1、1【2015上海化學】某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是（ ）A不可能有很高的熔沸點B不可能是單質C可能是有機物D可能是離子晶體【答案】A考點：考查極性共價鍵存在的物質類別的判斷的知識。2【2015上?；瘜W】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有（ ）A2種B3種C4種D5種【答案】C考點：考查物質的晶體類型與化學鍵的結合方式的關系的知識。3【2015上?；瘜W】下列有關物質性質的比較，錯誤的是（ ）A溶解度：小蘇打 水C硬度：晶體硅 苯【答案】D考點：考查有關物質性質的比較的正誤判斷的知識。4【2014年高考上海卷第4題】在“石

2、蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（ ）A范德華力、范德華力、范德華力B用范德華力、范德華力、共價鍵C范德華力、共價鍵、共價鍵D共價鍵、共價鍵、共價鍵【答案】B考點：本題主要是考查物質變化過程中作用力的判斷5【2014年高考上海卷第7題】下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是（ ）AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3和NH4【答案】D考點：本題主要是考查微粒核外電子數計算6【2014年高考上海卷第8題】BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質與AlCl3相似。由此可推測BeCl2（ ）A熔融態(tài)不導電 B水溶液呈中性C熔點比BeBr2高

3、D不與氫氧化鈉溶液反應【答案】A考點：本題主要是考查晶體類型、物質性質判斷7【2013年高考上海卷第4題】下列變化需克服相同類型作用力的是（ ）A碘和干冰的升華 B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解 D溴和汞的氣化【答案】A考點：晶體的類型和微粒間的作用力8【2015海南化學】選修3物質結構與性質（6分）下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是A乙醚的沸點 B乙醇在水中的溶解度C氫化鎂的晶格能 DDNA的雙螺旋結構【答案】AC?？键c：本題考查物質結構與性質選修模塊，涉及原子結構、分子結構和晶體結構。9【2014年高考海南卷】（6分）對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的

4、是（ ） ASiX4難水解 BSiX4是共價化合物 CNaX易水解 DNaX的熔點一般高于SiX4【答案】B、D考點：本題從知識上考查元素周期表、元素周期律的應用、同素異形體概念的辨析、原子的雜化、原子間的作用力、晶體類型、計算；從能力上考查了考生對元素周期律的掌握情況，對物質結構與化學鍵、原子的雜化、分子間作用力的關系的掌握情況，對于晶體結構、晶胞及有關計算的能力；對物質結構的空間想象能力、計算能力等。多角度考查了知識和能力。10【2013年高考海南卷第19題】【選修3物質結構與性質】（20分）19-I（6分）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是ACaC2 BN2H4CNa2S2DN

5、H4NO3【答案】AC考點：本題考查化學鍵。11【2015四川理綜化學】（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_。（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是_。（3）X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_(填化學式)；Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_(填化學式)。（4）CuSO4溶液能用作

6、T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_?！敬鸢浮?（1）1s22s22p63s23p2或者Ne 3s23p2來源:Com（2）三角錐形（3）HNO3；HF；SiMgCl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4考點：元素推斷 物質結構、分子結構、晶體結構12【2015新課標卷理綜化學】化學選修3：物質結構與性質碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是

7、 。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示： 石墨烯晶體 金剛石晶體在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面?！敬鸢浮浚?）電子云 2（2）C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結構（3）鍵和鍵 s

8、p CO2、SCN-（4）分子（5）3 212 4考點：考查物質結構與性質的應用、化學鍵類型的判斷、晶胞的計算；試題難度為較難等級。13【2015新課標卷理綜化學】化學選修3：物質結構與性質(15分）A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：（1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為_。（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。（3）C和D反應可生成組成比為

9、1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（2）O3；O3相對分子質量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體（3）三角錐形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2C

10、l22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；考點：本題主要是考查元素推斷、核外電子排布、電負性、空間構型、雜化軌道、晶體類型與性質及晶胞結構與計算等14【2015山東理綜化學】（12分）化學-物質結構與性質氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關于CaF2的表述正確的是_。aCa2與F間僅存在靜電吸引作用bF的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點高于CaCl2c陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同dCaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶

11、液中可穩(wěn)定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_，其中氧原子的雜化方式為_。（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJmol1，FF鍵的鍵能為159kJmol1，ClCl鍵的鍵能為242kJmol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為_kJmol1。ClF3的熔、沸點比BrF3的_(填“高”或“低”)。【答案】（1）bd（2）Al3+3CaF2= 3Ca2+AlF63-（3）角形或V形；sp3。（4）172；低。以ClF3的熔、沸點比BrF3的低。考點：本題以CaF2為

12、情景，考查了物質的結構、離子半徑比較、離子方程式的書寫、中心原子的雜化方式和分子的構型、鍵能的計算、熔點的比較。15【2015福建理綜化學】 化學-物質結構與性質（13分）科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。（1）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_。（2）下列關于CH4和CO2的說法正確的是_(填序號)。a固態(tài)CO2屬于分子晶體bCH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子c因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2.基態(tài)Ni原子的電子

13、排布式為_，該元素位于元素周期表的第_族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_mol鍵。（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0. 586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是_。【答案】(13分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3

14、d84s2；VIII；8。（4）氫鍵、范德華力；CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結合力大于CH4?？键c：考查元素的電負性的比較、原子核外電子排布式的書寫、物質的晶體結構、化學鍵、物理性質的比較、配位化合物的形成及科學設想的構思等知識。16【2015海南化學】選修3物質結構與性質（14分）釩（23V）是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題：（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。（2） 釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為 、 。來源:學#科#網（3）V2O5常用作SO2 轉化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子

15、價層電子對數是 對，分子的立體構型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為 ；該結構中SO鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個鍵。（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為 ?！敬鸢浮浚?）第4周期B族，電子排布圖略。（2）4，2。（3）2，V形；sp2雜化； sp3雜化； a，12。（4）正四面體形；NaVO3?？?/p>

16、點：本題考查物質結構與性質選修模塊，涉及原子結構、分子結構和晶體結構。17【2015江蘇化學】物質結構與性質下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1）Cr3基態(tài)核外電子排布式為_；配合物Cr(H2O)63中，與Cr3形成配位鍵的原子是_(填元素符號)。（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_；1molCH3COOH分子中含有鍵的數目為 _。（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為_(填化學式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s

17、23p63d3或Ar2d3，O；（2）sp3、sp2，7mol或7NA；（3）H2F，H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵。考點：考查物質結構、電子排布式、雜化類型、共價鍵類型、等電子體、溶解度等知識。18【2014年高考海南卷】【選修3-物質結構與性質】（20分）（14分）碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖： 回答下列問題： （1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為_。 （2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為_、_。 （3）C60屬于_晶體，石墨屬于_晶體。 （4）石墨晶體中，層內C-C鍵的鍵長為142 pm，而

18、金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的_共價鍵，而石墨層內的C-C間不僅存在_共價鍵，還有_鍵。 （5）金剛石晶胞含有_個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r= _a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_（不要求計算結果）。【答案】19-I 19-II(1)同素異形體（2）sp3 sp2 (3)分子 混合 （4）鍵 鍵 鍵 （或大鍵或p-p鍵） (5) 8 考點：本題從知識上考查元素周期表、元素周期律的應用、同素異形體概念的辨析、原子的雜化、原子間的作用力、晶體類型、計算；從能力上考查了考生對元素周期律的掌握情況，對物質結構與化

19、學鍵、原子的雜化、分子間作用力的關系的掌握情況，對于晶體結構、晶胞及有關計算的能力；對物質結構的空間想象能力、計算能力等。多角度考查了知識和能力。19【2014年高考福建卷第31題】【化學物質結構與性質】(13分)氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如右圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為 。（2）關于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號)。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大 b六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟c兩種晶體中的BN鍵均為共價鍵 d兩種晶體均為分子晶體

20、（3）六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為 ，其結構與石墨相似卻不導電，原因是 。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位鍵?！敬鸢浮浚?）1s22s22p1 （2）b、c（3）平面三角形 層狀結構中沒有自由移動的電子（4）sp3 高溫、高壓 （5）2考點：本題主要是考查物質結構與性質，具體考查硼原子的基態(tài)電子排布式、晶體類型、

21、微粒的空間構型、中心原子的雜化方式、配位鍵等20【2014年高考江蘇卷第21A題】物質結構與性質含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為 （2）與OH互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol乙醛分子中含有的鍵的數目為 。（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為 。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為 ?！敬鸢浮浚?）Ar3d10（2） HF（3） sp2 6mol（4）

22、CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2 H3COONa+Cu2O+3H2O（5） 12考點：本題考查物質結構有關內容，涉及電子排布式、等電子體、原子的雜化類型、化學鍵的類型和數目、配位數等知識，考察學生對物質結構主干知識的掌握情況。21【2014年高考山東卷第33題】（12分）【化學物質結構與性質】石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯（圖乙）。（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成鍵的個數為 。（2）圖乙中，1號碳的雜化方式是 ，該C與相鄰C形成的鍵角 （填“ ”“”或“=”圖甲正1號C與相鄰C形成的鍵角。來源:Z*xx*k.Com（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 （填元素符號）。（4）石墨烯可轉化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M原子的個數為 ，該材料的化學式為 。 【答案】（1）3 （2）sp3；”或“”），其原因是_。【答案】（1）（2）a、b、d 1s22s22