湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠程學(xué)校,湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠程學(xué)校,離子方程式的判斷,D,離子方程式的判斷,2.能用H+OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A.固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)B.澄清石灰水和HNO3反應(yīng)C.KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng),3.不能用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是()A.Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OB.NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OC.K2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2OD.K2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O,離子方程式的書寫注意事項：,（1）微溶物如果作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。（2）固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式，濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。（3）多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。,藍色沉淀,先變紅后褪色,5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件,白色沉淀,先變紅后褪色,有氣泡冒出,5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件,白色沉淀,先變紅后褪色,有氣泡冒出,Cu2+2OH-=Cu(OH)2,H+CO32-=H2O+CO2,H+OH-=H2O,5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件,白色沉淀,先變紅后褪色,有氣泡冒出,難溶物,Cu2+2OH-=Cu(OH)2,H+CO32-=H2O+CO2,H+OH-=H2O,5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件,白色沉淀,先變紅后褪色,有氣泡冒出,難溶物,難電離,Cu2+2OH-=Cu(OH)2,H+CO32-=H2O+CO2,H+OH-=H2O,5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件,白色沉淀,先變紅后褪色,有氣泡冒出,難溶物,難電離,易揮發(fā),Cu2+2OH-=Cu(OH)2,H+CO32-=H2O+CO2,H+OH-=H2O,5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子共存,同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。,生成難溶物或微溶物,如：Ba2+與SO42-、Ag+與Cl-、Ca2+與CO32-等,生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì),如：H+與CH3COO-、CO32-等生成難電離的酸；OH-與NH4+、Fe3+等生成難電離的堿;H+與OH-生成水,六、離子反應(yīng),生成難電離的物質(zhì),如：H+與CO32-等生成CO2；OH-與NH4+生成的NH3,(2)附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律溶液為無色時，肯定沒有有色離子如Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等。強堿性溶液中肯定不存在與OH反應(yīng)的離子。強酸性溶液中肯定不存在與H反應(yīng)的離子。,其它隱含條件如pH=1的溶液(酸性溶液)加入酚酞顯紅色(堿性溶液),另，還應(yīng)記住如下知識：,（1）弱酸根離子不能與H+離子大量共存:,OH-離子,（3）多元弱酸氫根離子大量共存:,既不能與H+也不能與OH-離子,CO32-、S2-、SO32-、PO43-、ClO-等,HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等,NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Al3+等,1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）AK+、H+、SO42-、OH-BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-,隨堂練習(xí),2.在pH1的無色溶液中，能大量共存的離子組是（