FAB分子的結(jié)構(gòu)式為_（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示，由大到小）_；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成z則Z中的化學鍵類型為_（3）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為_（4）一定量的D2C2與AC2反應后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應，并收集0.25mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）_（5）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3F2（g）+B2（g）2BF3（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是_（填序號）A平衡不發(fā)生移動B反應物的轉(zhuǎn)化率減小CBF3的質(zhì)量分數(shù)增加D正逆反應速率都增大17（2020奉賢區(qū)二模）Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物（1）X在周期表中的位置：_，其原子核外有_種不同形狀的電子云這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是_（用元素符號表示）（2）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性_（用分子式表示）（3）Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是_（填寫序號）A直線型B平面形C三角錐形D正四面體18（2020蚌埠一模）A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息AA是周期表中原子半徑最小的元素BB元素的原子價電子排布為ns1np4CC的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍DD是第三周期中第一電離能最小的元素EE是地殼中含量最多的金屬元素F有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)（1）F位于元素周期表中位置_，其基態(tài)原子核外價電子排布式為_；（2）B的電負性比M的_（填“大”或“小”）；B2H4分子中鍵與鍵與個數(shù)之比為_；（3）寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式：_；（4）已知每5.4gE可與最低價F的氧化物反應，放出346.2kJ的熱量則請寫出該反應的熱化學方程式：_19（2020通州區(qū)二模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息原子半徑大?。篈BCD信息四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：請根據(jù)上述信息回答下列問題（1）B元素在周期表中的位置_；（2）BC2分子的電子式_；（3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應的離子方程式_；（4）丙的鈉鹽溶液呈_性，用化學用語表示其原因_；（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液滴加過程中的現(xiàn)象是：淺綠色溶液變成深棕黃色；有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間；試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋、中加點的字_；_；_；_20（2020安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1）W位于元素周期表第_周期第_族，其基態(tài)原子最外層有_個電子（2）X的電負性比Y的_（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_（寫化學式）（3）寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：_氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：_21（2020長寧區(qū)二模）短周期中常見金屬X、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用）根據(jù)題意完成下列填空：（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，寫出X的最高價氧化物對應的水化物在強堿性溶液中主要發(fā)生的電離方程式：_（2）石墨是最常見的碳單質(zhì)石墨烯（如圖）是單層的石墨，發(fā)現(xiàn)它的科學家獲得了2020年諾貝爾物理學獎下列有關(guān)石墨烯的敘述正確的是_a石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面b石墨烯中的碳碳鍵的鍵角是60c石墨烯中碳原子的化合價為+3d石墨烯可導電，說明它是電解質(zhì)e石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似f 石墨烯的熔點很低g從石墨剝離得石墨烯需克服范德華力（3）鈦是目前金屬材料中比強度（強度與密度的比值）最大的金屬其外圍電子排布為：3d24s2，可見，鈦原子核外有_種不同運動狀態(tài)的電子，有_種不同能量的軌道（4）題干中所示反應的化學方程式為：_22（2020杭州一模）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學式為_，B的化學式是_（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol哂化氫反應熱（H）的是_ （填字母代號）A+99.7kJmol1 B+29.7kJmol1 C20.6kJmol1 D241.8kJmol1（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應生成Q單質(zhì)的化學方程式_X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料25、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學反應方程式_（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為_23（2020豐臺區(qū)一模）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價元素代號WRXYZQM原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合價+1+12+5、3+4、4+5、3+3用化學用語回答：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置_，M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式為_（2）X可與R按1：1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵類型有_，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為_（3）Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因_（4）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3W2（g）+Y2（g）2YW3（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是_（填序號）A平衡不發(fā)生移動B平衡向逆反應方向移動CNH3的質(zhì)量分數(shù)增加D正逆反應速率都增大24（2020通州區(qū)一模）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息X構(gòu)成有機物的主角，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體Y短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)Z與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：（1）X元素在周期表中的位置_；其氣態(tài)氫化物的電子式_；（2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是_；（3）Y離子半徑比Z離子的半徑_（填“小”或“大”）；（4）Z的單質(zhì)和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，寫出反應的化學方程式_；（5）Z的某種鹽是常用的凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_；（6）舉出實例說明M的非金屬性比X強（用化學方程式表示）_25（2020昌平區(qū)二模）A、B、C、D四種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的原子核外電子總數(shù)是電子層數(shù)的4倍，D是所在周期原子半徑最大的元素又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體請回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置是_（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_（3）D與C形成的化合物可與Y反應生成單質(zhì)Z，該反應的化學方程式為_；若有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成Z的物質(zhì)的量為_mol（4）寫出實驗室制備BA3的化學方程式_將BA3通入溴水中可發(fā)生反應，生成一種單質(zhì)和一種鹽，寫出該反應的離子方程式_（5）已知B2A4可燃燒生成B的單質(zhì)和Y，以B2A4、O2、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池該電池負極反應是_以石墨為電極，用該電池電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在兩極共收集到224mL氣體（標準狀況下），此時溶液的pH是（忽略溶液體積的變化）_26（2020咸陽模擬）化學選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族B原子的L層有1對成對電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分C原子的L層p軌道中有5個電子；D是周期表中118列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1 E跟C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖請回答：（1）A與D形成的最簡單化合物的分子式是_，該分子的立體構(gòu)型是_該分子屬于_（填“極性”或“非極性”）分子（2）C與D形成的化合物晶體類型是_B單質(zhì)分子中含_個鍵_個鍵（3）C的電子排布圖_（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學式為_；若設該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是_（只要求列出算式）（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8請回答下列有關(guān)問題：估計鈣元素的電負性的取值范圍：_X_經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于17時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵試推斷AlC13中形成的化學鍵的類型及其理由是_27（2020寶山區(qū)一模）元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)并結(jié)合所提供圖表，回答下列問題：氫化物沸點A1317B100C19.5D33E162（1）短周期元素中，原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有_種（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如上表所示，其中A的晶體類型是_，C的化學式為_（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點變化如圖所示，則g元素的名稱為_，h的元素符號是_（4）分子甲和離子乙都含有10個電子，且離子乙的立體結(jié)構(gòu)如圖所示寫出甲、乙反應的離子方程式_請再寫出一種由短周期元素組成的，結(jié)構(gòu)如圖的分子的化學式_28（2020聊城二模）【化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三種元素已知：三者原子序數(shù)之和為25 元素Y的原子價電子排布為ns2npn+2 X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物 元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對分子質(zhì)量之比為38：77據(jù)此填寫下列空白：（1）寫出元素X基態(tài)原子的電子排布式_（2）X2Y2屬于_晶體，構(gòu)成晶體的微粒是_ （填微粒符號）（3）Z的硫化物的分子空間構(gòu)型是_，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共價鍵種類及數(shù)目是_29（2020閔行區(qū)模擬）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素元素性質(zhì)及相關(guān)信息A其單質(zhì)的一種晶體雖不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可作高溫軸承的潤滑劑、火箭發(fā)動機噴管和電極材料B其單質(zhì)能與強酸、強堿溶液反應，其離子在第三周期單核陽離子中半徑最小C是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有3種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多D原子核外最外層電子排布為nsnnp2n+1（1）表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有_、_（2）B元素原子核外最外層電子的軌道表示式為_，其最高價氧化物對應水化物的化學特性是_（3）C元素的氫化物的分子為_ （填“極性“或”非極性“）分子，其溶于水后溶液呈堿性的原因是_（用方程式表示）（4）與D同主族的短周期元素，其單質(zhì)及其化合物與D的單質(zhì)及化合物均具有的性質(zhì)為_ （填序號）A一定條件下其單質(zhì)易與活潑金屬反應 B氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強酸性C氣態(tài)氫化物具有很好的熱穩(wěn)定性 D常溫下單質(zhì)跟水劇烈反應并放出氧氣30（2020平頂山模擬）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或一種+1價陽離子Y；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體試回答下列問題：（1）A、B的元素符號分別為_、_（2）寫出Y水解的離子方程式_（3）將9g B單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得氣體通入l L l mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_（4）在101kPa時，1g X氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污染的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6kJ的熱量該反應的熱化學方程式為：_選修3第1章填空題1參考答案與試題解析一填空題（共30小題）1（2020黃浦區(qū)二模）沸石是一大類天然結(jié)晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi2O6H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O102H2O和鈣沸石CaAl2Si3O103H2O等完成下列填空：（1）鈉原子核外共有4種不同能量的電子，這些電子分占6種不同的軌道（2）常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1molL1的溶液，對應的pH如下：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力由強到弱的順序是CO32CNClOHCO3CH3COO（3）NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純，當300mL 1molL1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）（4）金屬鋁與一般的金屬比較，在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出的三大特性為：高溫下能與一些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應、常溫下遇濃硫酸或濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象、能與強堿溶液反應生成鹽并放出氫氣（5）晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是金剛石金剛砂晶體硅（6）鈣沸石CaAl2Si3O103H2O改寫成氧化物的形式為CaOAl2O33SiO23H2O考點：原子核外電子排布；晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關(guān)系；鹽類水解的原理；鋁的化學性質(zhì)專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)；鹽類的水解專題；幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）原子核外電子有幾種能級就有幾種能量不同的軌道；每個軌道最多排列2個電子，據(jù)此判斷軌道種數(shù)；（2）酸根離子越容易水解，則酸根離子越容易結(jié)合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則酸根離子水解程度越大；（3）300mL 1molL1n（NaOH）=1mol/L0.3L=0.3mol，n（CO2）=0.2mol，設Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)鈉原子、C原子守恒計算，解得x=y=0.1mol，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液呈堿性，再結(jié)合物料守恒判斷離子濃度大??；（4）鋁能和某些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應、鋁和濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象、鋁和強堿溶液能反應；（5）原子晶體中，原子半徑越小，其共價鍵鍵能越大，硬度越大；（6）硅酸鹽寫為氧化物的順序為：較活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水解答：解：（1）鈉原子核外有1s、2s、2p、3s四種能級，所以鈉原子核外有4種不同能量的軌道，每個軌道最多排列兩個電子，所以該原子核外分占6種不同的軌道，故答案為：4；6；（2）酸根離子越容易水解，則酸根離子越容易結(jié)合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則酸根離子水解程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，這幾種離子水解程度大小順序是CO32CNClOHCO3CH3COO，所以其結(jié)合氫離子能力強弱順序是CO32CNClOHCO3CH3COO，故答案為：CO32CNClOHCO3CH3COO；（3）300mL 1molL1n（NaOH）=1mol/L0.3L=0.3mol，n（CO2）=0.2mol，設Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)鈉原子、C原子守恒，則，解得x=y=0.1mol，碳酸根離子和碳酸氫根離子都水解，導致溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，則c（HCO3）c（CO32），鈉離子不水解，碳酸氫根離子和碳酸根離子水解程度都較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+），故答案為：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）；（4）高溫下，鋁和一些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應；常溫下，鋁和濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；鋁能和強堿溶液反應生成可溶性鹽和氫氣，故答案為：高溫下能與一些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應；常溫下遇濃硫酸或濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；能與強堿溶液反應生成鹽并放出氫氣；（5）原子晶體中，原子半徑越小，其共價鍵鍵能越大，硬度越大，鍵長CC鍵CSi鍵SiSi鍵，所以硬度金剛石金剛砂晶體硅，故答案為：金剛石金剛砂晶體硅；（6）該硅酸鹽的氧化物形式為：CaOAl2O33SiO23H2O，故答案為：CaOAl2O33SiO23H2O點評：本題考查較綜合，涉及離子濃度大小比較、鋁的性質(zhì)、原子晶體硬度大小比較、鹽類水解等知識點，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)再結(jié)合水解程度確定離子濃度大小，知道酸根離子水解程度和鈉鹽溶液pH大小之間的關(guān)系，題目難度中等2（2020上海模擬）粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分數(shù)為38%，還有含量較多的SiO2用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4，有關(guān)化學反應方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO32NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2結(jié)合上述反應完成下列填空：（1）上述反應所涉及的元素中，原子核外電子運動狀態(tài)最多的元素在周期表中的位置是第三周期第A族，其氧化物屬于原子晶體（2）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序為AlSiC（用元素符號表示）（3）二氧化碳分子的空間構(gòu)型為直線型，碳酸鈉溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）CO32+H2OHCO3+OH（4）上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據(jù)的是ac（填編號）a該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向b最高價氧化物熔沸點高低c最高價氧化物對應水化物的酸性強弱d單質(zhì)與酸反應的難易程度考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比較；原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型專題：元素周期律與元素周期表專題分析：（1）原子核外電子運動狀態(tài)最多，則核外電子數(shù)目最多，為Si元素，處于周期表第三周期第A族，其氧化物是二氧化硅，屬于原子晶體；（2）Al、Si、C三種元素處于相鄰位置，根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大判斷；（3）二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu)，碳酸根在溶液中水解使溶液呈堿性；（4）利用元素吸引電子的能力、非金屬對應的最高價氧化物水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣化合的難易程度、非金屬單質(zhì)之間的置換反應等來判斷非金屬性的強弱解答：解：（1）要使原子核外電子運動狀態(tài)最多，則其核外電子數(shù)目應最多，使用應該是Si元素，Si