九年級化學(xué)（上冊）知識點(diǎn)大全（基礎(chǔ)篇）班級姓名（把記憶落到實(shí)處是學(xué)好化學(xué)的絕招之一）為了明天把握今天1、必須背熟118號元素的符號和名稱符號名稱2、必須背熟常見元素的化合價(jià)（口訣）1元素順口溜一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，談變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見注意氯元素在氯化物中顯1價(jià)，硫元素在硫化物中顯2價(jià)。2原子團(tuán)順口溜負(fù)一價(jià)氫氧硝酸根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有正一是銨根原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和附常見原子團(tuán)名稱氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根銨根符號4、必須背熟的離子符號名稱鉀離子鈣離子鈉離子鎂離子鋅離子鐵離子亞鐵離子銀離子氫離子離子符號名稱氯離子氧離子硫離子硫酸根離子硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子磷酸根離子氫氧根離子銨根離子離子符號4、必須背熟下列物質(zhì)的化學(xué)式1、單質(zhì)氫氣氧氣氮?dú)馓剂琢蜩F銅汞2、化合物（1）氧化物水過氧化氫（雙氧水）二氧化碳一氧化碳二氧化硫五氧化二磷氧化鐵氧化亞鐵四氧化三鐵二氧化錳氧化鈣氧化鎂氧化銅氧化鋅（2）酸鹽酸硫酸硝酸碳酸（3）有機(jī)物甲烷乙醇（酒精）（4）其他氫氧化鈣氯化鈉氯化鋅氯化鈣氯化鉀硫酸銅氯化鐵氯化亞鐵硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋅碳酸鈣碳酸鈉高錳酸鉀錳酸鉀5、必須背熟化學(xué)方程式（九年級上冊）一、化合反應(yīng)（多變一）1、木炭在O2中燃燒CO2點(diǎn)燃CO2（O2充足）2CO2點(diǎn)燃2CO（O2不足）2、硫在O2中燃燒SO2點(diǎn)燃SO23、磷在O2中燃燒4P5O2點(diǎn)燃2P2O54、鐵絲在O2中燃燒3FE2O2點(diǎn)燃FE3O45、鎂在O2中燃燒2MGO2點(diǎn)燃2MGO6、氫氣在O2中燃燒2H2O2點(diǎn)燃2H2O7、一氧化碳在氧氣中燃燒2COO2點(diǎn)燃2CO28、二氧化碳和水反應(yīng)CO2H2OH2CO39、炭還原二氧化碳CCO2高溫2CO二、分解反應(yīng)（一變多）10、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣2KCLO3MNO22KCL3O211、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣2KMNO4K2MNO4MNO2O212、實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣2H2O22H2OO2MNO2分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。13、電解水2H2O通電2H2O214、高溫煅燒石灰石CACO3高溫CAOCO215、碳酸不穩(wěn)定分解H2CO3CO2H2O三、置換反應(yīng)（一換一）16、實(shí)驗(yàn)室制氫氣ZNH2SO4ZNSO4H217、氫氣還原氧化銅H2CUOCUH2O18、木炭還原氧化銅C2CUO高溫2CUCO219、碳還原氧化鐵3C2FE2O3高溫4FE3CO2四、其他20、一氧化碳還原氧化銅COCUOCUCO221、一氧化碳還原氧化鐵3COFE2O3高溫2FE3CO222、二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng)CO2CA（OH）2CACO3H2O23、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CACO32HCLCACL2CO2H2O24、甲烷在空氣中燃燒CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O25、酒精在空氣中燃燒C2H5OH3O2點(diǎn)燃2CO23H27、化學(xué)之最1。地殼中含量最多的金屬元素是。2地殼中含量最多的元素是。3人體中含量最多的金屬元素是4人體中含量最多的元素是5人體中含量最多的物質(zhì)是6空氣中含量最多的元素是。7空氣中含量最多的物質(zhì)是。8天然存在最硬的物質(zhì)是。9最簡單的有機(jī)物是。10相對分子質(zhì)量最小的氧化物是。11相同條件下密度最小的氣體是。12組成化合物種類最多的元素是。8、常見物質(zhì)的顏色1黑色固體木炭（C）、鐵粉FE、CUO、MNO2、FE3O42、紫黑色KMNO43紅色固體CU、FE2O3、紅磷4、淡黃色固體硫第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩化學(xué)是研究物質(zhì)的以及其的科學(xué)。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是，是科學(xué)探究的重要手段。1原子論和分子學(xué)說。和等科學(xué)家研究得出了一個(gè)重要結(jié)論物質(zhì)是由和構(gòu)成的；分子的和的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，即在化學(xué)變化中會破裂，而不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學(xué)變化的最小粒子。2組成物質(zhì)的基本成分元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了和，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。3、綠色化學(xué)又稱化學(xué)化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)四特點(diǎn)P32（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心利用化學(xué)原理從上消除污染。4了解幾種高科技的化學(xué)產(chǎn)品,如具有超塑延展性的隔水透氣的高分子薄膜；小貓安詳?shù)刈诟邷鼗鹧婕訜岬钠桨迳?，也是高分子化學(xué)材料，其特點(diǎn)是具有的性質(zhì)；超強(qiáng)拉力的尼龍繩等。5、將一個(gè)雞蛋洗凈后，放入裝有食醋的杯子中，觀察到的現(xiàn)象（1）（2）原因說明雞蛋殼中有什么物質(zhì)課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)（以下涉及物質(zhì)時(shí)，都寫化學(xué)式）一、對蠟燭及其燃燒的探究（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象兩端先碳化；結(jié)論外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁。寫出變渾濁的化學(xué)方程式（4）熄滅后有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點(diǎn)燃。蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式是二、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究結(jié)論1呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中的含量高。2呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中的含量比呼出的氣體中的含量高。3對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中的含量比空氣中的含量高。小結(jié)與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多。（WHY）（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、常用儀器及使用方法（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒一般能精確到毫升量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與量筒內(nèi)液體保持水平。仰視讀數(shù)偏小，實(shí)際量已超出俯視讀數(shù)偏大，實(shí)際量不足（仰小俯大）量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。應(yīng)根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當(dāng)?shù)牧客?。原則（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到克。）天平的正確使用方法是物碼，稱量時(shí)M物M碼M游碼若不小心做成了物碼，稱量時(shí)M物M碼M游碼注意點(diǎn)（1）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在（如小燒杯、表面皿）中稱量。（2）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。┳⒁夥Q量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放，再移動游碼，最后放；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放，再放，最后移動游碼。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的也不應(yīng)少于。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用蓋滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近處。試管夾的長柄，不要把拇指按在上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近處；用手拿住。（六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗、分液漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸漏斗中逸出）分液漏斗可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量，從而控制反應(yīng)的快慢。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放一般固體藥品放在中，液體藥品放在中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在中2、藥品取用的總原則取用量按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取，固體以為宜，液體以為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)?！叭弧比魏嗡幤凡荒苡檬帜谩⑸鄧L、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品用或塊狀及條狀藥品用夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法取下瓶蓋，放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法滴管的使用A、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑B、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加C、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕D、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）E、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查先將導(dǎo)管的一端，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口，松開手掌，導(dǎo)管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)傾斜，試管受熱時(shí)先，再。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口。（四）過濾操作注意事項(xiàng)“一貼二低三靠”“一貼”濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂先用熱的純堿（NA2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽先用稀鹽酸溶解，再用水沖。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩(wěn)定1空氣的主要成分和組成按體積比空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)094003（1）空氣中氧氣含量的測定化學(xué)方程式A、可燃物要求足量且產(chǎn)物是固體B、裝置要求氣密性良好C、現(xiàn)象有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積D、結(jié)論空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水E、探究液面上升小于1/5原因裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷原因能否用碳、硫代替紅磷原因（2）、空氣的污染及防治。1、造成空氣污染的物質(zhì)有害氣體、和煙塵粉塵和灰塵。2、污染來源空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、存在的環(huán)境問題溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草等。5、目前空氣污染指數(shù)包括、可吸入顆粒物、臭氧。（3）目前環(huán)境污染問題臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的用途。氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獬瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等三純凈物混合物1純凈物是由一種物質(zhì)組成的，如氧氣,氫氣,氮?dú)?氯化鈉等。2混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著原來的性質(zhì)。如空氣中的氮?dú)夂脱鯕狻?怎樣區(qū)分純凈物和混合物混合物至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學(xué)式，因此混合物一般不能用一個(gè)化學(xué)式表示。如鹽水（由食鹽（）和水（）兩種純凈物溶解混合而成，空氣（由氮?dú)猓ǎ?、氧氣（）、二氧化碳（）、稀有氣體等多種物質(zhì)組成。純凈物只含有一種固定的物質(zhì)，有自己的一種化學(xué)式。如碳酸鈣（）、硫酸鈉（）、高錳酸鉀（）、氯氣（）、氮?dú)猓ǎ┑?。課時(shí)2氧氣1氧氣的物理性質(zhì)。通常狀況下是無色、無味的氣體，溶于水，密度比空氣略。2氧氣的化學(xué)性質(zhì)。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體，在一定條件下可與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。氧氣具有，是一種常見的。氧氣具有，能支持燃燒。幾種可燃物在空氣或氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較反應(yīng)物火焰或光生成物化學(xué)方程式鎂在空氣中燃燒耀眼的強(qiáng)光并放熱白色固體鐵在氧氣中燃燒火星四射并放熱黑色固體木炭在氧氣中燃燒白光并放熱生成使澄清石灰水變渾濁的氣體硫在氧氣中燃燒硫在空氣中燃燒藍(lán)紫色火焰淡藍(lán)色火焰并放有刺激性氣味的有毒氣體熱磷在氧氣中燃燒火焰黃色并放熱大量白煙石蠟在氧氣中燃燒白光并放熱水珠和使澄清石灰水變渾濁的氣體氫氣在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰并放熱水珠附在燒杯壁上CO在空氣中燃燒藍(lán)色火焰并放熱生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CH4在空氣中燃燒藍(lán)色火焰并放熱水珠和使澄清石灰水變渾濁的氣體做注意1、木炭實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。2、硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、鐵燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水（防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂）。鐵絲在空氣中不能燃燒3物質(zhì)的變化物理變化和化學(xué)變化。物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象4物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、吸水性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來5幾個(gè)化學(xué)概念1化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。可表示為ABE（簡稱“多合一”）請寫出五個(gè)化合反應(yīng)的化學(xué)方程式2氧化反應(yīng)物質(zhì)跟發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)。這里的氧既指氧氣，又指含氧的其他物質(zhì)。氧化反應(yīng)是化合反應(yīng)，化合反應(yīng)是氧化反應(yīng)。3緩慢氧化是進(jìn)行很慢、不易察覺的不發(fā)光的氧化反應(yīng)。如呼吸、鋼鐵生銹等。有熱量放出。4氧化物像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一種元素組成的純凈物。（含氧雙元素的化合物）課題3制取氧氣考點(diǎn)一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）（1）具體過程（2）注意該過程是物理變化考點(diǎn)二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MNO2）B實(shí)驗(yàn)原理化學(xué)方程式注MNO2在該反應(yīng)中是，起作用C、裝置固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項(xiàng)、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點(diǎn)可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。D、步驟連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品高錳酸鉀（色固體）、氯酸鉀（色固體）與二氧化錳（色粉末）B、原理加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）化學(xué)方程式注意MNO2在該反應(yīng)中是，起作用加熱高錳酸鉀化學(xué)方程式C、裝置加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。連接裝置先下后上，從左到右的順序。檢查裝置的氣密性將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。裝入藥品按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的部加熱藥品先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體A、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，放在桌面上密度比空氣大（防止氣體逸出）B、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶（為了排盡瓶內(nèi)空氣）用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶先將導(dǎo)管移出水面再停止加熱E、易錯(cuò)事項(xiàng)A試管口要略微向下傾斜防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部B導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞有利于產(chǎn)生的氣體排出。C用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管D排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。E實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿檢驗(yàn)用帶火星的木條伸入集氣瓶，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗(yàn)滿用帶火星的木條放在集氣瓶，若木條復(fù)燃，證明已滿。考點(diǎn)三、催化劑1、概念在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、特點(diǎn)兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑空氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮?dú)夥悬c(diǎn)低（196），先蒸發(fā)出來裝入天藍(lán)色鋼瓶中沸點(diǎn)較高（183）通電某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。考點(diǎn)四、分解反應(yīng)1、概念由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)2、特點(diǎn)一變多請寫出6個(gè)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式第三單元自然界的水課題1水的組成一、水的組成（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A裝置水電解器B電源種類直流電C加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D化學(xué)反應(yīng)2H2O2H2O2產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比21質(zhì)量比18F檢驗(yàn)O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。二、水的性質(zhì)物理性質(zhì)無色無味的液體、40C時(shí)密度最大，為1G/CM3化學(xué)性質(zhì)通電分解化學(xué)方程式其他水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗(yàn)用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CUSO45H2OCUSO45H2O水的吸收常用濃硫酸、生石灰。三、氫氣1、物理性質(zhì)密度的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體2氫氣的化學(xué)性質(zhì)1氫氣具有可燃性，能在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出的火焰?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式利用該性質(zhì)的氫氣用途2氫氣具有還原性例如氫氣還原氧化銅標(biāo)明該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑氫氣還原氧化鐵利用該性質(zhì)的氫氣用途（小結(jié)既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）3混有空氣或氧氣的氫氣遇到明火時(shí)可能會發(fā)生爆炸。使用氫氣時(shí)，要注意安全，點(diǎn)燃前一定要。檢驗(yàn)氫氣純度的方法是收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，移開拇指點(diǎn)火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純；如果聲音很小，就說明氫氣較純。、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)、四氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法1實(shí)驗(yàn)原理2實(shí)驗(yàn)裝置（畫圖）3據(jù)你所知，能從酸中置換出氫的金屬有什么特點(diǎn)四單質(zhì)和化合物1單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。如氫氣H2、氧氣O2、氮?dú)釴2等。2化合物是由不同種元素組成的純凈物。如二氧化碳CO2、水H2O、五氧化二磷P2O5等。單質(zhì)和化合物比較概念舉例區(qū)別相同點(diǎn)單質(zhì)由同種元素組成的純凈物氫氣（H2）氧氣（O2）同種元素組成純凈物化合物由不同種元素組成的純凈物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同種元素組成純凈物3、氧化物由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例二氧化硫、氧化鐵等課題2分子和原子考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒、1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成。例如鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成?？键c(diǎn)二、分子1、基本性質(zhì)質(zhì)量、體積都很??；在不停地運(yùn)動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動速率越快例水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最?。晃矬w的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述分子由原子和原子構(gòu)成。例如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成電解水口訣正氧負(fù)氫，氫二氧一一個(gè)分子由幾個(gè)原子和幾個(gè)原子構(gòu)成。例如一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義分子是保持物質(zhì)的微粒。例是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子是由構(gòu)成的。在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是，沒有發(fā)生變化。4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)不變。只是分子之間的發(fā)生了變化，因而使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了改變。生成了其他的新分子。純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成?？键c(diǎn)三、原子1、含義原子是中的微粒。例氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（考點(diǎn)四）課題3水的凈化考點(diǎn)一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點(diǎn)二凈化水的方法、1、沉淀（吸附沉淀）試劑明礬凈水原理利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。2、過濾適用范圍用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）操作注意事項(xiàng)“一貼二低三靠”“一貼”濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部儀器、玻璃棒的作用作用過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣C濾紙破損3、吸附常用的吸附劑活性炭（具有吸附性）除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾的裝置見書P57，圖321和322各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀過濾吸附蒸餾考點(diǎn)三、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例開水2鑒別方法用，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是，泡沫較多的是3硬水軟化的方法、4長期使用硬水的壞處浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是、（均為方法），其中凈化效果最好的操作是；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是。課題4愛護(hù)水資源一、水資源1、地球表面71被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是，最多的金屬元素是，最多的元素是。3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少二、愛護(hù)水資源節(jié)約用水，防止水體污染考點(diǎn)1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)使用考點(diǎn)2、水污染A、水污染物工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放B、防止水污染工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、CL2。離子NACL等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（NA）氯離子（CL）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、（多種元素）氧化物H2OCUOCO2酸HCLH2SO4HNO3無機(jī)化合物堿NAOHCAOH2KOH第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此核電荷數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在上注意原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如氫原子核中無中子2、相對原子質(zhì)量（AR）相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系相對原子質(zhì)量課題2元素考點(diǎn)一、元素1、含義具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此元素的種類由原子的決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、元素與原子的比較元素原子含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)區(qū)別適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類元素分為、和三種（考點(diǎn)二）4、元素的分布地殼中含量前四位的元素、生物細(xì)胞中含量前四位的元素、空氣中前二位的元素、注意在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、元素符號（考點(diǎn)三）1、書寫原則第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。例如鈣，鈉，鈷鎂，鋁等。2、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例N表示的意義有和。如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氧原子，而2H只能表示；3FE表示；若要表示5個(gè)鎂原子可記為，7個(gè)氯原子可記為。三、元素周期表1、發(fā)現(xiàn)者俄國科學(xué)家門捷列夫2、結(jié)構(gòu)7個(gè)周期16個(gè)族3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（考點(diǎn)四）同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)（考點(diǎn)五）4、元素周期表中每一方格提供的信息課題3離子1核外電子的排布。1核外電子的分層排布元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個(gè)帶正電原子原子核電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量質(zhì)子的數(shù)目決定原子的種類核外電子排布，決定元素的化學(xué)性質(zhì)1H氫1008表示表示表示元素的表示元素的電子，第二層不超過個(gè)電子，最外層不超過個(gè)電子只有1個(gè)電子層的最外層不超過2個(gè)電子。2原子結(jié)構(gòu)簡圖各部分的意義（考點(diǎn)一）3相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層具有電子只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系（考點(diǎn)二）元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)HE為2個(gè)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般4個(gè)易最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般個(gè)易電子不穩(wěn)定5元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由決定的。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）2離子。1概念帶電的原子或原子團(tuán)。如NA、CL、OH、SO42等（2）分類及形成陽離子（由于原子電子而形成）帶電陰離子（由于原子電子而形成）帶電注意原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。寫法在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性電量為1的可省略不寫如NA、MG2、AL3；CL、S2、O2碳酸根離子，氫離子，2個(gè)亞鐵離子，5個(gè)鈣離子下列符號表示的意義NO3,7FE3,2H3離子符號及其意義數(shù)字“2”的意義。例如，指出下列符號中數(shù)字的意義FE2NCO2,3CL5SO424化合物的形成過程以NACL為例。3離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系離子粒子種類原子陽離子陰離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性區(qū)別符號用元素符號表示如NA、CL用陽離子符號表示如NA、MG2用陰離子符號表示如CL、S2聯(lián)系陽離子原子陰離子小結(jié)1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點(diǎn)九）分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2、H2O、SO2、HCL）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)的組成物質(zhì)由元素和元素組成例水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成例水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子課題4化學(xué)式與化合價(jià)1化學(xué)式。用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。1化學(xué)式的意義以H2O為例分類意義實(shí)例表示一種物質(zhì)水宏觀表不該物質(zhì)組成元素水是由H、O兩種元素組成的表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子微觀表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分于是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成如寫出下列符號的意義3FE,5AL2O3,2H2寫出下列化學(xué)語的符號4個(gè)鈉離子，2個(gè)氯氣分子，氮?dú)猓?個(gè)硫酸分子，氧元素，3個(gè)碳酸鈉分子2化學(xué)式的書寫根據(jù)。應(yīng)用元素的化合價(jià)來推求。3化合價(jià)。1化合價(jià)的一般規(guī)律化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。A氧元素通常顯價(jià)；B氫元素通常顯價(jià)；C金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯價(jià)，非金屬元素顯價(jià)；D一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為。2常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)（3）、化合價(jià)的規(guī)則在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以AMBN為例,即AMBN0（4）、常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)（考點(diǎn)九）1一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，談變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見，莫忘單質(zhì)都為零注意氯元素在氯化物中顯1價(jià)，硫元素在硫化物中顯2價(jià)。2原子團(tuán)順口溜負(fù)一價(jià)氫氧硝酸根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有正一是銨根原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和附常見原子團(tuán)硝酸根NO3氫氧根OH碳酸根CO3硫酸根SO4磷酸根PO4銨根NH47、必須背熟的離子符號（考點(diǎn)十）KCA2NAMG2ZN2AL3FE3FE2AGHNH4CLO2S2SO42CO32NO3OHPO43等4化合價(jià)與離子符號的書寫有一定的區(qū)別化合價(jià)離子表示方法用1、2、1、2表示標(biāo)在元素符號的正上方“1”不省用、2、2表示標(biāo)在元素符號右上角“1”省去實(shí)例1112NA、CL、OH、CANA、MG2、AL3、CL、SO42聯(lián)系與區(qū)別同種元素或原子團(tuán)的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負(fù)號的寫法不同。5化學(xué)式的書寫（1）氧化物的化學(xué)式書寫在右，例如，二氧化碳，氧化鎂，（2）一般化合物書寫金屬元素的符號在，非金屬元素的符號在。例如，氯化鈉，氧化鐵，硫酸鋁，氯化鋅（3）用化合價(jià)原則書寫一般正價(jià)在，負(fù)價(jià)在。例如氯化氫，氧化汞，碳酸鎂，過氧化氫6化學(xué)式的讀法從右至左讀作“某化某”。如CUO,H2S若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如CUSO4,KMNO4NH42CO3,AGNO3若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如NAOHCAOH2,CUOH27相對分子質(zhì)量及其計(jì)算以AMBN為例（考點(diǎn)十一）1、相對分子質(zhì)量的計(jì)算MRAMBNARAMARBN例CACO3的相對分子質(zhì)量CONH22的相對分子質(zhì)量2、各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比ARAMARBN例H2O中各元素的質(zhì)量比NH4NO3中N、H、O各元素的質(zhì)量比3元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)例NH4HCO3中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KCLO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律1、含義化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的。說明質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加。是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)反應(yīng)剩余的。要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的、均保持不變（原子的“三不變”）。3質(zhì)量守恒定律可理解為化學(xué)反應(yīng)前后“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量100某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ARAMARAMARBN100A課題2如何正確書寫化學(xué)方程式1化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。2化學(xué)方程式的意義1表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。3表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比。3化學(xué)方程式的讀法例如2H2O22H2O的讀法1氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。2每份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的水。3每個(gè)氫分子和個(gè)氧反應(yīng)生成個(gè)。4化學(xué)方程式的書寫原則1以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；2遵循質(zhì)量守恒定律。5化學(xué)方程式的書寫步驟1寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出的。2配配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等。3等將短線或箭頭線改為等號。4注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，氣體用“”，沉淀物用“”。6化學(xué)方程式常用的配平方法1最小公倍數(shù)法先找出反應(yīng)前后同種元素原子在不同種分子中的個(gè)數(shù)，然后求其最小公倍數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)方程式左、右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。2奇數(shù)配偶數(shù)法先找出次數(shù)較多，且式子兩邊的原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。3觀察法由反應(yīng)中組成比較復(fù)雜的化學(xué)式原子數(shù)目多為起點(diǎn)，求出化學(xué)式中易配平原子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后依據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)基本類型，并配平磷在空氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒用碳還原氧化銅二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取原理甲烷的燃燒二氧化碳的檢驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1對計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)1計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。2各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。3計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。4計(jì)算過程中各物理量單位必須對應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過程。2常見基礎(chǔ)化學(xué)方程式的計(jì)算類型1已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。2已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。3計(jì)算過程中可能用到的公式4利用化學(xué)方程式的計(jì)算易發(fā)生的幾個(gè)錯(cuò)誤1題意理解不清，答非所問。2化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確的依據(jù)。3單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代人進(jìn)行計(jì)算。4把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。5粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。第六單元碳和碳的氧化物一、碳的單質(zhì)1、金剛石和石墨物理性質(zhì)顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)導(dǎo)熱性用途組成元素金剛石石墨2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑顏色狀態(tài)用途木炭作燃料，制黑火藥，做吸附劑活性炭有性，做防毒面具，做吸附劑焦炭冶煉金屬炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡膠制品填料3、C60分子是一種4、以上物質(zhì)都是由元素組成的單質(zhì)，但由于它們的不同，因此它們的存在著差異。注意吸附性是活性炭、木炭的性質(zhì)二、碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時(shí)間很久,仍不變色。可燃性1完全燃燒（氧氣充足）2不完全燃燒（氧氣不充足）說明了相同反應(yīng)物在不同的條件下反應(yīng)產(chǎn)物可能不同高溫下還原性1和CUO反應(yīng)現(xiàn)象2和CO2反應(yīng)C在反應(yīng)中得到元素，發(fā)生反應(yīng)，是劑，具有性。CUO在反應(yīng)中失去元素，發(fā)生反應(yīng)，是劑，具有性。小結(jié)還原劑奪去氧元素的物質(zhì)，具有還原性。得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化劑提供氧元素的物質(zhì)，具有氧化性。失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。課題2二氧化碳的制取的研究考點(diǎn)一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置由及決定反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法由氣體的及決定難溶于水或不易溶于水用收集CO只能用密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量29）用向排空氣法CO2只能用密度比空氣小（或相對分子質(zhì)量29）用向排空氣法考點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法（考點(diǎn)）1、藥品石灰石與稀鹽酸不能用H2SO4與CACO3反應(yīng)的原因生成的CASO4微溶于水，會覆蓋在CACO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。不能用HCL與NA2CO3反應(yīng)的原因NA2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。2、原理用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)3、裝置圖裝置的注意事項(xiàng)（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗(yàn)方法將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式驗(yàn)滿方法用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。6、二氧化碳的工業(yè)制法煅燒石灰石生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰課題3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳都是由元素和組成的化合物，但其性質(zhì)差異很大，其原因是。一、二氧化碳（）1、物理性質(zhì)通常狀況下，是色味的氣體，密度比，溶于水。降溫條件下，會變?yōu)轶w，稱作“”。2、化學(xué)性質(zhì)（1）一般情況下CO2既燃燒，也燃燒，不能供給呼吸。（2）CO2與水反應(yīng)若在水中先加入紫色石蕊，觀察到的現(xiàn)象是碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解（3）CO2與澄清的石灰水的反應(yīng)現(xiàn)象該反應(yīng)的用途應(yīng)用用石灰漿抹墻一段時(shí)間后變硬的原因是在剛抹過石灰漿的室內(nèi)生一盆炭火，墻壁變得更濕的原因?qū)嶒?yàn)室里久置的石灰水上層會有一層白膜的原因要除去這白膜，用，其原理是（4）與灼熱的碳反應(yīng)（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，是氧化劑，是還原劑）3二氧化碳的用途（考點(diǎn)二）滅火（滅火器原理）既利用其物理性質(zhì)（），又利用其化學(xué)性質(zhì)（）干冰用于人工降雨、制冷劑（）溫室肥料（利用）做碳酸型飲料（利用）3二氧化碳對環(huán)境的影響溫室效應(yīng)怎樣防止溫室效應(yīng)；二一氧化碳（）1物理性質(zhì)1物理性質(zhì)是色味的氣體，密度比，溶于水。2化學(xué)性質(zhì)（1）可燃性燃燒現(xiàn)象（2）還原性現(xiàn)象CO在反應(yīng)中得到氧元素,發(fā)生反應(yīng),是劑,具有性CUO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生反應(yīng)，是劑，具有性。FE2O33CO高溫2FE3CO2（現(xiàn)象紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）（3）毒性三幾種無色氣體的鑒別方法CO2的鑒別1鑒定無色無味的氣體是否是CO2的方法將該氣體通入中，觀察現(xiàn)象。2檢驗(yàn)?zāi)晨扇夹詺怏w燃燒產(chǎn)物中是否有CO2生成的方法可用內(nèi)壁附有的小燒杯罩在火焰上方觀察現(xiàn)象。3檢驗(yàn)?zāi)承┮簯B(tài)或固態(tài)物質(zhì)燃燒是否生成CO2的方法是可向燃燒后的集氣瓶中倒入少量的觀察現(xiàn)象CO的鑒別點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為色，用干燥的燒杯罩在火焰上方?jīng)]有出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量，變，證明被檢氣體是CO。也可將其通入灼熱的CUOH2的鑒別點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量，變，證明被檢氣體是H2。CH4的檢驗(yàn)點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量，變，證明被檢氣體是CH4。O2的檢驗(yàn)將的木條伸入，若復(fù)燃，則氣體是氧氣小結(jié)發(fā)出藍(lán)色火焰H2和O2的燃燒火焰是發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別H2、CO、CH4可燃性的氣體看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）除雜COCO2通入石灰水或氫氧化鈉溶液CO22NAOHNA2CO3H2OCO2CO通過灼熱的氧化銅COCUOCUCO2CAOCACO3只能煅燒（不可加鹽酸）CACO3高溫CAOCO2注意檢驗(yàn)CAO是否含CACO3加鹽酸CACO32HCLCACL2H2OCO2（CO32的檢驗(yàn)先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）本章知識間的聯(lián)系CCO2CO2點(diǎn)燃2COCCO2高溫2COCCO2CO2點(diǎn)燃CO2C2CUO高溫2CUCO23CFE2O3高溫3CO22FECOCO22COO2點(diǎn)燃2CO2COCUOCUCO23COFE2O3高溫2FE3CO2CO2H2CO3CO2H2OH2CO3H2CO3CO2H2CO3CO2H2OCO2CACO3CO2CAOH2CACO3H2OCACO3C