常見的酸和堿學習目標1、了解濃硫酸的特性、稀釋法及酸的化學性質。2，掌握鹽酸、稀硫酸的性質、用途及反應相關化學方程式。學習過程一、自主學習1，酸堿指示劑(1)觀測實驗填寫表格(完成小組實驗探索)添加紫色石蕊溶液后顏色的變化添加無色酚酞溶液后的顏色變化醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液(2)閱讀課本P49(自學完成)酸堿指示劑的定義：2.鹽酸是_ _ _ _ _ _ _ _氣體的水溶液，純凈而濃的鹽酸是_ _ _ _ _ _ _3、以下陳述不準確()A.我打開了一個濃鹽酸試瓶，壺嘴白霧，b .鹽酸和鐵粉反應后溶液呈黃色C.鹽酸紫色石蕊試驗紅色d .鹽酸去除鐵制品表面的鐵銹4、將裝滿濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口暫時放在空中會發(fā)生什么變化？將判斷結果填寫在下表中。物質溶液的質量溶質質量溶劑質量溶質質量分數濃硫酸濃鹽酸二、合作研究(a)，濃硫酸1、特性：腐蝕性、吸水性(物理特性)、木漿紙等碳化2，稀釋法：正確稀釋濃硫酸的方法必須沿著奇壁慢慢地向水中注入濃硫酸，繼續(xù)攪拌，不要向濃硫酸中倒水。如果不慎將濃硫酸詢問皮膚或衣服，應立即用抹布擦拭后用水沖洗，并用3% 5%碳酸氫鈉溶液沖洗。練習：1.純濃硫酸是一種顏色粘稠、像油一樣豐富的液體，具有很強的性質，經常用作特定氣體的干燥劑。也可以炭化紙張、蔗糖、木材、皮膚等。2、對于濃硫酸稀釋操作，目前以下注意事項：側稀釋，攪拌溶液；沿水進入濃硫酸；稀釋工作要慢慢進行。在兩桶中，燒杯中也有稀釋。其中錯誤的是()A.和 B.和c .、和 D.、和(b)，鹽酸，稀硫酸的化學性質：鹽酸稀硫酸遵循指示劑的作用鹽酸，稀硫酸可以使紫色石蕊溶液變成紅色。鹽酸或稀硫酸不能變色酚酞試液對金屬的反應Zn 2 HCl=ZnCl 2 H2 Fe 2 HCl=fecl2 H2 Zn h2so 4(稀疏)=znse4 H2 Fe h2so 4(稀疏)=feso 4 H2，與金屬氧化物反應Fe2o3 6hcl=2fecl 3 3h2oCuo 2 HCl=cuc L2 H2OFe2o3 3h2so4=Fe2 (SO4) 3 3h2oCuo h2so 4=cuso 4 H2O對某種鹽的反應Agno 3 HCl=AgCl HNO 3Bacl 2 h2so 4=baso 4 2 HCl第三，正確地說重點四、綜合反映7，你從這門課里得到了什么？有問題嗎五、合規(guī)性測試1、(2020江西8)下列物質的用途與化學原理不一致()選項用途化學原理(用化學方程式表示)a紅磷用于制造煙幕彈4p 5o 2 2p22o5b天然氣用作燃料CH4 2O2CO2 2H2Oc一氧化碳用于煉鐵3CO Fe2O3 2Fe 3CO2d稀硫酸用于除銹Fe h2so 4=FeSO4 H22、(2020 Loudi 29)小林覺得你很聰明，學習了自己的導師和“酸的化學性質”，然后建議討論“廚房里醋的神奇效果”:(1)酸的化學性質研究綜述酸和指示劑的作用酸溶液可以把紫色石蕊溶液變成紅色酸溶液不能使無色酚酞溶液變色酸和活性金屬效應Fe 2HCl=FeCl2 H2Fe h2so 4=feso 4 H2！酸和一些金屬氧化物Fe2O3 HCl=FeCl3 H2O.小林的課堂筆記做得不好，所以“酸和特定金屬氧化物作用”后面的化學方程式請寫展平的化學方程式：(2)討論交換小林自豪地表示，世界衛(wèi)生組織正在推進使用中國鐵鍋。使用鐵鍋炒的時候，放點醋可以補充人體所需的微量元素，原則是利用酸的化學特性(填寫順序“”、“”或“”)。提高能力3，16g Fe2O3和184g稀釋H2SO4精確求出Fe2(SO4)3溶液的溶質質量分數。九年級化學第十章一般