1、第2講 元素周期律和元素周期表教學(xué)目標(biāo)：1、 了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、 族）及其應(yīng)用。2、 了解金屬、非金屬在周期表中的位置。3、 了解元素周期表的分區(qū)。教學(xué)重難點(diǎn)：周期表的結(jié)構(gòu)教學(xué)過(guò)程：【自學(xué)填空】P102 知識(shí)梳理【思考與探究】請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟?huà)出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問(wèn)題(1)標(biāo)出族序數(shù)。(2)畫(huà)出金屬與非金屬的分界線； 畫(huà)出過(guò)渡元素。(3)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。(4)寫(xiě)出各周期元素的種類。(5)寫(xiě)出稀有氣體元素的原子序數(shù)。(6)標(biāo)出113118號(hào)元素的位置。提示：(7) 同一主族相鄰的兩元素原子序數(shù)可以是： 。(8) 同一周期的第A族元素與第A族元素的原子序數(shù)之

2、差可以是： 。【練習(xí)】1、若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為_(kāi)。3下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是()4如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A5x10 B5xC5x14 D5x16【思考與探究】已知元素周期表中共有18個(gè)縱行，下圖中實(shí)線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為幾個(gè)區(qū)，s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入的電子的能級(jí)符號(hào)。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中用

3、陰影表示d區(qū)和ds區(qū)。(2)有同學(xué)受這種劃分的啟發(fā)，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在_區(qū)。(3)請(qǐng)?jiān)谠刂芷诒碇杏迷胤?hào)標(biāo)出4s能級(jí)半充滿的元素。提示：(1)如圖：(2)ds(3)見(jiàn)上表【練習(xí)】某元素的原子序數(shù)為29，試問(wèn)：(1)寫(xiě)出該元素的名稱及元素符號(hào)。(2)畫(huà)出該元素基態(tài)原子的電子排布式。(3)它有多少個(gè)電子層？有多少個(gè)能級(jí)？(4)它的價(jià)電子構(gòu)型是什么？(5)它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？屬于哪一個(gè)分區(qū)？(6)它有多少個(gè)未成對(duì)電子？答案：(1)銅Cu(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)4個(gè)電子層7個(gè)能級(jí)(4)3d104s1(5)第4

4、周期B族副族ds區(qū)(6)有1個(gè)未成對(duì)電子【練習(xí)】判斷正誤：(1)含元素種數(shù)最多的周期是第六周期；含元素種數(shù)最多的族是B族。（ ）(2)過(guò)渡元素都是金屬元素。（ ）第2講 元素周期律和元素周期表（2）教學(xué)目標(biāo)：1、 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2、 以A族、A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3、 了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。教學(xué)重難點(diǎn)：元素周期律及其應(yīng)用教學(xué)過(guò)程：【填空】(1)對(duì)于元素Li、Na、K：原子半徑由小到大的順序?yàn)長(zhǎng)iNaNaLi；單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵Na

5、Li；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵OHNaOHLiOH。(2)對(duì)于元素Cl、Br、I：原子半徑由小到大的順序?yàn)镃lBrBrI；單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序?yàn)镃l2Br2I2；其氫化物的穩(wěn)定性由弱至強(qiáng)的順序?yàn)镠IHBrHCl；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱至強(qiáng)的順序?yàn)镠IO4HBrO4MgAlSCl。其簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2ClNaMg2Al3。Na、Mg、Al單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序?yàn)镹aMgAl；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aOHMg(OH)2Al(OH)3。S、Cl2與氫氣化合時(shí)，由易到難的順序?yàn)镃l2S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)

6、至弱的順序?yàn)镠ClH2S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠ClO4H2SO4?！練w納】同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（從上到下）：原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（從左往右）：原子半徑減?。ㄏ∮袣怏w原子除外），金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)?！揪毩?xí)】1、已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO42、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：元素符號(hào)XYZRT原子半徑(nm)0.160.080.1020.1430.074主要化合

7、價(jià)222，4，632根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是()A單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：RYXB離子半徑：T2X2C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： YRXD單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z易于T3、判斷正誤：(1)通常情況下，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià) = 8 最低負(fù)價(jià) ,但氧元素?zé)o最高正價(jià)，氟元素?zé)o正價(jià)。（ ）(2)氟氣能從KCl溶液中置換出氯氣，則F的非金屬性強(qiáng)于Cl。（ ）(3)碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，說(shuō)明C的非金屬性強(qiáng)于Cl。（ ）【歸納】金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷：【練習(xí)】4、下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是_。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H

8、2S強(qiáng)HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)還原性：ClS25下列粒子半徑大小的比較正確的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKBCDB原子序數(shù)：bacdC原子半徑：DCBAD四種元素一定屬于短周期元素【真題重組】1(2013福建理綜9)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑ZMBY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱CX的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的小DZ位

9、于元素周期表中第2周期、第A族2(2012山東理綜9)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵BA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的 元素C同種元素原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)3判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOH ()(2)第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定 性逐漸增強(qiáng)(2011天津，2C)()(3) 同周期元素(除0族元素外)從左到右，原 子半徑逐漸減小(2011天津，2B)()(4) 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān) 系，推出鹵族元素

10、最高正價(jià)都是7 (2011安徽，11B)()(5) HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原 性均依次減弱(2010山東，11B)()第2講 元素周期律和元素周期表（3）教學(xué)目標(biāo)：1、 了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。2、 了解點(diǎn)復(fù)習(xí)的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。3、 元素周期律的應(yīng)用教學(xué)重難點(diǎn)：元素周期律及其應(yīng)用教學(xué)過(guò)程：【講述】元素周期律的內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素的性質(zhì)包括：原子的電子層排布、原子半徑、金屬性非金屬性、化合價(jià)，還包括電離能、電負(fù)性等。那什么是第一電離能？什么是電負(fù)性？【知識(shí)梳理】1電離能、電負(fù)性(1)第一電離能：氣

11、態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量。(2) 電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合 電子吸引力的大小。2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)同周期（從左到右）同主族（從上到下）元素的第一電離能增大（但有特殊） 依次減小元素的電負(fù)性 依次增大 依次減小【練習(xí)】比較第三周期元素的第一電離能的大小答案：NaAlMgSiSPClAr【思考】1、為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？提示：Mg：1s22s22p63s2P：1s22s22p63s23p3。鎂原子、磷原子最外層能級(jí)中，電子處于全滿或半滿狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，失電子較難。如此相同觀點(diǎn)可以解釋N的第一電離

12、能大于O，Zn的第一電離能大于Ga。【教材P18】下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級(jí)失去電子的電離能?！舅伎肌繛槭裁丛拥闹鸺?jí)電離能越來(lái)越大？從電離能的角度說(shuō)明為什么Na容易形成1價(jià)離子，而Mg、Al易形成2價(jià)、3價(jià)離子？提示：隨著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性吸力也越來(lái)越大，消耗的能量越來(lái)越多。Na的I1比I2小很多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，

13、所以Al容易失去三個(gè)電子形成3價(jià)離子。而電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層排布的?！揪毩?xí)】1下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是( B )AR的最高正價(jià)為3價(jià)BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外層共有4個(gè)電子DR元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22下列說(shuō)法中正確的是(A)A第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大3、如圖是部分元素原子的第一電離

14、能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷NaAr元素中，Al的第一電離能的大小范圍為：_AlAl，CaMg，則堿性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”、“XYBXYZCZYX DXZY【真題重組】1、(2013山東理綜8)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知(A)A X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的 是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化