第二章第一節(jié)物質的分類,二、分散系及其分類,前者屬于被分散物質，稱做分散質；,1、分散系、分散質、分散劑有關概念,把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質所得到的體系，叫做分散系。,后者起容納分散質的作用，稱做分散劑;,氯化鈉的水溶液,氯化鈉,水,二、分散系及其分類,1、分散系、分散質、分散劑有關概念,（1）按照分散質或分散劑的聚集狀態(tài)(氣、液、固)來分,2、分類：,9種分散系,列舉出生活中的常見分散系,二、分散系及其分類,1、分散系、分散質、分散劑有關概念,（1）按照分散質或分散劑聚集狀態(tài)(氣、液、固)來分,2、分類：,（2）按照分散質粒子的大小，分散系通常有三種類型：（高中階段分散劑大多是水或其他液體）,9種分散系,溶液,膠體,濁液,（1nm）,（介于1100nm）,（100nm）,注：1nm10-9m,3、三種分散系的比較：,P26科學探究,膠體的制備：,通過科學探究完成下表,【實驗探究1】,Fe(OH)3膠體的制備及膠體、溶液、濁液外觀特征的比較,P26科學探究,膠體和溶液都屬于均一、穩(wěn)定的分散系，濁液屬于不均一、不穩(wěn)定的分散系。,結論：,【實驗探究2】,驗證Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液是否發(fā)生丁達爾效應,膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能，,結論：,丁達爾效應是區(qū)別溶液與膠體常用的物理方法,過濾Fe(OH)3膠體和泥水,【實驗探究3】,膠體粒子可以通過濾紙空隙，濁液分散質粒子則不行,結論：,4、丁達爾效應,（1）、丁達爾效應：當光通過一定大小的粒子（納米級）時，粒子能使光發(fā)生散射（光偏離原來的方向而分散傳播），此時可以看到一條光亮的通路，這種現象叫做丁達爾效應。,（2）、丁達爾效應產生的原因：膠體中分散質微粒對可見光（波長為400700nm）散射而形成的：,（3）、丁達爾效應的應用：快速簡便區(qū)別溶液和膠體。,通過科學探究完成下表,5膠體的特征：(1)分散質粒子介于1100nm(2)均一、透明、較穩(wěn)定(3)能透過濾紙，但不能透過半透膜(4)丁達爾效應,通過科學探究完成下表,1下列不存在丁達爾效應的分散系是有塵埃的空氣、溴水、蒸餾水、沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、淀粉溶液ABCD,2“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散系中，所得混合物可能具有的性質是（）A能全部透過半透膜B有丁達爾效應C所得溶液可能呈膠狀D所得分散系一定是濁液,3下列家庭小實驗不能制得溶液的是,4濁液區(qū)別于其他分散系最本質的特征是（）A外觀混濁不清B分散質粒子