第三課時(shí) 核素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子結(jié)構(gòu)、同位素、核素等概念，掌握質(zhì)量數(shù)和X的含義2、自主學(xué)習(xí)，合作探究元素、核素、同位素的區(qū)別以及應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解題的方法。3、體會(huì)化學(xué)微觀世界的奇妙與和諧?！局攸c(diǎn)】元素、核素、同位素的辨析【難點(diǎn)】原子中各構(gòu)成微粒間數(shù)量關(guān)系的計(jì)算預(yù) 習(xí) 案【使用說(shuō)明及學(xué)法指導(dǎo)】1依據(jù)預(yù)習(xí)案通讀教材，進(jìn)行知識(shí)梳理，熟練掌握元素、核素、同位素的區(qū)別和聯(lián)系。2認(rèn)真完成預(yù)習(xí)自測(cè)，將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題標(biāo)記出來(lái)，并填寫(xiě)到后面“我的疑惑”處。3利用20分鐘高效完成。I、知識(shí)準(zhǔn)備1、什么是元素？你知道哪些元素？2、物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？構(gòu)成物質(zhì)的原子具有什么樣的結(jié)構(gòu)？3、你知道原子結(jié)構(gòu)的探索過(guò)程嗎？有哪些科學(xué)家作出了貢獻(xiàn)？他們?cè)O(shè)計(jì)的原子結(jié)構(gòu)模型是什么樣子的？II、教材助讀一、原子的構(gòu)成及其表示方法1、原子的構(gòu)成 （一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的 相對(duì)質(zhì)量近似為1） 原子 （相對(duì)質(zhì)量近似為 ，不帶電） （一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 _和 構(gòu)成。2.質(zhì)量數(shù)：如果忽略 的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取 相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.00710083.質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）= + 4.原子的表示方法（原子符號(hào)）在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符?hào)的左下角標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。5.所有原子的原子核中都含有中子嗎？二、元素、核素、同位素1、元素：元素是具有 （即 ）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素的種類(lèi)是由原子核內(nèi)的 決定的。2、核素：把具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的 原子叫做核素。絕大部分的元素，都具有不同的核素。如氫有 、 、 等三種常見(jiàn)的核素；碳有 、 、 等常見(jiàn)的核素。用做原子彈或原子反應(yīng)堆材料的鈾有 、 、 等核素，氯的兩種常見(jiàn)核素是 、 。3、同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。即同一元素的不同 互稱(chēng)為同位素。同位素的兩個(gè)特征（1）同一種元素的各種同位素的 幾乎完全相同。（2）在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素之間保持一定的比例，即各種同位素所占的 是不變的。同位素的用途（1） 在考古工作中用于測(cè)定文物的年代。（2） 用于制造原子彈4、由不同原子構(gòu)成的純凈物一定是化合物嗎？III、預(yù)習(xí)自測(cè)1、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。2、填表：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為O818Al2427Ar1822ClClHH3.X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是( )A. (m-n)W/mB. (m-n-1)W/mC. (m+n)W/mD. (m-n+1)W/m知識(shí)點(diǎn)二：核素探 究 案 I、學(xué)始于疑我思考 我收獲（學(xué)習(xí)基礎(chǔ)）1、任何微粒中都含有電子嗎？質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素嗎？如何計(jì)算離子的電子數(shù)？2、元素周期表中目前共有112種元素，是否可以說(shuō)只有112種原子？為什么？3、元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量是如何計(jì)算出來(lái)的？ 學(xué)習(xí)建議： 請(qǐng)同學(xué)們用2分鐘時(shí)間認(rèn)真思考這些問(wèn)題，結(jié)合預(yù)習(xí)中自己的疑問(wèn)開(kāi)始下面的探究學(xué)習(xí)。（ 時(shí)間分配 ）學(xué)習(xí)任務(wù)一II、質(zhì)疑探究質(zhì)疑解疑 合作探究（課堂探究開(kāi)始）構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071008問(wèn)題1：原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？問(wèn)題2：相對(duì)質(zhì)量是如何計(jì)算出來(lái)的？問(wèn)題3：質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因問(wèn)題4：、 這兩個(gè)符號(hào)中三個(gè)角上的符號(hào)代表什么含義。【針對(duì)訓(xùn)練】若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是( )A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定學(xué)習(xí)任務(wù)二 元素、核素、同位素和同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系元素同位素核素同素異形體概念范圍特性決定因素問(wèn)題1：在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？【針對(duì)訓(xùn)練】1.下列各組中屬于同位素的是A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨2.下列各組粒子屬于同位素的是 A.Cl和ClB.K和Ca C. O2和O3D. H2O和D2O學(xué)習(xí)任務(wù)三 原子（或離子）中微粒之間的數(shù)量關(guān)系 符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)121212204018問(wèn)題1：原子中的電荷數(shù)關(guān)系電荷數(shù)關(guān)系：原子核電荷數(shù)= = 問(wèn)題2：和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)和電荷數(shù)間的關(guān)系。陽(yáng)離子（Xn+）：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=離子核外電子數(shù)+ 陰離子（Xn-）：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=離子核外電子數(shù) 【針對(duì)訓(xùn)練】X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是( )A. (m-n)W/m B. (m-n-1)W/m C. (m+n)W/m D. (m-n+1)W/m【歸納總結(jié)】學(xué)習(xí)任務(wù)四 原子的質(zhì)量數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量問(wèn)題1：原子（核素）的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法問(wèn)題2：填寫(xiě)下表，總結(jié)A與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F1018998Na1222990Al1426982質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量近似 所以有時(shí)可以用 代替相對(duì)原子質(zhì)量問(wèn)題3：元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法。氯元素在自然界有35Cl（相對(duì)原子質(zhì)量34.969）和37Cl（相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量34.969）兩種同位素，計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453是計(jì)算氯元素相對(duì)原子質(zhì)量的的式子，下列說(shuō)法正確的是A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B24.23%表示35Cl的自然界中的個(gè)數(shù)百分含量（豐度）C35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)問(wèn)題5：利用質(zhì)量數(shù)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量已知Cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，會(huì)有 種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 、 、 ?！練w納總結(jié)】III、我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖歸納總結(jié) 串聯(lián)整合1、原子構(gòu)成2、電荷及質(zhì)量關(guān)系3、核素和同位素【當(dāng)堂檢測(cè)】1實(shí)際存在的11H、12H、13H、H+、H2是 （ ） A. 氫的五種同位素 C. 氫的五種同素異形體 B .五種氫元素 D. 氫元素的五種不同微粒2. 前不久，我國(guó)科學(xué)家在世界上首次合成3種新核素，其中一種新核素的名稱(chēng)是鉿。關(guān)于鉿18572Hf的說(shuō)法正確的是A. 是一種新元素 B. 原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子C. 原子核內(nèi)有185個(gè)中子 D. 是鉿17872Hf的一種新的同位素3.（09廣東）我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是 A與互為同位素 B與的質(zhì)量數(shù)相同 C與是同一種核素訓(xùn) 練 案1、 基礎(chǔ)鞏固題1下列微粒中，決定元素種類(lèi)的是()A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C質(zhì)量數(shù) D核外電子數(shù)2決定核素種類(lèi)的是()A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C原子的最外層電子數(shù) D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3下列互為同位素的是()AH2D2 B14N14C C16O17O D金剛石石墨4.NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是()A核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子5下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中，不正確的是()A37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114號(hào)元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO與S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)6有六種微粒，它們分別是M、N、X、Q、Y2、Z，它們所屬元素的種類(lèi)為()A3種 B4種 C5種 D6種7法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是()A該粒子不顯電性 B該粒子質(zhì)量數(shù)為4C在周期表中與氫元素占同一位置 D該粒子質(zhì)量比氫原子大8已知X元素的某種同位素的氯化物XCln 為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號(hào)是()A.X B.yXC.X D.X二、綜合應(yīng)用題9銅有兩種天然同位素Cu和Cu，已知銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，則Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是()A75% B25% C50% D45%10自然界中氯化鈉是由Na與Cl和Cl所構(gòu)成的。已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，則11.7 g氯化鈉中，含Cl的質(zhì)量為()A1.5 g B1.65 g C1.775 g D1.85 g三、拓展提升題11按要求填空：(1)X原子的中子數(shù)：N_。(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn共有x個(gè)電子，則N_。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn共有x個(gè)電子，則N_。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。12據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生放射性的氡()，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是_，質(zhì)