精品文檔2016全新精品資料全新公文范文全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)1/92016高一化學(xué)必修1期中知識點(diǎn)歸納2016高一化學(xué)必修1期中知識點(diǎn)歸納離子檢驗(yàn)；離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式；CLAGNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CL；SO42稀HCL、BACL2白色沉淀SO42；除雜；注意事項(xiàng)為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量；物質(zhì)的量及其單位摩爾；1物質(zhì)的量（N）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的；2摩爾（MOL）把含有6021023個(gè)粒；3阿伏加德羅常數(shù)把6021023離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式CLAGNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CLAGAGCLSO42稀HCL、BACL2白色沉淀SO42BA2BASO4除雜注意事項(xiàng)為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。物質(zhì)的量及其單位摩爾1物質(zhì)的量（N）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2摩爾（MOL）把含有6021023個(gè)粒子的任何粒子精品文檔2016全新精品資料全新公文范文全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)2/9集體計(jì)量為1摩爾。3阿伏加德羅常數(shù)把6021023MOL1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4物質(zhì)的量物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)NN/NA5摩爾質(zhì)量（M）1定義單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量（2）單位G/MOL3數(shù)值等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量6物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量NM/M氣體摩爾體積1氣體摩爾體積（VM）（1）定義單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（2）單位L/MOL2物質(zhì)的量氣體的體積/氣體摩爾體積NV/VM3標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VM224L/MOL物質(zhì)的量濃度1物質(zhì)的量濃度（1）定義以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量精品文檔2016全新精品資料全新公文范文全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)3/9來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位MOL/L（3）物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CBNB/V2一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液（2）主要操作A檢驗(yàn)是否漏水B配制溶液1計(jì)算2稱量3溶解4冷卻5轉(zhuǎn)移6洗滌7定容8搖勻9裝瓶貼簽注意事項(xiàng)A選用與欲配制溶液體積最相近的容量瓶如需要480ML,則需要配500MLB使用前必須檢查是否漏水C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12CM時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止3溶液稀釋C濃溶液V濃溶液C稀溶液V稀溶液精品文檔2016全新精品資料全新公文范文全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)4/9物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小外觀特征能否通過濾紙有無丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1NM均勻、透明、穩(wěn)定能無NACL、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻,有的透明,較穩(wěn)定能有淀粉溶液，F(xiàn)EOH3濁液大于100NM不均勻,不透明,不穩(wěn)定不能沒有泥水離子反應(yīng)（1）、電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)如銅、鋁、石墨、氯化鈉溶液等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。精品文檔2016全新精品資料全新公文范文全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)5/9（2）離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)。書寫方法寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存如BA2和SO42、AG和CL、CA2和CO32、MG2和OH等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存如H和CO223,HCO3,SO3，OH和NH4等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）精品文檔2016全新精品資料全新公文范文全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)6/9注意題干中的條件如無色溶液應(yīng)排除有色離子FE2、FE3、CU2、MNO4等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語是否正確化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為A、化合反應(yīng)（ABAB）B、分解反應(yīng)（ABAB）精品文檔2016全新精品資料全新公文范文全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)7/9C、置換反應(yīng)（ABCACB）D、復(fù)分解反應(yīng)（ABCDADCB）（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為A、離子反應(yīng)有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為A、氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下失去電子化合價(jià)升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）得到電子化合價(jià)降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）五、NA2CO3和NAHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比NA2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）精品文檔2016全新精品資料全新公文范文全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)8/9熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NAHCO3NA2CO3CO2H2O與酸反應(yīng)CO32HHCO3HCO3HCO2H2OHCO3HCO2H2O氯氣（1）氯元素在自然界中以化合態(tài)存在。（2）CL2的物理性質(zhì)黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水（12）、易液化液氯聞法用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。（3）CL2的化學(xué)性質(zhì)很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)2NACL2點(diǎn)燃2NACL2FE3CL2點(diǎn)燃2FECL3CUCL2點(diǎn)燃CUCL2CL2H2點(diǎn)燃2HCL現(xiàn)象安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧生成。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。（4）CL2的用途精品文檔2016全新精品資料全新公文范文全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)9/9自來水殺菌消毒CL2H2OHCLHCLO2HCLO光照2HCLO21體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HCLO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸